2023江苏版化学高考第二轮复习--专题七　原子结构　元素周期表和元素周期律.pdf

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1、2023江苏版化学高考第二轮复习专题七原子结构元素周期表与元素周期律1.元素M、W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图，其中Z 不属于短周期元素,M、X 的最外层电子数之和等于的核电荷数。下列说法错误的是()M WX YZA.X、Z 的单质可用作半导体材料B.丫 阳。是一种酸酊C.MW。分子空间结构为直线形D 的简单氢化物沸点比Z 的低答 案 D M、X 的最外层电子数之和等于W 的核电荷数，则 W 的核电荷数为偶数，且位于第二周期，说明w 为 0,M、X 分别为C、Si,则 Y 为 P,Z 为 Seo A 项,Si、Se处于金属元素与非金属元素的分界线处,可作半导体材料,正确;B 项,是磷

2、酸的酸酊,正确;D 项,H20 因含有氢键,故其沸点大于H2Se,错误。2.现有W、X、Y、Z 四种短周期元素。W 分别与X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙每种分子中都含有10个电子。Y 和 Z 化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()文的单质|-|广 囤 =上 一A.W、Y、Z 三种元素可能组成离子化合物B.Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.原子半径:WXYZ以丫与欧Z 都能形成两种或两种以上的化合物川丫的单质第1页 共2 6页答 案 B甲、乙、丙均为10电子的分子，且 X 的单质和乙的反应为置换反应，则应为建和水的反应，可知X 的单质为1

3、2,Y 的单质为02,乙为H2,甲为HF,则 W 为 H 元素,X 为 F 元素,Y 为 0 元素,丙是N乩或CH“丁是N0或 C02,Z为 C 或 N 元素。A 项，若丙为氨气，则 W、Y、Z 三种元素可组成硝酸筱，为离子化合物,正确;B 项，若 Z 为 C元素，则其对应的最高价氧化物的水化物为弱酸,错误;C 项,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:W XYY WB.简单氢化物的沸点:YQC.W 与 Y 组成的化合物均含离子键D.R的最高价氧化物的水化物为强酸答 案 D根据题给信息可知X、Y、W、R、Q 分别为H、0、Na、P、Cl。A 项，离子半径:Cl 02 Na,正确。

4、B 项,简单氢化物的沸点:H2OHC1,正确。C 项,Na20 和 NazOz均含有离子键,正确。D 项,R 的最高价氧化物的水化物为H#（k 是中强酸,错误。4.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，目位于同一周期,W、X 的核电荷数之和等于Z 的核外电子总数,由这四种元素组成的化合物（M）的结构如图所示。下列推断错误的是（）A.原子半径:WXYZ第2页 共2 6页B.最简单氢化物的稳定性:Z YC.熔点:WzZVYZD.M中所有原子均达到8 电子结构答 案 C D 由M 的结构可推知,X 可能是B 或 Al,W 能形成离子化合物且带1个单位正电荷,则可能是Li或 Na,结合W、

5、X 的核电荷数之和等于Z 的核外电子数可知,W、X、Y、Z 分别为Li、B、C、0。A 项,原子半径:LiBC0,正确;B 项,最简单氢化物的稳定性:HzOCH,正确;C 项,Li20 属于离子化合物,其熔点大于分子晶体C0,错误;D 项,Li最外层有2 个电子,错误。5.X、Y、Z、M、N 是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY?、MY,两种分子。下列说法正确的是（）A.ZX可作还原剂,与水反应后溶液显碱性B.简单氢化物的沸点:Y MC.简单单核离子的半径:N M Z YD.X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶

6、液呈中性答 案 A X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX,可得X 为 H、Z 为 Na;Y、M 同主族，可形成MY,、MY,两种分子,可得Y为 0,M 为 S,进而可得N 为 Cl。ZX为 Na H,Na II+IkO=Na OH+H2 t ,A 正确;简单氢化物的沸点:也（）H S B 错误;简单单核离子半径:MNYZ,C错误;H、0、Na、S 可以形成亚硫酸氢钠、硫酸氢钠等,两者的水溶液都呈酸性,D 错误。6.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y 在元素周期表中的相对位置如图所示,W 元素原子最外层与次外层的电子数之差为3,W 的核电荷数与Z 元素原子的最外层电子数之

