2022年考点酸碱中和滴定--高考化学知识点全程讲解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全考点 34 酸碱中和滴定 1复习重点 1、 懂得中和滴定的基本原理 2、 把握滴定的正确步骤,明白所用仪器的结构（两种滴定管）；3、 懂得指示剂的选用原就和终点颜色变化判定；4、 学会误差分析及成因 2难点聚焦 一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸 +碱 正盐 +水 如： Hcl+NaOH=NaCl+H 2O H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H 2O N3PO4+3NaOH=Na 3PO4+3H 2O 留意：酸和碱恰好完全中和,溶液不肯定呈中性,由生成的盐性质而定；由于所用指示剂变色范畴的限制,滴定至终点不肯定是恰好完

2、全反应时,但 应尽量削减误差；2、中和滴定原理 由于酸、碱发生中和反应时,反应物间按肯定的物质的量之比进行,基于此,可用滴 定的方法确定未知酸或碱的浓度；对于反应：HA + BOH=BA+H2O C（标） 来滴定,至终点时1mol 1mol CHA .V HACBOH .V BOH即可得CHA .V HA = C BOH.V BOHCHACBOHV. BOHV HA如取肯定量的HA 溶液（ V足）,用标准液BOH 已知精确浓度消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可运算得C（ HA）CHAC标V. 读V定如酸滴定碱,与此同理如酸为多元酸,HnA + nBOH=BnA+nH2O 就有关系：C

3、1mol nmol CHA .V HACBOH .V BOHC BOH. V HAHAn V. HB3、滴定方法的关键（1）精确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的精确（3）滴定终点的精确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定试验所用的仪器和操作要点（1）仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹 （带铁架台） 、锥形瓶（或烧杯 +玻棒）、名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全量筒（或移液管） ；（2）操作：滴定前的预备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴

4、定至终点、读数；运算；（3）滴定管“0” 刻度在上；二、滴定曲线和指示剂的挑选随着标准液的滴入,溶液的 PH 在发生变化, 这种变化有何特点？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？1、滴定曲线请看两个实例实例 1：用 0.10mol/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L HCl 溶液 20.00mL 加入的 V NaOH 余 V HCl 过量 V NaOH PH mL mL mL 0.00 20.00 1.0 18.00 2.00 2.3 19.80 0.20 3.3 19.98 0.02 4.3 20.00 0.00 7.0 突跃范畴20.02 0.02 9.7 20.

5、20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.5 实例 2：用 0.01mol/L NaOH 滴定 20mL 0.10mol/L CH 3COOH 溶液加入的 余 V HCl 过量 V NaOH VNaOH mL mL PH mL 0.00 20.00 2.9 突跃范畴18.00 2.00 5.7 19.80 0.20 6.7 19.98 0.02 7.7 20.00 0.00 8.7 20.02 0.02 9.7 NaOH 溶液,即一滴之20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.6 由上表数据可看出

6、：在滴定接近终点时,少加或多加0.02mL 差造成的误差在答应范畴内,但pH 值显现突变,因此挑选指示剂时,应挑选变色范畴与滴定时 pH 值突跃范畴相吻合的指示剂；现将几种典型的滴定曲线画出如下图；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范畴（PH 值）3.14.4 4.4 甲基3.1 红橙黄酚酞510 无色浅红红石蕊88 红紫蓝（2）依据滴定曲线和指示剂的发色范畴选用指示剂；从上面滴定曲线图可依次看出0.1mol/L NaOH 滴定盐酸,酚酞和甲基均可使用,当然两者测定结果不

7、同；0.1mol/L NaOH 溶液滴定 0.1mol/L CH 3COOH 溶液恰好中和生成 CH3COOCa,溶液呈弱碱性 ,选酚酞为指示剂 ,PH=810 浅红色 ,误差小；用 HCl 滴定 NH 3.H 2O 恰好中和生成 NH4Cl,溶液呈弱酸性 ,选甲基橙为指示剂 ,3.14.4 橙色,误差小；用 HCl 滴定 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液第一步生成 N aHCO 3时,可选用酚酞为指示剂,由红色浅红无色；化学方程式为：Na2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaOH 其次步生成碳酸（CO2 +H2O）,可选用甲基橙为指示剂,由黄色橙色,化学方程式为： NaHCO 3+

8、HCl=NaCl+H 2O+CO 2小 结：（1）指示剂的挑选： （由滴定曲线可知）强酸强碱相互滴定,可选用甲基橙或酚酞；如反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性,就选用酸性变色范畴的指示剂（甲基橙）；如反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,就选用碱性变色范畴的指示剂（酚酞）石蕊试液因颜色变化不明显,且变色范畴过宽,一般不作滴定指示剂；（2）终点判定： （滴入最终一滴,溶液变色后,半分钟内不复原）一、指示剂酚酞甲基橙操 作强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料

