2022年高一化学必修一第三章学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质【学问梳理】【摸索】1、 地球上金属元素的存在主要形式是什么？_ 为什么？ _ 2、写出以下图相应反应的化学方程式,并摸索金属在反应中的作用氧化剂仍是复原剂1 _ 2 _ 3 _ 4 _ 金属的作用 _ 金属的作用 _ 金属的作用 _ 金属的作用 _ 3、上面四幅图基本概括了中学关于金属的化学性质；金属有哪些化学性质？_、_ 、_ 金属的上述性质的共同特点是什么？_为什么？ _ 4、写出金属活动性次序表 _ 一、金属与氧气的反应一、钠与 O2 的反应1、【试验探究】常温下钠在空气中的变化通过观看钠的取

2、用,你能简洁描述钠的物理性质吗？；1试验现象：新切开的钠的外表；2变化的缘由写化学方程式_ ；3结论 _ ；4描述切割过程 _ ；2、【试验探究】 在加热条件下钠在空气中的变化1试验现象 _ _ ；2化学反应方程式；3所用仪器 _ ；【科学视野】过氧化钠的特别用途呼吸面具、潜水艇中氧气的来源2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2氧化剂是；复原剂是；2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 氧化剂是；复原剂是；二、其它金属与氧气反应争论【摸索】第 1 页 共 20 页名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1

3、、点燃镁条前对镁条进行的必要的操作是什么？_ 为什么？ _ ；2、点燃铁丝前需要进行类似镁条的操作吗？_ 为什么？ _ ；【试验探究】铝在空气中燃烧争论试验操作现象结论未打磨的铝箔 在酒精灯上加热 已打磨的铝箔 在酒精灯上加热 假设要观看到铝的燃烧,可实行哪些措施？小结【总结】1、金属由于_,在化学反应中总是_ 电子,充当_,表现 _性；2、大部分金属比较活泼,常温下就与空气中的氧气反应；1金属外表的氧化膜,不能爱护其内层金属,如_,缘由是 _ 2金属外表的氧化膜,能爱护其内层金属,如_,缘由是 _ 3举例不跟氧气反应的一种金属【基础训练】_；其缘由是 _；1、关于钠的表达中,正确的选项是A.

4、钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热,金属钠猛烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体氧 化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成过氧化钠2、以下试验描述,符合事实的是A. 金属钠暴露在空气中,外表变暗,生成白色固体氧化钠B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出刺眼的白光,放出大量的热,产生白 色固体C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出刺眼的白光,放出大量的热D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来【稳固训练】1、以下关于钠的表达中,不正确的选项是A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强的复原性D. 钠原子

5、的最外层只有一个电子2、以下关于铝的表达中,不正确的选项是A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 C. 铝是一种比较活泼的金属B. 在常温下,铝不能与氧气反应 D. 在化学反应中,铝简洁失去电子,是复原剂3、小明家中保藏一件清末的铝制品佛像,至今储存完好；该佛像未锈蚀的主要缘由是A. 铝不易发生化学反应 B. 铝不易被氧化第 2 页 共 20 页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - C. 铝的氧化物简洁发生复原反应 D. 铝易被氧化,但氧化生成的氧化铝具有爱护内层铝的作用 4、铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是由于A. 与氧气

6、在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝外表能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱 5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是6、以下说法错误的选项是A. 钠在常温下就简洁被氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧C. 钠在空气中缓慢氧化能自燃D. 钠在氧气中燃烧更为猛烈7、取一小块金属钠放在石棉网上加热,以下表达正确的选项是 在空气中燃烧,火焰呈黄色； 燃烧得白色固体；D. 金属钠先熔化； 产物为淡黄色固体A. B. C. 8、1可以证明钠的硬度小的试验事实是；2可以证明氧化铝熔点高的试验事实是；3可以说明自然界中不存在游离态的钠的试验事实是：；9. 写出以下化学反应方程式,

7、指出氧化剂与复原剂 铁与盐酸反应 _ 铜与硝酸银的反应 _ 氧化剂 _复原剂 _ _ 钠在氧气中燃烧 氧化剂 _复原剂 _ 钠暴露在空气中 _ 氧化剂 _复原剂 _ 铁丝在空气中点燃 _ 氧化剂 _复原剂 _ 上述反应中金属均起什么作用？_为什么？ _ 第一节金属的化学性质2【学问梳理】【摸索】人们常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,说明什么？二、金属与水的反应 1、钠与 H2O 的反应1【试验探究】_ 现象 缘由 第 3 页 共 20 页名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2化学反应方程式 _ 上述反应中,氧化剂是 _,