7、和等于X 的原子序数。下列推断正确的是（）W|A.简单离子半径:Y Z第3页 共2 6页B.简单氢化物的稳定性:X Y ZC.氧化物对应水化物的酸性:WX ZD.化合物WZ、Y/中既含离子键又含共价键答 案 B W 元素原子最外层与次外层的电子数之差为3,结合四种元素的原子序数关系可知W 为 N,则 Y为 S、Z 为 Cl ;W的核电荷数与Z 元素原子的最外层电子数之和等于X 的原子序数,贝(I X 为 S i。简单离子半径:ZY,A不正确;元素的非金属性:XYZ,简单氢化物的稳定性:XYZ,B 正确;不能确定是否为最高价氧化物,C 不正确;NCLk S L 均为共价化合物,不含离子键,D 不

8、正确。7.下图是短周期主族元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知X、Y、Z原子序数依次增大,AF均为化合物,F 为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是()A.原子半径:XYCC.E 和 F 中存在的化学键类型完全相同D.常温下，可以用铁质容器盛装E 的浓溶液O 0,NH,INHT N。部HNLNH,NO,答 案 D F 为不含金属元素的含氧酸盐，则为钱盐,可推出X 也 比 0 2,X、Y、Z分别为Ik N、0,原子半径XZN,稳定性:H2OXH3,B 不正确;HN0：；为共价化合物,NHiNOs 为离子化合物,C 不正确,常温下,Fe 遇浓硝酸会发生钝化,可用铁质容器盛装浓HNO

9、.i,D 正确。8.某矿石由X、Y、Z 三种原子序数逐渐增大的元素组成，且均为元素周期表前2()号元素,X、Y 处于不同周期。矿石的阻离子结构如图所示,黑球(Y)原子半径大于白球(X)原子半径，其中构成阳离子的元素(Z)所处的周期数是族序数的两倍。下列有关说法正确的是()第4页 共2 6页6-A.原子半径:YXZB.最高正价:XYZC.简单氢化物沸点:XYD.元素Z与 X 形成的化合物均只含有离子键答 案 C元素（Z）所处的周期数是族序数的二倍,Z 为 Ca;由阴离子结构可推知X 为 0、Y 为 S i。原子半径:ZYX,A 不正确;氧元素无最高正价,B 不正确;H20 分子间有氢键,S iH

10、,分子间无氢键,沸点H20S iH C 正确;Ca Oz中既有离子键又有非极性共价键,D 不正确。9.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,四种元素可以组成一种分子簇，其结构如图所示（球大小表示原子半径的相对大小），取 X 位于不同周期,X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍,Z的族序数等于其周期数,下列说法中一定正确的是（）A.X可以分别与W、Y 形成化合物W N、Y2X2B.相同条件下,Y 单质的沸点比Z 单质的低C.工业上获得Y、Z 单质均可采用电解它们的熔融氯化物的方法D.简单离子半径:ZYX冲答 案 B W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是

11、其次外层电子数的3 倍得X 为 0 4、X 位于不同周期,则w 为H;Z 的族序数等于周期数,则Z 为 Al;Y 原子半径大于Z,原子序数小于Z,Y 可能为 Na 或 l go Mg与 0 无法形成Mg202,A 不正确;Na 或 Mg的沸点均小于Al,B 正确;工业上,电解熔融的氧化铝冶炼金属Al,C 不正确;简单离子半径XYZW,D 不正确。第5页 共2 6页10.下列性质的比较,不熊用元素周期律解释的是（）A.热稳定性:Na2C03Na HC03B.酸性:凡S OKHC10,C.金属性:Na AlD.氨化物的稳定性:H2S G2O答 案A A项,钠盐的热稳定性与元素周期律无关，不能用元素

12、周期律解释。H.依据元素周期律,下列判断不正碉的是（）A.第一电离能:LiBeBB.原子半径:MgNa KC.电负性:NOS 0B.沸点:HzOS 0D.电负性:S e SO答 案A B项,H?S和H?S e都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则沸点:II2S H2S e HS错误;C项，同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,故非金属性：0S S e,错误;D项，同主族元素从上到下,元素的电负性依次减弱,故电负性：0S S e,错误。第6页 共2 6页13 .下列化学用语中表示不乏碗的是（）IIII：C-A.甲基的电子式：iiB.乙烯的分子结构模型：c.中子数为18的氯

