2022年高中化学学业水平测试详细知识点 .pdf

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1、学习必备欢迎下载学业水平测试考点归纳：化学与生活必修 I 化学详细知识点化1 专题 1、化学家眼中的物质世界化 1-1-1、丰富多彩的化学物质一、物质的分类及转化1、物质的分类B 单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar 、金刚石、石墨、化合物： 由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。 常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。2、常见

2、俗名俗名物质俗名物质苛性钾KOH 胆矾、蓝矾CuSO4 5H2O 苛性钠、烧碱NaOH 明矾KAl （SO4）212H2O 熟石灰、 消石灰Ca（OH）2铁红Fe2O3生石灰CaO 磁性氧化铁Fe3O4碱石灰CaO 和 NaOH 电石CaC2纯碱、苏打NaCO3石炭酸苯酚小苏打NaHCO3醋酸、冰醋酸乙酸漂白粉CaCl2和 Ca（ClO）2酒精乙醇王水盐酸和硝酸（ 1：3）蚁醛甲醛石灰石CaCO3福尔马林甲醛溶液石灰水Ca（OH）2溶液3、化合价常见元素的化合价Ag 、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、 Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al

3、 ：+3 O： -2 Mn ：+2，+4， +6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3， +3，+5 N：-3，+2，+4， +5 二、物质的量B 1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量m g 物质的量n mol 摩尔质量M g/mol 气体摩尔体积Vm L/mol 物质的量浓度c mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 32 页学习必备欢迎下载质量分数无微粒数目N 无2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量n=N/NAN=nNANA- 阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C 所含的碳原子数

4、目为一摩尔，约为6.021023mol1，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量n=m/M m=nM （3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下： Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律同温同压下V（ A） /V（B）=n（A）/n（B）=N（ A） /N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式=M/Vm 1/2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cv b、物质的量浓度与质量分数c=（1000 ）/M 三、

5、物质的分散系A a分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。分散质：分散成微粒的物质叫分散质。分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。b胶体与溶液比较概念：分散质颗粒的直径在10-9m 10-7m 之间的分散系外观相同：均一稳定，澄清透明。分散质颗粒大小不同：胶粒大而溶质微粒小。分离方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中，逐渐可分离去混在胶体里的溶质）。鉴别方法：根据丁达尔现象。C. 胶体的种类根据分散系的状态不同气溶胶：烟、雾、云液溶胶： Fe(OH)3胶体、淀粉胶体固溶胶：有色玻璃、烟玻璃、蓝宝石、红宝石根据胶粒构

6、成不同粒子胶体：胶粒是大量分子的集合体；分子胶体：高分子化合物的溶液，一个胶粒就是一个分子，如蛋白质溶液、淀粉溶液。化 1-1-2、研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯物理提纯法、化学提纯法B 1、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 32 页学习

7、必备欢迎下载漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2蒸发和结晶A 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和 KNO3混合物。3。萃取和分液A 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质

8、从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：A、和原溶液中的溶剂互不相溶；B、对溶质的溶解度要远大于原溶剂；C、作萃取剂的溶剂易挥发。分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。4蒸馏A 蒸馏是提纯或分离沸点不同

9、的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。二、常见物质的检验D （一）常见气体的检验待检验的气体检验的操作步骤特征现象H2在试管口点燃，在火焰上罩一干冷的烧杯纯氢气点燃有浅蓝色火焰，轻微的“噗”声，不纯氢气有尖锐爆鸣声，烧杯内壁有水珠O2将带火星的木条放入盛氧气的容器中带火星的木条复燃CO2（1）将燃着的木条放入盛有二氧化碳的

