2023广东版化学高考第二轮复习--专题七 原子结构 元素周期表与元素周期律.pdf

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1、2023广东版化学高考第二轮复习专题七原子结构元素周期表与元素周期律L X、Y、Z、M、N 是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物Z X;Y、M同主族，可形成M%、M Y 3两种分子。下列说法正确的是（）A.Z X 可作还原剂,与水反应后溶液显碱性B.简单氢化物的沸点:Y YD.X、Y、Z、M四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液呈中性答案 A X、Z同主族，可形成离子化合物Z X,可得X 为 H、Z 为 N a;Y、M同主族，可形成M Y?、M Y：,两种分子,可得Y为（）,M为S,进而可得N 为C l,Z X 为 N aH,N al l+IL ON aOH

2、+IL t ,A正确;简单氢化物的沸点:H?0 HS B错误;简单单核离子半径:M N Y Z,C 错误;H、0、N a、S 可以形成亚硫酸氢钠、硫酸氢钠等,两者的水溶液都呈酸性,D 错误。2.肌 X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y 在元素周期表中的相对位置如图所示,W 元素原子最外层与次外层的电子数之差为3,W的核电荷数与Z 元素原子的最外层电子数之和等于X的原子序数。下列推断正确的是（）YA.简单离子半径:Y ZB.简单氢化物的稳定性:X Y ZC.氧化物对应水化物的酸性:W X ZD.化合物W Z s、Y/中既含离子键又含共价键答案 B W元素原子最外层与次外层的电子

3、数之差为3,结合四种元素的原子序数关系可知W为 N,则Y 为S、Z为C 1;W 的核电荷数与Z 元素原子的最外层电子数之和等于X的原子序数,则X 为 S i。简单离子半径:Z Y,A 不正确；元素的非金属性:X Y Z,简单氢化物的稳定性:X Y CC.E 和 F中存在的化学键类型完全相同D.常温下，可以用铁质容器盛装E的浓溶液 0,O,NH,答案 D F为不含金属元素的含氧酸盐，则为铁盐,可推出风二 比。，X、Y、Z 分别为H、N、0,原子半径X Z Y,A不正确;非金属性:0 N,稳定性:上0 岫,B 不正确;HN。；为共价化合物,N HN Q,为离子化合物,C不正确，常温下,F e 遇浓

4、硝酸会发生钝化，可用铁质容器盛装浓H N OB,D正确。第1页 共15页4.某矿石由X、Y、Z 三种原子序数逐渐增大的元素组成，且均为元素周期表前20 号元素,X、Y 处于不同周期。矿石的阴离子结构如图所示，黑球（Y）原子半径大于白球（X）原子半径，其中构成阳离子的元素（Z）所处的周期数是族序数的两倍。下列有关说法正确的是（）A.原子半径:Y X ZB.最高正价:X Y ZC.简单氢化物沸点:X YD.元素Z 与 X 形成的化合物均只含有离子键答案 C 元素所处的周期数是族序数的二倍,Z为 C a;由阴离子结构可推知X 为 0、Y为 S i。原子半径:Z Y X,A 不正确;氧元素无最高正价,

5、B 不正确;H Q 分子间有氢键,S iH,分子间无氢键,沸点HQ S iH,C 正确;C aOz 中既有离子键又有非极性共价键,D 不正确。5 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其结构如图所示（球大小表示原子半径的相对大小），W、X 位于不同周期,X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,Z的族序数等于其周期数，下列说法中一定正确的是（）A.X 可以分别与W、Y 形成化合物与X z、Y2X2B.相同条件下,Y 单质的沸点比Z 单质的低C.工业上获得Y、Z 单质均可采用电解它们的熔融氯化物的方法D.简单离子半径:Z Y X W答案 B W、X、Y

6、、Z的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍得X 为0,W、X 位于不同周期,则W为 H;Z 的族序数等于周期数,则Z 为A l ;Y 原子半径大于Z,原子序数小于Z,Y 可能为N a或M g。M g与（）无法形成M g2O2.A不正确;N a或 M g的沸点均小于A l,B 正确；工业上，电解熔融的氧化铝冶炼金属A l,C 不正确；简单离子半径X YZW,D 不正确。6.下列性质的比较,下熊用元素周期律解释的是（）A.热稳定性性a 2c（V N a H C C hB .酸性:H 2S OK H C I O4C.金属性:N a A lD.氢化物的稳定性:H z S V