8、复原剂是 _ 3 由钠与水反应试验总结钠的物理性质【摸索】_ 1为什么钠与冷水就能反应,而铁铝铜等金属与热都不反应？_ 2在试验室里为什么要把钠储存在石蜡油或煤油中？为什么可以储存在煤油里？_ 2、铁与水蒸气的反应【探究】 设计一套简洁的试验装置,使铁粉与水蒸气反应；试验装置包括水蒸气发生、水蒸 气与铁粉反应、检验产生的气体；1假如给你 3 支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品,画出你设计的装置简图；2有人设计了以下图装置,用一支大试管代替 3 支试管就能完 成试验,想想其中的原理；【总结】 比较钠与铁分别与水反应的情形 反应方程式分别是 _ 、_ 分别与水反应,为

9、什么反应条件不同？_现象 化学方程式【稳固训练】1、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中,可以观看到C.煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应终止2、把一小块金属钠投入到足量的CuSO4 溶液中,现象是A. 置换出金属铜B. 产愤怒体,置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D. 产愤怒体,生成蓝色沉淀3、以下各组物质相互反应后,没有碱生成的是A. CaO溶于水B. 红热的铁和水蒸气C. 金属钠投入水中D. Na2O2 投入水中4、金属钠着火时,可以灭火的物质是第 4 页 共 20 页名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 20 页精选学习资料 - -

10、- - - - - - - A. 水B. 沙子C. 煤油D. 二氧化碳5、以下有关钠的物理性质表达正确的选项是银白色金属； 质软可用小刀切割；熔点低于 100； 密度比水小； 热和电的良导体A. B. C. D. 6、钠与水反应时的现象与钠的以下性质无关的是A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强复原性7、试验室中钠一般应储存在煤油中,缘由是钠不与煤油反应；钠质软； 钠易与 O2 反应； 钠的密度比煤油大；钠易与 H2O 反应A. B. C. D. 8、金属钠投入水中可以观看到以下现象,请说明产生这些现象的缘由：1钠浮在水面上；2钠熔化成小球；3小球在水面上四处游动,并发

11、出嘶嘶声；4钠逐步变小,最终完全消逝；5滴有酚酞的水变红；9、如图,在玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物, 加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的水蒸气,并靠近火焰点燃； 1 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式加热烧；,氧 化 剂 是, 复 原 剂是2瓶的作用是,烧瓶底部放了几片碎瓷片,其作用是；,其作用是；3干燥管里可装入的试剂是4玻璃管中石棉绒的作用是；试验开头时应先点燃,试验终止时,应先熄灭；10、写出以下化学反应方程式,指出氧化剂与复原剂氢气与氯气反应生成氯化氢_ 氧化剂 _复原剂 _ 双氧水分解 _ 氧化剂 _复原剂 _ 钠与水的反应 _ 氧化剂 _复原剂 _ 钠在氧气中

12、燃烧 _ 氧化剂 _复原剂 _ 第一节金属的化学性质3【学问梳理】【复习 】第 5 页 共 20 页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、写出钠与氧气、钠与水、铁与水蒸气反应的化学方程式,指出氧化剂、复原剂；2、写出钠与水反应的离子方程式并概括钠与水反应的现象；三、铝与氢氧化钠溶液的反应【试验探究】 铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 现象 缘由 无论是把铝投入盐酸中,仍是 NaOH 溶液中 结论【摸索】1写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式,并改成离子方程式；2铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食

13、物？3金属单质都有较强的复原性,在自然界中都以化合态存在；这句话对吗？【稳固训练】1、质量相等的两份铝粉,第一份中加入足量的NaOH 溶液 ,其次份中加入足量的盐酸,在同温同压下放出气体的体积比是2 B.2 4 D.1 1 2、将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作：把一小块金属钠直接投入水中另一小块金属钠用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后放入水中操作产生的氢气多,缘由是；3、把一个铝制易拉罐布满CO2,然后往罐内注入足量的NaOH 溶液,立刻用胶布密封罐口；,经过一段时间后,观看到,缘由是写方程式缘由是写方程式,再经过一段时间后,观看到；第 6 页 共 20 页名师归纳总结 - - - -