10、容器中（2）将气体通入澄清的石灰水中（1）燃着的木条熄灭（2）澄清的石灰水变浑浊CO （1）点燃（2）将干冷的烧杯罩在火焰上方（3）再向烧杯中倒入少许澄清的石灰水，振荡（1）火焰呈淡蓝色（2）干冷烧杯无水珠（3）澄清的石灰水变浑浊精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 32 页学习必备欢迎下载CH4（1）点燃（2）将干冷的烧杯罩在火焰上方（3）再向烧杯中倒入少许澄清的石灰水，振荡（1）火焰呈淡蓝色（2）烧杯内壁有水珠（3）澄清的石灰水变浑浊NH3温润的红色石蕊试纸或pH 试纸变蓝色HCl 湿润的蓝色石蕊试纸或pH 试纸变红色（二

11、）常见离子的检验D 离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入 H2SO4（SO42- 起作用）产生白色沉淀Ag+加入 HCl （Cl- 起作用）产生白色沉淀NH4+加入 NaOH 溶液加热（ OH- 起作用）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+加入 NaOH 溶液（ OH- 起作用）有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）Fe3+加入 NaOH 溶液（ OH- 起作用）有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入

12、AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用）放出的气体可使澄清石灰水变浑浊三、溶液的配制与分析B 配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23 次，将洗液全部转移至容量瓶中定容： 加水至液面接近容量瓶刻度线1cm2cm 处时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀装瓶、贴签必须仪器：天平（称固

13、体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。化 1-1-3 、人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代1803 1904 1911 1913 1926 依据元素化合时的质量比例关系发现电子粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学二、原子结构1、 原子组成中子质子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 32 页学习必备欢迎下载原 子3、 原子表示方法A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z + N 决定元素

14、种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素4、电子数和质子数关系不带电微粒：电子数 =质子数带正电微粒：电子数 =质子数 -电荷数带负电微粒：电子数 =质子数 +电荷数质子数 =原子序数（即在周期表中标号）化 1 专题 2、从海水中获得的化学物质化 1-2-1、氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理1、氯气的工业制法-电解饱和食盐水2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl2实验现象结论碳棒上有气泡，是有刺激性气味的气体，所体略显黄绿色气体显黄绿色证明是氯气，碳棒是阳极，溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子，成为氯原子后重新结合成氯气不锈钢钉上有气泡，周围的溶液变红，收集产生的气体进行检验（

15、点燃气体，有轻微爆鸣声）产生的气体是氯气，钢钉周围的溶液变红说明溶液呈碱性二、氯气的性质1、实验室制备：原理： MnO24HCl( 浓) MnCl2Cl2 2H2O 装置：固液加热型收集：向上排空气法验满：湿润的淀粉碘化钾试纸等尾气吸收：NaOH 溶液。2、物理性质：A 通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。3、化学性质：B 氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。原子核核外电子2、原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷质子数 =电子数相对原子质量=质

16、量数 =质子数 +中子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 32 页学习必备欢迎下载4、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。5、氯水A 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO) ，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO 、H、Cl、ClO、OH等微粒。6、次氯酸次氯酸 (HClO) 是比 H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。性质：易分解(2HClO=2HCl+O2 )，光照时会加速。是强

17、氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色。7、漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸 (或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。三、溴、碘的提取实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反应分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水与碘化钾溶液反应分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Cl2+2NaI= 2NaCl+I2溴水与碘化钾溶液反应分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Br2+ 2NaI= 2NaBr

18、+ I2四、氧化还原反应C 1、定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应2、本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）3、特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性） 得电子 化合价下降 被还原 - 还原产物还原剂（具有还原性） 失电子 化合价上升 被氧化 氧化产物4、口诀：升- 失-（被）氧化 - （是）还原剂（生虱 痒）降-得 -（被）还原 -（是）氧化剂5、四种基本类型和氧化还原反应关系注意：有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应都是是氧化还原反应。6、金属活动顺序表分解化合复分解置换氧化还原反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6

