2022年考点电离平衡--高考化学知识点全程讲解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全考点 31 电离平稳1复习重点1强、弱电解质的概念及电离方程式的书写；2弱电解质的电离平稳；电离平稳常数；2难点聚焦（一）强电解质、弱电解质1相互关系化合物能否否非电解质能是否是强电解质电离完全否弱电解质热或水的作用电解质 自由移动离子电离摸索：一种物质的水溶液能导电,原物质肯定是电解质吗？分析： 不肯定！ 关键要分清发生电离散是否要原物质本身；学变化如（ 1） Cl 2溶于水氯水HCl.HclO 发生电离碳酸溶液H 2CO 3电离NO 2OH 溶液NaOH 电离即不是电解质又不是非电解质（2）CO 2溶于水非电解质（3）Na2O 溶

2、于水虽不是本身电离子但可在熔融态电 离,故它属强电 解质2比较强、弱电解质有可能溶于水时就发生了化名师归纳总结 电离程度强电解质弱电解质,又第 1 页,共 9 页完全部分电离平稳不、不行逆有、可能过程表示= 即有电离出的阴、阳离子（少部分）溶液中存在的微粒只有电离出的阴、 阳离子, 不存（水分子不计）在电解质分子有电解质分子（大部分）；+S2电离方程式H2SO4=2H+SO42NH 3H2O NH 4+OHCaCl 2=Ca2+2ClH 2S H+HS,HSH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全实例 绝大多数的盐 （包括难溶性盐） ；强酸： H

3、2SO4、HCl 、HclO 4 等；强碱： BaOH 2、CaOH 2 等；留意：多元强酸电离一步完成且完全如 H nA=Nh +A n而多元弱酸的电离是分步进行的,且其次步电离比第一步电离困难,第三步电离比其次步电离更困难, 但每步电离都存在相应的电离平稳,因此应分步书写电离方程式；例如磷酸的电离方程式应写三步：H3PO4H+H 2PO4,H2PO4H+HPO 4 2HPO42H+PO43,不能合并成H 3PO43H+PO4 3；由于磷酸溶液中的H+主要由第一步电离打算,因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步；对 HnA 弱酸而言,电离方程式可只考虑：HnA H+Hn+A想一想：为什么多元

4、的酸电离下一步比上一步困难,电离程度小得多,甚至可忽视？（二）弱电解质的电离平稳（1）概念弱电解质的电离平稳是指在肯定条件下（湿度、浓度）离子结合成分子的速率相等的状态；（2）特点,弱电解质电离成离子的速率和动动态平稳：V （闻子化） =V （分子化） 0；在电离方程式中用“” 表示；定平稳时各组成成分肯定,即平稳时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 变条件转变,平稳被打破；（3）影响电离平稳的因素 与化学平稳一样,外界条件的转变也会引起移动 . 以 0.1mol/1 CH 3COOH 溶液为例：项目加水升温加入固体加入无水通入气体加 入 等 浓变化右移右移NaOH CH 3COONa HCl

5、度的项目CH 3COOH 右移左移左移平稳移动 H + 的 物 质不移动增大增大减小减小增大增大的量（mol）H+ 浓 度减小增大减小减小增大不变mol PH 值增大减小增大增大减小不变导电才能减弱增强增强增强增强不变（三）电解质溶液导电才能的强弱与电解质强弱影响溶液导电才能的因素：强；自由移动离子浓度的大小；（主要打算因素）湿度肯定,离子浓度越在,导电才能越湿度：湿度越高,导电才能越强；（与金属导电相反）离子电荷数：电荷数越高,导电才能越强；由此可知：强电解质溶液的导电才能不肯定比弱电解质强；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - -

6、- - - 学问点大全如较浓醋酸的导电才能可比极稀HCl 溶液强；CaCO3 虽为强电解质,但溶于水所得溶液极稀,导电才能极差；摸索： 如在某溶液中加入一种物质,不变）显现沉淀,就溶液的导电才能肯定减弱吗？（湿度分析：不肯定；关键要看溶液中离子浓度有无显著变化；如：（1）如在 H 2SO4 溶液中加 子浓度降低,导电才能降低；BaOH 2,因生成 BaSO4 沉淀和极难电离的水,使溶液中离（2）如在 H 2SO4 溶液中加BaCl 2,虽有沉淀BaSO4 生成,但同时生成了HCl ,相当于1molSO 4 2被 2molCl代替,故导电才能有所增强；（3）如在 HCl 溶液中加 AgNO 3,

