2022年高一化学必修一第三章学案 .pdf

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1、第 1 页 共 20 页第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【知识梳理】【思考】1、 地球上金属元素的存在主要形式是什么？_ 为什么？ _ 2、写出以下图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的作用氧化剂还是复原剂1 _ 金属的作用 _ 2 _ 金属的作用 _ 3 _ 金属的作用 _ 4 _ 金属的作用 _ 3、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？_、_、_ 金属的上述性质的共同特点是什么？_为什么？ _ 4、写出金属活动性顺序表_ 一 、金属与氧气的反应一、钠与 O2的反应1、 【实验探究】常温下钠在空气中的变化通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？

2、。1实验现象：新切开的钠的外表。2变化的原因写化学方程式_ 。3结论 _ 。4描述切割过程_ 。2、 【实验探究】 在加热条件下钠在空气中的变化1实验现象 _ 。2化学反应方程式_ 。3所用仪器 _ 。【科学视野】过氧化钠的特殊用途呼吸面具、潜水艇中氧气的来源2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2氧化剂是；复原剂是。2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 氧化剂是；复原剂是。二、其它金属与氧气反应研究【思考】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页第 2 页 共 20 页1、点燃镁条前对镁条进行的必要的操

3、作是什么？_ 为什么？ _ 。2、点燃铁丝前需要进行类似镁条的操作吗？_ 为什么？ _ 。【实验探究】铝在空气中燃烧研究实验操作现象结论未打磨的铝箔在酒精灯上加热已打磨的铝箔在酒精灯上加热假设要观察到铝的燃烧，可采取哪些措施？小结【总结】1、金属因为_，在化学反应中总是_电子，充当_，表现 _性。2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。1金属外表的氧化膜，不能保护其内层金属，如_，原因是 _ 2金属外表的氧化膜，能保护其内层金属，如_，原因是 _ 3举例不跟氧气反应的一种金属_。其原因是 _。【基础训练】1、关于钠的表达中，正确的选项是A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩

4、埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠2、以下实验描述，符合事实的是A. 金属钠暴露在空气中，外表变暗，生成白色固体氧化钠B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来【稳固训练】1、以下关于钠的表达中，不正确的选项是A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强的复原性D. 钠原子的最外层只有一个电子2、以下关于铝的表达中，不正

5、确的选项是A. 铝是地壳里含量最多的金属元素B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 铝是一种比较活泼的金属D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是复原剂3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A. 铝不易发生化学反应B. 铝不易被氧化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页第 3 页 共 20 页C. 铝的氧化物容易发生复原反应D. 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用4、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A. 与氧气在常温下不反应B. 铝性质不活泼C. 铝外表能形成一层致密

6、的氧化膜D. 铝既耐酸又耐碱5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是6、以下说法错误的选项是A. 钠在常温下就容易被氧化B. 钠受热后能够着火燃烧C. 钠在空气中缓慢氧化能自燃D. 钠在氧气中燃烧更为激烈7、取一小块金属钠放在石棉网上加热，以下表达正确的选项是 在空气中燃烧，火焰呈黄色； 燃烧得白色固体； 金属钠先熔化； 产物为淡黄色固体A. B. C. D. 8、 1可以证明钠的硬度小的实验事实是。2可以证明氧化铝熔点高的实验事实是。3可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是：。9. 写出以下化学反应方程式，指出氧化剂与复原剂铁与盐酸反应 _ 铜与硝酸银的反应_ 氧化剂

7、_复原剂 _ 钠在氧气中燃烧_ 氧化剂 _复原剂 _ 钠暴露在空气中_ 氧化剂 _复原剂 _ 铁丝在空气中点燃_ 氧化剂 _复原剂 _ 上述反应中金属均起什么作用？_为什么？ _ 第一节金属的化学性质2【知识梳理】【思考】人们常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明什么？_ 二 、金属与水的反应1、钠与 H2O的反应1【实验探究】现象原因精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页第 4 页 共 20 页2化学反应方程式_ 上述反应中，氧化剂是_，复原剂是 _ 3 由钠与水反应实验总结钠的物理性质_ 【思考】1为什么钠与冷水就能反

