2022年高中化学学业水平测试复习知识点总结 .pdf

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1、1 高中化学学业水平测试知识点复习专题一物质的分类、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液 : 直径 1nm 混合物胶体 :1nm直径 100nm ( 丁达尔效应 ) 浊液 : 直径 100nm 有机化合物物质化合物无机化合物纯净物非金属单质金属二、化学反应的类型1、 四种基本反应类型： 化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念间的关系：升（化合价） - 失（电子

2、） - 氧（氧化反应） -还（还原剂）降（化合价） - 得（电子） - 还（氧化反应） -氧（还原剂）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 47 页2 电子转移的表示方法：单线桥 双线桥 2e-失去 2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 =Br2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号： n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。 用 NA表示。约为 6.02x10233、微粒与物质的量

3、的关系：公式： n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律： 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号 c, 单位： mol/l. 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：计算 m=cvM 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳

4、总结 - - - - - - -第 2 页，共 47 页3 称量溶解转移（洗涤 2-3次 洗涤液转入容量瓶）定容摇匀装瓶贴签四、分散系溶 液胶体浊液1、分散质大小（ nm ）1 1 100100 2、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、 SO2、CO2、NH3等。强酸 HCl H2SO4 HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱 NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba（OH ）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、

5、物质的分离与提纯1、 过滤法： 适用于分离一种组分可溶， 另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 47 页4 4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如溴水的萃取，萃取可选用 CCl4，现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色。注意：不用酒精萃取。六、离子的检验1. 焰色反应：钠焰色：黄色钾的焰色：紫

6、色（透过蓝色钴玻璃）2.Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸3.SO42-检验: 加 Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4.NH4+ 检验 :加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝5.Fe3+检验：加入 KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-Fe(SCN)36.Al3+检验：加入 NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失七、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：写改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）删查 （电荷守衡，原子个数守恒）精选学习资料 - - - -

7、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 47 页5 离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 :H2O+Cl22H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸 :CO32-+2H+CO2+H2O 铁与氯化铁反应 :Fe+Fe3+2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 :H+OH-=H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 47 页6 专题二氯、钠一氯气1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等） ：

8、2Na + Cl22Na Cl2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反应： H2 + Cl22HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。（3）和水的反应： Cl2 + H2O=HCl+HClO 次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO 2HCl+O2，新制氯水成分、，久置氯水主要成分为。（4）与碱的反应： 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是，有效成分是。漂白粉发生作用的反应是_。3.氯气的实验室制法：反应原理： MnO2+ 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl

9、2+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓 H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取(1) 2KI + C122KCl + I2(2) 2KI + Br2 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl22KCl+Br2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及解释： 浮：（说明钠的密度比水的密度小） 熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应） 游：（说明有气体产生） 响：（说明有气体产生） 红：溶液

10、中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液碱性）。化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 47 页7 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应：4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O24钠的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼 Ti.铌锆钒等金属钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO 2与盐酸反应Na2

11、CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2比 Na2CO3剧烈NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2与 NaOH 反应NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 相互转化除杂： Na2CO3固体（ NaHCO3）充分 加热Na2CO3溶液（ NaHCO3）NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 47 页8 专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素， 主要是以化合态存在， 铝土矿

12、主要成分是 Al2O31. 铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70 g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性。（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力。4Al + 3O2 2Al2O3与非氧化性酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2铝热反应：2Al+ Fe2O32 Fe + Al 2O3 焊接铁轨 ,制难熔金属2Al2O3 （两性氧

13、化物）与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 47 页9 与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O 离子方程式 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 3. Al(OH)3 （两性氢氧化物）与酸反应 Al(OH)3+3HCl3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH NaAlO2+2H2O 离子反应 : Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al(OH)3实验室制取：常用

14、铝盐与足量氨水反应化学方程： AlCl3+ 3NH3H2O = Al(OH)3 +3 NH4Cl 离子方程： Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+3 NH4 +4明矾：十二水合硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。实验室制取用氨水转化关系HCl AlCl3 Al（ OH ）3Al2O3 电解 Al NaOH NaOH NaAlO2二、铁及其化合物1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电性，导热性，延展性，能被磁铁

