最新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元测试试题.docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列对实验现象的描述，正确的是A铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体B将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉

2、未变成黑色C镁在空气中燃烧生成氧化镁固体D镁和稀盐酸反应，吸收热量2、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是A铝在空气中能很快形成氧化膜B铝箔表面温度低，未熔化C氧化铝的熔点比铝高D氧化铝薄膜包住了熔化的铝3、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子取适量井水于试管中，加入肥皂水后振荡，观察现象B比较蜡烛内外火焰的温度将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体将气体点燃D证明黄铜的硬度比纯铜的大互相刻画观察现象AABBCCDD4、实验

3、室从海藻中提取碘，有如下化学反应：，下列说法正确的是A该化学方程式中n=1B该反应前后没有元素化合价改变C该反应属于置换反应D市场上销售的加碘盐中的“碘”，是指碘单质5、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是A钢铁外壳B铝合金轮廓C电路中的铜导线D玻璃车窗6、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是ACO2（CO）.将混合气体点燃BFeSO4（CuSO4）加入足量的铁粉，充分反应后过滤CCu粉（Fe粉）用磁铁吸引DNaC1固体（泥沙）将混合物溶解于水、过滤、蒸发7、下列过程中发生化学变化的是ABCD8、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确反映其对应关系的是A镁条

4、在密闭容器内燃烧B向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉C取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸D加热一定量的高锰酸钾制取氧气9、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是A稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：MgAlZnFeB四种金属的活动性顺序：AlMgFeZnC相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等D相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：AlMgFeZn10、下列物质的性质与其用途不匹配的是A铝制成铝箔铝具有良好的 导电性B氮气化学性质不活泼用于粮食瓜果保护

5、气C干冰易升华用于人工降雨D金刚石硬度大用于切割玻璃第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。（1）生铁和钢都是铁的合金，_的含碳量高。（2）飞机、航母等建造过程中大量使用铝合金，铝合金具有_的优点；探究铝与酸的反应前，需用砂纸打磨铝条，其原因是_(用化学方程式表示)。（3）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 。A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金D给某些部位涂油（4）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶

6、液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是_(用化学式表示)。2、建立宏观与微观之间的联系，是化学特有的思维。（1）中科院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒等元素的相对原子质量新值。如图是铟元素在周期表中的信息。铟的相对原子质量为_，铟原子的质子数是_。（2）如图是118号元素的原子结构示意图。在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质，下列各组元素具有相似化学性质的是_。（填字母）ABe和Mg BC和N CO和S DNe和Na写出第9号元素与第11号元素组成的化合物的化学式

7、_。铝的化学性质很活泼，在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子，但铝制品却很耐腐蚀，其原因是_（用化学方程式表示）。3、能源与环境是社会关注的焦点。节能减排也是每个公民的义务，菏泽目前很多农村都安装了太阳能路灯，下图是某太阳能电池示意图，回答下列问题。（1）图中所标物质含有的金属元素有_（用元素符号）。（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：_。（写出1条即可）（3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿（Cu（OH）2CO3），这里铜元素的化合价为_。（4）推广使用太阳能电池的意义是_（写出1点即可）。4、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列实验回

8、答问题。（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一是_。A可燃物B与氧气接触C温度达到着火点（2）实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石落纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红，通过此现象说明CO2与水发生了反应且生成物具有_性。（3）实验3是探究铁生锈条件的实验，会出现明显现象的是_（填序号，下同）。欲得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论，需要对比_两次实验。5、中国科技的发展让世界见证“中国创造”！（1）中国高铁在一路领跑中不断提速

9、升级，修建铁路需消耗大量的钢铁，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_。（2）蛟龙号潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，钛合金用于深海装备主要利用了下列性能中的是 （填字母）。A熔点低B抗腐蚀性好C抗压强度大（3）北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。铷元素的相对原子质量为_。铷原子的原子核外有_个电子层，在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子。（4）嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。因为氮气的化学性质_（填“活泼”或“稳定”），故被用于保存月球土壤。从铁生锈的条件来分