7、 H Q答案 A A 项,钠盐的热稳定性与元素周期律无关,不能用元素周期律解释。7.依据元素周期律,下列判断不氐硬的是（）A.第一电离能:L i B eBB .原子半径:M gN a KC.电负性:N O FD.酸性:H fiO3G hp OK H C 1 0”答案 A A项，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，镀原子的2s 轨道为稳定的全充满结构,其第一电离能大于同周期相邻元素,则L i、B e、B的第一电离能:L iB S0B.沸点：乩0H2sSOD.电负性:SeS0答案 A B项,H 和H 6e都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则沸点:压SH S错误;C项

8、，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：OSSe,错误;D项，同主族元素从上到下,元素的电负性依次减弱,故电负性:（）SSe,错误。9.下列化学用语中表示不正确的是（）HA.甲基的电子式:H.C.HB.乙烯的分子结构模型：C.中子数为18的氯原子:衿C1D.基态C r原子的电子排布式:Is22s?2p63s23PBd,4s2答案 D D项,C r原子的原子序数为24,C r原子核外电子数为24,基态C r原子的电子排布式为Is22s22Pli3s23P63dZs：错误。10.锚可改善钢的加工性能。周期表中钿与神（As）同主族，其最稳定的同位素是缪Bi。下列说法不氐聊的是（）A.B

9、i是第六周期元素B.翡9B i的中子数是126C.B i的原子半径比A s的小D噌9B i和108Bi具有相同的电子数答案 C C项,A s元素位于第四周期第VA族，而B i元素位于第六周期第VA族，根据同主族元素从上到下，原子半径依次增大，即B i元素的原子半径比As的大,错误。11.C s为第I A族元素思7cs是葩的一种放射性同位素,可用于某些癌症的治疗。下列关于段7 c s的说法，不亚娜的是（）A寻7 cs原子核外电子数为55B.g。7 cs原子核内中子数为137C.原子半径寻7CSKD.薨7 c s的化学性质与K相似答案 B B项怒7 cs的质量数为137,中子数为137-55=82

10、,错误。12.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素,X、Y、Z位于第二周期,Y的气态氢化物溶于水后溶液显碱性。ZII人WY YWz=x、x/l=z/W W下列判断不正确的是（A第一电离能:XZY)第3页 共15页B.X Zz晶体属于共价晶体C.W与Z可按原子个数比2 ：1和1 ：1形成两种化合物D.该药物在碱性溶液中加热,可水解产生Y元素的气态氢化物答案 B由W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y、Z位于第二周期,Y的气态氢化物溶于水后溶液显碱性知,Y为N,X能形成4个共价键,X为C,W形成1个共价键,W为H,Z形成2个共价键,Z为0。A项,N

11、的2 P能级处于半充满稳定状态，其第一电离能较大，则C、N、0的第一电离能:C 0 N,正确;B项,C O?晶体属于分子晶体,错误;C项,W与Z可按原子个数比2 ：1和1 ：1形成两种化合物H Q、也。正确;D项,该药物在碱性溶液中加热,可水解产生N H3,正确。1 3.下列化学用语表达不正确的是()A.过氧化氢的空间填充模型:C W CB.中子数为2 0的氯原子:若C 1C.基态2 1C r原子的价层电子轨道表示式:3d 4snmnii ED.一N Hz的电子式:答案 A过氧化氢的结构式为H0 0 H,()原子半径大于H原子半径,A不正确；中子数为2 0的氯原子的质量数为1 7+2 0=37

12、,可表示为若C l,B正确;基态z r原子的价层电子排布式为3d 2 s ,其轨道表3d 4s示 式 为H ,C正确;一N H2的电子式为 N 【,D正确。1 4.“嫦娥五号”采回的月壤中含有的3股 是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是()A.核聚变属于化学变化B.3H e之间通过共价键形成单质分子C.3H e发电代替火力发电有利于减轻温室效应D.等物质的量的3H e与D 2所含中子数相等答案 C核聚变时原子核发生变化，不属于化学变化,A错误;：He是单原子分子，不含有共价键,B错误;He发电代替火力发电可以减少化石能源的使用，减轻温室效应,C正确；1 m ol He分子中含

13、有1m ol中子，1 m ol D z分子中含有2 m ol中子，两者含有的中子数不相等,D错误。1 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外电子只有一种自旋取向,Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等,W原子的价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2 ：1。下列说法正确的是()A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r (W)C.工业上电解熔融化合物Z Y制备单质ZD.W的最高价氧化物不可能是非极性分子答案 A短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外电子只有一种自旋取向，则X为H;Y、Z两