13、原子:衿C1D.基态Cr原子的电子排布式:Is 22s 22P6 3 s 23 P吆4 s 2答 案D D项,Cr原子的原子序数为24,Cr原子核外电子数为24,基态Cr原子的电子排布式为Is 22s 22P6 3 s 23 P6 3 d%s i,错误。14.锁可改善钢的加工性能。周期表中锄与碑（As）同主族，其最稳定的同位素是缪Bi。下列说法不正碉的是（）A.Bi是第六周期元素B.翡9Bi的中子数是126C.Bi的原子半径比As的小D.四9Bi和韶8Bi具有相同的电子数答 案C C项,As元素位于第四周期第V A族，而Bi元素位于第六周期第V A族,根据同主族元素从上到下,原子半径依次增大,

14、即Bi元素的原子半径比As的大,错误。15.Cs为第I A族元素忌7c s是艳的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于然7c s的说法,不乏碗的是（）A忌7c s原子核外电子数为5 5B寻7c s原子核内中子数为13 7C.原子半径总7Cs K噎7c s的化学性质与K相似第7页 共2 6页答 案 B B 项思7c s 的质量数为13 7,中子数为13 7-5 5=82,错误。16.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种元素,X、Y、Z 位于第二周期,Y 的气态氢化物溶于水后溶液显碱性。D.Na Cl 的电子式为下列判断不正确的是()A.第

15、一电离能:X Z YB.XZ?晶体属于共价晶体C.W与 Z 可按原子个数比2：1和 1 ：1形成两种化合物D.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y 元素的气态氢化物答 案 B由 肌 X、Y、Z 原子序数依次增大,X、Y、Z 位于第二周期,Y 的气态氢化物溶于水后溶液显碱性知,Y 为 N,X 能形成4 个共价键,X 为 C,W 形成1个共价键,W 为 H.Z形成2 个共价键,Z 为()。A 项,N的 2p能级处于半充满稳定状态,其第一电离能较大,则C、N、0 的第一电离能:COXYWB.简单氢化物的稳定性:XYC.Z的单质能与冷水发生剧烈反应D.工业上电解熔融的ZY制备Z 的单质答 案 A W、

16、X、Y、Z 四种元素位于三个不同周期，且原子序数依次递增,Z 的核外电子数是X 的核外电子数的2倍,说明Z 的原子序数是偶数,又根据Y 的最外层电子数是Z 的最外层电子数的3 倍，且四种元素均为短周期主族元素知,其最外层电子数不超过8,则 Y 的最外层电子数为3 或 6,Z 的最外层电子数为1或 2,又因为Z 的原子序数是偶数,则Z 只能是Mg,则 Y 是 0,X 是 C,W 是 H。A 项,同周期从左到右原子半径逐渐减小,不同周期电子层数越多,半径越大。故原子半径大小顺序为MgC0H,正确;B 项,非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,故稳定性:Ha CH”不正确;C项,Mg与冷水反应缓慢,

17、与热水反应剧烈,不正确;D 项,工业上利用电解MgCk的方法制备Mg,不正确。19.化合物M 可用作肥料和防火剂，结构如图所示。X、Y、W、Z 为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且 Y 与 W 同周期。下列说法正确的是（）wIIw zwIwIXXIXYXIX第9页 共2 6页A.YX.Cl水溶液呈碱性B.简单氢化物的沸点:ZYC.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强D.原子半径:ZYWX答 案D X、Y、双Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期。根据题给化合物M的结构可知,Y形成4个共价键,X形成1个共价键,二者形成带有1个单位正电荷的阳离子,则Y为氮,X为氢,Y与W同周期,

