2019版化学人教版选修4训练：第3章 第3节　第1课时　盐类的水解 .docx

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1、第1课时盐类的水解课时过关能力提升一、基础巩固1.下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是()A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF答案:C2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.水的电离程度增大B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)c(OH-)D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,导致盐溶液不呈中性解析:盐的水解促进了水的电离,故A正确;NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH4+发生水解,结合水电离出的OH-,导致溶液中c(H+)c(OH-),故B正确;CH3COONa溶液中

2、CH3COO-结合水电离出的H+生成CH3COOH,使得溶液中c(H+)b=cB.cabC.cbaD.bca答案:B5.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是()A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析:能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,Na2CO3水解使溶液呈碱性。答案:D6.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是()A.前者B.后者C.等于D.无法确定解析:醋酸抑制水的电离,而NH4+水解促进水的电离。答案:B7.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和H

3、ClO说法正确的是()A.电离程度:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN-)HYHZB.HYHXHZC.HZHYHXD.HZHXHY解析:酸越弱,阴离子的水解程度越大,其钠盐溶液的pH越大,根据pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。答案:A10.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是()A.c(A-)c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-

4、)c(H+)解析:若MA不水解,溶液呈中性, c(OH-)=c(H+);若MA水解,说明HA为弱酸,则MA溶液中c(OH-)c(H+)。答案:D11.明矾水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示,下同);小苏打水溶液呈性,原因是。二者均(填“促进”或“抑制”)水的电离。答案:酸Al3+3H2OAl(OH)3+3H+碱HCO3-+H2OH2CO3+OH-促进12.现有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是。(2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱

5、性较强的溶液里大量存在的离子有 。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。解析:(1)弱酸根离子水解使溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即SO32-、AlO2-、HCO3-水解呈碱性。(2)NH4+、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。(3)Na+、Cl-、SO42-是强碱的阳离子和强酸的阴离子,既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HCO3-属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能与强碱反应。答案:(1)SO32-、AlO2-、HCO3-(2)NH4+、Al3+、Fe3+(3)Na+、

6、Cl-、SO42-(4)HCO3-13.(1)浓度均为0.1 molL-1的7种溶液:HNO3,H2SO4,CH3COOH,Ba(OH)2,NaOH,CH3COONa,KCl,其溶液的pH由小到大的顺序是(填序号)。(2)室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)分别为x molL-1和y molL-1,两者的关系正确的是(填字母)。A.x=10-2yB.x=102yC.x=yD.xy(3)室温下,0.1 molL-1 HA溶液中c(H+)c(OH-)=108。现取0.1 molL-1 HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。

7、试回答下列问题:混合溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,理由是(用离子方程式表示)。混合溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。解析:(1)先对物质分类,pH:碱盐酸;同类物质的pH一般规律:碱:二元强碱一元强碱一元弱碱;酸:一元弱酸一元强酸二元强酸;盐:强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。(2)pH=6的盐酸中,水电离出的c(H+)=110-1410-6 molL-1=110-8 molL-1;pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)=110-1410-8 molL-1=10-6 molL-1;故xy=1

8、0-810-6=10-2,x=10-2y。(3)由于c(H+)c(OH-)=108,根据c(H+)c(OH-)=10-14,则c(H+)=10-3 molL-1,所以HA为弱酸。由于A-+H2OHA+OH-,混合液呈碱性。NaA水解促进水的电离,而NaOH抑制水的电离。答案:(1)(2)A(3)碱A-+H2OHA+OH-大于14.常温下pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6。(1)写出生成的正盐的化学式:。(2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为。(3)简述该混合液呈酸性的原因:。解析:(1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-

9、完全反应生成的盐,A显-n价,B显+m价,所以正盐为BnAm。(2)若为强酸强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合;所以应为弱酸强碱混合,An-水解,注意An-分步水解,可只写第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。(3)弱酸过量,电离出H+。答案:(1)BnAm(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-(3)过量的弱酸进一步电离出H+二、能力提升1.0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2解析:A项生成

10、 NaNO3和NaNO2,溶液显碱性;B项生成NaHSO3,溶液显弱酸性;C项生成NaHSO4,溶液酸性最强,pH最小;D项生成NaHCO3,溶液显碱性。答案:C2.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,则说明Y-所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pH7 ,则说明B+所对应的碱一定是弱碱,X-和A+所对应的酸和碱应是相对较强的,它们所形成的盐AX有可能不发生水解。答案:A3.常温下,某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下

11、表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)7恰好中和强酸弱碱盐,水解呈酸性pH7答案:D4.常温下,有两种溶液:0.1 molL-1 CH3COOH溶液,0.1 molL-1 CH3COONa溶液。(1)溶液的pH(填“”“”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是。(2)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列说法正确的是(填序号)。A.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 molL-1B.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 molL-1C.CH3COOH溶液中c(CH3

12、COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)解析:(1)醋酸为酸,所以溶液的pH小于7,满足电荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。(2)0.1 molL-1 CH3COONa为弱酸强碱盐,水解呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。(3)水解和电离都是微弱的,所以两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 molL-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。答案:(1)c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解显碱性(3)B、C