9、- - - - - - - - - 学问点大全C测V.定C标V. 读C 标 V. 读 C 测 V 定因 C 标、V 定分别代表标准液浓度、所取待测液体积,均为定值,代入上式运算；但是实际中 C 标、V 定都可能引起误差,一般可把各因素引起的误差转嫁到 V 读上,如V读偏大,就测定结果偏大；如 V 读偏小,就测定结果偏小,故通过分析 V 读的变化情形,可 分析滴定的误差；引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数）上刻 度 由 小 到 大0 俯视：看小误读及结果：如起始平视,终仰视,就V读偏大 C 测偏大平视：正确如起始平视,终俯视,就V读偏小 C测偏小如先仰后俯,就V读偏小, C 测偏小如先俯

10、后仰,就V读偏小, C 测偏大下仰视：看大留意：滴定管中液体读数时精确到0.01mL 一般需滴定2-3 次,取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次,再用待装液润洗几次；一瓶一洗锥形瓶只能用蒸馏水洗；留意：一般滴定管装标准液,锥形瓶里装待测液；错误洗法导致结果：滴定管仅用水洗,使标准液变稀, 故消耗标准液体积肯定变大,V读变大, 结果偏大；移液管仅用水洗,就待测液变稀,所取待测液溶质物质的量变少,V读变小,结果偏小；锥形瓶用待测液洗过,就瓶内待测液的溶质量偏多,V 读偏大,结果偏大；第一次滴定完后,锥形瓶内液体倒去后,尚未清洗, 接着其次次滴定, 滴定结

11、果如何,取决于上次滴定情形如何；（3）漏（液体溅漏）滴定过程中锥形瓶内液体溅出,就结果偏小；终点已到,滴定管下端尖中级有液滴,就V读偏大,测定结果偏大；（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽,最终也不能显现气泡； 如滴定开头有气泡,后气泡消逝,就结果偏大；如先无气泡,后有气泡,就结果偏小；（5）色（指示剂变色掌握与挑选）滴定时,眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化；指示剂变色后应半分钟内不复原；如变色后立刻复原,就结果偏小；另外,同一种滴定,挑选的指示剂不同,测定结果不同；（6）杂（标准物含杂）用于配制标准液的固体应当是纯洁物；但其中有可能混有杂质,称量时又按需标准物

12、固体质量来称取的,帮一般均会产生误差,在此杂质又分两种情形：杂质与待测液不反应名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全如 NaOH 中含 NaCl ,所配的 NaOH 溶液浓度变小, 滴定盐酸时, NaCl 不参加反应,所 需标准液的体积偏大,故测定结果偏大；如杂质与待测液反应,就应作详细分析；关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量；如消耗杂质的质量较大,就相当于减弱了原标准液的作用能力,故与肯定量待测物反应时,消耗的标准体积变大,测定结果偏大；或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应

13、,依据消耗的待测物质量的多少来 判定；如杂质作用待测物质量越多,说明作用才能被增强,故测定结果偏小；3例题精讲例 1：图示为 10mL 肯定物质的量浓度的盐酸x,用肯定浓度的NaOH 溶液 y 滴定；依据图示推出 x 和 y 的物质的量浓度是（）D A B C X 浓度（ mol/L ）0.12 0.04 0.03 0.09 Y 浓度（ mol/L ）0.04 0.12 0.09 0.03 PH 值解析：（1）x 10ml 、y 30ml 时恰好中；名师归纳总结 30y-10x x3. A 、B 合适第 5 页,共 9 页y1（ 2）加入 y 20ml 时, PH=2 代入A.100. 122

14、00.0404.0. 01,PH=2 3030D.100. 09200. 030. 0130选D；例 2用 0.01 mol/L H 2SO4 滴定 0.01mol/L NaOH 溶液,中和后加水至100ml,如滴定时终点判定有误差： 多加 1 滴 H2SO4；少加 1 滴 H2SO4；（设 1 滴为 0.05ml）就和 H+的比值是（）A、10 B、 50 C、 5 103 D、104解析：多一滴H2SO4H+=0 .050 . 01 210100-=10-5 mol/L.H5mol/L少一滴即OH 过量, OH+=10-9 mol/L 与 H+比值105104；应选 D；109例 3：草酸

