2022年高中化学学业水平测试知识点总结3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学业水平测试学问点总结一、专题一物质的分类、结构、反应及试验基本操作物质的分类及转化溶液物质混合物胶体有机化合物浊液纯洁物化合物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是氧化仍原反应,化合反应、分解反应可能是氧化仍原反应3、氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特点：化合价的转变（判定氧化仍原反应的依据）概念： 氧 氧化剂 - 得 得电子 - 降 化合价降低 - 仍 发生仍原反应、被

2、仍原、 得到仍原产物 仍 仍原剂 - 失 失电子 - 升 化合价上升 - 氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去 2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体的物理量；符号： n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C中所含有的碳原子数；用 NA表示；约为 6.02x10 233、微粒数与物质的量的关系：公式： n= NNA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；用 M表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n= mM6、体

3、积与物质的量的关系：公式：n= V 标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L Vm7、阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量；符号 CB 单位： mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= nBV1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： . 运算 m=c v M . 称量 . 溶解. 转移 （洗涤 2-3次 洗涤

4、液转入容量瓶）. 定容 . 摇匀 . 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm） 100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸： HCl 、H 2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱： NaOH 、KOH 、BaOH 2、CaOH2、CuOH2、MgOH2、AlOH3、FeOH3等盐： Na2CO 3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl 、AgCl 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、 Al2O3、ZnO 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金

5、属氧化物：CO、CO 2、NO、 NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分别与提纯1、过滤法：适用于分别一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的分别主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分别互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 红色,不用酒精萃取；六、离子的检验如： CCl4 萃取碘水中的碘,萃取后静止分层,上层呈无色下层呈紫焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色（透过蓝

6、色钴玻璃）Cl-检验：先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,会产生白色沉淀SO4 2-检验 : 先加盐酸酸化,再加氯化钡,会产生白色沉淀NH4 + 检验 : 加入 NaOH加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe 3+检验：加入KSCN 溶液显现血红色；加碱显现红褐色沉淀加碱显现白色沉淀,快速变成灰绿色最终变成红褐色；Fe 2+检验：加入 KSCN 溶液不变色, 连续加入氯水变成血红色；Al3+检验：加入NaOH先显现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消逝七、原子结构质子 Z 原子核1、原子A ZX中子 N = A-Z 核外电子 Z2、质量数 =质子数 +中子数3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数=原子序

7、数1 1H 2 1H 3 1H 4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称八、离子反应1、发生的条件： （1）生成难溶物 沉淀 （2）生成挥发性的物质 气体 （3）生成难电离物质 水等 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、书写步骤： . 写 . 改（易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式）. 删 . 查 （电荷守衡,原子个数守恒）强酸： HCl 、H 2SO4、HNO3强碱： NaOH 、KOH 、BaOH 2易溶易电离的物质含 Na+、K+、NH 4+、NO3-的盐

8、除 BaSO4外的硫酸盐易溶盐 除 AgCl 外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、全部碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、全部磷酸氢盐弱酸： H2S、H 2SO3、CH3COOH 、难溶难电离物弱碱： NH3H2O、MgOH2、CuOH2、AlOH32、FeOH3难溶物： CaCO 3、BaCO 3、BaSO4、AgCl 、CuOH 2、MgOH单质： O2、H2、Fe、Mg 、Al 气体： CO 2、SO2、H2S 氧化物： CaO、Fe2O3、CuO 、SO3、P2O5、H2O 专题二 氯、钠一氯气1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2.化学性质

9、：氯气具有强氧化性（1） 能跟金属（如 Na、 Fe、等）： 2Na + Cl 2 2Na Cl 2Fe+3Cl 2 2FeCL3（2）和水的反应：Cl 2 + H 2O=HCl+HClO 次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2 ,储存的新制氯水含 Cl 2、HClO、HCl 等成分；（3）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液） 2CaOH 2+2Cl 2=CaCl2+CaClO 2+2H2O 制漂白粉 3溴、碘的提取 1 2KI + C1 2 =2KCl + I 2 2 2KI + Br