14、种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等,原子核外电子排布式为I s 2 2 s?2 p 或I s 2 2 s 2 2 P 63s；结合原子序数可知Y为0,Z为Mg;W原子的价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2 ：1,其价电子排布式为3s B p ,则W为So同周期元素从左到右第一电离能呈第4页 共15页增大趋势,而P元素是第三周期VA族元素,3 p轨道处于半充满的稳定状态,所以P的第一电离能大于S,A正确;不同周期元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:r (X)r (Y)r(

15、W)cd eD.含氧酸的酸性:ed答案 C a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,a的核外电子总数应为8,则a为。元素，故b、c、d、e为第三周期主族元素;c所在周期数与族序数相同，则c为A 1元素;d与a位于同一主族,则d为S元素,b可能为N a元素或M g元素;e的原子序数大于S,且为主族元素,则e为C1元素。若b为N a元素,。与N a可形成过氧化钠,过氧化钠中含有0 0共价键,A错误;若b为N a元素,氢氧化钠能够与氢氧化铝发生反应生成偏铝酸钠和水,B错误；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径:bcd e,C正

16、确;没有指出是否为对应元素的最高价含氧酸,无法比较S,C1元素的含氧酸酸性强弱,D错误。1 7.格氏试剂是一类金属有机化合物，广泛用于有机合成中。某格氏试剂的结构式如图所示,W、X、Y、Z四种元素分处三个短周期,原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是()W WI Iw X X Y ZI IW WA.简单离子半径:Y ZB.Z的含氧酸都是强酸C.室温下,X的氢化物都是气体D.Y可在X的最高价氧化物中燃烧答案 D由W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4,2、1,分处三个短周期，且原子序数依次增大，可知W、X、Z分别为H、C、C1,Y为金属元素且最外层

17、电子数是X原子最外层电子数的一半，可推知Y为M g。A项,r(Cl)r(M g ),错误;B项,C l的含氧酸有H C1 0、H CI O 3、H C1 0,等，其中H C1 0为弱酸，错误;C项,碳的氢化物有多种,如苯在常温下为液体,错误;D项,镁可在二氧化碳中燃烧,正确。Z.M*/VXZXy-i.1 8.某电池材料的结构如图,M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素,Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是()A.氢化物沸点:XYB.第一电离能:M CH f f l压 0的沸点不一定高于碳的其他氨化物,A 错误；同周期自左向右元素的第一电离能呈增大趋势,第一电离能:L

18、i B C O Y QB.简单氢化物的沸点:E W YC.Z 元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应D.简单离子的半径:Q E W Z答案 C X、Y、Z、W、E、Q 均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知,X 和 E 原子均形成1 个共价键、Y 原子形成4 个共价键、Z原子形成3 个共价键、W 原子形成2个共价键、Q 原子形成6 个共价键，则X 为H 元素、Y为C 元素、Z为N 元素、W 为（）元素、E 为 F 元素、Q为 S 元素。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,硫元素的非金属性强于碳元素,则硫酸的酸性强于碳酸,A 错误;氟化氢和

19、水都能形成分子间氢键，水分子形成氢键的数目多于氟化氢,分子间作用力强于氟化氢,沸点高于氟化氢,B 错误;氮元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸,氢化物为氨气,硝酸与氨气反应生成硝酸镂,C 正确；电子层结构相同的离子,核电荷数越多，离子半径越小，则 N、O -和F中,课一半径最大,D 错误。疑难突破分子间氢键越强、数量越多，形成物质的沸点越高。2 0.下列说法一定不正确的是（）A.某些花岗石产生氨（侬 R n）,从而对人体产生伤害怒2 即的质量数是2 2 2B.S e 是人体必需的微量元素，变S e 和器S e 互为同位素C.1 C-N M R（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析2 3 c 的中

20、子数为6（+P）2 6D.原子结构示意图7/3既可以表示1 60,也可以表示1 80答案 C C 项配C的中子数为1 3-6=7,错误。2 1.下列有关考古学上用来测定文物年代的l4C说法正确的是（）A.质子数为8B.中子数为1 4C.与12C 互称为同位素D.碳元素位于周期表第二周期VI A 族答案 C A 项，$C的质子数为6,错误;B 项2 4 c 的中子数=1 4-6=8,错误;C 项青C 与肾C的质子数相同,中子数不同，互称为同位素,正确;D 项,碳元素位于第二周期I VA 族,错误。第6页 共15页2 2.某基态原子的电子排布图为1 s 2s 2p田I田|，从中得到的信息错误的是(