14、 - - -第 6 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4、将一块镁铝合金放入过量盐酸中,写动身生反应的化学方程式和离子方程式；5、将一块镁铝合金放入过量NaOH 溶液中,写动身生反应的化学方程式和离子方程式；6、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的铝的物质的量之比是；7、某无色透亮溶液与铝反应放出 H,该溶液中可能含有大量的 H、K、Mg、Cl、OH、SO42、CO32 ,试推断：第一种情形,无色透亮溶液中肯定有,可能有 离子；其次种情形,无色透亮溶液中肯定有,可能有 离子；其次节几种重要的重要化合物第

15、一课时【学问梳理】复习： 请同学回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式；你知道吗？ 潜艇在海底航行时,潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？Na2O2 是“ 功臣”之一其次节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠摸索 1：Na2O 是一种碱性氧化物,其化学性质与氧化钙类似,具有碱性氧化物的通性；你能列举出其主要的化学性质吗？演示试验 3-5 ：Na2O2 也是氧化物,它能否与这些物质反应呢？假如反应情形又如何？它是否属于碱性氧化物？试验现象所得结论练习 1：写出过氧化钠与水反应的化学方程式,找出反应中的氧化剂和复原剂；摸索 2：过氧

16、化钠与水反应的试验中,酚酞试液变红后褪色的缘由是什么？练习2：Na2O2 不仅能与水反应仍能与CO2 反应,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：其中氧化剂是复原剂是,摸索 3、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在试验室里应如何储存它呢？归纳与整理第 7 页 共 20 页名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物属类颜色、状态与水反应与 CO2 反应与盐酸反应用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热2、碳酸钠和碳酸氢钠 科学探究 ：碳酸钠和碳酸氢

17、钠的性质 1Na2CO3 和 NaHCO3 的溶解性 2Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳固性 3Na2CO3 和 NaHCO3 的其它性质 归纳与整理物质碳酸钠碳酸氢钠化学式 俗名 颜色状态 溶解性与 HCI反应 热稳固性主要用途 相互转化 3、焰色反应 焰色反应：灼烧 Na2CO3 溶液时,火焰呈；灼烧 K2CO3 溶液时,透过可观看到火焰呈问题：焰色反应如何操作？有何用途？练习 3：如何鉴别Na2CO3 和 NaHCO3 固体？如何鉴别Na2CO3 和 NaHCO3 溶液吗？【稳固训练】第 8 页 共 20 页名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 20 页精选学习资

18、料 - - - - - - - - - 1、以下反应中,属于氧化原反应的是B2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2ASO2+H2OH2SO3 C2Na+2 H2O 2NaOH+H2DAlOH3+3HCl AlCl3+3H2O 2. 关于以下反应及其表达中,正确的选项是 A 2Na+ 2H 2O= 2NaOH+ H2 ,水是复原剂B Na 2O+H2O=2NaOH,水既是氧化剂,又是复原剂C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2 ,水既不是氧化剂,又不是复原剂D 2NaHCO 3=Na2CO 3+ CO2 + H2O,水既是氧化产物,又是复原产物3、以下有关碳酸钠、碳酸氢钠的说

19、法中,正确的选项是A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采纳加热的方法B相同条件下,碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的猛烈程度强于碳酸氢钠D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液,都显红色4、钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式； Na2O2 Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 5、W、X、Y、 Z 是四种钠的化合物,它们之间有以下转换关系： W X + CO2 + H2O Z + CO2 X + O2,Z ； Z + H2O Y + O 2 X + CaOH2 Y + CaCO3 试写出它们的化学式：W ,X ,Y 6

20、、以下图示中, A 为一种常见的单质,应均为黄色；B、C、D、E是含 A 元素的常见化合物,它们的焰色反第 9 页 共 20 页名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 填写以下空白：写出化学式：A ,B ；写出反应的离子方程式：；写出反应的化学反应方程式：；7、 加热肯定量的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物至质量不再变化时,生成 CO2 的体积为 4 .48L标准状况 ,求原混合物中 NaHCO3 的质量；8、取碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品9.50g ,加入足量的稀硫酸使样品完全溶解,共收集到气体 2.24L 标

21、准状况下 ,求样品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比；其次课时【学问梳理】二、铝的重要化合物1、氧化铝 Al2O3物理性质：化学性质： Al2O3 是典型的两性氧化物,请你写出它与HCl、NaOH 溶液反应的离子方程式用途：液态 Al2O3 被电解生成铝和氧气,氧化铝是冶炼铝的主要原料；试验室怎么制备 AlOH3？2、氢氧化铝 AlOH3 1试验室制备氢氧化铝：【试验 3-7】：Al2SO43 溶液中加入少量 NH3 H2O 2物理性质 : 第 10 页 共 20 页名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3氢氧化铝的化