8、应，而铁铝铜等金属与热都不反应？_ 2在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什么可以保存在煤油里？_ 2、铁与水蒸气的反应【探究】 设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。1如果给你3 支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。2有人设计了以下图装置，用一支大试管代替3 支试管就能完成实验，想想其中的原理。【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况反应方程式分别是_ 、_ 分别与水反应，为什么反应条件不同？_【稳固训练】1、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到C.煤油会燃烧起

9、来，产生很浓的黑烟D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束2、把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是A. 置换出金属铜B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D. 产生气体，生成蓝色沉淀3、以下各组物质相互反应后，没有碱生成的是A. CaO溶于水B. 红热的铁和水蒸气C. 金属钠投入水中D. Na2O2投入水中4、金属钠着火时，可以灭火的物质是现象化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页第 5 页 共 20 页A. 水B. 沙子C. 煤油D. 二氧化碳5、以下有关钠的物理性质表达正确的

10、选项是银白色金属； 质软可用小刀切割；熔点低于100； 密度比水小； 热和电的良导体A. B. C. D. 6、钠与水反应时的现象与钠的以下性质无关的是A.钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强复原性7、实验室中钠一般应保存在煤油中，原因是钠不与煤油反应；钠质软； 钠易与 O2反应； 钠的密度比煤油大；钠易与 H2O 反应A. B. C. D. 8、金属钠投入水中可以观察到以下现象，请解释产生这些现象的原因：1钠浮在水面上。2钠熔化成小球。3小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声。4钠逐渐变小，最后完全消失。5滴有酚酞的水变红。9、如图，在玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物， 加热

11、并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。 1 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式，氧 化 剂 是， 复 原 剂是。2加热烧瓶的作用是，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是。3干燥管里可装入的试剂是，其作用是。4玻璃管中石棉绒的作用是。实验开始时应先点燃，实验结束时，应先熄灭。10、写出以下化学反应方程式，指出氧化剂与复原剂氢气与氯气反应生成氯化氢_ 氧化剂 _复原剂 _ 双氧水分解 _ 氧化剂 _复原剂 _ 钠与水的反应_ 氧化剂 _复原剂 _ 钠在氧气中燃烧_ 氧化剂 _复原剂 _ 第一节金属的化学性质3【知识梳理】【复习】精选学习资料 - - - - - - - -

12、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页第 6 页 共 20 页1、写出钠与氧气、钠与水、铁与水蒸气反应的化学方程式，指出氧化剂、复原剂。2、写出钠与水反应的离子方程式并概括钠与水反应的现象。三、铝与氢氧化钠溶液的反应【实验探究】 铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应现象原因无论是把铝投入盐酸中，还是NaOH 溶液中结论【思考】1写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改成离子方程式。2铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？3金属单质都有较强的复原性，在自然界中都以化合态存在。这句话对吗？【稳固训练】1、质量相等的两份铝粉，第一份中加入足量的NaO

13、H 溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是2 B.2 4 D.1 1 2、将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作：把一小块金属钠直接投入水中另一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中操作产生的氢气多，原因是。3、把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，观察到，原因是写方程式，再经过一段时间后，观察到，原因是写方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页第 7 页 共 20 页4、将一块镁铝合金放入过量盐酸中，写出发生反应

14、的化学方程式和离子方程式。5、将一块镁铝合金放入过量NaOH 溶液中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。6、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的铝的物质的量之比是。7、某无色透明溶液与铝反应放出H，该溶液中可能含有大量的H、K、Mg、 Cl、OH、SO42、CO32，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有，可能有离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有，可能有离子。第二节几种重要的重要化合物第一课时【知识梳理】复习： 请同学回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。你知道吗？ 潜艇在海底航行时