15、晶体的组成可用H2C2O4xH 2O 表示,为了测定x 值,进行如下试验：称取 Wg 草酸晶体,配成100.00mL 水溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（1）称 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀 amolL-1 的 KMnO 4 溶液滴定到 KMnO 4 不再褪色为止,所发生的反应H2SO4 后,用浓度为2KMnO 4+5H 2C2O4+3H 2SO4=K 2SO4+10CO 2 +2MnSO4+8H 2O 试回答：（1）试验中不需要的仪器有（填序号）_,仍缺少的仪器有（填名称）_ ；a.托盘天平（带砝码,镊子）

16、b.滴定管c.100mL 量筒d.100mL 容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶（2）试验中,标准液KMnO 4 溶液应装在 _ 式滴定管中,由于_ ；（3）如在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再连续滴定至终点,就所测得的 x 值会 _（偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中如用 amol L-1 的 KMnO 4 溶液 VmL ,就所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 _mol L-1,由此可运算 x 的值是 _；解析：该题涉及到气化仍原滴定,虽然基于反应原理与中和滴定不同,但试验原理及操作和所用仪器等类似；由于该反应有明显的颜色变化,故可不行用指示剂

17、；（1） c , f , j 仍缺少铁架台（带滴定管夹）,胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管,因KMnO 4 溶液有强氧化性,能腐蚀橡皮管；（3）无影响；因起初所取的待测液的物质的量肯定；01.90g（4）2KMnO 4 5H 2C2O4 2mol 5mol aV 10-3mol 0.025 Cmol 25aV1030. 025CCaVmoll/10H 2C2O4xH 2O H 2C2O4 xH 2O 1mol 18xg aV0 1.WaV10101w18x,x50 W5aV9aV9aV100104实战演练一、挑选题1、以下是试验操作中,能达到试验目的是（）A、 用 100mL 量筒量取

18、5.2mL 盐酸名师归纳总结 B、 用托盘天平称取25.20g 氯化钠第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全C、 用 100mL 容量瓶配制50mL 0.1mol L-1 盐酸D、 用 25.00mL 碱式滴定管量取 14.80mL NaOH 溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,以下操作正确选项（）A、 酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B、 锥形瓶用蒸馏水洗净后,再用未知浓度的NaOH 待测液荡洗23 次C、 滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、 读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保

19、持水平3、用盐酸滴定 NaOH 溶液的试验中,以甲基橙为指示剂,滴定到终点时,溶液颜色的变化 是（）A、 由黄色变为红色B、 由黄色变为橙色C、 由橙色变为红色D、 由红色变为橙色-1 盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1 滴 NaOH）4、用 0.1mol L-1NaOH 溶液滴定 0.1mol L（1 滴溶液的体积约为0.05mL）,连续加水至50mL ,所得溶液的PH 是（A、4 B、7.2 C、10 D、11.3 5、精确量取25.00mL 高锰酸钾溶液,可选用的仪器是（）A、50mL 量筒B、10mL 量筒C、50mL 酸式滴定管D、50mL 碱式滴定管6、以下仪器中,没有“0” 刻度

20、线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml 烧碱溶液注入25ml 干净的碱式滴定管中,就液面读数应（A、在 10mL 15mL 之间B、恰好在 15mL 处C、小于 15mL D、大于 15mL 8、对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确选项（）A、 可有来盛装被滴定的溶液B、 可蒸馏水洗净后仍应用被滴定的溶液润洗C、 滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D、 滴定时应用左手顺时针方向旋摇1molL-1 的 HCl 溶液,将加热蒸发体积至体9、有、三瓶体积相等,浓度都是积削减一半,在中加入少量CH 3COONa 固体,加入后溶液仍呈强酸性,不

21、作转变；然后以酚酞作指示剂,用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液,可观看到所消耗的 NaOH 溶液体积是（）A、 = B、 C、 = D、 =10、有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液；如将甲蒸发一半水,在乙中名师归纳总结 通入少量 CO 2,丙不变,然后用等浓度的H2SO4 溶液滴定,用甲基橙作指示剂；完全反应第 7 页,共 9 页后,所需溶液体积是（）A、甲 =丙乙B、丙 乙甲C、乙 丙甲D、甲 =乙=丙11、用 0.01mol L-1H 2SO4 滴定 1molL-1NaOH 溶液,中和后加水至100.00mL ；如滴定终点判定有误：（1）多加了 1 滴 H 2SO4；（2