10、析，月球上铁制品_（填“易”或“不易”）生锈。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、向一定量的稀硫酸中加入锌粉（杂质不与酸反应，化学方程式为），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程中产生氢气的最大质量是_g。（2）锌粉中锌的质量分数是多少（写出计算过程）。2、锌与硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌。实验室里用6.5 g锌与足量硫酸完全反应，请计算：（1）参加反应硫酸的质量；（2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积 (已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899 g/L)(结果精确至0.1L)。3、现有混合均匀的锌银粉末，某化学兴趣小组为了测定其组成，取

11、30g样品于烧杯中，向其中分4次加入等质量的同种稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表所示，试回答下列问题：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2023.5第2次2017第3次2013.5第4次20m（1）表格中m的值为_。（2）计算该金属粉末中锌的质量分数；（3）计算参加反应的硫酸的质量（结果精确到0.1）。4、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。（1）该反应产生氢气质量是_g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜

12、不与稀硫酸反应）5、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。（1）生成氢气的质量为_g。（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 （1）网罩的作用是_。（2）试管中发生的现象是_，发生的化学方程式为_；（3）小明对加热后产生的红色固体物质发生了浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下进行了探究活动，请你与他一起完成探究之旅。查阅资料氧化亚铜（Cu2O

13、）红色固体物质，能与酸（除HNO3）发生反应，如与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜、单质的铜和水；单质的铜不与稀硫酸发生反应。提出问题木炭还原氧化铜后的红色物质是什么？作出猜想猜想1：只有铜猜想2：只有氧化亚铜猜想3：_。实验验证 实验操作实验现象结论_猜想2正确请写出小明验证时发生的化学方程式_。小丽对小明的结论产生了质疑，小丽质疑小明结论的依据是_。2、光亮的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑，某化学兴趣小组对黑色物质的来源产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢？（猜想与假设）小明认为：铜片表面的黑色物质是烟灰。小亮认为：铜片表面的黑色物质可能是空气中的氧气与铜发生反应生成的新物质小玲认

14、为：铜片表面的黑色物质既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质（查阅资料）酒精不充分燃烧会产生炭黑（即黑烟）氧气的化学性质比较活泼，在加热条件下能与金属铜反应生成灰色的氧化铜（实验设计）（1）填写下表。实验步骤和方法实验现象实验结论实验一：取一小块光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯外焰部分加热铜片变黑推知_（填小明、小玲或小亮）的猜想错误。说明黑色物质的出现可能与空气中的_有关实验二：取一支20mL的试管，将一小块光亮的铜片放入试管中，塞上橡皮塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好橡皮塞并加热，一段时间后，趁热取下橡皮塞加热，观察现象。取下橡皮塞前的现象：_。取下橡皮塞后的现象：

15、_。小亮的猜想正确（反思与拓展）（2）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除_的干扰。（3）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是_。（4）通过对黑色物质来源的探究，我们知道了金属铜的化学性质是_。3、还原铁粉是结构疏松的单质铁，常用于食品保鲜等。 I.利用 FeSO4溶液制备还原铁粉的某种流程如下： （1）“转化”时温度需控制在 35以下，目的是防止_（填化学式）受热分解。 （2）“干燥”时有少量的 FeCO3与空气中成分反应，生成FeOOH和CO2，与FeCO3反应的物质有O2和_（填化学式）。 （3）“焙烧”时焦炭的作用与高炉炼铁中一致，主要是生成 CO，同时还能_。 II.某同学利用如图

16、装置探究还原铁粉与 Fe2O3发生化合反应得到的产物成分。 （查阅资料）铁的氧化物中只有 Fe3O4能被磁铁吸引。 某些铁的氧化物在较高温度时能与氧气反应。 （提出问题）还原铁粉与 Fe2O3反应得到的产物是什么？ （作出猜想）猜想是 FeO； 猜想是 Fe3O4； 猜想是 FeO 和 Fe3O4混合物。 （实验步骤）（4）组装仪器，_。称取16.0g Fe2O3与质量为 m 的铁粉，混合均匀后，放入玻璃管中。 通入CO2，当观察到现象 X 时，夹上弹簧夹M，开始加热玻璃管。 完全反应后，停止加热，打开M，继续通入CO2直到_。将产物倒在滤纸上，取样，滴加稀盐酸，无气泡产生，用磁铁吸引，粉末部

