2022年高一期末化学试卷 .pdf

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1、天津市和平区耀华中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意）1 （ 2 分） （2013 秋?和平区校级期末）下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B 盐酸C氯水D液溴2 （2分） （2013 秋?和平区校级期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa 和 O2B NaOH 溶液和 CO2CNa2O2和 CO2DAlCl3溶液和 NaOH 溶液3 （2分） （2013 秋?和平区校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别在这两种物质

2、的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4 （ 2 分） （2013 秋?和平区校级期末）要鉴别浓H2SO4和 HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是（）ABaCl2溶液B 蔗糖C铜片DA l2O3粉末5 （2 分） （2011 秋?大港区校级期末）“ 纳米材料 ” 是粒子直径为1nm100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 是溶液是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀其中正确的

3、是（）A B C D 6 （ 2 分） （2013 秋?和平区校级期末）下列离子能大量共存的是（）AA、H+、Na+、Si032、ClB Al3+、Fe3+、SO42、SCNCMg2+、Na+、NO3、SO42DH+、K+、NO3、AlO27 （ 2 分） （2013 秋?和平区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质： 硫酸 硝酸锌 氯化铜 氯水，产生的Fe3+是（）A B C只有D 8 （ 2 分） （2012 秋?朝阳区期末）在SiO2+3CSiC+2CO 反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A36： 30 B 60：36 C2：1 D1：2 9 （ 2 分） （2013 秋?和平

4、区校级期末）下列试剂的保存方法，错误的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 23 页A把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B把 AgNO3放在棕色瓶中保存C把 NaOH 溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na 保存在煤油中10 （2 分） （2013 秋?和平区校级期末）45mL 某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化， 通过足量的Na2O2后，体积变为 30mL， 则该气体的组成为 （）ACO2为 30mL，O2为 15mL B NH3为 30mL，O2为 15mL CC

5、O2为 15mL，O2为 30mL DCO2为 30mL ，O2为 15mL 二、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分若正确选项有两个，只选一个且正确者得1 分，有错误选项则不得分）11 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）向某溶液A 中逐滴加入或通入B 物质至过量，反应过程中加入或通入B 的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，则符合图象的物质A 与 B 为（）A B C D 溶液 A 澄清石灰水AlCl3溶液H2S Na2SiO3过量 B CO2KOH SO2H2SO4AAB BCCDD12 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）下

6、列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A2NaCl （s）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl BC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O CCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O D2FeO+4H2SO4（浓）Fe（SO4）3+SO2+4H2O 13 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）常温下将盛有10mL NO2和 10mL NO 的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL 气体，则通入O2的体积为（）A8mL B 8.5mL Cl0mL D12mL 14 （3 分） （2013 秋?赣州校级期末）实验室里可按

7、图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体 R 可用水吸收，则R 是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 23 页AHCl B Cl2CCO DNH315 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）等体积的AlCl3和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则 AlCl3和 NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是（） 1： 3 2：3 1：4 2：7A B C D 16 （3 分） （2013 秋?桥东区校级期末）下列说法正确的是（）ASO2能使 KMnO4水溶液迅速褪色B可以用澄清石

8、灰水鉴别SO2和 CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量 SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀17（3 分）（2013 秋?和平区校级期末） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （）A1molNH4+和 1molOH所含电子数均为10NAB14gC2H4和 14gC3H6所含原子数均为3NAC1L l mol/LH2SO4溶液与 Zn 反应生成22.4L D标准状况下， 11.2LSO3所含分子数为0.5 NA18（3 分）（2013 秋 ?和平区校级期末） 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是 （）A某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉

9、淀不溶解，说明该溶液中含有 Ag+或 SO42中的至少一种BCO2混有少量 HC1 可用饱和NaHCO3除去CCl2中混有少量HCl 可用通入饱和NaCl 溶液的方法除去DN2混有少量NO2，可用水洗法除去19 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）下列反应的离子方程式正确的是（）ACa （ OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32B过量氯气通入FeBr2溶液中： 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC二氧化硫气体通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H+SO42+2HI D向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉

10、淀质量最大：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O 20 （3 分） （2014?七里河区校级模拟） 由 Al 、 CuO、 Fe2O3组成的混合物共10.0g， 放入 500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多该盐酸的浓度为（）A0.5 mol/L B 3.0 mol/L C2.0 mol/L D1.0 mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 23 页三、填空题21 （6 分） （2013 秋?和平区校级期末

11、）按要求写出下列反应方程式：（l）工业制备漂白粉的化学方程式（2）铁与水蒸气反应的化学方程式（3）AlCl3溶液与氨水的离子方程式22 （5 分） （2013 秋?万州区期末）NaCl 在生活、生产和科研中都有广泛的用途I 从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂： Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH 溶液 盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）abc d（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是II实验室要配制100mL 0.2mol ?L1 NaCl 溶液（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是g（2）配制溶液需要使用

12、的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）a没有洗涤烧杯和玻璃棒b定容时，俯视刻度线c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水23 （5 分） （2013 秋?和平区校级期末）在 H2S SO2 CO Cl2 HI CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）（1）属于酸性氧化物的是；（2）能使品红溶液褪色的是；（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是；（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是；（5）能与 Br2水反应的是24 （8 分） （2013 秋?和平区校级期末）a、b、c、d、e 是含有一种相同元素的5 种物质，可发生如下转化：其中： a 是单

13、质， b 是气体， c、d 是氧化物， e 是最高价氧化物对应的水化物（1）如果 a是一种黄色粉末固体，则a、d 分别为、（填物质名称）写出cd 的化学方程式（2）如果 a是一种常见气体，则a、d分别为（填物质化学式）写出ab的化学方程式25 （9 分） （2013 秋?和平区校级期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出常温下X 和 H 是固体， B 是液体， G 是一种溶液，其余均为气体，1mol X 分解得到A、B、C 各 1mol试解答下列各题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 23 页（

14、l）写出下列物质的化学式：X，B（2）写出下列反应的化学方程式：H+GA+F ：C+DE：（3）写出下列反应的离子方程式：，X 与氢氧化钠溶液加热反应：（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出 C 的原因是四、实验题26 （10 分） （2011秋?大港区校级期末） 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器 a 的名称是（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气 圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 装置 B 中的溶液为；烧杯中溶液的作用为（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B

15、、D 中匀为少量品红溶液，C 中为足量酸性高锰酸钾溶液， E 中为澄清石灰水 证明 SO2具有漂白性的装置是，现象是 证明 SO2具有还原性的现象是 证明生成气体中含有CO2的现象是 D 装置的作用是五、计算题27 （7 分） （2014 秋?思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL 加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g 的沉淀；滤液与4.0mol?L1NaOH 溶液反应，用去 35mL 碱液时恰好完全中和试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取 10mL 原混合液，加入3.2g 铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少

16、毫升？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 23 页2013-2014 学年天津市和平区耀华中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意）1 （ 2 分） （2013 秋?和平区校级期末）下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B 盐酸C氯水D液溴考点：混 合物和纯净物专题：物 质的分类专题分析：纯 净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成解答：解 ：A、漂白粉是次氯酸钙和氯化

17、钙的混合物，故A 错误；B、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故B 错误；C、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故C 错误；D、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故D 正确，故选 D点评：本 题考查纯净物的概念，主要考查几种常见物质的组成，纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物2 （2分） （2013 秋?和平区校级期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa 和 O2B NaOH 溶液和 CO2CNa2O2和 CO2DAlCl3溶液和 NaOH 溶液考点：钠 的化学性质；钠的重要化合物；镁

18、、铝的重要化合物专题：元 素及其化合物分析：A钠和氧气在没有条件或燃烧条件时产物不同；B氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；C过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样；D氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；解答：解 ：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A 错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B 错误；C、过氧化钠与二氧

19、化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量， 结果一样， 故 C 正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故D 错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 23 页故选 C点评：此 题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨3 （2分） （2013 秋?和平区校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A