15、，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？Na2O2是“功臣”之一第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠思考1：Na2O 是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？演示实验3-5 ：Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？实验现象所得结论练习 1：写出过氧化钠与水反应的化学方程式，找出反应中的氧化剂和复原剂。思考 2：过氧化钠与水反应的实验中，酚酞试液变红后褪色的原因是什么？练习2：Na2O2不仅能与水反应还能与CO2反应，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：，其中氧

16、化剂是复原剂是思考 3、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？归纳与整理精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页第 8 页 共 20 页化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物属类颜色、状态与水反应与 CO2反应与盐酸反应用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热2、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究 ：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1Na2CO3和 NaHCO3的溶解性 2Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 3Na2CO3和 NaHCO3的其它性质归纳与整理物质碳酸钠碳酸氢钠

17、化学式俗名颜色状态溶解性与 HCI反应热稳定性主要用途相互转化3、焰色反应焰色反应：灼烧 Na2CO3溶液时，火焰呈；灼烧 K2CO3溶液时，透过可观察到火焰呈。问题：焰色反应如何操作？有何用途？练习 3：如何鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体？如何鉴别Na2CO3和 NaHCO3溶液吗？【稳固训练】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页第 9 页 共 20 页1、以下反应中，属于氧化原反应的是ASO2+H2OH2SO3 B2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2C2Na+2 H2O 2NaOH+H2DAl(O

18、H)3+3HCl AlCl3+3H2O 2. 关于以下反应及其表达中，正确的选项是 ( ) A 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2，水是复原剂B Na2O+H2O=2NaOH ，水既是氧化剂，又是复原剂C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2，水既不是氧化剂，又不是复原剂D 2NaHCO3=Na2CO3+ CO2+ H2O ，水既是氧化产物，又是复原产物3、以下有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的选项是A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠

19、溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色4、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO35、W 、X、Y、 Z 是四种钠的化合物，它们之间有以下转换关系： W X + CO2+ H2O Z + CO2 X + O2 Z + H2O Y + O2 X + Ca(OH)2Y + CaCO3 试写出它们的化学式：W ，X ，Y ，Z 。6、以下图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共

20、 20 页第 10 页 共 20 页填写以下空白：写出化学式：A ，B 。写出反应的离子方程式：。写出反应的化学反应方程式：。7、 加热一定量的Na2CO3和 NaHCO3的混合物至质量不再变化时，生成 CO2的体积为 4 .48L(标准状况 )，求原混合物中NaHCO3的质量。8、取碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品9.50g ，加入足量的稀硫酸使样品完全溶解，共收集到气体 2.24L( 标准状况下 ) ，求样品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比。第二课时【知识梳理】二、铝的重要化合物1、氧化铝 Al2O3物理性质：化学性质：Al2O3 是典型的两性氧化物，请你写出它与HCl、NaOH 溶液反应的离子

21、方程式用途：液态Al2O3 被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。实验室怎么制备Al(OH)3？2、氢氧化铝(Al(OH)3 ) 1实验室制备氢氧化铝：【实验 3-7】 ：Al2(SO4)3 溶液中加入少量NH3 H2O 2物理性质 : 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页第 11 页 共 20 页3氢氧化铝的化学性质不稳定性：两性氢氧化物：氢氧化铝的用途铝的三角关系3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2掌握明矾净水原因？例、用 HCl、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径如

22、下：HCl NaOH 甲： AlAlCl3 Al(OH)3 NaOH HCl 乙： AlNaAlO2Al(OH)3NaOH 丙： AlNaAlO2HCl Al(OH)3AlAlCl3假设要得到等量的Al(OH)3 则消耗原料的大小关系为 _ 【知识与重整】铝及其重要化合物之间的转化关系：Al3+Al3OHOHH3H4OH4HAl(OH)3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 20 页第 12 页 共 20 页【稳固训练】1、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为A.铝不活泼 B. 具有两性 C. 铝与氧气在常温下不反应D.铝外表在