17、分被吸引。 （实验结论）（5）猜想_（填序号）成立，所加铁粉质量m的范围是_。 （问题讨论）（6）加热前通入CO2的目的是_，判断该目的达成的现象X是_。该实验中_ (“能”或“不能”)用CO代替CO2进行上述实验。 某兴趣小组测定未开启的食品包装袋中“脱氧剂”里还原铁粉的质量分数。 （查阅资料）“脱氧剂”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。 （方案设计）如下图1所示，甲同学取1.0 g样品，分别称得反应前、后装置和药品的总质量，据此求出样品中还原铁粉的质量分数。 （评价反思）（7）乙同学认为甲的方案误差较大，于是设计如图2的方案。甲同学误差较大的原因是_（填字母）。 a干燥剂吸收了空气中的

18、水蒸气 b稀盐酸挥发出了氯化氢气体 c装置内气体反应前是空气，反应后是氢气，质量相差较大 （8）丙同学认为乙的方案即使操作无误，结果仍会偏大，原因是_。 （9）丙同学设计了如图3的实验。取1.0g 样品，先注入40.0mL的稀盐酸，待铁粉完全反应并冷却至室温后，右侧注射器读数增加264.0mL。实验条件下氢气密度为0.09g/L。求样品中还原铁粉的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）_。 （10）若丙同学实验反应结束后立刻读数，将导致还原铁粉的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。4、在学习了有关金属活动性的知识后，小明在家里找到一些废弃的白铜饰品，于是在实验室他与同学们进行

19、了一系列的探究活动。（查阅资料）白铜是铜镍合金，镍（Ni）在化合物中通常呈+2价；可溶性镍盐的溶液呈绿色。二氧化硫能使品红溶液褪色。探究一：比较镍、锌、铜、氢在金属活动性顺序中的位次（猜想假设）同学们对上述物质在金属活动性顺序中的位次提出了如下猜想：猜想1：ZnNiHCu猜想2：ZnHCuNi猜想3；NiZnHCu猜想4；ZnHNiCu（实验1）同学们按图1所示方案进行实验。（1）将打磨后的白铜饰品放入稀硫酸中，观察到试管中缓慢地产生气泡。（2）将打磨后的白铜饰品放入盐溶液（X）中，观察到试管中饰品表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变为绿色。（3）将打磨后的白铜饰品放入硫酸锌溶液中，观察到试管

20、中无明显现象。（实验分析）试管中发生反应的化学方程式为_（写一个即可）；综上所述实验，同学们得出猜想_成立。（提出质疑）有同学提出，根据化学变化过程中元素种类不变，试管产生的气体不一定是氢气，还可能是二氧化硫，为验证气体的成分，于是进行如下实验：（实验2）小明将试管中产生的气体通入如图2所示装置，观察到_的现象时，证明产生的气体是氢气。探究二：利用废弃的白铜饰品分离铜、镍两种金属（实验3）同学们为了对废弃白铜饰品回收再利用，设计了如图3所示实验方案（部分反应物已经略去，假设白铜饰品中无其他杂质）。（1）过程和过程都用到同一种实验操作，该操作是_。（2）溶液b中的溶质是_。（3）图示流程中分离铜

21、、镍两种金属的依据是_。（拓展延伸）镍和铜元素的化学性质有差异的原因是什么？如图4为两者的原子结构示意图，下列分析合理的是_。A电子层数不同B质子数不同C最外层电子数不同5、为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_。 老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ （猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 （查阅资料）（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。 （实验探究）

22、学生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。 主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置A一段时间装置B中的现象是_有二氧化硫生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想_正确停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气/冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为_色有硫酸铜生成（表达交流） （1）在步骤中，鼓入空气的目的是_。 （2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：_。 （反思拓展） （1）若将装置 A 中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，则装置 D 玻璃管中发生反应的方程式为_。 （2）在溶质为 Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的溶液中加入一

23、定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是_。A向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B滤渣中一定有Ag，可能有 Cu 和 Zn C滤液中一定无 AgNO3 D滤液中可能有四种金属离子-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误。B、将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色，正确。C、镁在空气中燃烧生成氧化镁固体属于结论，不属于现象，错误。D、镁和稀盐酸反应，放出热量，错误。故选：B。2、B【详解】A.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，正确；B.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒

24、精灯的火焰上加热，发现熔化的铝不滴落，不是因为铝箔表面温度低，未熔化，错误；C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以不会滴落，正确；D.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以氧化膜包住了熔化的铝，正确；故选B。【点睛】3、C【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可用肥皂水来检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子，不符合题意；B、将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察

25、现象，与外焰接触部分，碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故将黄铜和铜片相互刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选C。4、C【详解】A、化学反应前后原子种类数目不变，反应前钠原子数目为2，则反应后钠原子数目也为2，n=2，错误；B、碘元素化合价反应前后分别为-1、0，氯元素化合价反应前后分别为0、-1，元素化合价改变，错误；C、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，正确；D、市场上销售的加碘盐中的“碘”，不是

26、具体的物质，是指碘元素，错误。故选C。5、D【详解】A、钢铁外壳 ，材料为铁合金钢，正确；B、铝合金轮廓，材料为铝合金，正确；C、电路中的铜导线，材料为铜，正确；D、玻璃车窗，材料为玻璃，不是金属，错误故：选D。【点睛】6、A【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，此选项错误；B、FeSO4与CuSO4的混合溶液中加入足量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，得到FeSO4溶液，此选项正确；C、Fe具有磁性，能被磁铁吸引，Cu粉中含有少量的Fe粉，用磁铁吸引，可除去Fe粉，此选项正确；D、泥沙难溶于水，NaCl能溶于水，将混合物溶解

27、于水、过滤、蒸发，得到NaCl，此选项正确。故选：A。7、C【详解】A、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，无新物质生成，属于物理变化；B、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，无新物质生成，属于物理变化；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化；D、胆矾研碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。8、B【详解】A、镁在密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意；B、向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，待完全反应后，不

28、再变化，符合题意；C、取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铝元素的质量不变，不符合题意；D、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中锰元素的质量不变，由于生成了氧气，固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选B。9、D【详解】A、根据图示可知，稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量由多到少的顺序为：ZnFeMgAl，不符合题意；B、根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺

29、序为：MgAlZnFe，不符合题意；C、根据图示可知，稀硫酸等量，金属足量时，消耗金属的质量不同，相反，当金属质量相等，稀硫酸足量时，消耗的稀硫酸质量不同，不符合题意；D、根据图像可知，当金属质量相等时，生成氢气质量不同，由多到少的顺序为：AlMgFeZn，符合题意；故选D。【点睛】10、A【详解】A ：铝具有良好的 延展性可以做成铝箔。A错。B：氮气用于粮食瓜果保护气是因为氮气化学性质不活泼。B正确。C：干冰用于人工降雨因为干冰升华吸热。C正确。D：金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度大。D正确。综上所述：选择A。【点睛】二、填空题1、（1）生铁（2） 硬度大、耐腐蚀 （3）C（4）Au、Ag

30、、Fe【解析】（1）生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，因此生铁的含碳量高；（2）飞机、航母等建造过程中大量使用铝合金，铝合金具有硬度大、耐腐蚀的优点；探究铝与酸的反应前，需用砂纸打磨铝条，其原因是铝在空气中与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为；（3）A. 合金具有很好的抗腐蚀性能，制成合金后使用能防止生锈，不符合题意； B. 刷防锈漆能将铁与氧气、水隔绝，从而防止生锈，不符合题意；C. 黄金化学性质不活泼，但其价格昂贵，密度过大，符合题意；D. 给某些部位涂油能将铁与氧气、水隔绝，从而防止生锈，不符合题意；故选C。（4）金、银、铁、铝的金属活动性

31、为铝铁银金，将金、银、铁、铝混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，金、银不与硝酸银反应，过滤后滤渣中一定有金、银，铁、铝与硝酸银反应，其中铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，当硝酸银有剩余，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，所以溶液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铝，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，故滤渣中一定含有的金属是金、银、铁，化学式分别为Au、Ag、Fe。2、（1） 114.8 49 （2） AC NaF 失去 【分析】（1）根据图中元素周期表一格信息可知，左上角的数字是原子序数即质子数，最下方的数字是相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.