7、就导电才能几乎不变；（四）水的电离平稳1 试验证明,纯水柔弱的导电性,是极弱的电解质：2 251LH 2O 的物质的量nH 2O=1000=55.6mol 共有 107mol 发生电离18H2O H+OH起始 mol 55.6 0 0 电离 mol 1077 7 710 107 7 10 10 7=1014=Kw 的离子积常数；平稳 mol55.6 1025H+ OH= 102影响 Kw 的因素Kw 与溶液中 H+、OH无关,与湿度有关；Kw 也增大；12. 水的电离为吸热过程,所以当湿度上升时,水的电离程度增大,例如 100, 1LH 2O 有 106mol 电离,此时水的离子积常数为Kw=

8、106106=103影响水的电离平稳因素（1）湿度,升湿度促进水的电离,降温就相反（2）向纯水中引入H+或 OH,会抑制水的电离（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子,将促进水的电离,此乃为盐类水解的实质；3 酸、碱、盐溶液中水电离的定量运算；（列表比较如下： ）对水电离影响H+ 水 与 OH水x 的运算式室温 x 值关系名师归纳总结 纯水H+ 水=OH 水Hx=Kwx=1 107 mol/L 对水电离影响第 3 页,共 9 页酸溶液x=Kwx1 107mol/L 抑制 H碱溶液x=Kw正强酸弱碱盐水指水电离出的OHx1 107mol/L 促进x=H+ 盐强碱弱酸盐x=OH x=1 10

9、7mol/L 无溶强碱强酸盐x=Kw液+、OH浓度注H+ 水、 OH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全H+水、OH指指溶液中的H+、OH浓度由上表可得重要规律：（1）在任意湿度、任意物质的水溶液中（含纯水）的水本身电离出的H+ 水OH水（2）酸和碱对水的电离均起抑制作用只要碱的 pH 值相等（不论强弱、不论几元）对水的抑制程度相等,碱也同理；如酸溶液的 pH 值与碱溶液的 pOH 值相等,就两种溶液中水的电离度相等；如 pH=3 的盐酸溶液与pH=11 的氨水溶液在室温下,由水电离出的H+水=OH水=1014=1011mol/L pH 和强碱

10、103（3）在凡能水解的盐溶液中,水的电离均受到促进,且当强酸弱的碱盐的弱酸盐的 pOH 值相等时（同一湿度） ,就促进程度相等；（4）较浓溶液中水电离出H+的大小：+ 酸溶液中 OH等于水电离的 H+ 碱溶液中 H+等于水电离的 H+ 强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出 H+ 强碱弱酸盐溶液中的OH等于水电离出的H如 pH=4 的 NH 4Cl 溶液与 pH=10 的 NaAc 溶液中,（室温）由水电离出的H+ 水=OH水=1014=10 4mol/L H+之比（依次）为（）10103例题精讲例 1以下四种溶液中,由水电离出的pH=0 的盐酸0.1mol/L 的盐酸0.01mol/L 的 N

11、aOH 溶液pH=11 的 NaOH 溶液（A）1 ：10 ：100 ：1000 （B）0 ：1 ：12 ：11 （C） 14 ： 13 ：12 ：11 （D） 14 ： 13 ：2 ：3 14解析 H +=1mol/L H +水=OH =1 10 mol/L 14H +=1mol/L H +水= 1 10=1 1013mol/L 0 1.14OH=1 102mol/L H +水= 1 102 =1 1012mol/L 1 1014OH=1 103mol/L H +水= 1 103 =1 1011mol/L 1 10例 2某湿度下,纯水中的 H +=2 10 7mol/L ,就此时 OH =_

12、 ,如湿度不变,滴入稀硫酸使 H +=5 106mol/L ,就 OH =_ ,由水电离出 H +为,该纯水的 PH 值_（填、 =解析名师归纳总结 纯水中H 2O H+OH第 4 页,共 9 页mol/L 7 2 107 2 10- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全加酸后,水的电离平稳逆向移动,使OH减小,可由Kw、 H+ 求出 OH,此湿度下Kw 值为 2 107 2 107= 4 114OH=41014=8 109mol/L +为 1 1012mol/L ,该溶液中肯定能大量共存5106由水电离的 H+=OH=8 1011mol/L 该湿