15、吸引。2铁的化学性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 47 页10 与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应： 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS 与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2与酸反应： Fe+H2SO4 FeSO4+ H2与盐反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3+的检验：与 KSCN 反应出现血红色溶液Fe3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl22F

16、eCl32FeCl3 +Fe3FeCl2 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOHFe(OH)3+3NaCl 与酸反应：Fe(OH)3+3HCl 3 Fe Cl3+3H2O 受热分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 氢氧化铁：制备：FeCl+NaOHFe(OH)+NaCl 与酸反应：Fe(OH)+HClFe Cl+3H2O 在空气中氧化： Fe(OH)+ O2+H2OFe(OH)3钢铁的腐蚀 : 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化精选学习资料 - - - - - - - - -

17、 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 47 页11 还原反应。1.表面覆盖保护层铁及其物质的转化关系HCl FeCl2Fe FeCl2 金属防腐的方法2.改变内部结构Cl2FeCl33. 电化学保护法三、硅及其化合物1SiO2化学性质：不活泼 ,耐高温耐腐蚀。不与水酸 (除 HF)反应 SiO2+4HFSiF4+2H2O 玻璃瓶不能装 HF 酸。与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3与碱反应 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 实验室装 NaOH 的试剂瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料2硅的物理性质 :晶体

18、硅呈现灰黑色 ,有金属光泽硬而脆的固体。SiO2+2C2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 47 页12 专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质（1）与水反应SO2+H2OH2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O22H2SO4（2）还原性2SO2+O2（3）漂白性： SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质， 该物质不稳定 （暂时性漂白）。而氯水具

19、有永久性漂白，原理： HClO 具有强氧化性。3、 酸雨： PH5.6 正常性雨水 PH 值大约为 6 ， 水中溶解有 CO2。硫酸性酸雨的形成原因：SO2 来源： （主要）化石燃料及其产品的燃烧。 （次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理， 提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应： CO2； 光化学烟雾：NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃 ； 白色垃圾：塑料垃圾； 假酒：CH3OH ；室内污染：甲醛； 赤潮：含磷洗衣粉；CO 与 NO 与血红蛋白结合而中毒。电池：重金属离子污染。精选学习资料 - - - - - - - - - 名

20、师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 47 页13 二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理： （1）硫磺与氧气反应生成SO2 ：S+O2SO2 （2）SO2与氧气反应生成SO3 ：2SO2+O2 2SO（3）SO3转化为硫酸： SO3+H2OH2SO4 2、硫酸的性质浓硫酸的特性：吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3 脱水性： 蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理： 先用抹布抹去。 再用大量的水冲洗(3)浓硫酸的强氧化性：与铜反应： 2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应： C+2H2SO4（浓）SO2+ CO2+2H2O

21、 常温下，浓硫酸使铁铝钝化O2 O2 H2O NaOHO2 BaCl2 三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 ：电子式：N2含有三键所以比较稳定2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）(1)与水反应S SO2SO3H2SO4Na2SO4H2SO3BaSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 47 页14 氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O 不稳定，受热分解为氨气和水。NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3H2O NH3+H2O 氨水成分：分子： NH3 、H2O、NH3H2O ；离子： NH4+ 、

22、OH- 、 少量 H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3+HCl NH4Cl （白烟），NH3+HNO3NH4 NO3（白烟），NH3+H+NH4+。3、铵盐：铵盐易溶解于水（1）受热易分解NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 检验：加入 NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。4、硝酸的制备与性质工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO 4NH3 + 5O24 NO+6

23、H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 47 页15 （2）NO 与氧气反应生成NO22NO+O2 2NO2（3）用水吸收 NO2生成硝酸3NO2 + H2O 2HNO3+NO 性质： Cu + 4HNO3(浓) Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)Cu（NO3）2+2NO+4H2O C+ 4HNO3(浓) CO2+2NO2+2H2O 化学 2 NH3N2NO NO2HNO3NH4NO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，

24、共 47 页16 专题五原子结构与周期表一、原子结构质子 Z 原子核1、原子AZX中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数 =质子数 +中子数3、核电荷数质子数原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。二、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子。同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称。质量数：质子数与中子数之和。2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是2 个） ；次外层最多只能容纳18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳32 个电子； 每个电子层最多只能容纳2n2 个电子