19、页，共 32 页学习必备欢迎下载K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性（金属性）逐渐减弱化 1-2-2、钠、镁及其化合物一、钠的性质及应用B 1钠及其化合物的转化关系2钠的化学性质钠的化学性质很活泼，易失去电子被氧化，表现出强还原性：Na e = Na+（1）Na 跟非金属（如Cl2、S、O2等）发生化合反应2Na+O2点燃=Na2O2(淡黄色 ) Na+S=NaS （反应剧烈，可能爆炸）（2）Na 跟水、酸、醇发生置换反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 (剧烈 ) 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH +H22Na+2C2H5

20、OH 2C2H5ONa+H2 (平稳 ) （3）Na 与盐溶液反应。一般不跟溶液中金属离子作用，而是与水反应。必须考虑其产物(NaOH) 与金属离子间的作用。例如，钠与硫酸铜溶液的反应，可认为是两步反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2也可合并写为总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 +H2钠与硫酸铜溶液反应的现象为：钠块浮于液面，熔成闪亮的小球，四处游动，放出气体并逐渐消失(以上现象与钠跟水的反应现象相同)；溶液中则产生蓝色絮状沉淀。（4）Na 还原其它金属4Na+4TiCl4=Ti+4NaCl(

21、工业制钛 ) 3 钠的存在、保存、制备在自然界中，钠元素只能以化合态存在。主要存在形式有NaCl 、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3。金属钠是人工制取的。制取原理：2NaCl（熔融）电解= 2Na+Cl2实验室中通常将钠保存在煤油里，与空气隔绝。这是利用钠比煤油密度小，且不溶于煤油，也不与煤油反应的性质。二、 Na2CO3的性质及应用D 1Na2CO3的工业制法：把 CO2通入饱和了氨和食盐的溶液中NaCl+NH3+CO2 +H2O=NaHCO3（结晶） +NH4Cl 然后加热过滤出的NaHCO3晶体2 NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O “侯氏制碱法”的发明人是中国化学家侯德

22、榜。产品为纯碱和NH4Cl。2碳酸及碳酸盐的热稳定性规律。（1） 正盐 酸式盐 H2CO3 (盐含同种金属阳离子)，如稳定性Na2CO3NaHCO3H2CO3。Na2O NaCl Na NaOH NaHCO3 Na2O2Na2CO3C2H5ONa 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 32 页学习必备欢迎下载（2）IA 族碳酸盐 IIA 族碳酸盐，如Na2CO3CaCO3。3正碳酸盐和酸式碳酸盐的溶解性IA 族碳酸盐的溶解性：正盐酸式盐，如Na2CO3NaHCO3。IIA 族碳酸盐的溶解性：酸式盐 正盐，如 Ca(HCO3)2

23、CaCO3。三、离子反应B A 定义：有离子参加的反应B 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物C 离子方程式的书写第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg（OH）2、Al （OH）3、 Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（ OH）2等）难电离（ H2CO3、H2S、CH3COOH 、 HClO 、 H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、 H2S、 Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al

24、2O3）等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。D 离子共存问题判断1、是否产生沉淀（如： Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和 OH-， H+和 CH3OO-）3、是否生成气体（如： H+和 CO32-，H+和 SO32-）4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和 Fe2+，Fe3+和 I-）E 电解质化 1 专题 3、从矿物到基础材料化 1-3-1、从铝土矿到铝合金1、金属的通性导电、导热性； 具有金属光泽；延展性2、金属冶炼的一般原理（1）热分解法适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu 的冶炼（2）

25、热还原法适用与活动性一般的金属，如Fe、 Pb的冶炼（3）电解法适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、 Al 的冶炼3、铝及其化合物B （1）铝电解质强电解质弱电解质强酸HCl 、HBr 、HI 、HNO3 H2SO4、HClO4 强碱NaOH 、KOH 、Ca（OH）2、Ba（OH）2盐AlCl3、BeCl2除外弱酸H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO 、CH3COOH 、苯酚弱碱NH3 H2O、不可溶的碱如Cu（OH）2、Fe（ OH）3水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 32 页学习必备欢迎下载a、物理性

