高考化学二轮专项复习——原子结构与元素周期律 .docx

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1、高考化学二轮专项复习原子结构与元素周期律一、单选题1（2021陕西西安铁一中滨河高级中学高三阶段练习）X、Y、Z、M为短周期主族元素，X的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年代。X、Y的某种同位素之间的转化如下：。由X、M组成的双原子分子和Y常见单质分子所含电子数相同。下列说法错误的是A元素非金属性MYXB简单氢化物的沸点MXYCX、Y、Z、M能组成离子化合物DM与其它三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物2（2022山东烟台二中高三模拟）已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：ABDCBa-c=1C离子半径：C3

2、-D-BA2D单质的还原性：ABDC3（2021福建福州三中高三阶段练习）短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是AW的常见氧化物是酸性氧化物B最简单氢化物的沸点：ZYXC气态氢化物的还原性W ZDX和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性4（2022辽宁沈阳二中二模）某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电

3、子数的2倍。下列叙述不正确的是AW的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟BX与W的第一电离能：XWC和键角前者小于后者DX的一种单质和化合物均可用于自来水消毒5（2022江苏江苏二模）反应可用于制备火箭推进剂的燃料。下列有关说法正确的是A的结构式为B中子数为8的氮原子可表示为CO基态原子的价层电子排布式为DNaCl的电子式为6（2022河北模拟预测）科学家合成出了一种高效电解质(结构如图所示)，其中Y、Z、W、X、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是AX的氢化物与Z的简单氢化物反应会产生H2B该化合物的阴离子中所有原子均满

4、足8电子稳定结构C元素非金属性强弱的顺序为WYZDX和Z形成的化合物中一定含有共价键7（2022河北模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且X是短周期原子半径最小的主族元素，Z无最高正价，四种元素组成的一种化合物的结构式为。下列说法正确的是AZ的最简单氢化物的稳定性比Y的弱BW与Z形成的化合物中只含有离子键CX、Y、Z三种元素只能形成一种酸D加热可发生分解，生成化学式为的物质8（2022福建省漳州第一中学高三阶段练习）MDI广泛应用于聚氨弹性体，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，且均小于10。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误是A元素非金属性：XYYC简

5、单氢化物的稳定性：XZRD离子半径：ZRYBX和Y两元素组成的某化合物硬度大熔点高C含Z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性DY为地壳中含量最多的非金属元素11（2022河南河南二模）短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，其族序数满足：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是AR与X、Y、M均能形成含18电子的分子B上述转化关系中的物质各原子均达8电子稳定结构CY、Z、M形成的某种化合物可做漂白剂DR、X、Y、Z可形成两种以上水溶液呈碱性的化合物12（2022甘肃一模）中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图

6、，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最高的元素，测定火星岩石含有物质Z2WY3.下列判断不正确的是A原子半径：r(W)r(X)r(Y)BX的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物CY和W形成的化合物能与X的单质在一定条件下反应D两种化合物Z2Y、Z2Y2中阴阳离子个数比都为1：213现有五种短周期主族元素a、b、c、d、e，它们最高(或最低)化合价与原子半径的关系如图。下列有关说法错误的是Aa、e是同主族元素化合价B最简单氢化物的稳定性：cdC简单离子半径：ce

7、bDc的单质能使有色鲜花褪色14短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A离子半径：YXB还原性；mPCs和q中均含有离子键Dr中只含离子键15（2022河北邯郸高三期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q，Q的结构式如图所示。下列推断错误的是A原子半径：MYZW XB元素非金属性：WZ Y XC工业上常采用电解M的盐溶液的方法冶炼金属MDQ含离子键、极性键和非极性键二、非选择题16

8、表中的实线表示元素周期表的部分边界。(1)请在表中用实线补出元素周期表的上边界_。(2)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置_。(3)元素的非金属性_(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，_。(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质，写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(5)元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，H3GO3分子中G原

9、子_(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为_(填“酸式盐”或“正盐”)。17（2022河南新野县第一高级中学校高三模拟）已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示()：共价键键能436193151共价键键能247431299356(1)分解为气态原子时，需要_(填“吸收”或“放出”)能量。(2)在中燃烧，放出的热量为_。(3)表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_(填化学式)，最不稳定的是_，形成的化合物分子中，最稳定的是_，最不

10、稳定的是_。(4)在一定条件下，与足量的、分别反应，放出热量由多到少的顺序是_。A B (5)预测在足量中燃烧比在足量中燃烧放热_(填“多”或“少”)。18（2021上海市南洋模范中学高二期中）下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA二三(1)表中元素的氢化物的电子式为_；此氢化物的稳定性比元素的氢化物的稳定性_(选填“强”或“弱”)；此氢化物与元素的氢化物反应生成的化合物其水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是_。(2)元素中，原子半径最大的元素是_(填元素符号)；这四种元素形成的简单离子中离子半径最小的是_(填离子符号)。(3)、两元素相比较，金属性较强是_(填元素符号)，可以证明该

11、结论的实验是_。a比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性b比较这两种元素的气态氢化物的稳定性c将这两种元素的单质分别放入冷水中d比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目(4)请用一个化学方程式证明元素和的非金属性强弱关系_。19（2021全国高三专题练习）我国的食品添加剂有多种，如富硒(Se)酵母、二氧化硅、硫黄等，新品种食品添加剂的安全性需通过审查和测试，食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：(1)二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为_；普通玻璃的主

12、要成分为二氧化硅，用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为_。(2)食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为_。图中所示元素中金属性最强的是_(填元素符号)，工业上得到该元素的单质的原理为_(填化学方程式)。e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号回答)。低温下，h的单质与化合物eda的稀溶液的反应中的氧化产物为_(填化学式)。a2d2可用于处理碱性工业废水中的bc-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为_。试卷第8页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B2C3B4C5A6A7D8B9B10D11B12B13C14B15C16(1)(2)第四周期第A族(3) 强于 原子半径递减，得电子能力增强(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5) 不 正盐17(1)吸收(2)179(3) H2 I2 HCl HI(4)A(5)多18(1) 弱 NH+H2ONH3H2O+H(2) Na Al3(3) Na ac(4)Cl2+H2S2HCl+S19(1) 第三周期A族 (2) NH4NO3 Na NaClO 答案第10页，共2页