人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 单元测试题.docx

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1、第 1 页第八单元 时间：40 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H1 Mg24 Fe56 Zn65一、选择题(本大题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分；在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意)1下列物质中，不属于金属材料的是( )A钢 B铝 C18 K 黄金 D氧化铁2生铁和足量稀盐酸发生反应后总留有固体残渣，残渣的主要成分是( )A铁 B碳和一些杂质 C氯化亚铁 D氯化铁3下列金属中，金属活动性最强的是( )A金 B银 C铜 D铁4下列关于金属的说法正确的是( )A铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 B不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C灯泡里的灯丝常用钨制

2、成 D地球上金属矿物资源储量有限，可再生52019安顺“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )比较硬度，硬度小的是“愚人金” 灼烧，表面变色的是“愚人金” 浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” 浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A B C D6下列关于铁和铁合金的说法错误的是( )A工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来 B铁的合金是绝对不会生锈的C制造铁轨、船舶的碳素钢是铁和碳的合金 第 2 页D使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素7现有 X、Y、Z 三种金属，把 X、Y 分别放

3、入稀盐酸中，Y 产生气体的速率比 X 快，把 Z 放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是( )AXYZ BYZX CYXZ DZYX8工业上将赤铁矿石炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应为( )CO2CO2 Fe2O33H22Fe3H2O Fe2O33CO= = = = =高温= = = = =高温2Fe3CO2= = = = =高温2Fe2O33C4Fe3CO2 CCO22CO= = = = =高温= = = = =高温A B C D9下列关于金属的说法正确的是( )A波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B铝制品抗腐蚀能力较铁制品

4、强C用 FeSO4溶液、Cu 和 Ag 三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱D铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe3O410验证 Zn、Fe、Cu 金属的活动性强弱，下列组合不能达到实验目的的是( )AFeSO4溶液、Zn、Cu BZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、CuCZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu DZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe11现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图 1Z1 所示)，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )第 3 页图 1Z1A乙、甲、丙 B乙、

5、丙、甲 C丙、甲、乙 D丙、乙、甲122019河北某同学根据铜绿的成分 Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳” ，需要进行图 1Z2 所示实验中的( )图 1Z2A甲和乙 B甲和丁C乙和丁 D丙和丁二、填空题(共 44 分)13(4 分)在“南海一号”打捞出的文物中， “鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。以下措施不能阻止铁器生锈的是_(填序号)。刷漆 涂油 水洗 镀一层耐腐蚀的金属14(5 分)图 1Z3 是生活中常见“暖贴”的部分

6、标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷。图 1Z3(1)任意写出暖贴中两种主要成分的化学式：_、_。(2)暖贴中活性炭具有_作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的_发生反应而使暖贴放热。(3)使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为_。15(3 分)我们的日常生活离不开金属。目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，5 角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1 角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题。(1)铸造硬币的合金不需考虑的是_。A耐磨性 B抗腐蚀性 C色泽 D导电性 E价格第 4 页(2)硬币涉及的金属有 Al、Ni(镍)、Zn、Cu、Fe

7、，已知 Ni 能发生如下反应：NiH2SO4=NiSO4H2 FeNiSO4=NiFeSO4以上 5 种金属活动性由强到弱的顺序是_。(3)Ni 与 AgNO3溶液_(填“能”或“不能”)反应。16(6 分)AH 都是初中化学中常见的物质，已知 A、B 都是黑色固体，D、F 为红色固体，它们之间的转化关系如图 1Z4 所示。请回答下列问题。图 1Z4(1)写出反应的化学方程式：_。(2)反应在工业上常用于_。(3)H 溶液可能是_(填化学式)溶液。17(16 分)某兴趣小组的同学收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图 1Z5 所示操作方案，

8、结合方案回答下列问题。图 1Z5(1)固体 A 中含有_和_，无色气体 X 为_。(均填化学式)(2)步骤中发生反应的化学方程式为_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。(3)操作 a 的名称为_，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为_。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_(填“” “”或“”)原废液中硫酸亚铁的质量。18(10 分)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是_(填字母)。A铂金饰品 B铁锅 C铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_(填序号)。将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中 将银分别浸入硫酸铝

9、、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中 将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中第 5 页(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_(填化学式)。图 1Z6向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_(填化学式)。(4)向等质量的镁、铁、锌中分别加质量分数相同的盐酸至过量，图 1Z6 中曲线 b表示的是金属_。三、实验探究题(共 22 分)19(8 分)铁是生产与生活中应用很广泛的一种金属，图 1Z7 是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。图 1Z7(1)A 中细铁丝燃烧生成的黑色固体的化学式是_。(2)B

10、中铁钉最易生锈的部位是_(填“a”“b”或“c”)。(3)C 中刚开始无气泡产生，可能的原因是_。(4)D 中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增加，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_(填“增加” “不变”或“减少”)。20(14 分)常温下，没有氧气存在时，铁与水几乎不反应；但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如图 1Z8 所示实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。图 1Z8(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_。(2)探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_。(3)探究试管中剩余固体成分是什

