2022年考点硫酸及其盐--高考化学知识点全程讲解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全考点 19 硫酸及其盐1复习重点1硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性1重要硫酸盐的性质及 SO2 4的检验；2难点聚焦1. 利用硫酸的强酸性制备多种物质：（1）制气体：制氢气 Zn+H2SO4 ZnSO 4+H2 ; 制 H2S：FeS+H 2SO 4 H 2S +FeSO2 制较弱的酸：制 H3PO4；Ca3PO4 2+3H2SO 4 浓 2H3PO4+2CaSO制 CH 3COOH：2CH 3COONa+H 2SO 4 2CH 3COOH+Na 2SO3 制化肥：Ca3PO42+2H2SO 4浓 CaH

2、2PO4 2+2CaSO2NH 3+H2SO4=NH4 2SO44 制硫酸盐：制胆矾： CuO+H 2SO 4+4H2O CaSO 4 5H2O晶体 制绿矾：Fe+H 2SO4 FeSO 4+H22. 利用 H2SO 4高沸点性制取易挥发性酸；（1）制 HF：CaF2+H2SO4 浓 2HF +CaSO 4 铅皿中 微热（2）制 HCl：NaCl（固）+H2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl强热 NaHSO4+NaCl Na2SO 4+HCl微热（3）制 HNO 3：NaNO 3+H2SO 4（浓） HNO 3 +NaHSO3. 利用硫酸的稳固性制不稳固性酸；名师归纳总结 Na2SO 3+

3、H2SO4 Na2SO4+H2O+SO第 1 页,共 18 页4. 利用浓 H2SO 4的强氧化性制取 SO Cu+2H2SO 4 浓CuSO 4+SO 2 +2H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全5. 利用浓 H2SO 4的脱水性：2 CH2 +H2O 浓 H 2SO4（1）制 C2H4：CH 3CH2OH CH 170 C浓H2SO4（2）制 CO：HCOOH CO +H2O 6. 利用浓 H2SO 4的吸水性做干燥剂；干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO 2、SO2不干燥：碱性：NH 仍原性：H2S、HI、HBr 7. 用

4、H2SO 4作催化剂：稀H2SO4 浓H2SO4（1）乙烯水化： CH 2CH 2+H2O CH 3CH 2OH 2. 浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体,常见的浓硫酸质量分数为 98.3%,沸点为 338,高沸点难挥发性；摸索：浓硫酸的稀释方法；（2）化学性质： 吸水性（干燥剂）三种形式： 与水任意比例混溶,溶于水猛烈放热； 吸取气体中水蒸气（作为干燥剂,不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） 与结晶水合物反应；试验：浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性； 脱水性（炭化）试验 63：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸；现象：三种物质都发生了变化,生成了黑色的炭；试验

5、 64：在 200mL烧杯中放入 20g蔗糖,加入几滴水,搅拌匀称；然后再加入 15mL 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸,快速搅拌；观看试验现象；现象：蔗糖逐步变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭；说明： 脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性； 脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程；反应时,浓硫名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子； 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、 氧元素的有机物,其中蔗糖

6、、木屑、纸屑和棉花等物 质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）； 强氧化性 试验 65：浓硫酸与铜反应,请同学留意反应现象,分析反应产物存在的依据；Cu2H2SO 4（浓）CuSO 4SO 22H2O强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）；表达：浓硫酸也与木炭反应,C2 H2SO 4CO22SO 22H2O分析上述反应中元素化合价的变化情形,指出氧化剂和仍原剂；摸索：请设计试验证明浓硫酸与炭反应的三种产物,画出试验装置图；介绍：钝化现象及有关应用（分别举 Al 、Fe,说明缘由）；拓展：浓硫酸仍可与某些仍原性化合物反应；请利用氧化仍原反应规律写出以下反应的化学方程式：H2SH2SO 4浓= HB

7、rH2SO 4 浓FeSO 4H2SO 4浓FeOH2SO 4浓小结： 浓硫酸有强氧化性,包括仍原性很弱的银在内的很多物质, 都能在肯定条件下被浓硫酸氧 化；硫酸之所以能有如此强的氧化性,一个缘由是在高浓度下硫酸以分子的形式存在,另一个缘由 是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（ +6）的硫元素； 浓硫酸在作氧化剂时,主要是+6 价硫的原子得电子,被仍原为含低价硫元素的物质,一般 不会有+1 价氢被仍原,即一般不会生成氢气； 浓硫酸在作氧化剂时,硫元素被仍原的程度是一个较复杂的问题, 中学化学中常见的仍原产物为 SO ；请同学们依据硫酸的性质,归纳出硫酸的主要用途；（3）硫酸的用途名师归纳总