25、。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3118 号元素的原子结构示意图 4 元素周期律： 元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 47 页17 变化的规律。元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。(1) 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化，除 1、2 号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1 递增 8的变化。（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。同周期元素，从左到右，原子半径减小 ，如：Na Mg Al Si P S

26、 Cl；C N O F （3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化，同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小。元素的最高正化合价原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。Na Mg Al Si P S Cl金属性： NaMgAl金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性： ClSPSi，（5）元素的金属性越强， 最高价氧化物对应的水化物 （氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为 NaOH

27、 Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 47 页18 越 强 ，反之也如此。非金属性：Si P S Cl， H3PO4是弱 酸， H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金属性越强， 形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4PH3H2SHCl。5元素周期表短周期1、 2、3 周期长周期 4、5、6 （1）结构不完全周期7 主族A A族副族 B B第族 8 、9、10 0族 惰性气体（2

28、）周期序数 = 电子层数主族序数 = 原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1+7（F、O 无正价） ，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物。离子键：活泼的金属与活泼的非金属相化合，一般形成离子键(AlCl3形成共价键 )。(1) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。非极性键：相

29、同的非金属元素之间；极性键 不同的非金属元素之间。含有离子键的一定是离子化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 47 页19 7电子式（1）写出下列物质的电子式：H2 Cl2N2HCl H2OCO2 NH3CH4 NaCl MgCl2NaOH Na+用电子式表示下列物质的形成过程：（1）HCl ：（2）NaCl：8同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称如：C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3 异丁烷正丁烷CH3又如： C5H12 正戊烷、2-甲基丁烷、2，2-二甲基丙烷精选学习资料 - - - - -

30、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 47 页20 专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学一、 化学反应速率 1 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tcV单位moL/（Ls）注意：各 物 质 表 示的 速 率 比等 于 该 反应 方 程 式中 相 应的 计量 系 数比2影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用

31、正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照 、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。二、 化学反应限度1、可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 47 页21 例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+I22、化学平衡状态： 在一定条件下的可逆反应里， 当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态特征：动：动态平衡 V正0

32、， V逆0 等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变；条件改变，平衡发生移动三、化学反应中的能量1放热反应： 化学上有热量放出的化学反应。反应物的总能量生成物的总能量。断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。2吸热反应：化学上吸收热量的化学反应。 生成物的总能量反应物的总能量。断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。常见的放热反应：所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸、碱的反应、氧化钙与水等大多数化合反应。常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（CO或 C 与 CO2高温下的反应）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应、H2还原 CuO的反应，大多数分解反

33、应等。燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 47 页22 量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。四、化学能与电能的转化原电池：定义：将化学能转化为电能的装置。原理：氧化还原反应。较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属 （负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极） 。电极反应 (以锌铜原电池为例 ) ：负极： Zn-2e=Zn2+ 正极：+总反应： +精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共

34、 47 页23 专题七 有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分： CH4二、甲烷1、结构：分子式： CH4结构式：电子式：空间构型：正四面体甲烷三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1） 、氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O ；HH2CO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 47 页27 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应。CH3CH2OH+CH3COOH催化

35、剂CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：(1) 中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）(2) 吸收挥发出来的乙醇(3) 降低乙酸乙脂的溶解度总结：七、酯油脂酯的结构： RCOOR油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应CH3CH2OH 乙醇CH3CHO 乙醛CH3COOH 乙酸CH2BrCH2Br -CH2CH2-n- 聚乙烯CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯CH2=CH2乙烯精选学习资料 - -

36、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 47 页28 甘油用途： （1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖类1、分类单糖：葡萄糖C6H12O6糖类二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n 2、性质葡萄糖：（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制 Cu（OH）2反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。（2）人体组织中的氧化反应：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，提供生命活动所需要的能量。C6H12O6酒化 酶2C2H5OH+2CO2淀粉：（1）水解反应（

37、2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 47 页29 1、组成元素： C 、H、O、N 等，有的有 S、P 2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大。（2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出。（3）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应。（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味。（6）蛋白质水解生成氨基酸。蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：精选学习资料 - - - - - - - - -