22、）少加了 1 滴 H2SO4（设 1 滴 H 2SO4 的体积为 0.05mL）；就（ 1）与（ 2）溶液中 H+离子的物质的量浓度之比为（）A、10 B、50 C、5 1034 D、1012、已知 NH 4Cl 浓度小于 0.1mol/L 时,溶液 PH5.1 现用 0.1mol/L HCl 溶液来滴定10mL 0.05mol/L 氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的体积（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全A、=10mL B、=5mL C、 5mL D、b B、ab C、a=b D、无法确定14、有四种不纯的 Na2CO 3样品,

23、分别会有以下一种杂质；假如取等质量的样品,分别加入2mol/L 盐酸,完全反应且均生成 CO2,所耗用盐酸体积相同；这四种样品中含 Na2CO 3 的质量分数最小的是（）A、KHCO 3 B、NH 4HCO 3 C、K 2CO 3 D、NaHCO 3 15、两位同学用一瓶标准盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液,甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗后,使用水洗过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过尚存较多水的锥形瓶中,其它操作及读数方法全部正确；就对滴定结果的判定正确选项（）A、甲操作有错误 B、乙操作有错误C、甲测定数值肯定比乙小 D、乙实际测得的数值精确16、用 NaOH 溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太

24、快,当混合溶液变红时,不知 NaOH 是否过量,判定它是否过量的方法是（）A、 加入 5mL 盐酸进行滴定B、 返滴一滴待测盐酸C、 重新进行滴定D、 以上方法均不适用二、填空17、（1）图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置,A 与 B,B 与 C 刻度间相差1mL,假如刻度A为 4,量筒中液体的体积是_mL ；（2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置,假如液面处的读数是a,就滴定管中液体的体积（填代号）_；A、 是 amL B、 是50-amL C、 肯定大于 amL D、肯定大于 50-amL 18、用中和滴定的方法测定 NaOH 和 Na2CO3的混含液中的 NaOH 含量

25、时, 可先在混合液中 加过量 BaCl2 溶液,使 Na2CO 3 完全变成 BaCO3 沉淀,然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）（1）向混有 BaCO3 沉淀的 NaOH 和 NaOH 溶液中滴入盐酸,_（填“ 会”或“ 不 会” ）使 BaCO3 溶解而影响测定 NaOH 的含量,理由是 _；（2）确定终点时溶液的颜色由_变为 _ ；（3）滴定时,如滴定这中滴定液始终下降到活塞处才到达滴定终点,_（填“ 能”或“ 不能” ）由此得出精确的测定结果；（4）_ （填“ 能” 或“ 不能”）改用甲基橙作指示剂；如使用甲基橙作指示剂,就测定结果 _ （填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 正确”）；1

26、9、某同学有 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知尝试的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步：（A ）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入干净的锥形瓶,并加入 2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调剂液面使滴定管尖嘴布满溶液（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm （E）调剂液面至 0 或 0 刻度以下,登记读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 完成以下填空：KOH 溶液滴定至终点,登记滴定管液面的刻度名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - -

27、- - - - 学问点大全（1）正确操作的次序是（用序号字母填写）_. （2）上述（ B）操作的目的是 _ ；（3）上述（ A）操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,就对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变,下同）_ ；（4）试验中用左手掌握 _（填仪器及部位） ,眼睛凝视 _,直至滴定终点；判定到达终点的现象是_ ；（5）如称取肯定量的 KOH 固体（含少量 NaOH ）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸,就对测定结果的影响是 _- ；（6）滴定终止后如仰视观看滴定管中液面刻度,就对滴定结果的影响是 _；三、运算题20、称取 NaOH 、Na2CO 3的混合物 Wg ,溶于水中,加入酚酞作指示剂,以

28、 Mmol/L 的盐酸滴定,耗用 V 1L 时变为粉红色,此时发生的化学反应方程式是_ _ ；如最初以甲基橙作指示剂, 当耗用 V 2L 盐酸时变橙色, 此时发生的化学反应方程_ _ 由此运算混合物中 NaOH 和 Na2CO 3的质量分数分别为多少？参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D B C C B D A C D D C C A AD B 17、 3.2 ,D 18、（1）不会,当酚酞变色时的 BaCO 3作用；（2）浅红色 无色PH 值条件下, HCl 是与 NaOh 发生反应,不会与（3）不能；因滴定管下方刻度线距活塞处有肯定空间,不能测出其所用的滴定液 体积（4）不能 偏高 19、（1）BDCEAF （2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅 红且保持 30 秒内不褪色；名师归纳总结 （5）偏小（6）偏大第 9 页,共 9 页20、NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO 3+HCl=NaHCO3+NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O; 40M2 V1V 2,1 0 6 MV2V 1WW- - - - - - -