23、常温下能形成一层致密的氧化物薄膜2、将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液的百分比浓度为AB C D3、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A将氧化铝溶于水。B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。D将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。4、有 100 mL 3 mol/L NaOH 溶液和 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：A将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中； B 将 AlCl3溶液分多次加到NaOH 溶液中。比较两次实验的结果是A现象相同

24、，沉淀量相等B现象不同，沉淀量不等C现象相同，沉淀量不等D现象不同，沉淀量相等5、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH 溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积同温同压的氢气，两份铝粉的质量比是A12 B13 C3 2 D11 6、向一个铝制易拉罐充满CO2后，再往罐内注入足量的20%NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“卡、卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实现现象。易拉罐开始变瘪的原因是，其化学方程式为。易拉罐后来又鼓涨起来的原因是，其离子方程式为。7、把 1 mol/L 的 AlCl3溶液 75 mL和 2 mol/L NaOH 溶液

25、 120 mL混合，问得到Al(OH)3多少g？第二节几种重要的金属化合物第三课时【知识梳理】三、铁的重要化合物1、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4铁元素价态俗名物理颜色状态精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页第 13 页 共 20 页性质水溶性化学性质与酸如盐酸反应其它主要用途问题 1：Fe3O4中铁的化合价是多少？预测它与盐酸反应是生成什么物质？2、铁的氢氧化物氢氧化物Fe(OH)3 Fe(OH)2铁元素价态制备实验3-9现象化学反应物理性质颜色状态水溶性化学性质与酸反应 如H2SO4加热分解其它思考 1

26、： 该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？实验室制备Fe(OH)2时怎样防止氧气的氧化?思考 2：Fe(OH)2在空气中加热的产物一定是FeO吗? 引言 ：Fe OH2易被氧化生成Fe OH3， 在反应中谁是氧化剂？谁是复原剂？那么Fe2+、 Fe3+之间有什么不同？Fe3+与 Fe2+可以相互转化吗？用氧化复原原理引导接下来我们一起设计实验方案实现 Fe3+与 Fe2+怎样转变？提示用氧化复原理论分析问题： 设计实验方案实现 Fe3+与 Fe2+怎样转变？Fe2+ Fe3+通入氧气。提示用双氧水 、高锰酸钾等、加过氧化钠Fe3+ Fe2+ 加入铁粉、或铜粉。同通氢气

27、等。氧化剂： O2、H2O2、 KMnO4、HNO3、Cl2等 Fe2+ Fe3+具有复原性复原剂：Fe、Zn、Cu等 具有氧化性又有氧化性H2S Na2SO3 KI 思考 4、给你两瓶没有标签的试剂FeCl3溶液和 FeCl2溶液，运用学过的知识，如何用化学的方法来检验那瓶溶液是FeCl3溶液呢？思考 5、如何用实验的方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3？3、铁盐和亚铁盐科学探究 1Fe3+的检验精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页第 14 页 共 20 页分组实验 在两只试管中分别加入5mI FeCl3和

28、 5mI FeCl2，然后各滴入几滴KSCN 硫氰化钾溶液，记录现象1 Fe3+的检验记录现象结论滴入 KSCN 溶液结论FeCl3溶液FeCl2 溶液含有 Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，所以我们可以利用这一反应检验Fe3+存在2设计实验方案实现 Fe3+与 Fe2+怎样转变 Fe3+的氧化性和Fe2+复原性预期转化所选试剂预期现象实验现象结论及反应Fe2+ Fe3+铁粉溶液由浅绿色变为黄色铜片Fe3+ Fe2+双氧水溶液由黄色变为浅绿色氯水溶液由黄色变为浅绿色酸 性KMnO4溶液紫红色的酸性高锰酸钾溶液变为无色分组实验：做、取约 3ml FeCl3溶液加入一小药匙铁粉后滴加几滴