10、2 = 2KBr+I 2 3 2KBr + Cl 2 =2KCl+Br 2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度小）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）；化学方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 , 离子方程式为2Na+2H 2O=2Na+ +2OH-+H 2 ；与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠2O+CO 2碳酸氢

11、钠化学式Na2CO 3NaHCO 3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳固性稳固不稳固： 2NaHCO3Na2CO 3 +H 2O+CO2与盐酸反应Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H比 Na2CO3 猛烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH 反应NaHCO 3+NaOH= Na 2CO3+H2O 相互转化3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 除杂： Na2CO3 固体（ NaHCO 3）充分加热Na2CO3 溶液（ NaHCO 3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的

12、方法：加热显现气体是碳酸氢钠专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在；1. 铝的性质化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al 2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO2+3H2 （唯独一个金属与强碱溶液的反应）铝热反应2Al+ Fe 2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨 ,制难熔金属2Al

13、 2O3 （两性氧化物）与硫酸反应 Al 2O3+3H 2SO4=Al 2（SO4） 3+3H 2O 与氢氧化钠反应 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 离子方程式 Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H 2O 3. Al （OH） 3 （两性氢氧化物）与酸反应 Al （OH） 3+3HCl=3AlCl 3+3H 2O 与氢氧化钠反应 Al （OH） 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 离子反应 : Al （OH）3+OH-=AlO 2-+2H 2O Al （OH） 3试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应4明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO4212H2O 易溶于水,溶于

14、水后显酸性,是由于Al3+3H 2O=AlOH3+3H+,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性,吸取了水中悬浮物而下沉；二、铁及其化合物1铁的化学性质与氧气反应3Fe+2O 2Fe3O4 与非金属反应2Fe+3Cl 22FeCl 3 Fe+SFeS 与水反应3Fe+4H 2OgFe3O4+4H2与酸反应Fe+H 2SO4= FeSO 4+ H 2与盐反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 2氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O 3Fe3+和 Fe 2+之间的相互转化Fe 2+ Fe3+ Fe 3+ Fe2+加氧化剂加仍原剂2Fe

15、Cl2+Cl 2=2FeCl 3 2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2 Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2 4氢氧化铁：制备: FeCl 3 +3NaOH=FeOH3 +3NaCl 与酸反应：Fe（OH ） 3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受热分解： 2Fe（OH ） 3Fe2O 3+3H 2O 5氢氧化亚铁：制备: FeCl +NaOH=FeOH +NaCl 与酸反应：Fe（OH）+HCl= Fe Cl+3H2O 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在空气中氧化： Fe（OH ） +

16、 O 2+H 2O = FeOH 3三、硅及其化合物1SiO 2化学性质：不活泼 ,耐高温耐腐蚀不与水酸 除 HF 反应 SiO 2+4HF=SiF 4 +2H 2O 玻璃瓶不能装 HF 酸与碱性氧化物反应 SiO 2+CaO=CaSiO 3与碱反应 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 试验室装碱的试剂瓶用橡皮塞晶体硅是良好的半导体材料,二氧化硅可以制造光导纤维,陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大；2、化学性质（1）与水反应 SO2+H 2O=H 2SO3 可逆反应 H 2SO3的不稳

17、固性 2H2SO3 +O 2=2H 2SO4（2）仍原性 2SO2+O 2 2SO3（3）漂白性： SO2 能使品红溶液褪色 ,但是不能使指示剂褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳定 （临时性漂白）；氯水永久性漂白 原理： HClO 具有强氧化性3、酸雨： PH5.6 正常性雨水 PH 值大约为 6 ,水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成缘由：SO 2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧；（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨：SO2 ；温室效应： CO2 ；光化学烟雾：NO2 ；臭氧层空洞

18、：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与 NO 与血红蛋白结合 有毒；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理： SO3 转化为硫酸 SO3+H 2O=H 2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体 NH 3 脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去；再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H 2SO4（浓） +Cu CuSO4+SO 2 +2H 2O与碳反应： C+2H 2SO4（浓）SO2 + CO 2 +2H 2O 常温下,浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N 2 电子式：结构式