8、结 摸索：H2SO 4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出2 SO 4,如何检验呢？第 3 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（二）SO2检验4试验 66：请同学们观看试验现象,并填表：现象加入BaCl 溶液加入盐酸2 SO 4的稀硫酸化学方程式2 SO 4,可以利用BaSO 的不溶性来检验Na 2SO 4溶液现象化学方程式Na2CO3溶液现象化学方程式原理：H2SO 4和硫酸盐溶于水时都会产生存在；使用试剂是：可溶性钡盐和酸（盐酸或稀硝酸）；常用方法：名师归纳总结 XBaCl2 溶液现象（产生白色沉淀）HCl溶液现象（沉淀不消逝

9、）结论：可能含有2 SO 4、Ag、Hg2；HNO3 溶液现象（沉淀不消逝）2XBa NO 32溶液现象（产生白色沉淀）结论：可能含2 SO 4、2 SO 3；HCl溶液现象（沉淀不消逝）XBa NO 32溶液现象（产生白色沉淀）HNO3 溶液现象（沉淀不消逝）结论：可能含2 SO 4、2 SO 3；XBaCl2溶液现象（产生白色沉淀）第 4 页,共 18 页结论：可能含2 SO 4、2 SO 3、Ag、Hg2；2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全争论：依据上述试验现象,归纳2 SO 4的检验方法；小结：在中学化学里经常先用盐酸把溶液酸化,以

10、排除CO2 3、2 SO 3、Ag等可能造成的干扰,再加入BaCl 溶液,依据是否有白色沉淀显现来阐明原溶液中是否有2 SO 4存在；上述试验中,待测试剂是客观的,并且是给定范畴的, 所以依据教材中的试验能得出正确的结 论；假如待测液是未知的,就要考虑其它离子的干扰,就要对所加试剂和加入试剂的次序进行恰当 挑选,否就会得出错误结论；摸索：对于“ 黑面包” 试验做如下争论；试验现象缘由问题结论黑蔗糖变黑；放有碳生成； 为什么在试验开头前要加少量水？产物分别是：出大量的热；浓硫酸吸水 不加水行不行？碳、二氧化硫、体积膨胀,生放热； 怎么知道生成的黑色物质是什么？二氧化碳；成黑色疏松有二氧化硫 此试

11、验污染严峻,如何对它进行改进？表达的性质：面多孔固体；等气体生成 怎么知道生成的气体是什么？包实有刺激性气 不加酸能不能得到碳？假如可以,用什么方吸水性、脱水味气生成；法？性、强氧化性；验 仍可以如何改进？为什么？ 除了蔗糖以外,别的物质能不能进行类似实 验？自学：硫酸钙、硫酸钡等硫酸盐；（三）硫酸盐 1. 酸式盐NaHSO 、KHSO 的水溶液显酸性,由于：NaHSO4NaH2 SO 4,所以,有强酸作用；2. 正盐（见表 62）表 62 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全硫酸盐2结晶水合物的俗名主要用

12、途CaSO 4CaSO 42 H2O生石膏制粉笔、模型、塑像等2 CaSO 4H2O熟石膏Na 2SO 4Na2SO 410 H2O芒硝制玻璃、造纸工业ZnSO 4ZnSO 47H2O皓矾收敛剂、防腐剂、颜料BaSO 4重晶石医疗上用作“ 钡餐”FeSO 4FeSO 47H2O绿矾补血剂、制蓝黑墨水CuSO 4CuSO 45 H2O蓝矾、胆矾制农药、镀铜液KAlSO 4KAlSO 4212 H2O明矾净水剂阅读材料：（1）二氧化硫对人体有什么危害？二氧化硫是大气中主要污染物之一,是衡量大气是否遭到污染的重要标志；在我国的一些城镇,大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严峻；二氧化硫进入呼吸道后,因其