26、质银白色、较软的固体。b、化学性质Al 3e-Al3+与非金属反应4 Al + 3O2 = 2Al2O32 Al + 3S = Al2S32 Al + 3Cl2 = 2AlCl3与酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2离子方程式：2Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以，可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱溶液发反应大多数金属不与碱反应，但铝却可以2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O

27、= 2AlO2- + 3H2d、铝热反应铝具有比较强的还原性，可以用来还原一些金属氧化物如： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O34、铝的化合物a、Al2O3典型的两性氧化物与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与碱反应Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ + H2O b、Al （OH）3典型的两性氢氧化物白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用实验室制备AlCl3 + 3NH3 H2O = Al （OH）3+ 3NH4Cl 离子方程式Al3+ + 3NH3 H2O = Al （OH）3+ 3NH4+与酸、碱反应与酸Al （OH）3 + 3H+ =

28、Al3+ + 3H2O 与碱Al （OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O c、KAl （SO4）2硫酸铝钾KAl （SO4）2 12H2O 12 水合硫酸铝钾俗名：明矾KAl （SO4）2 = K+ + Al3+ + 2SO42-Al3+ 会水解Al3+ + 3H2O Al （OH）3 + 3H+因为 Al （OH）3具有很强的吸附性，所以明矾可以做净水剂化 1-3-2、铁、铜的获取及应用B 铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位一、从自然界获取铁和铜1、铁的化学性质（1）与非金属反应Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe3O42Fe + 3Cl2 = 2FeCl

29、3（2）与水反应3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2点燃点燃偏铝酸钠高温点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 32 页学习必备欢迎下载（3）与酸反应与非氧化性酸Fe + 2H+ = Fe2+ + H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁（4）与盐反应与 CuCl2、CuSO4反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （5） 、 铁三角（6） 、 Fe2+与 Fe3+离子的检验；红褐色灰绿色白色沉淀溶液现象加再滴氯水则变红溶液作用不显红色与溶液是浅绿色:)3(;,)2(;)1 (2NaOH

30、KSCNFe（1）溶液显黄色或棕黄色Fe3+ （2）与无色KSCN 溶液作用显红色（3）与碱作用产生红褐色沉淀（7）、钢铁腐蚀1. 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。本质：金属原子失电子而被氧化M ne = Mn+2、分类：化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化（不是电解质溶液）（无电流产生）电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液（有电流产生）3、钢铁腐蚀：铁：负极水膜（电解质溶液）在钢铁表面形成无数微小原电池碳：正极4、分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe 2e- = Fe2+2F

31、e 4e-= 2Fe2+正极反应2H+ + 2e-= H22H2O + O2 + 4e-= 4OH-总反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O 次要主要5. 金属的化学腐蚀：概念：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。6化学腐蚀与电化腐蚀的对比相同点：金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

32、10 页，共 32 页学习必备欢迎下载不同点：条件金属与氧化剂直接反应不纯金属与电解质溶液接触现象无电流有电流本质金属被氧化活泼金属被氧化相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。化 1-3-3、含硅矿物与信息材料B 1、水泥A.主要成分硅酸三钙（ 3CaO? SiO2)、硅酸二钙（ 2CaO?SiO2）铝酸三钙（3CaO?Al2O3）B.制备：a.原料：粘土 (SiO2)、石灰石、石膏（适量）b.设备：水泥回转窑c.条件：高温锻烧d.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度2、玻璃A.原料：纯碱、石灰石、石英（SiO2) B.设备：玻璃熔炉C.条件：高温熔融D.成分：Na2SiO3、C

33、aSiO3、SiO2E.主要反应： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO23、二氧化硅A.酸性氧化物SiO2 CaO=CaSiO3高温：SiO22NaOHNa2SiO3+H2O B.氧化性SiO22C=Si 2CO高温：C.亲氟性（雕刻玻璃）SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O 4、硅、SiO22C= Si（粗硅） 2CO高温Si 2Cl2 SiCl4(温度为 400 500) SiCl42H2 = Si 4HCl 高温化 1 专题 4、硫、氮和可持续发展化 1-4-1、含硫化合物的性质和应用一、 SO2的性质和应用B 1物理性质：无