21、)A.有2个电子层B.有3种能量不同的轨道C.有7种运动状态不同的电子D.最外层有3个电子答案 D A项,每层的电子数分别为2、5,所以有2个电子层,正确;B项，有三种能量不同的轨道，分别为Is、2 s、2 p,正确;C项，每个电子有一种运动状态，共7个电子，有7种不同运动状态的电子，正确;D项,第一、二层的电子数分别为2、5,所以最外层有5个电子，错误。2 3.制 取 的 反 应 为Na Q+Hz S Oi+lOHQ Na2S 0.t lOH O+ILA,下列说法不正确的是()(+1?)2 8A.钠离子的结构示意图:B.H2 O2的电子式:H .0,.0.HC.S O厂的空间结构为正四面体形

22、D.基态0原子的轨道表示式：Is 2 s 2P答案 D C项,S O厂中S原子价层电子对数为4+?6+2-4 X 2)=4,无孤电子对,所以空间结构为正四面体形，正确。D项，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，此时原子的能量西冏E1 T I最低，基态0原子的轨道表示式为 2 s 2P，错误。2 4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于2 0”与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是()z2t xYxWI.X _A.原子半径:WYXZB.W与Z形成的化合物中含有共价键C.X与Y形成的

23、化合物可用作食品干燥剂D.Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构答案 D原子序数不大于2 0,且Z能形成片,推断Z为Ca;W形成1条键,猜测为H或F或C1,W与Y原子的最外层电子数之和与X原子最外层电子数相同,推断W为H;X最多形成2条键,推测为0或S,Y形成了 5条键，且原子序数大于X,推断Y为P,X为0。A项，原子半径由小到大依次是H、0、P、Ca,错误;B项,W与Z形成Ca H2,为离子化合物,不含共价键,错误;C项,X与Y形成P205,P2 O5有毒,不能用作食品干燥剂,错误;D项,Q中H原子为2电子稳定结构,正确。第7页 共1 5页2 5.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增

24、大,X、Y 和 Z 组成的一种化合物可有效杀灭新型冠X ZI I IXYYzzXI状病毒，它的结构式为 x 。向W 的一种钠盐水溶液中通入Y Z 2 气体,产生沉淀的质量m与通入Y Z?气体的体积V 的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.氢化物的熔点一定是:Y WC.X、Y、Z 三种元素只能组成一种化合物D.工业上常用热还原法冶炼单质W答案 B X、Y 和 Z 组成的一种化合物可有效杀灭新型冠状病毒,该化合物具有氧化性，结合其结构式可知，该化合物为CHBCOOOH,则 X 为 H,Y 为C,Z 为 0;向W 的一种钠盐水溶液中通入C0?气体，由题图可知,该钠盐可能为偏铝酸钠或硅酸钠，则W为A

25、 1 或 S i。A 项,C 的氢化物为烧类,碳原子数较多的煌常温下为固态,其沸点大于水或乩0%错误;B 项,非金属性:C S i （或 A 1）,则最高价氧化物对应水化物的酸性:Y W,正确;C 项,H、C、0可以组成碳酸、竣酸或醇类、醛类等多种化合物,错误;D 项,工业上通过电解熔融氧化铝获得铝,通过碳还原二氧化硅获得硅，错误。2 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为1 8,X、Z 基态原子的P 轨道上均有2 个未成对电子,W与X 位于同一主族。下列说法正确的是（）A.W X,分子为极性分子B.元素电负性:Z WC.原子半径:r （W）r （Z）

26、r（Y）D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z W答案 A 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Z 基态原子的p 轨道上均有2 个未成对电子,W与X 位于同一主族，则 X 为0元素、Z 为 S i 元素、W为 S 元素;X、Y、Z、W的原子的最外层电子数之和为1 8,则Y 为M g元素。A 项,二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为2+y 6-2 X 2）=3,孤电子对数为1,空间结构为V形,则二氧化硫为极性分子,正确；元素的非金属性越强，电负性越大,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,硅元素的非金属性弱于硫元素,则硅元素的电负性小于硫元素,硅酸的酸性弱于硫酸,B、D 错误;C 项，