13、度下 Ph= lg 10 7= 7 lg27. 例 3常温下某溶液中,由水电离出的 H的离子组是（）AK +、Na +、SO4 2、NO 3CFe 2+、 Mg 2+、Cl、SO4 2解析 常温、由水电离出的 HB Na +、 K +、S 2、CO3 2DNH 4 +、Cl、K +、SO3 2+= 10 11mol/L 1 107mol/L 说明水的电离受到抑制；此溶液可能是 pH=1 酸溶液, 也可能为 pH=13 的碱溶液,选项 B、D 中的 S 2、CO 3 2、SO3 2不能存在于强酸性溶液中,C 中的 Fe 2+、Mg 2+、D 中的 NH 4 2+、D 中的 NH 4 +与 OH均

14、不能大量存共存,故此题答案 A；例 4在图（ 1）所示的装置中,烧杯中盛放的是BaOH 2 溶液,当从滴定管中逐步加入某种溶液（ A ）时,溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示；图 1 图 2 该依据离子反应的特点分析：A 溶液中含有的溶质可能是_或_（至少写出两种） ,并写出相应的离子反应的离子方程式：_ 、_ 解析：从图 2 可分析知,随着 A 的加入溶液导电才能快速降低,说明 A 必定能与 BaOH 2发生反应,使溶液中离子浓度变得微小,故不仅与Ba2+反应转化为沉淀,仍要与OH反应生成水或其它弱电解质,当反应完全后,过量A 的加入,导电才能又显著上升,说明A 应为强电解质,故A 可能是

15、 H 2SO4 或 CuSO4 或 MgSO 4 或NH 42SO4 等；离子方程式： 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4 +2H2O Mg2+SO4 2+Ba2+2OH=BaSO4 +MgOH 2想一想： A 可否为 Na2SO4 或 H2CO3 溶液？为什么？4实战演练一、挑选题（01mol L1 氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体,1.（2001 年全国高考题） 在含有酚酞的就溶液颜色名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全A. 变蓝色 B.变深C.变浅 D.不变2.当不考虑水的电离时,在氢硫酸溶液

16、中,以下的离子浓度关系中正确选项A. cH=cHS2 2cSB.cH= cHS2cSC.2cS 2=cH2D.cS =cHS3.在无土栽培中,需配制肯定量含50 mol NH 4Cl , 24 mol K 2SO4的养分液；如用KCl,NH 4Cl 和（ NH 4）2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是（单位为 mol）A.2,64,24 B.48,2,24C.32,50,12 D.16,50,244.在浓度均为 1 mol L1 的NH 42SO4、（NH 4）2CO 3、（NH 4）2FeSO42 三种溶液中,如1测得其中 cNH 4 分别为 a、b、cmol L ,就以下判定

17、正确选项A. a=b=c B.cabC.bac D.acb5.甲酸的以下性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 mol L1 的甲酸溶液的 c（H）约为 0.01 mol L 1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol L1 甲酸恰好与 10 mL 1 mol L 1NaOH 溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱6.用水稀释 0.1 mol L1 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A. c（OH） c（NH 3H 2O）B.c（NH 3H 2O） c（OH）C.c（H）和 c（OH）的乘积D.OH的物质的量7.以下各电离方程式中书写正确选项名师归纳总结 A

18、.CH 3COOHHCH 3COO第 6 页,共 9 页B.KHSO 4KHSO24C.AlOH 3Al33OHD.NaH 2PO4NaH2PO 48.当溶液中 HS H2OS 2H 3O达到平稳时,欲使cS 2增大,应加入A.Cu2B.CO2 3C.H2O D.HCl 9.在 RNH 2 H2ORNH 3OH形成的平稳中, 要使 RNH 2 H 2O 的电离程度及c（OH）都增大,可实行的措施是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全A. 通入 HCl B.加少量 NaOH 固体C.加水 D.升温二、非挑选题 共 55 分10.12 分）用试验确