29、KSCN 溶液。取约 3ml FeCl2溶液中加入几滴双氧水，滴加KSCN 溶液。取约 3ml FeCl2溶液中加入几滴氯水，滴加KSCN 溶液。取约 3ml FeCl2溶液中加入几滴酸性KMnO4，观察现象，滴加KSCN 溶液，观察现象。 说明：酸性高锰酸钾溶液作氧化剂时的复原产物为无色的Mn2+(aq) 观察现象，得出结论。书写化学方程式在盛有FeCl3溶液的试管中，加入铁粉，振荡试管。FeCl3+Fe 化学方程式氧化剂：复原剂：离子方程式：在盛有FeCl3溶液的试管中滴入几滴氯水FeCl2+Cl2- 氧化剂：复原剂：离子方程式：思考 2：实验室制备FeCl2时为什么要加入铁粉?结论：Fe

30、3+离子具有氧化性，Fe2+离子具有复原性，两者在一定条件下可互相转化。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页第 15 页 共 20 页Fe2+ Fe3+ 讨论 ：亚铁盐和铁盐还有哪些化学性质？在生活中有什么用途呢？铁盐和铝盐一样具有净水作用。总结：“铁三角”铁及其重要化合物之间的转化关系【稳固训练】1某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在ANO3BFe3+CSO42DMg2+ 2要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是A滴入 KSCN溶液B加入铁粉C通入氯气D加入铜粉3硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和

31、硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入以下哪种物质A锌粉B镁粉C铁粉D 铝粉4在某溶液中酚酞呈红色。以下离子在该溶液中不能大量存在的是A Fe3+ BNa+ CBa2+DAl3+5以下离子方程式书写正确的选项是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 33H+ Al3+ 3H2O D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2-2H2O 6将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是AKSCN BBa

32、Cl2CNaOH DHCl 7证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液8铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。Fe Fe2+Fe3+较强氧化剂较强复原剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 20 页第 16 页 共 20 页Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl39以下图中AJ 均为中学化学中常

33、见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为金属单质。 反应过程中生成的水及其他产物已略去请答复以下问题： 1B 是_，H 是_。 填化学式 2写出 J与 D 反应转化为G 的离子方程式 _。 3A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式 _。10、以下物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大； E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如以下图所示的转化。试答复以下问题：A 的化学式是；反应 FD 的化学方程式是。检验 F中金属阳离子的常用方法是。工业上冶炼金属A的化学方程式是。11将 6 g 的铁粉加入200

34、mLFe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液铁过量 ，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量；(2)原 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。A B C 高温D 盐酸E 过量 NaOH 溶液F NaOH溶液盐酸G NaOH溶液H 空气中I红褐色固体B 加热盐酸J 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 20 页第 17 页 共 20 页第三章 第三节用途广泛的金属材料【知识梳理】1. 金属概述 A 金属元素在周期表中的位置和原子结构金属元素分布在元素

35、周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。 金属分类按金属密度轻金属： g/cm3如 Na、Mg、Al 等重金属： g/cm3如 Zn、Cu、Pb 等按冶金工业黑色金属： Fe、Cr、Mn3 种有色金属：除Fe、 Cr、Mn 以外的金属 物理通性最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性，是电、热的良导体。 金属 活动顺序表金属活动顺序表K Ca Na MgAl Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失电子的能力 复原性强 弱金属阳离子

36、的电子能力 氧化性弱 强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能与水反应置换常温下加热时不能置换与 非 氧 化 性 酸如盐酸、稀硫酸等能发生置换反应，生成H2。不能置换与 强 氧 化 性 酸如硝酸、浓硫酸等发 生 氧 化 复 原 反应发生氧化复原反应发生氧化复原反应只 与 王水反应与盐溶液反应先与水反前面的金属置换出后面的金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 20 页第 18 页 共 20 页应在自然界中的存在形式化合态化 合 态 和 游 离态游离态金属冶炼电解法热复原法 Cu、W 用复原剂法热分解法注：