19、：N 2含有三键所以比较稳固2、氨气的性质（唯独显碱性的气体）（1）与水反应NH3H2O不稳固,受热分解为氨气和水氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH 3+H 2ONH3H2ONH 4 +OH- NH3H 2O NH3 +H 2O 氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝（2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐NH 3+HCl=NH 4Cl （白烟）NH 3+HNO 3=NH 4 NO 3（白烟）NH 3+H +=NH 4 + 3、铵盐 铵盐易溶解于水5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）受热易分解NH

20、 4ClNH3 +HCl NH4HCONH3 +H2O+CO 2（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于试验室制氨气及 NH 4 +的检验）2NH 4Cl+CaOH 2 CaCl 2+2NH3 +2H 2O 4、硝酸的制备与性质 工业制取： （1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成 NO 4NH 3 + 5O 2 4 NO+6 H 2O （2）NO 与氧气反应生成 NO 2 2NO+O 2= 2NO 2（3）用水吸取 NO 2生成硝酸 3NO 2 + H 2O 2HNO 3+NO 性质： Cu + 4HNO 3浓= Cu （NO 3） 2+2NO 2 +2H2O 3Cu + 8HNO 3稀 =Cu

21、（NO 3）2+2NO +4H 2O C+ 4HNO 3浓= CO 2 +2NO2 +2H2O 专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称；核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳2n18 个电子；每个电子层最多只能容纳 倒数第三层最多只能容纳32 个电子；2 个电子；另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3118 号元素的原子结构示意图 4 元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现

22、周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布出现周期性变化除 1、2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现 1 递增 8 的变化（2）元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强,反之也如此；金属性 ：Na MgAl ,氢氧化物碱性强弱为 NaOH MgOH 2 AlOH 3；元素的非金属性越强 ,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强,反之也如此；非金属性 ：Si P S Cl, H3PO4 是 弱 酸, H2SO4 是 强 酸,HClO 4 是最强酸； H 3PO4 H 2SO4HC

23、lO 4;元素的非金属性越强,形成的氢化物越 稳固；氢化物的稳固性为 SiH 4PH 3H 2S生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量 2吸热反应：化学上吸取热量的化学反应生成物的总能量反应物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（四、化学能与电能的转化 原电池 定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化仍原反应较活泼的金属发生氧化反应,C+CO 2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 18 页精选

24、学习资料 - - - - - - - - - 电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非 金属导体（正极）电极反应 锌- 铜原电池负极： Zn-2e=Zn2+ + 正极：+总反应：+专题七 有机化合物一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、自然气自然气的主要成分：CH4 二、甲烷（正四周体）1、分子式： CH4 结构式：电子式甲烷的存在：沼气、坑气、自然气2、化学性质 一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O； HH 2CO32CH3COOH+Na 2CO32CH3COONa+H 2O+CO 2（2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应

25、叫酯化反应CH3CH2OH+CH 3COOH CH3COOCH 2CH3+H2O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（2）吸取挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：-CH 2CH2- n- CH 2=CH 2CH 3CH 2OH CH 3CHO CH3COOH 乙醇乙醛乙酸聚乙烯乙烯七、酯油脂CH 2BrCH 2Br CH 3COOCH 2CH 3 乙酸乙酯油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应

26、：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途：（ 1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖 C6H 12O6糖类 二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n 2、性质葡萄糖（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制 Cu （OH） 2 反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人体组织中的氧化反应 供应生命活动所需要的能量C6H12O6+6O 2=6CO 2+6H 2O C6H12O6酒化 酶2C2H 5OH+2CO2淀粉（1）水解10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 1

27、8 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色 九、蛋白质1、组成元素：C 、H、O、 N 等,有的有S、P 2、性质（1）蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大（2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出（3）变性：蛋白质发生化学变化凝结成固态物质而析出（4）颜色反应：蛋白质跟很多试剂发生颜色反应（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味（6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质 氨基酸氨基酸的结构通式：高中化学选修 4 学问点总结第 1 章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程