11、么？查阅资料第 6 页常见的铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能初步验证 试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。猜想与假设 猜想一：剩余固体是 Fe 与 Fe3O4；猜想二：剩余固体是_。实验探究实验操作实验现象及结论实验结论 铁和水蒸气反应的化学方程式为_。反思与交流 该黑色固体不可能是 Fe2O3，理由是_。四、计算题(共 10 分)21为测定某铜锌合金中铜的质量分数，某同学将 10 g 该合金放入盛有 40 g 足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为 49.9 g。(1)生成氢气的质量为_。(2)计算原合金中铜的

12、质量分数。第 7 页详解详析详解详析1D 解析 铝是纯金属，钢和 18K 黄金属于合金，它们都属于金属材料。氧化铁是氧化物，不属于金属材料。2B3D 解析 常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强。4C 解析 地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，而且铝的使用仅仅是 100 多年以前的事；不锈钢是铁的合金，硬度比纯铁要大；钨的熔点较高，通常用于制作灯丝；金属矿物属于不可再生资源。5D 6.B 7.C8B 解析 加入到高炉中的焦炭与氧气充分反应生成二氧

13、化碳，生成的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁得到铁，即高炉内主要发生了中的化学反应。9B 解析 铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁制容器中配制波尔多液；由于铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强；由于 Cu 和 Ag 都不能与 FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱；铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3xH2O。10C 11C 解析 采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物溶液中的方法进行实验，甲能与乙的化合物溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与甲

14、的化合物溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与乙的化合物溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。12B 解析 从铜锈成分可以知道铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，探究二氧化碳对铜锈蚀的影响，应该在其他条件相同时进行实验。13铁、铜、金(或 Fe、Cu、Au) 14(1)Fe H2O(Fe、H2O、NaCl、C 中任写两个)(2)吸附 铁粉、水(或 Fe、H2O)(3)Fe2O3xH2O第 8 页15(1)D (2)AlZnFeNiCu (3)能解析 根据硬币的使用特点，铸造硬币的合金不需要考虑其导电性；根据金属的化学性质，在金属活动

15、性顺序表中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应产生氢气，可判断出 5 种金属的活动性顺序及 Ni 能否与AgNO3溶液发生化学反应。16(1)C2CuO2CuCO2 (2)炼铁= = = = =高温(3)CuSO4(合理即可)解析 AH 都是初中化学中常见的物质，A、B 都是黑色固体，在高温条件下能生成C 和红色固体 D，所以 A、B 可能是氧化铜或碳中的一种，生成的 D 为铜，C 可能是二氧化碳；二氧化碳能与 A 在高温下反应生成 E，所以 A 是碳，生成的 E 为一氧化碳，B 则为氧化铜。F 是红色固体，能与一氧化碳反应生成 G，所以 F 可能

16、是氧化铁，生成的 G 是铁，铁能与铜的化合物溶液反应生成铜。最后代入框图检验，推断合理，再根据题目要求作答即可。17(1)Fe Cu H2(2)FeCuSO4=FeSO4Cu 置换(3)过滤 引流 (4)解析 (1)步骤中加入的铁是过量的，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体 A 中含有 Fe、Cu，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以无色气体 X 为 H2。(2)铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：FeCuSO4=FeSO4Cu，该反应属于置换反应。(3)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，所以操作 a 为过滤操作，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为引流。(4)铁和硫酸铜反

17、应会生成硫酸亚铁，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，所以理论上所得硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。18(1)C (2)(3)MgCl2 Cu 和 Fe (4)铁19(1)Fe3O4 (2)b(3)铁片未打磨，表面含有铁锈，铁锈与稀硫酸反应(4)减少解析 (2)铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，b 处与水和氧气同时充分接触，最第 9 页易生锈。(3)未打磨的铁片表面含有铁锈，铁锈与稀硫酸反应不产生气泡。(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试管内固体质量比反应前增加，根据质量守恒定律，试管内溶液质量与反应前相比减少。20(1)提供水蒸气(2)H2(或氢气)(3)猜想与假设 Fe3O4

18、(或四氧化三铁)实验探究实验操作实验现象及结论取一定量黑色固体于试管中，滴加 CuSO4溶液，振荡(或取少量黑色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸)若有红色物质生成，则猜想一成立；若无红色物质生成，则猜想二成立(或若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一成立；若固体全部溶解，无气泡冒出，则猜想二成立)实验结论 3Fe4H2O(气)Fe3O44H2= = = = =高温反思与交流 Fe2O3为红棕色粉末(或 Fe2O3不能被磁铁吸引)21(1)0.1 g(2)解：设 10 g 该合金中锌的质量为 x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2x 0.1 g652x0.1 gx3.25 g黄铜样品中铜的质量分数为：100%67.5%。10 g3.25 g10 g答：原合金中铜的质量分数为 67.5%。解析 根据铜锌合金的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生第 10 页成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内物质减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数。