22、学性质 不稳固性：两性氢氧化物：氢氧化铝的用途铝的三角关系AlOH3 3OH3H4OHHOHAlAl3+4H3、硫酸铝钾 KAlSO42把握明矾净水缘由？例、用 HCl、NaOH 溶液和金属铝为原料制取AlOH3,甲、乙、丙三个同学制备途径如下：HCl NaOH 甲： AlAlCl3 AlOH3 NaOH HCl 乙： AlNaAlO 2AlOH3 NaOH 丙： AlNaAlO 2HCl AlOH3 AlAlCl3 假设要得到等量的 AlOH3 就消耗原料的大小关系为 _ 【学问与重整】铝及其重要化合物之间的转化关系：第 11 页 共 20 页名师归纳总结 - - - - - - -第 11

23、 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【稳固训练】1、铝具有较强的抗腐蚀性,主要由于 C.铝与氧气在常温下不反应A.铝不活泼 B.具有两性D.铝外表在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜2、将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中,所得溶液密度为 d g/cm3,该溶液的百分比浓度为AB C D3、以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是A将氧化铝溶于水；B将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水；C将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液；D将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸；4、有 100 mL 3 mol/L NaOH 溶液和 100 mL

24、 1 mol/L AlCl 3 溶液；按如下两种方法进行试验：A 将氢氧化钠溶液分多次加到 AlCl3 溶液中； B 将 AlCl3 溶液分多次加到 NaOH 溶液中；比较两次实验的结果是A现象相同,沉淀量相等 B现象不同,沉淀量不等C现象相同,沉淀量不等 D现象不同,沉淀量相等5、称取两份铝粉,第一份加足量NaOH 溶液,其次份加足量硫酸,假如要得到相同体积同温同压的氢气,两份铝粉的质量比是A12 B13 C3 2 D11 6、向一个铝制易拉罐布满CO2 后,再往罐内注入足量的20%NaOH 溶液,立刻用胶布严封罐口,不多会儿就会听到罐内“ 卡、卡” 作响,发觉易拉罐变瘪,再过一会儿易拉罐又

25、鼓涨起来,说明上述变化的实现现象；易拉罐开头变瘪的缘由是,其化学方程式为；易拉罐后来又鼓涨起来的缘由是,其离子方程式为；7、把 1 mol/L 的 AlCl 3溶液 75 mL和 2 mol/L NaOH溶液 120 mL混合,问得到 AlOH 3 多少 g？其次节 几种重要的金属化合物第三课时【学问梳理】三、铁的重要化合物1、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4铁元素价态俗名物理 颜色状态第 12 页 共 20 页名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 性质 水溶性化学与酸如盐性质酸反应其它主要用途问题 1：Fe3

26、O4 中铁的化合价是多少？猜测它与盐酸反应是生成什么物质？2、铁的氢氧化物氢氧化物FeOH3 FeOH2铁元素价态制备 现象试验 化学反应3-9物理性质 颜色状态水溶性化学性质 与酸反应 如H2SO4加热分解其它摸索 1：该试验中要使得到的白色 FeOH2 存在较长时间可实行哪些措施？试验室制备 FeOH2时怎样防止氧气的氧化 .摸索 2：FeOH2 在空气中加热的产物肯定是 FeO吗. 引言 ：FeOH2 易被氧化生成 FeOH3,在反应中谁是氧化剂？谁是复原剂？那么 Fe 2+、 Fe 3+之间有什么不同？Fe 3+与 Fe 2+可以相互转化吗？用氧化复原原理引导接下来我们一起设计试验方案

27、实现 Fe 3+与 Fe 2+怎样转变？提示用氧化复原理论分析问题： 设计试验方案实现 Fe 3+与 Fe 2+怎样转变？2+ 3+Fe Fe通入氧气；提示用双氧水 、高锰酸钾等、加过氧化钠3+ Fe2+ Fe等；加入铁粉、或铜粉；同通氢气氧化剂： O2、H2O2、 KMnO4、HNO3、Cl2 等 Fe2+ 3+ Fe具有复原性复原剂：Fe、Zn、Cu等 具有氧化性又有氧化性H2S Na2SO3 KI 摸索 4、给你两瓶没有标签的试剂FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液,运用学过的学问,如何用化学的方法来检验那瓶溶液是 FeCl3 溶液呢？摸索 5、如何用试验的方法检验 FeCl2 溶液中是