13、易溶于水,故大部分被阻滞在上呼吸道,在潮湿的粘膜上生成具 有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐,使刺激作用增强；上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器,遇 刺激就会产生窄缩反应,使气管和支气管的管腔缩小,气道阻力增加；上呼吸道对二氧化硫的这种 阻留作用,在肯定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激；但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环 抵达肺部产生刺激作用；二氧化硫可被吸取进入血液,对全身产生毒副作用,它能破坏酶的活力,从而明显地影响碳水 化合物及蛋白质的代谢,对肝脏有肯定的损害；动物试验证明,二氧化硫慢性中毒后,机体的免疫 受到明显抑制；二氧化硫浓度为 1015 ppm时,呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能

14、受到抑制；浓度达20ppm时,引起咳嗽并刺激眼睛；如每天吸入浓度为 100ppm 8小时,支气管和肺部显现明显的刺 激症状,使肺组织受损；浓度达 400ppm时可使人产生呼吸困难；二氧化硫与飘尘一起被吸入,飘 尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加 34 倍；如飘尘表面吸附金属微粒,在其催化作用 下,使二氧化硫氧化为硫酸雾,其刺激作用比二氧化硫增强约 1倍；长期生活在大气污染的环境中,由于二氧化硫和飘尘的联合作用,可促使肺泡纤维增生；假如增生范畴波及广泛,形成纤维性病变,进展下去可使纤维断裂形成肺气肿；二氧化硫可以加强致癌物苯并（a）芘的致癌作用；据动物试验,在二氧化硫和苯并（a）芘的联合

15、作用下,动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率, 在短期内即可 诱发肺部扁平细胞癌；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（2）受酸雨危害的地区主要有哪些？二十世纪的五、六十岁月以前,酸雨只是在局部地区显现,如北欧地区受到欧洲中部工业区排 出的酸性气体的影响,显现了酸雨；之后,到六十岁月末至八十岁月初,酸雨的危害全面显示,其 范畴由北欧扩大至中欧,同时北美也显现了大面积的酸雨区；八十岁月以来,在世界各地相继显现 了酸雨,如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国,南美的巴西、委内瑞拉,非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受

16、到了酸雨的危害；酸雨最集中,面积最大的地区是欧洲、北美和我国；目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加 拿大,水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严峻, 加拿大 30 多万个湖泊,到二十世纪末,有近 5 万个因湖水酸化湖中生物将完全灭亡；酸雨对森林的危害在很多国家已普遍存在,全欧洲 1.1亿公 顷的森林,有 5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎；我国显现酸雨的地区已由八十岁月初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区,成为我 国危害最大的大气污染问题；目前,我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆 地；华中地区酸雨污染最严峻,其中心区域酸雨 pH 年均值低于 4.0,酸雨频率在

17、80%以上；西南地 区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区,仅次于华中地区,其中心区域的酸雨 pH 年均值低于 5.0,酸雨频率高于 80%；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区,掩盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部 地区,中心区域酸雨频率 6090%；北方地区也有一些城市降水年均 pH 值低于 5.6,如青岛、图门、太原、石家庄等地；小结酸雨的形成：（1）SO 2H2OH2SO 3O 2H2SO 4（主要途径）H 2O反应生成H2SO 4,（2）SO 2灰尘SO 3H2OH2SO 444.8C ,SO 与SO 是一种

18、无色固体,熔点168.C ,沸点同时放出大量的热；工业上常用这两个反应制造硫酸；3例题精讲名师归纳总结 例 1 已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将质量分数为3 %与 x %的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液的质量分数（）第 7 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全A. 大于x 2 % B. 小于x% C. 等于x% D. 无法确定精析：解法一：估算法；假设两种硫酸溶液等质量混合, 就混合后溶液里溶质的质量分数等于2 %；由于质量分数为 3 %的溶液的密度大,所以等体积混合后其质量大于 x %的溶液质量,因而混合后溶

19、液里溶质的质量分数大于 2 x %；解法二：设质量分数为 3x%的硫酸溶液密度为 1,质量分数为 x%的硫酸溶液的密度为 2 ,两者体积匀称VmL；就混合后溶液的质量分数为：wH2SO 4V113x %2V2x%3122x%222x1V1V221212221211即3122 2w H2SO 412x %2%12答案：A 例 2 现有Na2S、Na2SO 4、Na2SO 3、Na2CO3和 NaCl 五瓶无色溶液,不能依据闻气味鉴别气体,如何把它们一一鉴别出来？精析：使沉淀溶解不能加入稀 HNO 3,由于 HNO3能把 BaSO3氧化成 BaSO4而不溶；也不行用Ba（NO3）2和 HCl 组合