18、W形成2个共价键,W为氧;Z形成5个共价键,Z为磷。A项,NH,C1为强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,错误；B项,NH,分子间存在氢键,其沸点高于Pit,错误;C项,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性:NP,酸性:心ODHFO,错误;D项,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,故原子半径:PNOH,正确。20.下列化学用语表达不正确的是()A.过氧化氢的空间填充模型:CWCB.中子数为20的氯原子洛C13 1 4 sC.基态 Cr原子的价层电子轨道表示式：1,I ”IH-N：HD.NFL的电子式：.答 案A过氧化氢的结构式为H00H,()原子

19、半径大于II原子半径,A不正确;中子数为20的氯原子的质量数为17+20=3 7,可表示为衿Cl,B正确;基态,Cr原子的价层电子排布式为3 d54S,其轨道表示31 4s式为田,C正确;一NH2的电子式为HN：H,D正确。第1 0页 共2 6页21.“嫦娥五号”采回的月壤中含有的He是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是()A.核聚变属于化学变化B.3He之间通过共价键形成单质分子C.3He发电代替火力发电有利于减轻温室效应D.等物质的量的He与D；所含中子数相等答 案C核聚变时原子核发生变化,不属于化学变化,A错误He是单原子分子,不含有共价键,B错误;He发电代替火力发电

20、可以减少化石能源的使用，减轻温室效应,C正确;1 mol He分子中含有1 mol中子,1 mol D,分子中含有2 mol中子,两者含有的中子数不相等,D错误。22.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外电子只有一种自旋取向,Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等,W原子的价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是()A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质ZD.W的最高价氧化物不可能是非极性分子答 案A短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次

21、增大,X原子核外电子只有一种自旋取向，则X为H；Y、7,两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等,原子核外电子排布式为Is 22s 22Pl或1 s 2 2 s 2 2 P结合原子序数可知Y为(),Z为Mg;W原子的价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1,其价电子排布式为3S23 p,则W为S,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,而P元素是第三周期V A族元素,3 P轨道处于半充满的稳定状态,所以P的第一电离能大于S,A正确;不同周期元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,同主族第1 1页 共2 6页元素从上到下原子半

22、径逐渐增大，则原子半径:r(X)r(Y)r(W)其分子中正、负电中心重合,S O,是由极性键构成的非极性分子,D 错误。23.a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族序数相同;d 与 a 位于同一主族。下列叙述正确的是()A.由a 和 b 两种元素形成的化合物不可能含共价键B.b、c 两元素的最高价氧化物对应水化物之间不可能发生反应C.原子半径:b c d eD.含氧酸的酸性:e d答 案 C a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同,a 的核外电

23、子总数应为8,则 a 为()元素，故 b、c、d、e 为第三周期主族元素;c 所在周期数与族序数相同，则 c 为 A1元素;d 与 a 位于同一主族,则d 为 S 元素,b 可能为Na 元素或Mg元素;e 的原子序数大于S,且为主族元素,贝(|e 为 C1元素。若 b 为 Na 元素,0 与 Na 可形成过氧化钠,过氧化钠中含有0-0 共价键,A错误;若b 为Na 元素,氢氧化钠能够与氢氧化铝发生反应生成偏铝酸钠和水,B错误;同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:b c d e,C 正确;没有指出是否为对应元素的最高价含氧酸,无法比较S、C1元素的含氧酸酸性强弱,D 错误。24.

24、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有()气态HC1比气态H S 稳定盐酸的酸性比也S 溶液强沸点:HHC1H2s 的还原性比HC1强CL：转化为CI得电子的数目比S 转化为S2得电子的数目多第1 2页 共2 6页铁与CL反应生成Fe Ch,铁与S 反应生成Fe SCL可以和Na 2s 反应生成S根据S 和 CL化合生成S CI,中元素化合价判断HC10的氧化性比H2s oi强A.3 项 B.4 项 C.5 项 D.6 项答 案 B应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;沸点:出S HC1,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强;元素得电子的数目多少不能判断非金属性强弱，应该是判断元素得电子

25、的难易程度;HC10中的氯元素不是其最高价态,HC10的氧化性比H2s o.强,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强;故选B。25.格氏试剂是一类金属有机化合物，广泛用于有机合成中。某格氏试剂的结构式如图所示、X、Y、Z四种元素分处三个短周期,原子序数依次增大,Y 原子的最外层电子数是X 原子最外层电子数的一半。下列 说 法 正 确 的 是()W WI IWXXYZI IW WA.简单离子半径:YZB.Z 的含氧酸都是强酸C.室温下,X 的氢化物都是气体D.Y 可在X 的最高价氧化物中燃烧答 案 1)由W、X、Y、Z 形成共价键的数目分别为1、4,2、1,分处三个短周期，且原子序数依次增大,可知