38、名师归纳总结 - - - - - - -第 29 页，共 47 页30 有机化学基础部分【考纲要求】（1）了解有机化合物中碳的成键特征（2）了解有机化合物的同分异构现象（3）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质（4）了解乙烯、氯乙烯等在化工生产中的重要作用（5）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用（6）了解取代反应、加成反应（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用（8）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用【课前准备】一有机物的组成和结构1、有机化合物中碳的成键特征有机物中的碳原子能与其他非金属原子（如碳、氢、氧、卤素等）形成个共价键，碳原子与碳原子之间不仅可以形成单键，

39、还可以形成键和三键。多个碳原子之间可以成链，也可以成环。2、有机化合物的同分异构现象化合物具有相同的，但具有不同的现象叫同分异构现象。要注意“四同”的区别：同位素同素异形体同系物同分异构体研究对象原子单质有机物化合物相似质子数元素种类结构分子式相异中子数化学式、结构相差 n 个 CH2 结构注 意由于存在同位由于结构不 具 有 同 一 因 分子 式 相精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 30 页，共 47 页31 点素，原子的种类比 元 素 的 种 类多；同位素的化学性质几乎相同；天然存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位素

40、原子的含量不变。同，化学性质也有差异，如白磷比红磷活泼； H2、 D2、 T2的关系不是同素异形体也不是同位素个通式；化学性质相似； 物 理 性 质随 式 量 的 改变 而 呈 规 律性变化。同系物 碳 原 子 数越大，沸点越高。同 故 组成 和 式量也相同； 式 量相 同 的物 质 不一 定 是同 分 异构 体 如HCOOH 和 CH3CH2OH 。实例16O 、17O 、18O C50、C60、C80 CH4、C2H6 CH3COOH、HCOOCH3二、烃的性质与应用1、烃：仅含 _两种元素的有机物称为碳氢化合物。如烷烃的通式 CnH2n+2烃类物质都（易、难）溶于水，密度一般比水小，4

41、个碳以内的烃通常情况下为气态。2、甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质有机物分子结构特点主要化学性质（写出有关反应方程式）甲烷（最简单的有机取代反应：有机物分子里的某些原子或原 子 团 被 其 他 _ 或 _ 所_的反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 31 页，共 47 页32 物）（烷烃的典型反应是取代反应。甲烷的氯代反应属于多步取代的反应，所得产物是混合物。）乙烯1氧化反应：能使_ 褪色。（有机物的氧化反应分为燃烧和非燃烧条件下的氧化。烃都能燃烧，其完全燃烧产物为二氧化碳和水，且因含碳量的不同，燃烧的现象也不同。烷烃和苯均不能

42、被高锰酸钾等强氧化剂氧化。 ）2 加成反应：有机物分子中的 _（或_） 两端的 _原子与其他原子或原子团 _结合生成新化合物的反应。与Br2反应（使_褪色）_ 与HCl反应_ _ 与水反应_ _ （可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂。乙烯也能发生加聚精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 32 页，共 47 页33 反应生成聚乙烯。）苯1取代反应：与液溴反应_ 与硝酸反应_ 2加成反应：_ （可以从煤中获得的基本化工原料，易取代，难加成）3、化石燃料的综合利用（1）煤是由和少量组成的复杂混合物，主要含有元素。煤的干馏：将煤加强

43、热使其分解为煤焦油、 粗氨水、焦炉气、焦炭的过程，属于变化。煤的汽化：碳和水蒸气反应生成水煤气等。煤的液化：将煤变成甲醇等液态燃料。（2）天然气是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等。（3）石油主要是由多种组成的混合物。石油的分馏：利用原油中各组分的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程，属于变化。通过石油的裂化和裂解可以提高汽油的产量并得到大量乙烯等不饱和烃。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 33 页，共 47 页34 三、烃的衍生物的性质与应用1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他

44、原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 一般说来， 有机物中除了碳、 氢元素外还有其他元素的就是烃的衍生物。烃的衍生物中： 四氯化碳（ CCl4） 、溴苯（ C6H5Br） 、硝基苯（ C6H5NO2）的密度大于水，且难溶于水。 它们沉在水底 但可溶于有机溶剂 乙醇、乙酸易溶于水和有机溶剂。官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团。2、乙醇（俗称酒精）（1）醇：羟基与链烃基相连或羟基与芳香烃侧链相连的化合物。（2）乙醇的组成结构：分子式：；结构式：；结构简式：或。官能团是（3）乙醇的物理性质（4）乙醇的化学性质a. 与金属钠的反应钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验