20、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸考点：钠 的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物 质检验鉴别题；元素及其化合物分析：Na2CO3和 NaHCO3性质不同： NaHCO3受热分解， 碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水， NaHCO3与盐酸反应剧烈， 都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀解答：解 ：ANa2CO3和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故 A 错误；BNa2CO3受热不分解，而NaHC

21、O3受热分解，可以鉴别，故B 正确；CNa2CO3与 CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与 CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故C 正确；D向 Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向 NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故 D 正确故选 A点评：本 题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累4 （ 2 分） （2013 秋?和平区校级期末）要鉴别浓H2SO4和 HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是（）ABaCl2溶液B 蔗糖C铜片

22、DA l2O3粉末考点：物 质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物 质检验鉴别题分析：浓 硫酸具有脱水性，二者与氯化钡、铜反应的现象不同，但均能溶解氧化铝，以此来解答解答：解 ：A硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，而硝酸不能，现象不同，可鉴别，故A 不选；B浓硫酸使蔗糖变黑，而硝酸不能，现象不同，可鉴别，故B 不选；CCu 与浓硫酸常温不反应，加热生成无色刺激性气味的气体，而Cu 与浓硝酸常温下反应生成红棕色气体，现象不同，可鉴别，故C 不选；D二者均能溶解氧化铝得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故D 选；故选 D点评：本 题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注

23、意现象相同不能鉴别物质，综合考查元素化合物知识，题目难度不大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 23 页5 （2 分） （2011 秋?大港区校级期末）“ 纳米材料 ” 是粒子直径为1nm100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 是溶液是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀其中正确的是（）A B C D 考点：纳 米材料专题：溶 液和胶体专题分析：纳 米材料 ” 是粒子直径为1100nm 的材料， 纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸

24、馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题解答：解 ：纳米材料 ” 是粒子直径为1100nm 的材料， 纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选 C点评：本 题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小6 （ 2 分） （2013 秋?和平区校级期末）下列离子能大量共存的是（）AA、H+、Na+、Si032、ClBAl3+、Fe3+、SO42、SCNCMg2+、Na+、NO3、SO42DH+、K+

25、、NO3、AlO2考点：离 子共存问题专题：离 子反应专题分析：A氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀；B铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；CMg2+、Na+、NO3、SO42离子之间不满足离子反应发生条件；D氢离子与偏铝酸根离子反应解答：解 ：AH+、Si032之间发生反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故A 错误；BFe3+、 SCN之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C.Mg2+、Na+、NO3、SO42离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；DH+、AlO2之间发生反应生成氢氧化铝沉淀，若H+过量水生成偏铝酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D 错

26、误；故选 C点评：本 题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件， 明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和 SCN）等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 23 页7 （ 2 分） （2013 秋?和平区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质： 硫酸 硝酸锌 氯化铜 氯水，产生的Fe3+是（）A B C只有

27、D 考点：铁 的化学性质专题：元 素及其化合物分析：铁 屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2+，若要将Fe2+变为 Fe3+，需要强氧化性物质，如氯水等，以此来解答解答：解 ：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、 Cl、Fe2+，若要将 Fe2+变为 Fe3+，可加氯水或硝酸锌，硝酸锌在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，发生反应：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，而硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应，即只有 符合会有三价铁生成，故选 B点评：本 题考查铁的化学性质，侧重氧化还原反应的考查，把握物质或离子的性质为解

28、答的关键，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3才表现强氧化性，否则不反应，题目难度不大8 （ 2 分） （2012 秋?朝阳区期末）在SiO2+3CSiC+2CO 反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A36： 30 B 60：36 C2：1 D1：2 考点：氧 化还原反应专题：氧 化还原反应专题分析：SiO2+3CSiC+2CO 反应中，根据化合价可知，C 既是氧化剂又是还原剂，质量之比等于物质的量之比，可有方程式判断氧化剂和还原剂之间的物质的量关系解答：解： SiO2+3CSiC+2CO反应中，Si 元素的化合价反应前后没有变化，当 3molC参加反应时，有1molSiC 生成， 说明 1