26、W、X、Z 分别为H、C、C1,Y为金属元素且最外层电子数是X 原子最外层电子数的一半,可推知Y为 Mg。A 项,r(Cl )r(Mg),错误;B 项,Cl 的含氧酸有HC10、HC10；,、HC10等 其 中 HC10为弱酸错误;C项,碳的氢化物有多种,如苯在常温下为液体,错误;D 项,镁可在二氧化碳中燃烧,正确。第1 3页 共2 6页26.某电池材料的结构如图,M、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期主族元素,Y 元素原子的价电子数是W 的两倍。下列说法正确的是（）A.氢化物沸点:XYB.第一电离能:MWY X ZC.X 与 Y 的原子轨道中含有的未成对电子数相同D.该电池材料的阴离

27、子中不存在配位键答 案 C M、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期主族元素，结合图示可知,M 形成带1个单位正电荷的阳离子,该图示为某电池材料的结构,则M 为 Li,说明五种元素均位于第二周期,Y 元素原子的价电子数是W 的两倍,Y 形成2 个共价键,其价电子数为6,W的价电子数为3,则 W 为 B,Y 为 0;Z 形成1个共价键,X 形成4 个共价键，则 X 为 C,Z 为 F。水 分 子 间 存 在 氢 键,故 沸 点 但 H20 的沸点不一定高于碳的其他氢化物,A错误;同周期自左向右元素的第一电离能呈增大趋势,第一电离能:Li BCOYQB.简单氢化物的沸点:EWY第1 4页 共

28、2 6页c.z元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应D.简单离子的半径:QEWZ答 案C X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知,X和E原子均形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为0元素、E为F元素、Q为S元素。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,硫元素的非金属性强于碳元素,则硫酸的酸性强于碳酸,A错误;氟化氢和水都能形成分子间氢键,水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢,沸点高于氟化氢,B错误

29、;氮元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸,氢化物为氨气,硝酸与氨气反应生成硝酸核,C正确;电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小,则N二0二 和F中,N,半径最大,D错误。疑 难 突 破 分子间氢键越强、数量越多，形成物质的沸点越高。28.下列说法一定不正确的是（）A.某些花岗石产生氢-R n）,从而对人体产生伤害怒2面 的质量数是222B.S e是人体必需的微量元素，翼S e和期S e互为同位素（4 3 C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析3 C的中子数为62 6D.原子结构示意图 ，既可以表示160,也可以表示,80答 案C C项W C的中子数为13-6=7,错误。29

30、.下列有关考古学上用来测定文物年代的i4C说法正确的是（）A.质子数为8B.中子数为14C.与三C互称为同位素D.碳元素位于周期表第二周期VIA族第1 5页 共2 6页答 案C A项,的质子数为6,错误;B项,的中子数=14-6=8,错误;C项，汽 与 汽 的质子数相同,中子数不同,互称为同位素，正确;D项,碳元素位于第二周期W A族,错误。1s 2s 2p3 0.某基态原子的电子排布图为 皿 工，从中得到的信息惜误的是（）A.有2个电子层B.有3种能量不同的轨道C.有7种运动状态不同的电子D.最外层有3个电子答 案D A项,每层的电子数分别为2、5,所以有2个电子层,正确;B项，有三种能量不

31、同的轨道，分别为Is、2s、2p,正确;C项,每个电子有一种运动状态,共7个电子,有7种不同运动状态的电子,正确;D项,第一、二层的电子数分别为2、5,所以最外层有5个电子，错误。3 1.制取 H202 的反应为 Na202+H2S 0,+10H20=Na2S 04-10H20+H202 下列说法不正确的是（）（+1?）2 8A.钠离子的结构示意图:3B.的电子式:H：0：0：Hc.s o/的空间结构为正四面体形E W-D.基态（）原子的轨道表示式：I、2s 2P答 案D C项,SO g中S原子价层电子对数为4+6+2-4 X 2）=4,无孤电子对，所以空间结构为正四面体形,正确。D项,能级相