20、,由于此混合溶液中有 H+和 NO3-,同样有 HNO 3；解法一：如图解法二：如图名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全黑色沉淀Na2S待CuSO4无变化Na2CO3BaCl 2沉淀Na2CO3HCl无现象Na2SO4气体通入褪色Na2SO3检物Na2SO4质Na2SO3无沉淀Na2SO3溶解产不褪色Na2SO4Na2CO3品红Na2CO3Na2SO3愤怒体NaClNaCl例 3（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式,并标出电子转移关系；（2）试用上图所示各装置设计一个试验,验证上述反应所产生

21、的各种产物；这些装置的连接次序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：；（3）试验室可观看到装置中 A 瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A 瓶溶液的作用是,B 瓶溶液的作用是,C 瓶溶液的作用是；（4）装置中所加的固体药品是,可确证的产物是,确定装置在整套装置中的位置的理由是；（5）装置中所盛溶液是,可验证的产物是；精析：上述反应中的生成物有三个：SO2、CO2、H2O,在检验这三种产物时要防止相互干扰, 如检验CO2时一般用澄清石灰水,而 SO2也会使澄清的石灰水变浑浊,所以在检验 CO2之前必需先除去 SO-2；同时,在气体通过水溶液后,水蒸气会随之带出,所以必需在通过水溶液之前检

22、验水的存在, 由上分析装置的连接次序是 4213；答案：名师归纳总结 4 e第 9 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（1）C2H2SO 4浓CO 22 SO 22 H2O（2） （3）验证 SO 的存在 充分吸取 SO 2 验证 SO 是否已被吸取完全（4）无水硫酸铜 水 由于产物通过时会带出水蒸气,所以必需放在、之前（5）澄清的石灰水 CO 2小结：品红是鉴别 SO 的试剂,CO 不与品红作用；CO 和 SO 在化学性质上有很多相像之处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与 Ca OH 2 反应生成沉淀,通入过量的 CO

23、或 SO 2时,生成的 CaCO 、CaSO 沉淀溶解,变成 Ca HCO 3 2、Ca HSO 3 2,溶液重新变澄清；CO 中“ C” 为高价,SO 中“ S” 为中间价,都可被仍原为低价,因此,CO 、SO 有氧化性；例 4 60mL 18 mol L 1的 H 2SO 4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后被仍原的硫酸的物质的量为（）A. 1.08mol B. 0.54mol C. 在 0.541.08mol之间 D. 小于 0.54mol 1精析：60 mL 18 mol L 硫酸中含纯 H 2SO 4 1.08mol如完全与 Cu 反应,被仍原的 H 2SO 4 为11 . 0

24、8 mol 0 . 54 mol2,但浓硫酸与 Cu 反应到肯定浓度时,变为稀硫酸,稀硫酸不与 Cu 反应,故实际上被仍原的 H 2SO 4 的物质的量小于 0.54mol；答案：D 错解分析：误选B项；缘由是没有考虑到随反应的进行,H2SO 4的浓度会逐步减小,稀H2SO 4不与 Cu反应；例 5 设计一个只用 BaCl 溶液及试管鉴别 Na 2SO 3 和稀硫酸的试验,简要写出鉴别过程；解析：虽然 BaSO 和 BaSO 均为白色不溶于水的固体, 但前者可溶于酸,而后者不溶于酸；各取试样少许,分别置于两支试管 A、B 中,然后分别向其中加入足量 BaCl 溶液,都生成白色沉淀：名师归纳总结

25、 - - - - - - -第 10 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全Na 2SO 3BaCl2BaSO 32NaClH2SO 4BaCl2BaSO 42HCl静置两支试管,将 A 试管中的上层清液注入 B 试管中,如 B 中沉淀溶解,并有刺激性气味气体逸出,就说明试管 B 中原先盛Na2SO 3溶液,A 试管中是稀H2SO 4；如试管 B 中无明显现象,就证明试管 B 中原先盛稀硫酸,试管 A 中是Na2SO 3溶液；答案：略例 6 有肯定质量的Zn 与 100 mL 18 5. mol L 1的浓 H 2SO 4 充分反应, Zn 完全溶解,同时

