2022年高中化学学业水平测试复习知识点总结3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学业水平测试学问点复习专题一 物质的分类、反应及试验基本操作一、物质的分类及转化溶液 : 直径 1nm 混合物 胶体 :1nm直径 100nm 丁达尔效应 浊液 : 直径 100nm 有机化合物 物质 化合物 无机化合物 纯洁物 非金属 单质 金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是氧化仍原反应,化合反应、分解反应可能是氧化仍原反应；3、氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特点：化合价的转变（判定氧化仍原

2、反应的依据）概念间的关系：升（化合价） - 失（电子） - 氧（氧化反应） -仍（仍原剂）降（化合价） - 得（电子） - 仍（氧化反应） -氧（仍原剂）1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电子转移的表示方法：单线桥 双线桥 2e-失去 2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2=Br 2+2KCl 2 KBr + Cl2 =Br 2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体符号： n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数；

3、用 NA表示；约为 6.02x1023公式： n=N3、微粒与物质的量的关系：NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 g/mol 数值上等于该物质的式量用 M表示 单位：5、质量与物质的量的关系：公式：n=m M标准状况下,1mol 任何6、体积与物质的量的关系：公式：n=V Vm气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律： 同温同压下,的分子数相同体积的任何气体都含有相同8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量；符号 c, 单位： mol/l. 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= nBV10、物质的量浓度的配制 步骤：运算 m=c v M 配制前要检查

4、容量瓶是否漏水2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 称量溶解转移（洗涤 2-3 定容 摇匀 装瓶贴签 四、分散系次 洗涤液转入容量瓶）溶 液胶体 浊液1、分散质大小（ nm）1 1 100100 2、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路）,用于区分溶液与胶体；3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物；如蔗糖、酒精、 SO 2、CO 2、NH 3 等；强碱 NaOH KOH Ca （OH） 2 Ba（OH ） 2强酸 HCl H2SO4 HNO 35、强电解

5、质：在水溶液中能全部电离的电解质大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分别与提纯 1、过滤法：适用于分别一种组分可溶, 另一种不溶的固态混合物；如：粗盐的提纯；2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异；3、蒸馏法：适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的分别,主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4、分液：分别互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同；如溴水的萃取,萃取可选用 CCl4,现象：溶液

6、分层,上层无色,下层橙红色；留意：不用酒精萃取；六、离子的检验1. 焰色反应：钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）2.Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸3.SO4 2-检验: 加 BaNO 3 2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4.NH4 + 检验 : 加入 NaOH加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝5.Fe 3+检验：加入 KSCN 溶液显现红色 Fe 3+3SCN-FeSCN36.Al 3+检验：加入 NaOH先显现白色沉淀后沉淀消逝七、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：写改（易溶易电离物质改成离子形式,

7、难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式）删查 （电荷守衡,原子个数守恒）4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 离子方程式的常见错误举例：Cl 2与水反应 :H 2O+Cl22H +Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸 :CO3 2-+2H +CO 2 +H2O 铁与氯化铁反应 :Fe+Fe 3+2Fe 2+ 硫酸与氢氧化钡反应 :H +OH-=H2O 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题二 氯、钠一氯气1. 物理性质：氯气是黄

8、绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl 2 2Na Cl2Fe+3Cl2 2FeCL 3（2）和非金属（如 H2）反应： H2 + Cl 2 2HCl燃烧的火焰是惨白色的,瓶口有 白雾 产生；（3）和水的反应： Cl 2 + H 2O=HCl+HClO 次氯酸的性质：（弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 2HClO2HCl+O2 ,新制氯水成分、,久置氯水主要成分为；（4）与碱的反应： 2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2O （用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取

9、原理的反应方程式是；漂白粉的成分是,有效成分是；漂白粉发生作用的反应是_；3. 氯气的试验室制法：反应原理： MnO 2+ 4HCl 浓 MnCl 2 + Cl2 +2H 2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸取 HCl 气体；用浓 H2SO4 吸取水；收集：向上排空气法收集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气；4溴、碘的提取1 2KI + C1 22KCl + I 2 2 2KI + Br 2 2KBr+I2 3 2KBr + Cl 2 2KCl+Br 2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质 软、密度小、熔点低

10、2钠的化学性质钠与水反应现象及说明： 浮：（说明钠的密度比水的密度 小） 熔：（说明钠的熔点 低；该反应为放热反应） 游：（说明有气体 产生） 响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液 碱性）；化学方程式为 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ,6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 离子方程式为 2Na+2H 2O=2Na + +2OH-+H 2 ；与氧气反应：4Na+O 22Na2O 2Na+O2 Na2O24钠的用途制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂冶炼 Ti.铌锆钒等金属