28、中相伴着能量的释放或吸 收；一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 1反应热的概念：当化学反应在肯定的温度下进行时,反应所释放或吸取的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热；用符号Q 表示；2反应热与吸热反应、放热反应的关系；Q0 时,反应为吸热反应；Q0 时,反应为放热反应；3反应热的测定测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,依据体系的热容可运算出反应热,运算公式如下：Q CT 2 T1 式中 C 表示体系的热容,T1、T2 分别表示反应前和反应后体系的温度；试验室常常测定中和反应的反应 热；2、化学反应的焓变 1反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用

29、称为“ 焓” 的物理量来描述,符号为 H,单位为 kJ mol-1 ；反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用 H 表示；2反应焓变 H 与反应热 Q 的关系；11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 对于等压条件下进行的化学反应,如反应中物质的能量变化全部转化为热能,就该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为：Qp HH反应产物 H 反应物 ；3反应焓变与吸热反应,放热反应的关系： H0,反应吸取能量,为吸热反应； H0,反应释放能量,为放热反应；4反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反

30、应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：H2gO2gH2Ol ； H298K 285.8kJ mol1 书写热化学方程式应留意以下几点：化学式后面要注明物质的集合状态：固态s、液态 l 、气态 g、溶液 aq；化学方程式后面写上反应焓变 H, H 的单位是 Jmol1 或 kJmol 1,且 H 后注明反应温度；热化学方程式中物质的系数加倍, H 的数值也相应加倍；3、反应焓变的运算1盖斯定律对于一个化学反应,无论是一步完成,仍是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律；2利用盖斯定律进行反应焓变的运算；常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,依据盖斯

31、定律可知,该方程式的 H 为上述各热化学方程式的 H 的代数和；第 2 章、化学反应的方向、限度与速率 1、2 节 原电池的反应都是自发进行的反应,电解池的反应很多不是自发进行的,如何判定反应是否自发进行呢？一、化学反应的方向1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行,即 H0 的反应大多能自发进行；有些吸热反应也能自发进行；如 NH 4HCO 3与 CH 3COOH 的反应；有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如 CaCO3 高温下分解生成 CaO、CO 2；2、反应熵变与反应方向熵是描述体系纷乱度的概念,熵值越大,体系纷乱度越大；反应的熵变 之差；产愤怒体的反应为熵增加

32、反应,熵增加有利于反应的自发进行；3、焓变与熵变对反应方向的共同影响 HT S0 反应能自发进行； HT S0 反应达到平稳状态； HT S0 反应不能自发进行； S 为反应产物总熵与反应物总熵在温度、压强肯定的条件下,自发反应总是向 HT S0 的方向进行,直至平稳状态；二、化学反应的限度1、化学平稳常数1对达到平稳的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平稳常数,用符号 K 表示 ；2平稳常数 K 的大小反映了化学反应可能进行的程度 即反应限度 ,平稳常数越大,说明反应可以进行得越完全；3平稳常数表达式与化学方程式的书写方式有关；对于给

33、定的可逆反应,正逆反应的平稳常数互为倒数；4借助平稳常数,可以判定反应是否到平稳状态：当反应的浓度商Qc 与平稳常数Kc 相等时,说明反应达到平稳状态；2、反应的平稳转化率1平稳转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示；如反应物 A 的平稳转化率的表达式为： （A）12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2平稳正向移动不肯定使反应物的平稳转化率提高；提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平稳转化率提高；3平稳常数与反应物的平稳转化率之间可以相互运算；3、反应条件对化学平稳的影响1温度的影响上升温度使化学平稳向吸热方向移动；降低温度使化学平稳向放热方向移动；温度对化学平稳的影响是通过转变平稳常数实现的；2浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度,平稳向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度,平稳向正反应方向移动；温度肯定时, 转变浓度能引起平稳移动,但平稳常数不变；化工生产中, 常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率；3压强的影响 Vg 0 的反应,转变压强,化学平稳状态不变； Vg 0 的反应,增大压强,化学平稳向气态物质体积减小的方向移动；4勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平稳移动的影响可得出勒夏特列原理：假如转