32、8；铟原子的质子数是49；（2）在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质，从周期表可看出，Be和Mg在同族，O和S在同族，故选AC；第9号元素为氟元素，氟原子最外层电子数为7，易得1个电子，显-1价；第11号元素为钠元素，钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子，显+1价，组成的化合物的化学式为NaF；铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，铝制品很耐腐蚀，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：。3、（1）Cu、Al、Fe（无顺序要求）（2）硬度更大（合理即可）（3）+4（4）减少化石燃料的使用，节约资源等，合理即可【分析】（1）图中所标物质含有的金属

33、元素有：铜丝导线中的铜（Cu）、铝合金中的铝（Al）、合金钢支架中的铁（Fe）。（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：合金钢硬度比生铁大，更耐腐蚀等。（3）根据所学知识，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，所以铜元素的化合价0-（-12）-（-2）+4。（4）推广太阳能电池有很多意义，如节约能源，减少化石燃料的使用，减少污染等，合理即可。4、（1）C（2）酸（3） 和 【解析】（1）将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，滤纸片和乒乓球碎片均与空气中氧气接触，但观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，是因为乒乓球的着火点比滤纸片着火点低，说明燃烧需要

34、温度达到可燃物的着火点；（2）紫色石蕊作为酸碱指示剂，遇到酸性物质会变为红色。将干燥的紫色石蕊纸花放入干燥的二氧化碳气体中，纸花不变色，而将湿润的紫色石蕊纸花放入干燥的二氧化碳气体中，纸花变红，说明CO2与水发生反应生成了酸性物质；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。中铁丝与氧气接触，但没有与水接触，铁丝不会生锈；中试管内有水蒸气，铁丝与水接触，但没有与氧气接触，铁丝不生锈；中试管内有水蒸气，也有氧气，铁丝与氧气和水同时接触，铁丝生锈，生成红棕色固体，故会出现明显现象的是；要验证“铁生锈需要与氧气接触”，实验中单一变量为氧气，故需要对比和两次实验。5、（1）（2）BC（3） 85.47

35、五5 失去 （4） 稳定 不易 【解析】（1）赤铁矿主要成分为氧化铁，用一氧化碳和赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳的过程，化学反应方程式为；（2）深海中一方面具有盐分对金属有腐蚀性，另一方面压强很大，钛合金用于深海装备，说明其具有抗腐蚀性好、抗压强度大的特点，故选BC；（3）由铷元素的元素周期表最小方数字可知，其相对原子质量为85.47；由铷元素原子结构示意图可知铷原子的原子核外有五个电子层（弧线表示电子层），最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子；（4）氮气化学性质不活泼（稳定），可以用做保护气体；铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，月球上没有氧气，月

36、球上铁制品不易生锈。三、计算题1、（1）0.8（2）解：设锌的质量为xx=26g锌粉中锌的质量分数答：锌粉中锌的质量分数为80%。【解析】（1）向一定量的稀硫酸中加入锌粉，锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图像可知，产生氢气的最大质量为0.8g；故填：0.8。（2）见答案。2、（1）设参加反应的硫酸的质量x。则参加反应硫酸的质量为9.8g。（2）设制得氢气的质量为y。 则可制得氢气的质量为0.2g；标准状况下氢气的体积为。答：参加反应的硫酸的质量为9.8g、可制得氢气的质量和体积分别为0.2g、2.2L【详解】（1）见答案。（2）见答案。3、（1）13.5（2）解：锌的质量为30g-13.5

37、g16.5g该金属粉末中锌的质量分数是答：金属粉末中锌的质量分数是55%；（3）解：设参加反应的硫酸的质量为xx24.9g答：参加反应的硫酸的质量是24.9g。【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：30g-23.5g=6.5g，第2次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：23.5g-17g=6.5g，第3次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：17g-13.5g=3.5g，说明第3次，加入稀硫酸，锌已经完全反应，剩余的13.5g为银的质量，故继续加入稀硫酸，固体不再反应，故m的值为13.5；（2）见答案；（3）见答案。4、（1）0.2（2）32.5%解

38、：设黄铜样品中锌的质量为x，则有黄铜样品中锌的质量分数为100%=32.5%；答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。【解析】（1）由图可知，反应产生氢气质量是0.2g，故填：0.2；（2）见答案。5、（1）0.4（2）解：设合金中锌的质量为x。x=13g答：合金中铜的质量分数为： 100=67.5%【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为40g+100g-139.6g=0.4g。（2）根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。又知在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，故可根据反应生成的氢气的质量计算参加反应的锌的质量为