34、色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水大气污染物通常包括：SO2、 CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2SO2的化学性质及其应用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3 (二元中强酸 ) SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH 溶液来吸收SO2尾气）减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）CaCO3CaO + CO2 ；CaO + SO2 CaSO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4SO2具有

35、漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验活性炭漂白 活性炭吸附色素HClO 、O3、H2O2等强氧化剂漂白 将有色物质氧化，不可逆SO2漂白 与有色物质化合，可逆SO2具有还原性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 32 页学习必备欢迎下载2SO2 + O22SO3 SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO43、硫酸型酸雨的成因和防治：（1）含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧2SO2 + O22SO3SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4（2）防治措施：

36、从根本上防治酸雨开发、 使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、 核能、太阳能） 对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识，加强国际合作二、硫酸的制备和性质1、硫酸的性质及其应用（1）硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4 2H+ + SO42如： Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈（2）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂（3）浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O 按照 21 的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaH

37、CO3溶液。（4）浓硫酸的强氧化性：B Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生疏松多孔的碳柱 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾 浓硫酸吸水放热，使水汽化闻到有刺激性气味 浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为二氧化碳，自己被还原产生SO2三、硫和含硫化合物的相互转化1、不同价态的硫的化合物2 价： H2S、Na2S、FeS；+4 价： SO2、H2SO3、Na2SO3 +6 价： SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、F

38、eSO42、SO42离子的检验：SO42+ Ba2+ BaSO4取少量待测液（加盐酸酸化）无明显现象（加钡离子）产生白色沉淀化 1-4-2、生产生活中的含氮化合物B 一、氮氧化物的生产及使用1、氮气（ N2）a、物理性质无色、无味、难溶于水、密度略小于空气的气体。空气中N2的体积分数约为78% b、分子结构分子式： N2电子式：结构式： NN c、化学性质结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以氮气性质非常稳定，只有在一定条件下才发生反应（1）与氢气反应N2 + 2H3 2NH3高温高压催化剂N N精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

39、 -第 12 页，共 32 页学习必备欢迎下载（2）与氧气反应N2 + O2 = 2NO （无色、不溶于水的气体，有毒）2NO + O2 = 2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 所以除去NO 中的 NO2可以用水二、氮肥的生产及使用1、氨气a、物理性质无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1：700）易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂。b、分子结构分子式： NH3电子式：结构式：c、氨气的化学性质（1）与水反应氨气极易溶于水，故可以作喷泉实验，氨气溶于水后大部分氨于水反应NH3 + H3O NH3 H2O（一水合氨）氨

40、水溶液显碱性，原因NH3 H2O NH4+ + OH-（2）与氯化氢反应现象：蘸浓氨水的玻璃棒和蘸浓盐酸的玻璃棒互相靠近会冒浓烟。（3）与氧气反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O d、氨气的制备原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式： 2NH4Cl + Ca （OH）2 = 2NH3 +2H2O + CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）验证氨气是否已经收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果变蓝则已满。干燥：碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物）吸收：浸湿的棉花2、铵盐1、定义铵根离子（ NH4+）和酸根离子（如Cl-、 SO

41、42-、CO32-等）形成的化合物如氯化铵NH4Cl 硫酸铵（ NH4）2SO4NH4HCO32、物理性质都是晶体，都易溶于水3、化学性质B （1）加热分解NH4Cl = NH3+ HCl NH4HCO3 = NH3 + CO2 +H2O （2）与碱反应铵盐与碱共热可产生刺激性气味，使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，故可以用于铵根离子的检验NH4NO3 + NaOH = NH3 +H2O + NaCl 放电N H H H H N H H 高温催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 32 页学习必备欢迎下载（NH4）2SO4