37、Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。 Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr 判断金属活动性的规律 金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。 金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。 一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。 两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正极的金属活泼。2. 合金 A 定义： 指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。 物理性质 硬度大、熔点低 一般来说， 合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能 合金的性能可以通过

38、所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以生铁调节。如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝Cu、 Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。 常用的合金铁 合 金含 碳 量成 分性 能生铁2 4.3% 铁、碳生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢碳素钢0.03%2% 铁、碳有良好的延展性，含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 20 页第 19 页 共 20 页合金钢不锈钢在碳素钢中加入其它元素，如镍、铬等机械性能好，可铸可锻如不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力成分性能铝合金

39、向 Al 中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn 及稀土元素抗腐蚀能力强，强度高，密度较小，如：高压锅是由铝合金制造的铜合金黄铜Cu-Zn合金高强度、可塑性好、易加工、耐腐蚀，作仪器、日用品青铜Cu-Sn合金高强度、可塑性好、耐磨耐腐蚀，作机器零件白铜Cu-Ni 合金光泽好、耐磨、易加工、耐腐蚀，作铅笔、饰品新型合金储氢合金室温下吸收氢气速度快，放出氢气快钛合金密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温，主要应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船耐热合金、形状记忆合金、泡沫合金【稳固训练】1. 据报道：目前世界有近20 亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用A. 铝锅B

40、. 铁锅C. 钛合金锅D. 砂锅2以下有关合金的表达中正确的选项是 合金具有金属特性； 合金中的元素以单质形式存在； 合金中不一定含有金属； 钢是含杂质较少的铁合金； 合金属于金属材料； 生铁可完全溶解于稀盐酸A. B. C. D. 3我国劳动人民在3000 多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是A9:2 B9:1 C8:1 D4:1 4. 人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是A. 铁、铝、铜B. 铜、铁、铝C. 铝、铜、铁D. 铁、铜、铝5. 以下物质中属于金属材料的是A. 氧化

41、镁B. 金刚石C. 水D. 黄铜6. 以下物质中，不属于合金的是A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银7. 重金属离子有毒。实验室中有甲、乙两种废液，均有一定的毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子是Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是A. Cu2和 SO42B. Cu2和 ClC. K和 SO42D. Na和 Cl8. 铁属于： 重金属； 轻金属； 常见金属； 稀有金属； 黑色金属； 有色金属A. B. C. D. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 20 页第 20 页 共

42、20 页9. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是A. Al-Mg 合金B. Al-Cu-Mg-Mn-Si 合金C.外表有氧化膜的纯铝D. 外表没有氧化膜的纯铝10a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5 种金属中的一种.已知 :(1)a、c 均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b 与 d 的硝酸盐反应 ,置换出单质d;(3)c 与强碱反应放出气体;(4)c、 e 在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e 依次为AMg Cu Al Ag FeBAl Cu Ag Fe Mg C. Fe Cu Ag MgAl DMg Al Cu Fe Ag 111989

43、 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在以下应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果和食品A B C D12. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀13以下曲线图 (纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的

44、选项是A向 1L 浓度均为0.1mol/L 的 Ba(OH)2、NaAl(OH)4混合液加入0.1 mol/L 稀 H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl34C向烧碱溶液滴加明矾KAl(SO4)2溶液D向 AlCl3溶液滴加过量氨水14. 已知复原性FeCuFe2+。现将一定量的m g 铁粉加入到某x mol FeCl3和 y mol CuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为m g。则 x 与 y 的比值可能为A27 B35 C14 D 43 15. 实验室制取少量FeO，以下方法中能得到FeO是A、FeCO3FeO+CO2B、 FeC2O4FeO+CO+CO2C、Fe(OH)2FeO+H2O D、Fe2O3+CO 2FeO+CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 20 页