28、否含有 FeCl3？3、铁盐和亚铁盐科学探究 1Fe3+的检验第 13 页 共 20 页名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分组试验 在两只试管中分别加入5mI FeCl3和 5mI FeCl2,然后各滴入几滴KSCN硫氰化钾溶液,记录现象1 Fe 3+的检验记录现象结论 滴入 KSCN 结论溶液FeCl3溶液FeCl2 溶液含有 Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,所以我们可以利用这一反应检验Fe3+存在结论及反应2设计试验方案实现 Fe3+与 Fe 2+怎样转变 Fe 3+的氧化性和Fe 2+复原性预期

29、转化所选试剂预期现象试验现象Fe 2+ Fe3+铁粉溶液由浅绿色变为黄色铜片Fe 3+ Fe2+双氧水溶液由黄色变为浅绿色氯水溶液由黄色变为浅绿色酸 性KMnO4紫红色的酸性高锰酸钾溶液溶液变为无色分组试验：做、取约 3ml FeCl 3 溶液加入一小药匙铁粉后滴加几滴 KSCN溶液；取约 3ml FeCl 2 溶液中加入几滴双氧水,滴加 KSCN 溶液；取约 3ml FeCl 2 溶液中加入几滴氯水,滴加 KSCN 溶液；取约 3ml FeCl 2溶液中加入几滴酸性 KMnO 4,观看现象,滴加 KSCN 溶液,观看现象； 说明：酸性高锰酸钾溶液作氧化剂时的复原产物为无色的 Mn2+aq 观

30、看现象,得出结论；书写化学方程式在盛有 FeCl3 溶液的试管中,加入铁粉,振荡试管；FeCl 3+Fe 化学方程式氧化剂：复原剂：离子方程式：在盛有 FeCl3 溶液的试管中滴入几滴氯水FeCl2+Cl2- 氧化剂：复原剂：离子方程式：摸索 2：试验室制备 FeCl2 时为什么要加入铁粉 .结论：Fe3+离子具有氧化性,Fe2+离子具有复原性,两者在肯定条件下可相互转化；第 14 页 共 20 页名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - Fe2+ 较强氧化剂Fe3+ 较强复原剂争论 ：亚铁盐和铁盐仍有哪些化学性质？在生

31、活中有什么用途呢？铁盐和铝盐一样具有净水作用；总结：“ 铁三角”铁及其重要化合物之间的转化关系Fe Fe2+Fe3+【稳固训练】1某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在2+ D加入铜粉ANO3BFe 3+CSO42DMg2要除去 FeCl2 溶液中少量的FeCl3,可行的是A滴入 KSCN溶液B加入铁粉C通入氯气3硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应当加入以下哪种物质正D 铝粉选项A锌粉B镁粉C铁粉4在某溶液中酚酞呈红色；以下离子在该溶液中不能大量存在的是DAl 3+A Fe 3+ BNa + CBa2+5以下离子方程式书写确的是AFeCl2 溶液中通入C

32、l2：Fe2+Cl2 = Fe3+2ClBBaOH 2 溶液与盐酸的反应OHH+ H2O CAlOH 3 沉淀中滴加盐酸AlOH 33H+ Al3+ 3H2O D AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2-2H2O 6将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步试验就能加以区分,并只用一种试剂,这种试剂是DHCl AKSCN BBaCl2CNaOH 7证明某溶液只含有Fe 2而不含有 Fe3的试验方法是A先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加 KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C滴加 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最终呈红褐色 D只

33、需滴加 KSCN溶液 8铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；第 15 页 共 20 页名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - Fe3O4 Fe FeCl2 FeOH2 FeOH3 FeCl3 A、D 为金属9以下图中AJ 均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系；其中单质；反应过程中生成的水及其他产物已略去NaOH 溶液A 高温C 盐酸E 过量 NaOH 溶液F 空气中B 盐酸J 盐酸NaOH 溶液加热B D G H I红褐色固体请答复以下问题： 1B 是_,H 是_；填化学式 2写出 J 与 D 反应转化为G 的离子方程式 _ ； 3A 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成 F,写出此反应的化学方程式 _；10、