32、同的轨道中电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,此时原子的能量最低,基态0原子的轨道表示式为Is 2s 2p，错误。3 2.某元素基态原子4 s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A.3 P6 4 s l B.4 s1C.3 d54 s D.3 d 04 s 第1 6页 共2 6页答 案 A如果是主族元素，价电子是最外层电子;如果是副族元素,则价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和。A、B 项,应为小，价电子排布式为4 s i;C 项,如果为“Cr,价电子排布式为3 d%s ,正确;D项,如果为4 u,价电子排布式为3dz s正确。3 3.主族元素W、X、Y、Z 的原子序

33、数依次增大，且均不大于20,W 与 Y 原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q 的结构如图所示。下列说法正确的是（）X 广I IXYXWIZ24 X A.原子半径:W Y X ZB.W 与 Z 形成的化合物中含有共价键C.X 与 Y 形成的化合物可用作食品干燥剂D.Q中不是所有原子都满足8 电子稳定结构答 案 I）原子序数不大于20,且 Z 能 形 成 推 断 Z 为 Ca;W形成1条键,猜测为H 或 F 或 C1,W与 Y 原子的最外层电子数之和与X 原子最外层电子数相同，推断W 为 H;X 最多形成2 条键,推测为（）或 S,Y 形成了 5 条键，

34、且原子序数大于X,推断Y 为 P,X 为（）。A 项,原子半径由小到大依次是H、0、P、Ca,错误;B项,W与 Z形成Ca H2,为离子化合物,不含共价键,错误;C 项,X与 Y 形成P。,Pz0.有毒,不能用作食品干燥剂，错误；D 项,Q 中 II原子为2 电子稳定结构，正确。3 4.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X、Y 和 Z 组成的一种化合物可有效杀灭新型冠状X Z病毒,它的结构式为 X。向 W 的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V 的关系如图所示。下列说法正确的是（）第1 7页 共2 6页A.氢化物的熔点一定是:YS i(或Al

35、),则最高价氧化物对应水化物的酸性:YW,正确;C 项,H、C、()可以组成碳酸、殄酸或醇类、醛类等多种化合物,错误;D 项，工业上通过电解熔融氧化铝获得铝,通过碳还原二氧化硅获得硅,错误。3 5.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18,X、Z 基态原子的P 轨道上均有2 个未成对电子,W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是()A.MX：分子为极性分子B.元素电负性:Z冲C.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)D.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZW答 案 A短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X、Z 基态原子的p 轨道上均有2 个未成

36、对电子,w 与 X位于同一主族,则X 为()元素、Z 为 S i元素、W 为 S 元素;X、Y、Z、W 的原子的最外层电子数之和为18,则 Y 为Mg元素。A 项,二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为2+|(6-2 X 2)=3,孤电子对第1 8页 共2 6页数为I,空间结构为V 形，则二氧化硫为极性分子,正确;元素的非金属性越强，电负性越大,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,硅元素的非金属性弱于硫元素,则硅元素的电负性小于硫元素,硅酸的酸性弱于硫酸,B、D错误;C 项，同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小,则镁、硅、硫三种原子中原子半径最大的为镁原子,错误。3 6.下表为某短周期元素R

37、的各级电离能数据（用 L、G L表示,单位kJ-mol1）.下列关于元素R的判断正确的是（）元素I.L1 15.R7381 4517 73310 54013 630.A.R 元素同周期相邻元素的第一电离能均大于73 8 kJ-mol B.R 元素位于元素周期表的n A 族c.R 元素位于元素周期表的p 区冏 u|ti|uin|u|t|T|D.R元素基态原子的轨道表示式：I s 2s 2p 3 s 3P答 案 B短周期元素R的第三电离能剧增,说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族,该原子存在第五电离能,说明核外电子数大于4,故 R为Mg元素 项,Mg元素最外层电子排布式为3 s 1 为全满稳定