29、molC 起到氧化剂的作用，有2molCO 生成， 说明有 2molC 起到还原剂的作用，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则质量之比为 1：2，故选 D点评：本 题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价的变化是解答该题的关键9 （ 2 分） （2013 秋?和平区校级期末）下列试剂的保存方法，错误的是（）A把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B把 AgNO3放在棕色瓶中保存C把 NaOH 溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na 保存在煤油中考点：化 学试剂的存放精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，

30、共 23 页专题：元 素及其化合物分析：A、浓硝酸见光易分解；B、AgNO3见光易分解；C、二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠；D、氢氟酸能与玻璃反应，钠保存在煤油中隔绝空气和水解答：解 ：A、浓硝酸见光易分解生成二氧化氮与水，应放在棕色瓶中，故A 正确；B、AgNO3见光易分解生成银单质、二氧化氮与氧气，应放在棕色瓶中，故B 正确；C、二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故C 正确；D、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体，氢氟酸腐蚀玻璃，放在塑料瓶中，故D 错误；故选 D点评：本 题考查化学试剂的存放，题目难度

31、不大，注意物质的性质影响保存方法的选择10 （2 分） （2013 秋?和平区校级期末）45mL 某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化， 通过足量的Na2O2后，体积变为 30mL， 则该气体的组成为 （）ACO2为 30mL，O2为 15mL B NH3为 30mL，O2为 15mL CCO2为 15mL，O2为 30mL DCO2为 30mL ，O2为 15mL 考点：化 学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算专题：计 算题分析：混 合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了45mL30mL=15mL ，说明混合气体中

32、一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成解答：解 ：CO2、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，通过足量Na2O2后，体积变为30mL，气体体积减小：45mL30mL=15mL ，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 V 2 1 x 15mL x=30mL ，则混合气体中一定含有氧气，体积为：45mL 30mL=15mL ，即：该气体中含有30mL 二氧化碳、 15mL 氧气，故选 D点评：本 题考查了混合物反应的计算、常见气体的检验方法，题目难度中等，注

33、意掌握常见气体的性质，明确发生反应的原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力二、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分若正确选项有两个，只选一个且正确者得1 分，有错误选项则不得分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 23 页11 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）向某溶液A 中逐滴加入或通入B 物质至过量，反应过程中加入或通入B 的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，则符合图象的物质A 与 B 为（）A B C D 溶液 A 澄清石

34、灰水AlCl3溶液H2S Na2SiO3过量 B CO2KOH SO2H2SO4AAB BCCDD考点：镁 、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅专题：元 素及其化合物分析：A、澄清石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失；B、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失；C、H2S 中通入二氧化硫，发生反应只生成硫沉淀；D、Na2SiO3中滴加 H2SO4溶液，发生反应只生成硅酸沉淀；解答：解 ：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（ OH）2+CO2 CaCO3+H2O，则生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2沉淀消失，并且生成沉淀和溶

35、解沉淀消耗的二氧化碳为1：1，故 A 正确；B、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3+3OHAl （OH）3生成沉淀，后发生 Al （OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O 沉淀溶解至最后消失，并且生成沉淀和溶解沉淀消耗的二氧化碳为3：1，故 B 错误；C、H2S中通入二氧化硫，发生反应 2H2S+SO2 3S+2H2O，只生成硫沉淀， 故 C 错误；D、Na2SiO3中滴加 H2SO4溶液，发生反应Na2SiO3+H2SO4H2SiO3+Na2SO4，只生成硅酸沉淀，故D 错误；故选： A点评：本 题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，反

36、应发生的先后顺序是学生解答中的难点12 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A2NaCl （s）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl BC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O CCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O D2FeO+4H2SO4（浓）Fe（SO4）3+SO2+4H2O 考点：浓 硫酸的性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 23 页专题：元 素及其化合物分析：硫 酸在反应中表现为氧化性，应存在化合价的变化，S元素的化合价降