27、同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则镁、硅、硫三种原子中原子半径最大的为镁原子,错误。2 7.下表为某短周期元素R的各级电离能数据（用 L、L、k 表示，单位k J -m o l ）。下列关于元素R的判断正确的是（）元素 Ii L L L Is.R 738 1 45厂 7 733 10 540 13 630 二-A.R 元素同周期相邻元素的第一电离能均大于7 3 8 k J-m o F1B.R 元素位于元素周期表的H A 族C.R 元素位于元素周期表的p区第8页 共15页曲 2 E f f l H f f l f f l lD.R 元素基态原子的轨道表示式：I s 2 s 2 p 窕

28、3,.答案 B 短周期元素R的第三电离能剧增,说明该原子最外层有2个电子，处于H A 族，该原子存在第五电离能,说明核外电子数大于4,故 R 为M g元素。A 项,M g元素最外层电子排布式为3 s：为全满稳定状态,其第一电离能大于同周期相邻元素,错误;C 项,M g元素处于I I A 族，位于元素周期表的s 区,错西回回匹|西误;D 项,M g元素基态原子的轨道表示式为I s 2 s 2 p 3 s，错误。2 8.元素X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期,X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为1 7,下列说法不正确的是()X|Y 2QA.原子半径(r):r (

29、Q)r (Y)r (Z)B.元素X 有-4、+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.气态氢化物的稳定性:Z Y Q答案 C X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为1 7,设 Y 原子最外层电子数为y,则 X 原子最外层电子数为y-2,Z 原子最外层电子数为y+1,故y+y-2+y+l=1 7,y=6,X 为 C、Y为 S、Z 为 Cl、Q为 A s。A 项，根据同周期元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大可知，正确;C 项,H S Os、H C1 O属于弱酸,错误;D 项，同周期自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强(Cl S

30、P A s),其氢化物稳定性越强(HC1H2SPH3ASH J,正确。2 9.下列叙述正确且能用元素周期律解释的是()A.金属性:Ca N a M gB.最高正化合价:F O NC.第一电离能:A l M g N aD.酸性:H z S OD H 3 P OP H z S i Os答案 D A项,N a、M g同周期，金属性N a M g,Ca、M g同主族，金属性Ca M g,Ca、N a 不同周期也不同主族,不能用元素周期律解释金属性Ca N a M g,错误;B 项,F 无正价、0 无最高正价,错误;C 项,第一电离能:M g A l N a,不能用元素周期律解释,错误;D项,元素非金属

31、性越强,最高价含氧酸的酸性越强,正确。3 0.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素,其原子半径及主要化合价列表如下,其中R2 Q2 用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元 1代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价 1 1-2-2、4、632-1下列说法正确的是()A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性:T 镁 铝,则单质失去电子能力最强的是钠,错误;C项,M与Q分别为氢和氧元素,它们之间形成的化合物为共价化合物,错误;D项,M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的

32、第一、二、三周期，错误。3 L A、B、C、D为原子序数依次递增的前四周期元素，它们分别处于不同周期,A是宇宙中含量最多的元素,B能与A形成两种分子和两种离子,其中一种离子含有配位键,C的最外电子层有两个空轨道,D的次外层电子数等于其他内层电子数之和，下列说法不正确的是（）A.原子半径:A B X WB.简单氢化物的沸点:Z Y XC.W与 Y、Z 均可形成含极性键的非极性分子D.同周期中第一电离能小于Y的元素有5 种答案 C 基态Y原子的s 轨道电子数与p 轨道电子数相等，电子排布式可能为I s 2 2 s Z 2 p ,也可能为I s 2 2 s 2 2 P 63s；Y 可能为0,也可能为

33、M g,根据结构式,Y只能为0;Z 的内层电子数是X 最外层电子数的2倍,根据核外电子排布规律,Z的内层电子数可能为2,也可能为1 0,如果为2,则 X 最外层电子数为1,不符合题意,Z的内层电子数只能为1 0,X的最外层电子数为5,即X 为 N;Z 位于第三周期,根据结构式,Z形成一个共价键,即Z 为C 1;W 形成四个共价键,则W 为 C。原子半径大小顺序是C N 0,A错误;简单氢化物的沸点顺序是:H2O N H3 HC 1,B 错误的与0 形成C 02,C 与 C l 形成C C 1 C O?、C C L 都是由极性键构成的非极性分子,C正确;第二周期中第一电离能比氧元素小的元素有L