38、状态,其第一电离能大于同周期相邻元素,错误;C项,Mg元素处于IIA族，位于元素周期表的s 区错误;D项,Mg元素基态原子的轨道表示式为Is 2s 2,3s，错误。3 7.元素X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期,X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是（）XY ZQA.原子半径（r）:r（Q）r（Y）r（Z）B.元素X 有-4、+2、+4 等多种价态第1 9页 共2 6页c.Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D.气态氢化物的稳定性:Z YQ答 案 C X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为17,设 Y 原子最外层电子数为y,则 X 原子最

39、外层电子数为 y-2,Z 原子最外层电子数为y+1,故 y+y-2+y+l=17,y=6,X 为 C、Y 为 S、Z 为 Cl、Q 为 As。A 项,根据同周期元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大可知，正确;C 项,H2S O：K HC10属于弱酸,错误;D 项,同周期自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱,非金属性越强(Cl S PAs),其氢化物稳定性越强(HCDHs S APfPAs fO,正确。3 8.下列叙述正确且能用元素周期律解释的是()A.金属性:Ca Na MgB.最高正化合价:FONC.第一电离能:Al MgNaD.酸性:HS ONhPODH

40、zS iO,答 案 1)A 项,Na、Mg同周期,金属性Na Mg,Ca、Mg同主族,金属性Ca Mg,Ca、Na 不同周期也不同主族，不能用元素周期律解释金属性Ca Na 刈g,错误;B 项,F 无正价、0 无最高正价,错误;C 项，第一电离能:MgAl Na,不能用元素周期律解释,错误;D 项,元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,正确。3 9.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素,其原子半径及主要化合价列表如下,其中R/Q：用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.15

41、00.1600.099主要+1+1-2-2、+3+2-1第2 0页 共2 6页化合价+4、+6下列说法正确的是（）A.T、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性：TZB.R、X、Y 的单质失去电子能力最强的是XC.M与 Q 形成的是离子化合物D.M、Q、Z 都在第二周期答 案 A R Q 用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源,说明R 为钠元素,Q 为氧元素,其中T 元素的主要化合价有-2、+4、+6,且半径大于氧原子,则T 为硫元素;M 元素的主要化合价为+1,且其原子半径比氧小,则 M 为氢元素;Z 原子半径比氧大,主要化合价为-1,则为氯元素;X、Y 两元素的主要化合价为+3、+2,原子半径比钠

42、略小，则 X、Y 分别为铝、镁元素。A 项，氯元素的非金属性比硫强，其最高价氧化物对应水化物的酸性：H.S 0,镁 铝,则单质失去电子能力最强的是钠,错误；C项,M 与 Q 分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物,错误;D 项,M、Q、Z 分别为氢、氧、氯三种元素,分别位于周期表中的第一、二、三周期，错误。4 0.下列表示正确的是（）H+：()：()：2-H+A.H2O2 电子式：.B.中子数为117、质子数为78的粕原子弟部tC.二硫化碳的空间填充模型:D.2,2-二甲基丁烷的结构简式:CH3 c H2c （幅）3答 案 D A 项,H D 为共价化合物,错误;B 项,原子组成符

43、号中左下角标的是质子数而非中子数,错误;C项,CS?和 C0：结构相似,为直线形分子而非V 形分子,错误。第2 1页 共2 6页4 1.原子核外电子填充在6个轨道上的元素有（）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种答 案B此元素的核外电子排布式可能为1 s 22s 22P3 s 或Is 22s 22P6 3 s 2,故B正确。4 2.A、B、C、D为原子序数依次递增的前四周期元素，它们分别处于不同周期,A是宇宙中含量最多的元素,B能与A形成两种分子和两种离子,其中一种离子含有配位键,C的最外电子层有两个空轨道,D的次外层电子数等于其他内层电子数之和,下列说法不正确的是（）A.原子半径:ABXW

44、B.简单氢化物的沸点:ZYXC.w与 Y、Z 均可形成含极性键的非极性分子D.同周期中第一电离能小于Y 的元素有5 种答 案 C基态Y 原子的s 轨道电子数与p 轨道电子数相等,电子排布式可能为1 s22s22p,也可能为1 s 22s 22P6 3 s 1 Y可能为0,也可能为Mg,根据结构式,Y只能为0;Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍,根据核外电子排布规律,Z 的内层电子数可能为2,也可能为10,如果为2,则 X最外层电子数为1,不符合题意,Z 的内层电子数只能为10,X的最外层电子数为5,即 X 为N;Z位于第三周期,根据结构式,Z形成一个共价键,即Z 为 Cl;W 形成四个共价键