26、生成标准状况下的气体 A33.6L,将反应后的溶液稀释到 1L,测得溶液中 c H 0 1.mol L 1；就气体 A 中各组分的体积比为；精析：此题所考学问点为浓硫酸的氧化性,稀硫酸的酸性,氧化仍原反应,气体摩尔体积；名师归纳总结 反应后溶液为 1L,c H01. molL1,就nH0 .1 molL11 L0.1 mol,故反应后溶液中剩余硫酸 0.05mol；由于浓硫酸与 Zn 反应过程中浓度变稀,故有H2、SO 两种气体产生；设SO 、H2的物质的量分别为x、y；Zn2 H2SO 4浓ZnSO 4SO22H2O2xxZnH2SO 4ZnSO 4H2yy2xy0.051 .85molxy

27、2233.6L11.5mol4.Lmol第 11 页,共 18 页解得：x0 3. moly1 .2 m o l- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全所以 A 气体中VSO 2:VH20 . 3 mol:1 . 2 mol1:4答案：VSO 2:VH21 :44实战演练 一、挑选题1、在以下反应中,浓硫酸既表现强氧化性,又表现酸性的是 AH2S+H2SO4浓 BCu+H2SO4浓 CC+ H2SO4 浓 DCuO+ H2SO4 浓 2以下对硫酸的表达正确选项 A因浓硫酸具有强氧化性,故不行用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放C、浓硫酸有

28、强氧化性,稀硫酸没有氧化性D浓硫酸难挥发,可用来制 HF、HCl 等挥发性酸 3以下反应中硫酸表现氧化性的是（A）试验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体（B）将 KI 与浓硫酸混合,有紫色蒸气产生（C）浓硫酸与氧化亚铁反应,会生成硫酸铁（D）用浓硫酸在木制品上 “烙” 字画4向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生,以下表达中与此现象无关的是（A）浓硫酸具脱水性（B）浓硫酸具有吸水性（C）盐酸具有挥发性（D）气态物质的溶解度随温度的上升而降低5某无色溶液加入 BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消逝,以下判定正确选项（A）肯定有 SO4 2-B）肯定有 CO32（C）肯定有 Ag+D）可能有 SO4

29、 2-或 Ag +6为便利某些化学运算,有人将 98%的浓 H2SO4表示成以下形式,其中合理的是（A）H2SO42H2O （B）H2SO4H2O （C）H2SO4SO3（D）SO310/9H2O 7在肯定体积的的 18mol L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热, 被仍原的硫酸为 0.9mol,就浓硫酸的实际体积为（A）等于 50 mL （B）大于 50 mL （C）等于 100 mL （D）大于 100 mL 8、已知由 NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物,硫元素的质量分数为 a%,就混合物中氧元素的质量分数为（A）a% （B）2a% （C）1-1.75a% （D）1-0.75a

30、% 9、足量的浓硫酸与 mgCu反应,得到标准状况下的二氧化硫气体 nL,就被仍原的硫酸的量是名师归纳总结 Am64mol B64m22.4mol C98n22.4g D64n22.4g 第 12 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全10、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑,主要是浓硫酸具有A吸水性B脱水性C强氧化性D强酸性11、某溶液中含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2SO43；如用该溶液制取芒硝,可挑选的操作有：加适量的硫酸溶液；加金属钠；蒸发结晶；加过量的氢氧化钠溶液；加强热脱结晶水；过滤；正确的操作步骤是ABCD12、

31、以下事实能证明硫酸是强酸的是A能与酸碱指示剂作用 B能与磷矿石主要成分 Ca3PO42反应生成磷酸C能与金属锌反应产生氢气D能与食盐固体共热产生氯化氢气体13、向 50mLl8.4molL 的浓硫酸中加入足量铜片,加热使其充分反应,被仍原的硫酸的物质的量 为A0.92mol B大于 0.46mol,小于 0.92mol C0.46mol D小于 0.46mol 14、浓硫酸与锌在肯定条件下反应, 如在反应过程中,锌与硫酸的质量比为 26：49,就硫酸的仍原产物为A SO2BS CH2S DZnSO415、在通常情形下能大量共存,并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是 A SO2、O2、H2 BC12