37、低，又表现出酸性，应生成硫酸盐解答：解： A2NaCl（s） +H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl 表现浓硫酸的不挥发性，故 A 错误；BC 和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水，没有盐生成，只表现为氧化性，故B 错误；CCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，S 元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成CuSO4，又表现为酸性，故C 正确；DFeO 和 H2SO4（浓）反应生成Fe2（SO4）3、SO2和水， S 元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成Fe2（SO4）3，又表现为酸性，故D 正确；故选 CD点评：本 题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，本题注意氧化性和酸性

38、的判断角度，为解答该题的关键13 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）常温下将盛有10mL NO2和 10mL NO 的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL 气体，则通入O2的体积为（）A8mL B 8.5mL Cl0mL D12mL 考点：有 关混合物反应的计算专题：计 算题分析：剩 余的气体可能为氧气，有可能为NO， 当剩余的气体为氧气时，二氧化氮和NO完全反应，可以根据方程式4NO2+O2+2H2O 4HNO3、4NO+3O2+2H2O4HNO3计算出通入氧气的总体积； 当剩余的气体为NO 时，可以看作二氧化氮完全反应，NO 反应消耗了8mL

39、，还剩余 2mL，然后根据反应方程式计算出消耗的氧气的体积解答：解 ： 当剩下的气体为O2时， 10mLNO2和 10mL NO 说明完全反应生成硝酸，则：4NO2+O2+2H2O 4HNO3，4NO+3O2+2H2O4HNO3，4 1 4 3 10mL 2.5mL 10mL 7.5mL 所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL； 当剩余的气体为NO 时，可以认为10mL NO2完全反应生成硝酸，10mLNO 中剩余 2mL，有 8mL 转化成硝酸，则：4NO2+O2+2H2O 4HNO3，4NO+3O2+2H2O4HNO3，4 1 4 3 10mL 2.5mL 8mL

40、6mL 所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL ，故选 BD 点评：本 题考查了有关混合物反应的化学计算，题目难度中等，明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握NO、二氧化氮与氧气、水转化成硝酸的反应原理，要求学生掌握讨论法在化学计算中的应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 23 页14 （3 分） （2013 秋?赣州校级期末）实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体 R 可用水吸收，则R 是（）AHCl B Cl2CCO DNH3考点：气 体的净化和干燥；氨的实验室制法；气体的收集；尾气

41、处理装置专题：实 验题；氮族元素分析：根 据气体的密度是否比空气的大，气体是否极易溶于水等性质来分析，并注意酸性气体不能碱石灰、氨气不能用无水氯化钙来干燥解答：解 ：A、氯化氢的密度大于空气的密度，采用多用瓶收集时应长进短出，故A 错误；B、Cl2的密度大于空气的密度，采用多用瓶收集时应长进短出，同时不能用水来收集Cl2，故 B 错误；C、 CO 和水不反应且在水中的溶解度很小，所以不能用水吸收多余的CO， 故 C 错误；D、碱石灰能干燥氨气，且氨气在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的氨气，故 D 正确；故选： D点评：解 答本题时既要考虑物质的水溶性、密度， 又要考虑气体是否能和干燥剂发

42、生化学反应，完成此题，可以依据物质的性质进行15 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）等体积的AlCl3和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则 AlCl3和 NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是（） 1： 3 2：3 1：4 2：7A B C D 考点：物 质的量浓度的相关计算专题：计 算题分析：将 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl3或NaAlO2，结合反应： Al3+3OHAl （OH）3、Al3+4OH=AlO2+2H2O

43、，讨论进行计算解答：解 ：等体积的AlCl3和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或 NaAlO2也是1mol，若溶液中含铝元素以Al3+形式存在， NaOH 完全反应，则：Al3+3OHAl （ OH）31mol 3mol 1mol 则原来 AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol ，NaOH 为 3mol ，则：AlCl3和 NaOH 两种溶液物质的量浓度之比=2mol：3mol=2 ：3，若溶液中含铝元素以AlO2形式存在，则：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