42、+ 2NaOH = 2NH3+ 2H2O + Na2SO4离子方程式：NH4+ + OH- = NH3+ H2O 这个离子方程式就是实验室检验铵根离子（ NH4+）的原理3、NH4+的检验D 原理：NH4+ + OH- = NH3 + H2O 方法：往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如果变蓝则说明有铵根离子存在。三、硝酸的性质a、物理性质无色、易挥发、刺激性气味的液体。98%的浓硝酸因为挥发HNO3产生 “ 发烟 现象，故叫做发烟硝酸。b、化学性质（1）酸的通性和碱或碱性氧化物反应生成盐和水（2）不稳定性4HNO3 = 4NO2+ 2H2O + O2

43、（由于硝酸分解生成的二氧化氮NO2溶于水，所以硝酸会显黄色）（3）强氧化性B A、与金属反应3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu （NO3）2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O 常温下 Al、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝或铁的容器装浓硝酸B、与非金属反应C + 4HNO3（浓）= CO2 + 4NO2 + 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 32 页学习必备欢迎下载化2 专题 1、微观结构与物质的多样性化 2-1-1、核外电子排布与周

44、期律1、1-18 元素（请按下图表示记忆）B H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 2、元素周期表结构3、元素在周期表中位置周期数 =电子层数主族序数 =最外层电子数=最高正化合价4、元素周期律从左到右 -原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小- 得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）- 非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下 -原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大- 失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）- 金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs 单质与氢气化合越容易如： F2Cl2Br2I2非金属性越

45、强氢化物稳定性越强如稳定性： HFHClHBrHI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性： HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4 金属性越强与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈如剧烈程度CsRbKNaLi 最高价氧化物对应水滑化物碱性越强如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3化 2-1-2、微粒之间的相互作用力1、化学键B 定义：原子之间强烈的互相作用力共价键化学键离子键2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键3、离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素或带但原

46、子团之间形成离子键如NaCl MgO 等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl 、H2SO4、CO2、Cl2等元素周期表周期（ 7个横行）长周期（ 4、5、6周期）不完全周期（7周期）（18个纵行， 16个族）主族（ 7个） （ A-A）副族（ 7个） （ B-B）0族族族精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 32 页学习必备欢迎下载5、离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr 、NaOH 、NH4Cl 等6、分子间作用力与氢

47、键A 分子间作用力（1）概念：将分子聚集在一起的作用力。（2）对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸点也随之增大。B 氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。化 2-1-3 从微观结构看物质的多样性一、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较：概 念内涵研究对象比较实例相同不同同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物化合物结构相似组成上相差CH2原子团CH3CH3与同分异构体具 有 相 同 的 分 子式，不同结构式的化合物

48、互称为同分异构体化合物分子式相同结构式不同与同素异形体同一种元素形成的几种性质不同的单质单质元素种类相同性质不同O2与 O3、白磷与红磷同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位数原子质子数相同中子数不同C126、C136与C146专题二化学反应与能量转化化 2-2-1、化学反应速率与反应限度1、化学反应速率B a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量公式v=c / t b、影响化学反应速率的条件浓度浓度增大，速率增大温度温度升高，速率增大压强仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大催化剂（正）同时增大正、逆化学反应速率其他反应物颗粒大小，反应物接触面等2、

49、化学平衡B a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应如 N2 +2H3 2NH3高温高压催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 32 页学习必备欢迎下载b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图c、化学平衡的五大特点逆可逆反应可逆才存在平衡的问题等v（正） =v（逆）平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率定各组分的浓度保持一定平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v（正） =v（逆）变条件改变，化学平衡也随之改变化 2-2-2、化学反应中的热量1

50、、放热反应和吸热反应B 化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。放热反应 :反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应 :反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：Ba（OH）2 8H2O 和 NH4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。2.反应热（ 1）定义：反应放出或析收的热量符号H 单位kJ/mol （ 2）对反应热的解释：从物质能量高低角度解释：若反应物能量大于生成物能量，该反应为放热反应；若反应物能量小于生成物能量，该反应为吸热反应。从化学键的变化角度解释：若反应物总