32、、HBr、HC C CO2、NH3、CO DC12、HCl、O2 16、检验 Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为A氯化钡B盐酸C氯化钡和盐酸D氯化钡和硫酸17、只用一种试剂来鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠,这种试剂可以是ABaCl2 B溴水 C稀盐酸 D品红溶液18、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸；如将甲用水稀释,乙中加入适量的 BaCl2 溶液,丙不变,然后用等浓度的 NaOH 溶液中和,至完全反应时,所需 NaOH 溶液的体积是A丙乙甲B甲=丙乙C乙丙甲D甲=乙=丙19、将以下气体分别通入对应的溶液中,能反应产生沉淀的是A CO2气体通入 CaCl2溶液中；C SO3气体通

33、入 BaCl2溶液中；BSO2气体通入 BaCl2溶液中；D SO2气体通入 BaOH2溶液中；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全二、填空题20、试验室常用硫酸来制取气体,试填出硫酸在这些反应中表现出的性质：1用浓硫酸和 NaCl 反应制取 HCl_ _；_；2用稀硫酸和 Zn 反应制取 H2_ _；3用 Cu 与浓硫酸加热反应制取二氧化硫 _ 21试验室常用以下装置来进行铜跟浓硫酸反应 等一系列试验；（1）依据什么现象可判定铜跟浓硫酸反应有 SO2 生成_；依据什么现象可判定铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成

34、_；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_（2）你在试验室中进行这个试验时,除了（ 1）小题中指到的试验现象外,仍可以观看到很多其它的试验现象,请写出两种： _、_ _（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花, 棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,写出棉花中发生反应的化学方程式 _22依据下图回答疑题：（1）上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性, 如观看不到明显的现象,仍可以用什么简洁的方法证明该装置不漏气； _（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式： _ （3）假如用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名名师归纳总结

35、 - - - - - - -第 14 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全称及其作用：A 中加入的试剂和作用是_ _；B 中加入的试剂和作用是 _；D 中加入的试剂和作用是_；（4）试验时,C 中应观看到的现象是 _ 23、现有 A、B、C、D 四种溶液,它们分别为 K2CO3、K2SO4、NaHSO4、BaNO32中的一种；进 行以下试验：A+C 无明显现象；A+D 无明显现象；B+D 产生沉淀 E；BC 生成溶液 F 及沉淀；少 量 E 溶于过量 F 中,生成溶液并放出气体；由此可确定： A 是_,B 是_,C 是_,D 是_；24、近闻美国和日本正

36、在争论用 Na2SO3吸取法作为治理 SO2污染的一种新方法：第 1步用 Na2 SO3 水溶液吸取 SO2；第 2 步是加热吸取液,使之重新生成 Na2 SO3,同时得到含高浓度 SO2的水蒸气副 产品；写出上述两步反应的化学方程式：1 _ 2 _25、三位同学设计了下述三个方案, 并都认为：假如观看到的现象和自己设计的方案一样, 即可确 证试液中有 SO4 2；试评判下述各方案是否严密,并简要说明理由：名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全方案甲：试液白色沉淀氯化钡溶液 足量稀盐酸沉淀不溶解方案乙：试液

37、足量稀盐酸 氯化钡溶液无现象白色沉淀方案丙：试液少量稀硫酸无现象氯化钡溶液白色沉淀方案甲： _ _；方案乙： _ 方案丙： _ _；_ ；26有一瓶 Na 2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下试验：取少量溶液,滴入 BaNO 32 溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀；对此试验下述结论正确选项（A ）Na 2SO3 已部分被空气中的氧气氧化（B）加入 BaNO 32 溶液后,生成的沉淀中肯定含有 BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀肯定是 BaSO4 D 此试验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化27、以下物质 或主要成分 的化学式错误选项A重晶石： BaS

38、O4 B熟石膏： CaSO42H 2O C皓矾： ZnSO47H2O D明矾： KAlSO 4212H2O 28、锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是AZnCO 3和 BaCl2 B ZnS 和 BaSO4 CZnCl 2和 BaCO3 DZnCO 3和 BaNO3229、将 p的浓硫酸与同体积的水混合,得到q的稀硫酸,就p 与 q 的关系正确选项A p2q B p=2q C p2q 30、 BaCl 2有剧毒,致死量为 的解毒剂；此解毒剂是0.8g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清解毒,并加服定量ANa2CO 3 BMgSO 4 CBaSO4 DNaCl 31、将 m的硫酸与 3m的硫酸等体积混合,得到的硫酸溶液的质量分数为 x,就以下关系正确选项Ax=2m B x2m Dmx2m 32、已知 98的浓硫酸的物质的量浓度为 为18.4mol L,就 49的硫酸溶液的物质的量浓度A9.