45、钠的现象声的现象有“嘶嘶”的声音无任何声音气的现观察不到气体的现有无色、无味气体生成，作爆精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 34 页，共 47 页35 象象鸣实验时有爆鸣声实验结论钠 的 密 度 小 于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应， 单位时间 内放出的热量大， 反应生成氢气。 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2水 分 子中氢原 子相对较活泼钠的 密 度 大于 乙 醇 的 密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼反应实质b. 与氧气的反应燃烧：在铜

46、或银催化时氧化：c. 乙醇的分子结构与化学性质的关系3、乙酸（俗称醋酸、冰醋酸）（1）乙酸的组成结构：分子式：；结构式：；结构简式：。官能团是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 35 页，共 47 页36 （2）乙酸的物理性质(3) 乙酸的化学性质a. 酸性：具有酸的通性，比碳酸强。b. 与乙醇发生酯化反应：乙酸脱，乙醇脱。化学原理：（浓硫酸起催化脱水作用。 ）装置：液液反应装置。 用烧瓶或试管。 试管倾斜成 45（使试管受热面积大） 。弯导管起冷凝回流作用。导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中（防止 Na2CO3溶液倒流入反应装置中

47、） 。饱和 Na2CO3溶液的作用。 . 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，减小溶解，利于分层。挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸； 挥发出的乙醇被 Na2CO3溶液吸收。避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味。四、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用1、糖类从结构上看 , 它一般是的物质。糖的分类 : 糖 糖 糖。(1) 葡萄糖 : 白色晶体，溶于水，不及蔗糖甜，分子式: (180) ，结构简式 : 官能团名称、。不能水解。化学性质：还原性：银镜反应：；与新制 Cu(OH)2浊液反应：；还能发生加成反应、酯化反应、发酵反应等。 (2) 蔗糖与麦芽糖的比较：蔗糖麦芽糖精选

48、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 36 页，共 47 页37 分子式C12H22011 结构差异不含醛基含醛基来源在植物体内由葡萄糖、果糖缩合生成。 C6H1206+ C6H1206 酶H20+ C12H22011 ( 果糖) (葡萄糖) 淀粉水解糖化而成。 2(C6H10O5)n+nH20 酶nC12H22011 淀粉(麦芽糖 ) 性质差异不显还原性，不发生银镜反应有还原性能发生银镜反应可水解，生成一分子果糖和一分子葡萄糖可水解，生成二分子葡萄糖有甜味有甜味，但不如蔗糖甜(3) 淀粉与纤维素的比较：淀粉纤维素分子组成 (C6H1005)

49、n (C6H1005)n( 与淀粉分子式中的n 是不同的值) 结构特点几百个到几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物， 有直链及支链结构几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，与淀粉不是同分异构体。分子的一个结构单元含三个醇羟基精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 37 页，共 47 页38 物理性质白色粉末状物质。 不溶于冷水，在热水里淀粉颗粒会膨胀破裂，有一部分淀粉会溶解在水里， 另一部分悬浮在水里， 形成胶状淀粉糊白色、无臭、无昧的物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂化学性质1不与银氨溶液发生银镜反应。 不显还原性，是一种非还原性糖；2在稀

50、酸作用下发生水解，最终产物是葡萄糖：在人体内也水解为葡萄糖 : 3淀粉遇碘后变蓝色1不与银氨溶液发生银镜反应，不显还原性，是一种非还原性糖；2在酸作用下水解，最终产物是葡萄糖，但比淀粉水解困难 ( 需水浴加热，用 70的 H2S04催化) ：3与硝酸发生酯化反应 (制炸药) 2、油脂 (1)油脂的组成与结构由多种 和生成的酯。是和的统称。通常情况下液态的叫，固态的叫；官能团：，油常含有，脂肪的饱和程度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 38 页，共 47 页39 (2) 油脂的性质a. 物理性质：密度比水，溶于水，易溶于有机溶剂。 b