19、定某酸 HA 是弱电解质；两同学的方案是：甲：称取肯定质量的 HA 配制 0.1 mol L1 的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH,即可证明 HA 是弱电解质；乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸,分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL ；分别取这两种溶液各 10 mL,加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观看现象,即可证明 HA 是弱电解质；（1）在两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是；（2）甲方案中,说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填、）；乙方案中,说明 HA 是弱电解质的现象是（

20、多项扣分）a.装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快；b.装 HA 溶液的试管中放出 H 2的速率快；c.两个试管中产愤怒体速率一样快：（3）请你评判乙方案中难以实现之处和不妥之处；（4）请你再提出一个合理而比较简单进行的方案（药品可任取）,作简明扼要表述；11.9 分如下图,在一烧杯中盛有 200 mL 0.1 mol L 1 的 H3O4 溶液,同时一光滑小球悬浮在液体中间；1合上电键K 时,电流计指针向L边偏转； 1 的 BaOH 2 溶液至刚好完全反应,可观看到的现象2向烧杯里逐滴滴入0.4 mol有：,；3磷酸可用磷矿石Ca3（ O4）2来制取,写出该反应的化学方程式：12.12

21、 分已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度大于其次步电离程度,其次步电离程度远大于第三步电离程度 今有 HA 、H 2B、H 3C 三种一元、二元、三元弱酸,依据“ 较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸” 的反应规律,它们之间能发生以下反应：HA HC 2少量 =AH2CH2B（少量） 2A =B 22HAH2B（少量） H2C=HBH3C回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全1相同条件下, HA 、H2B、H 3C 三种酸中酸性最强的是；2A、 B 2、C3、HB、H2C、HC2 6

22、种离子中,最易结合质子的是；,最难结合质子的是；3判定以下反应的离子方程式中正确选项填写标号 A.H 3C3A=3HA C3B.HBA=HA B2C.H3CB2=HBH2C4完成以下反应的离子方程式；A.H 3COH（过量）；B.HA （过量） C313.（8 分）在稀氨水中存在平稳：NH 3H2ONH 4OH,如进行以下操作,就 NH 3、NH 4 、 H、OH浓度如何变化？试用“ 增大”“ 减小” “ 不变” 填写；（1）通适量 HCl 气体时, cNH 3 ,cH ；（2）加入少量NaOH 固体时, cNH 4 ,cOH ；（3）加入 NH 4Cl 晶体时, cNH 4 ,cOH ；14

23、.（8 分）在 a、b 两支试管中,分别装上形状相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸；填写以下空白：（ 1） a、 b 两支试管中的现象：相同点是；不同点是；缘由是；（2）a、b 两支试管中生成气体的体积开头时是 a 于 b,反应完毕后生成气体的总体积是 a b,缘由是；15.（6 分）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量,将 1000 mL 呼出的气体通入 50.0 mL氢氧化钡溶液中, 使其完全吸取, 过滤后取 20.0 mL 澄清溶液, 用 0.100 mol L1 盐酸滴定,当耗去 20.4 mL 盐酸时恰好完全反应；另取20.0 mL

24、原氢氧化钡溶液,用同种盐酸滴定,耗去 36.4 mL 盐酸时,恰好反应完全；试运算人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定） ；附参考答案一、 1.解析： cNH 4 增大,平稳逆向移动；答案： C 2.A 3.B 4.B 5.AD 6.B 7.A 8.B 9.D二、 10.（1）100 mL 容量瓶（2）b（3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现,不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；（4）配制 NaA 溶液,测其 pH 7,即证明 HA 是弱电解质；11.1右名师归纳总结 2小球下沉到烧杯底部产生白色沉淀电流计指针偏转幅度不断变小,最终第 8 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全指针回到中心3Ca3（PO4）23H2SO4=2H 3PO43CaSO4HCl 完全电离, HCl12.1H 2（2）C 3HB3BC4H 3C3OH=C33H2O2H C3=2 H 2C13.（1）减小增大（2）减小增大（3）增大减小14.（1）都产愤怒泡,Zn 溶解a 产愤怒泡、 Zn 溶解速度都快中的 cH+大于 CH 3COOH 中的 cH+（2）大等于a 中 cH+大于 b 中的 cH+,而酸的总量相等15.4.48%名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页