45、，则 W 为 Co原子半径大小顺序是CN0,A 错误;简单氢化物的沸点顺序是:H2ONH3 HC1,B 错误;C 与。形成C02,C 与 Cl 形成CC,C02x CCL都是由极性键构成的非极性分子,C 正确;第二周期中第一电离能比氧元素小的元素有Li、Be、B、C,共 4 种,D 错误。4 6.M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z 是一种过渡元素。M 基态原子L 层中p 能级电子数是s 能级电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X 和 M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z 的基态原子4 s 和 3 d 轨道半充满,下列说法正确的是（）A.简单离子的半

46、径:XYRMB.简单氢化物沸点:MYRC.氧化物对应水化物的酸性：YXD.M、R、X、Y、Z 的价电子数都分别等于它们的族序数第2 4页 共2 6页答 案 D M 基态原子L 层中p 能级电子数是s 能级电子数的2 倍,M 为 0;M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素,R 是同周期元素中最活泼的金属元素,R 为 Na ；X 和 M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,X 为 S,可知Y 为 Cl;Z 的基态原子4 s 和 3 d 轨道半充满，价层电子排布式为3 d Ms,Z 为 Cre简单离子半径大小为S DC1 0。岫 一,A 错误;简单氢化物沸点:Na H&OHCL

47、B 错误;没有说明是最高价,无法比较,C 错误。4 7.元素X、Y、Z、T、R 的原子序数依次增大且小于20,其最外层电子数与原子半径间的大小关系如图所示。原子半径/nmR0.2-：1 2 3 4 5 6 7最外层电子数请按要求回答下列问题：写出基态R 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式:o(2)上述五种元素中，电负性最大的是(写元素符号,下同)，第 一 电 离 能 最 小 的 是,(3)Z所 在 主 族 元 素 的 氢 化 物 中,其 中 稳 定 性 最 强 的 是(用 化 学 式 表 示).(4)向Y 的最高价氧化物的水溶液中充入少量Z 的氢化物，反应的离子方程式为.(5)某化学兴趣小

48、组为探究涉及上述元素性质的变化规律,设计了以下系列实验。甲同学欲探究同主族部分元素性质的递变规律,以元素Y、R 为例,请完成其实验步骤:.通过观察现象得出的结论:相同条件下，同主族元素R 的金属性比Y 的强。第2 5页 共2 6页乙同学欲探究第三周期部分元素性质的递变规律,以元素Z、T为例,自拟通过一步反应实现实验目的,其原理的化学方程式为 O欲观察到的现象为；结论：.答 案(l)4 s (2)C1 K(3)H20(4)20H+H2S S2+2H20(5)取绿豆粒大小的钠、钾分别放入盛有 20 mL水的烧杯中,钾反应更剧烈 Ch+H2s=2HC1+S J有淡黄色沉淀生成 第三周期元素氯的非金属

49、性比硫的强解析 由元素X、Y、Z、T、R 最外层电子数与原子半径间的大小关系图可知，最外层电子数:X 为 4,Z为 6,T 为 7,R、Y 均为1,又知原子半径XTZYR,原子序数XZT20,YR20,则 X 为 C 元素,Y 为 Na元素,Z 为 S 元素,T 为 Cl 元素,R 为 K 元素。(DK元素原子的价层电子为最外层电子。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小,电负性最大的为01元素;同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,第一电离能最小的为K 元素。(3)Z 为 S 元素,同主族元素从上到下非金属性越来越弱,氢化物越来越不稳定，所以稳定性最强的是H20O(4)向Na OH溶液中通入少量的H S生成正盐Na 凡(5)甲同学欲探究相同条件下，同主族元素K的金属性比Na 的强，二者均为活泼金属，可比较其与水反应的剧烈程度;乙同学以元素S、C1为例探究第三周期部分元素性质的递变规律，可以通过置换反应比较二者的非金属性强弱。第2 6页 共2 6页