11、钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO 3NaHCO 3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳固性2NaHCO 3Na2CO3与盐酸反应Na2CO3+2HCl +H 2O+CO 2比 Na2CO 3猛烈NaHCO 3+HCl 2NaCl+H 2O+CO 2NaCl+H 2O+CO 2与 NaOH 反NaHCO 3+NaOH 应Na2CO 3+H 2O 相互转化除杂： Na2CO 3固体（ NaHCO 3）充分 加热Na2CO3 溶液（ NaHCO 3）NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法；加热显现气体是碳酸氢钠或着 加酸先显现气体的是碳酸氢

12、钠先没气体后显现气体的是碳酸钠；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题三 铝、铁、硅 一、铝及其化合物 铝是地壳中最多的金属元素, 主要是以化合态存在, 铝土矿主要成 分是 Al2O3 1. 铝的性质（1）物理性质银白色金属固体,密度2.70 g/cm3 较强的韧性、延展性良好的导热导电性；（2）化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性；与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,蚀才能；4Al + 3O2 2Al2O3与非氧化性酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4A

13、l 2SO4 3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H2铝热反应：所以铝有良好的抗腐2Al+ Fe2O 3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨 ,制难熔金属2Al 2O3 （两性氧化物）与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4Al 2（SO4） 3+3H 2O 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 与氢氧化钠反应 Al2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O 离子方程式 Al 2O3+2OH-2AlO 2-+H 2O 3. AlOH

14、3 （两性氢氧化物）与酸反应 AlOH 3+3HCl 3AlCl 3+3H 2O 与氢氧化钠反应 Al（OH）3+NaOH NaAlO 2+2H2O 离子反应 : AlOH 3+OH-AlO2-+2H 2O 受热分解 2AlOH 3 Al2O3+3H 2O AlOH 3 试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程： AlCl3+ 3NH3H2O= AlOH 3+3 NH4Cl 离子方程： Al 3+ 3NH 3H 2OAlOH 3 +3 NH 4 +4明矾：十二水合硫酸铝钾 KAlSO 42 12H 2O 易溶于水,溶于水后显酸性,是由于Al3+3H2OAlOH 3+3H+,因此明矾常用作净水

15、剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、水中悬浮物 而下沉；试验室制取用氨水转化关系HCl AlCl 3 Al（ OH ） 3Al 2O 3 电解 Al NaOH NaOH 二、铁及其化合物 1铁的物理性质而氢氧化铝具有吸附性吸取了NaAlO 2有金属光泽的银白色金属,有良好的导电性,导热性,延展性,能被磁铁吸引；2铁的化学性质9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应： 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS 与水反应：3Fe+4H2Og Fe3O4+4H 2与酸反应

16、： Fe+H 2SO4 FeSO4+ H2与盐反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe 3+的检验：与 KSCN 反应显现血红色溶液 Fe 3+和 Fe 2+之间的相互转化Fe 2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂仍原剂2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3 +Fe3FeCl2 Cu+2FeCl 3CuCl 2+2FeCl2 氢氧化铁：制备 : FeCl3 +3NaOH FeOH 3 +3NaCl 与酸反应：FeOH 3+3HCl 3 Fe Cl3+3H 2O 受热分解： 2FeOH 3 Fe2O3+3H 2O 氢氧

17、化铁：制备：FeCl+NaOH FeOH +NaCl 与酸反应：FeOH+HCl Fe Cl+3H2O 在空气中氧化： FeOH + O2+H 2OFeOH 3 钢铁的腐蚀 : 钢铁与四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗；电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 仍原反应；1.表面掩盖爱护层铁及其物质的转化关系Fe HCl FeCl 22.转变内部结构Cl 2FeCl 3FeCl 2 金属防腐的方法3. 电化学爱护法三、硅及其化合物1SiO2 化学性质：不活泼

18、,耐高温耐腐蚀；不与水酸 除 HF 反应 SiO2+4HFSiF4 +2H 2O 玻璃瓶不能装 HF 酸；与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3与碱反应 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H 2O 试验室装 NaOH 的试剂瓶用橡皮塞；硅元素在自然界以 SiO2 及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的 半导体材料2硅的物理性质 :晶体硅出现灰黑色 ,有金属光泽硬而脆的固体；SiO2+2C2CO +Si粗硅 Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H 2Si+4HCl 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - -

19、 专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大；2、化学性质（ 1）与水反应SO2+H 2O H2SO3 可逆反应H 2SO3 的不稳固性2H 2SO3 +O22H 2SO4（2）仍原性 2SO2+O2（3）漂白性： SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质, 该物质不稳固 （临时性漂白）；而氯水具有永久性漂白,原理： HClO 具有强氧化性；3、酸雨：PH5.6 正常性雨水 PH 值大约为 6 ,水中溶解有 CO 2；硫酸性酸雨的形成缘由：SO2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧； （次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废

20、气防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理, 提高环境爱护的意识；常见的环境爱护问题：酸雨：SO2；温室效应： CO 2 ； 光化学烟雾：NO 2 ； 臭氧层空洞：氯氟烃 ；白色垃圾：塑料垃圾； 假酒：CH 3OH ；室内污染：甲醛； 赤潮：含磷洗衣粉；CO 与 NO 与血红蛋白结合而中毒；电池：重金属离子污染；12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2 ：S+O2SO2 （2）SO2 与氧气反应生成SO3 ：2SO2+O2 2SO（3）SO3

21、 转化为硫酸 2、硫酸的性质浓硫酸的特性： SO3+H 2OH2SO4 吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体 NH 3 脱水性： 蔗糖的炭化 用大量的水冲洗 3浓硫酸的强氧化性：浓硫酸滴到皮肤上处理： 先用抹布抹去； 再与铜反应： 2H 2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2 +2H2O被仍原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应： C+2H 2SO4（浓）常温下,浓硫酸使铁铝钝化SO2 + CO 2 +2H 2O S SO2 O2 O2 H 2O NaOHSO3H2SO4Na 2SO4O2 BaCl 2 H2SO3 BaSO4三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 ：电子式：N2 含有三键所以比较稳固

22、2、氨气的性质（唯独显碱性的气体）1与水反应13 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH 3H2O 不稳固,受热分解为氨气和水；NH 3+H 2O NH 3 H2O NH 4 +OH- NH3H2O NH3 +H 2O 氨水成分：分子： NH 3 、H 2O、NH 3H2O；离子： NH 4 + 、 OH - 、 少量 H +；氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；（2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐NH 3+HCl NH 4Cl （白烟）,NH 3+HNO 3NH

23、4 NO3（白烟）,NH 3+H +NH 4 +；3、铵盐：铵盐易溶解于水（1）受热易分解 NH 4Cl NH 3 +HCl NH4HCO NH 3 +H2O+CO（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于试验室制氨气及 NH 4 +的检验）NH 4Cl+NaOH NaCl+NH3 +H 2O NH4+ 检验：加入 NaOH 加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；4、硝酸的制备与性质工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成 NO 4NH 3 + 5O2 4 NO+6 H 2O 14 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - -

24、- - - （2）NO 与氧气反应生成NO 22NO+O 2 2NO2（3）用水吸取 NO2 生成硝酸 3NO2 + H 2O 2HNO 3+NO 性质： Cu + 4HNO 3浓 Cu（NO3） 2+2NO 2 +2H 2O 3Cu + 8HNO 3稀Cu（NO3）2+2NO +4H2O C+ 4HNO 3浓 CO2 +2NO 2 +2H 2O NH 3N 2NO NO 2HNO 3NH 4NO 3化学 2 15 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题五 原子结构与周期表 一、原子结构 质子 Z 原子核1、原子

25、A ZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数 =质子数 +中子数 3、核电荷数质子数原子核外电子数 4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称；如氕、氘、氚；二、核外电子排布 1元素：含有相同质子数同一类原子总称；核素：含有肯定数目质子与中子的原子；同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称；质量数：质子数与中子数之和；2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳 容纳 2n 2 个电子；32 个电子； 每个电子层最多只能另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3118 号元素

26、的原子结构示意图 4 元素周期律： 元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性16 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 变化的规律；元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果；1 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布出现周期性 变化,除 1、2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现 1 递增 8 的变化；（2）随着原子核电荷数的递增原子半径出现周期性变化；同周期元素,从左到右,原子半径减小 ,如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F （3）随着原子核电荷数的递增元素的主

27、要化合价出现周期性变化,同周期最高正化合价从左到右逐步增加,最低负价的肯定值逐步减 小；元素的最高正化合价原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的肯定值之和8；（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性出现周期性 变化；同周期,从左到右 元素的金属性逐步减弱,元素的非金属性逐步增强；Na Mg Al Si P S Cl 金属性： Na Mg Al金属性逐步减弱非金属性逐步增强非金属性： ClSPSi,（5）元素的金属性越强, 最高价氧化物对应的水化物 （氢氧化物）碱性越 强,反之也如此；金属性：NaMg Al,氢氧化物碱性强 弱为 NaOH MgOH 2 AlOH3；元素的非金属性