39、13g，故合金中铜的质量为40g-13g，即合金中铜的质量分数为： 100=67.5%。具体计算过程见答案。四、实验探究1、集中火焰，提高温度 有红色固体生成 铜和氧化亚铜 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 固体减少，溶液由无色变成蓝色 该实验仅能判断出有无氧化亚铜，无法判断是否含有铜 【详解】（1）碳和氧化铜反应需要的温度较高，酒精灯加网罩，是为了集中火焰，提高温度；（2）碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，试管中的现象是有红色固体生成，化学方程式为；（3）从猜想1、2及查阅资料信息可推测，红色固体可能是铜和氧化亚铜中的一种或都有，故猜想3：铜和氧化亚铜；实验验证：依据资料中所给

40、的信息，氧化亚铜能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，可以用稀硫酸来验证：取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸；结论是猜想2正确，所以加入稀硫酸后可观察的现象是：固体减少，溶液由无色变成蓝色；化学方程式为；因氧化亚铜和稀硫酸反应会生成铜，固体不会完全消失，如该红色固体中存在铜，固体也不会消失，无法区分。猜想3也可能正确。该实验仅能判断出有无氧化亚铜，无法判断是否含有铜。2、小明 氧气 无明显现象 逐渐变黑 酒精不完全燃烧产生炭黑 除去试管内的氧气 高温下会与氧气发生反应 【详解】设计实验实验一：用试管隔开了铜片与火焰的接触，铜片仍然变黑，可以排出酒精不完全燃烧产生炭黑的可能，所以小明的猜想错误

41、，产生黑色物质可能与空气中的氧气有关；实验二：抽出了试管内的空气，试管内只有铜片，去下橡皮塞前铜片无明显变化，去下橡皮塞后，灼热的铜片与空气接触，逐渐变黑，即可证明小亮的猜想是正确的。反思与拓展实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除酒精不完全燃烧产生炭黑的可能。实验二用注射器抽出试管内空气的目的是除去试管内的空气，证明铜片变黑与空气成分有关。通过对黑色物质来源的探究，我们知道了金属铜的化学性质是高温条件下能与氧气发生反应。3、NH4HCO3 H2O 放出大量热维持炉温 检查装置气密性 冷却至室温 1.4gm5.6g 排净空气 石灰水变浑浊 不能 ac 加入的盐酸也会排出一部分空气 解：右侧注射

42、器读数增加体积就是生成氢气体积与加入盐酸体积的和，故生成氢气体积为264.0mL-40.0mL=224mL=0.224L，氢气质量为0.224L0.09g/L设样品中还原铁粉的质量分数为x答：样品中还原铁粉的质量分数为56.4%。 偏大 【详解】（1）碳酸氢铵不稳定，受热易分解；“转化”时温度需控制在 35以下，目的是防止NH4HCO3受热分解。 （2）反应前后元素种类不变；“干燥”时有少量的 FeCO3与空气中成分反应，生成FeOOH和CO2，生成物中含有氢元素、碳元素，则与FeCO3反应的物质有O2和H2O。 （3）焦炭燃烧生成二氧化碳放出大量的热，同时碳高温与二氧化碳生成一氧化碳；“焙烧

43、”时焦炭的作用与高炉炼铁中一致，主要是生成 CO，同时还能放出大量热维持炉温。（4）组装仪器，检查装置气密性，防止漏气。已知，某些铁的氧化物在较高温度时能与氧气反应；完全反应后，停止加热，打开M，继续通入CO2直到冷却至室温，防止灼热的产物与空气中氧气反应。（5）已知，铁的氧化物中只有 Fe3O4 能被磁铁吸引；铁和盐酸反应能生成氢气；产物取样，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明没有铁单质；用磁铁吸引，粉末部分被吸引说明产物中含有四氧化三铁和氧化亚铁；故猜想成立；反应前后元素种类质量不变；根据题意可知，反应前后氧元素质量不变，若生成物全部是氧化亚铁，则需要铁粉质量为 ；若生成物全部是四氧化三铁，则需要铁粉质量为 ；故所加铁粉质量m的范围是1.4gm5.6g。 （6）某些铁的氧化物在较高温度时能与氧气反应，空气中含有氧气；加热前通入CO2的目的是排净空气防止铁粉与空气中氧气反