44、结 - - - - - - -第 13 页，共 23 页Al3+3OHAl （ OH）31mol 3mol 1mol Al3+4OHAlO2+2H2O，1mol 4mol 1mol 则原来 AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol ，NaOH 为 3mol+4mol=7mol ，则： AlCl3和 NaOH 两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2 ：7，故选 C点评：本 题考查化学方程式有关计算，难度中等，判断溶液中Al 元素存在形式是关键，再结合方程式计算16 （3 分） （2013 秋?桥东区校级期末）下列说法正确的是（）ASO2能使 KMnO4水溶液迅速褪色B可以用澄

45、清石灰水鉴别SO2和 CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量 SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀考点：二 氧化硫的化学性质专题：氧 族元素分析：A、根据 SO2的还原性，能使KMnO4溶液褪色；B、根据 SO2和 CO2都能使澄清石灰水变浑浊；C、根据硫的化学性质；D、根据 SO2的水化物H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀解答：解 ： A、 因 SO2中硫为 +4 价， 具有较强的还原性 在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4等迅速还原而使溶液褪色，故A 正确；B、因 SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似：Ca（OH）2+SO

46、2=CaSO3+H2O，CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，都产生白色沉淀，故B 错误；C、因硫粉在过量的纯氧中燃烧只生成SO2不生成 SO3，故 C 错误；D、因 SO2的水化物为H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，故 D 错误；故选 A点评：SO2是 S 的氧化物，其性质比较特殊，既具有酸性氧化物的通性，又具有还原性和氧化性，但主要表现还原性17（3 分）（2013 秋?和平区校级期末） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （）A1molNH4+和 1molOH所含电子数均为10NAB14gC2H4和 14gC3H6所含原子数均为3NAC1L l

47、 mol/LH2SO4溶液与 Zn 反应生成22.4L D标准状况下， 11.2LSO3所含分子数为0.5 NA考点：阿 伏加德罗常数专题：阿 伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1molNH4+和 1molOH 均含 10mol 电子；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 23 页B、C2H4和 C3H6的最简式均为CH2；C、氢气所处的状态不明确；D、标况下，三氧化硫为固态解答：解 ：A、1molNH4+和 1molOH 均含 10mol 电子，故所含的电子数均为10NA，故 A正确；B、C2H4和 C3H6的最简式均

48、为CH2，故 14gC2H4和 14gC3H6中所含的CH2的物质的量均为n=1mol，即所含的原子数均为3NA，故 B 正确；C、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，故C 错误；D、标况下，三氧化硫为固态，故D 错误故选 CD点评：本 题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大18（3 分）（2013 秋 ?和平区校级期末） 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是 （）A某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有 Ag+或 SO42中的至少一种BCO2混有少量 HC1 可用饱和NaHCO3除去CCl2中

49、混有少量HCl 可用通入饱和NaCl 溶液的方法除去DN2混有少量NO2，可用水洗法除去考点：化 学实验方案的评价专题：实 验评价题分析：A也可能为SO32，可被硝酸氧化生成SO42；BCO2与饱和 NaHCO3溶液不反应，而HCl 与饱和 NaHCO3反应；C氯气不溶于饱和食盐水；D二氧化氮和水反应生成NO解答：解 ：A也可能为SO32，具有还原性，可被硝酸氧化生成SO42，故 A 错误；BCO2与饱和 NaHCO3溶液不反应，而HCl 与饱和 NaHCO3反应，可除去杂质，故B 正确；C氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故C 正确；D二氧化氮和水反应生成NO，引入新杂质，应用氢氧化

50、钠溶液除杂，故D 错误故选 BC点评：本 题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及检验和鉴别，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大19 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）下列反应的离子方程式正确的是（）ACa （ OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32B过量氯气通入FeBr2溶液中： 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC二氧化硫气体通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H+SO42+2HI D向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3+2SO42+2Ba2