28、越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性17 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 越 强 ,反之也如此；非金属性：Si P S Cl,H3PO4 是弱 酸,H2SO4是 强 酸, HClO 4是最强酸； H3PO4 H 2SO4HClO 4;元素的非金属性越强, 形成的氢化物越 稳固；氢化物的稳固性为5元素周期表 短周期 1、 2、3 周期 长周期 4、5、6 （1）结构 不完全周期 7 主族 A A族 副族 B BSiH4PH 3H 2SHCl ；第族 8 、9、10 0 族 惰性气体（2）周期序数 = 电子

29、层数 主族序数 = 原子最外层电子数（3）每一周期从左向右,原子半径逐步 减小；主要化合价从 +1+7（F、O 无正价）,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；每一主族从上到下右,原子半径逐步增大；金属性逐步增强,非金属性逐步减弱；6化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间猛烈的相互作用；（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物；离子键：活泼的金属与活泼的非金属相化合,一般形成离子键AlCl3 形成共价键 ；含有离子键的一定是离子化合物1 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的猛烈的相互作用；共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物；非极性

30、键：相同的非金属元素之间；极性键 不同的非金属元素之间；18 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7电子式（1）写出以下物质的电子式：H2 Cl2N2HCl H 2OCH 4 CO 2 NH 3NaCl MgCl 2NaOH Na +用电子式表示以下物质的形成过程：（1）HCl ：（2）NaCl：8同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称 如： C4H10 CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3CHCH 3 异丁烷 正丁烷 CH 3 又如： C5H12 正戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷19 名师归纳

31、总结 - - - - - - -第 19 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题六 化学反应速率、化学平稳及电化学 一、 化学反应速率 1 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量, 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为Vc单位tmoL/（Ls）留意：各 物 质 表 示 的 速 率 比 等 于 该 反 应 方 程 式 中 相 应 的 计量 系 数比 2影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因 其他条件不变时 温度：温度越高反应速率越快 压强：对于有气体参与的反应,增加压强化学反应速率

32、越快 浓度：浓度越大反应速率越快 催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大 其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光 照 、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响；二、 化学反应限度 1、可逆反应：在同一条件下,既可以想正反应方向进行,同 时又可以想逆反应方向进行；可逆反应有肯定限度,反应物 不行能完全转化为生成物；20 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例如： Cl 2+H2O HCl+HClO 2、2Fe 3+2I- 2Fe2+I 2化学平稳状态： 在肯定条件下的可逆反应里, 当正反应速率等于逆反应速

33、率,反应物和生成物的浓度不在变化的状态 特点：动：动态平稳 V正 0, V逆 0 等：V 正=V 逆 定：各组分的浓度保持不变（不是相等,也不能某种比例）变；条件转变,平稳发生移动 三、化学反应中的能量1放热反应： 化学上有热量放出的化学反应；成物的总能量；反应物的总能量生断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量；2吸热反应：化学上吸取热量的化学反应 应物的总能量； 生成物的总能量反断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量；常见的放热反应：全部的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸、碱的反 应、氧化钙与水等大多数化合反应；常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（CO或 C 与 CO

34、 高温下的反应）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应、H2 仍原 CuO的反应,大多数分解反应等；燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸取的总能21 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差；四、化学能与电能的转化原电池：定义：将化学能转化为电能的装置；原理：氧化仍原反应；较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属 （负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极） ；电极反应 以锌铜原电池为例 ：负极： Zn-2e=Zn2+ + 正极：+ 总反应： +22 名师归纳总结 -

35、- - - - - -第 22 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题七 有机化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、自然气 自然气的主要成分： CH4 二、甲烷 1、结构：分子式： CH4 结构式：电子式：空间构型：正四周体 甲烷三存在：沼气、坑气、自然气 2、化学性质 一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O； HH 2CO26 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2CH3COOH+Na 2CO 2CH3COONa+H 2O+CO（2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应；CH3CH2OH+CH 3COOH催化剂 CH3COOCH 2CH3+H2O 反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：1 中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）2 吸取挥发出来的乙醇3 降低乙酸乙脂的溶解度总结：-CH 2CH2- n- CH 2=CH 2CH3CH2OH CH3CHO CH 3COOH 乙