34、i、B e、B、C,共 4 种,D 错误。35.工业制M g C k 的一种方法为C l2+M g 0+C M g C b+C O.下列说法正确的是（）A.基态C 1 原子核外电子排布式为3s 2 3P sB.M g 与O 具有相同的电子层结构C.M g C h的电子式为 C 1 -M g .-C 1 D./O 表示中子数为1 6的氧原子答案 B C 1 为 1 7 号元素,基态C 1 原子核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 63s 2 3P 1 其价电子排布式为3s 2 3P A错误;M g 与 0?均为1 0 电子微粒,具有相同的电子层结构,B正确;M g C l?由镁离子和氯

35、离子构成,为离子化合物，其 电 子 式 为 6x M g 2 1 x c i ,C 错误;暝。表示质量数为1 6、质子数为8、中子数为8 的氧原子,D 错误。36.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 是空气中含量最多的元素,基态时Y 原子2 P轨道上有4 个电子,Z 在周期表中位于I A 族,W与 Y同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径:r （W）r（Z）B.电负性:X Y第1 1页 共1 5页C.元素Y 和元素Z 仅能形成一种离子化合物D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案 D X 是空气中含量最多的元素，则X 为N;基态时Y 原子2 P 轨道上有4 个电子，则 Y

36、为 0;Z 在周期表中位于I A 族，则 Z 为 N a;W 与 Y同主族,则W为 S。A项，原子半径:N a S,错误;B 项，电负性:N Y,错误;C 项,氯元素的化合价有7、0、+1、+3、+5、+7,错误;D 项,X的简单氢化物分子为NH；i,其分子间能形成氢键，正确。3 8.7N、Q、“Na、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不亚砸的是()A.离子半径:r(Na+)r(T)r(C l)B.第一电离能：L(Na)L(N)L(O)C.氨化物的稳定性:NF h V H QD.最高价氧化物的水化物的酸性:H N0 KH C 1 0,答案 B B 项,N 原子的价电子排布式为2 s 2

37、2 P p 轨道中的电子为半充满的稳定状态，而。原子的价电子排布式为2 s 2 2 P,所以0 原子比N 原子更易失去1 个 e,第一电离能:L (0)r (Z)r (Y)D.最高价氧化物的水化物的酸性:Z W答案 A 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X、Z 基态原子的p 轨道上均有2 个未成对电子,W 与X 位于同一主族,X、Y、Z、W 的原子的最外层电子数之和为1 8,则 X为0、Z为 Si、W 为S、Y 为M g。二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3,孤电子对数为1,分子的空间结构为不对称的V形,则二氧化硫为极性分子,A正确;元素的非金属性越强，电负性越大，硅元素的非

38、金属性弱于硫元素,则硅元素的电负性小于硫元素,B 错误。40.前4 周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y的原子最外层只有1 个电子,基态时Z 原子3 s 和 3 p 轨道上电子数相同,Y与 W 同主族。下列说法正确的是()第1 2页 共1 5页A.原子半径:r (X)r (Y)r (Z)r (W)B.X的第一电离能比同周期相邻元素的小C.Y 最高价氧化物对应水化物的碱性比W 的强D.Z 的单质属于分子晶体答案 B 前 4 周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为0;基态时Z 原子3 s 和 3 p 轨道上电

39、子数相同,则基态Z的核外电子排布式为 Ne 3 s 2 3 P；则 Z 为 Si;Y 的原子最外层只有1 个电子且Y的原子序数比0 大比Si 小,则Y为Na;Y 与 W 同主族,则W 为 K;综上所述,X、Y、Z、W 依次为0、Na、Si、K 原子半径:r (X)r (Z)r (Y)r (W),A 错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但 N 原子的2 p 轨道处于半充满状态,较稳定，因此0原子的第一电离能比相邻的N、F的小,B正确;K 的金属性强于Na,则碱性:Na OH V KOH,C错误;Z 为 Si,硅单质是由Si 通过共价键直接构成的共价晶体,D 错误。41.短周期元素X、Y

40、、Z、W 的原子序数依次增大,X 是空气中含量最多的元素,基态时Y 原子2 P原子轨道上有5 个电子,Z的周期序数是族序数的3 倍,W 与 Y 属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r (X)r (Y)r (Z)r (W)B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱I).Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强答案 B X 是空气中含量最多的元素，则 X 为 N;基态时Y原子2 P原子轨道上有5 个电子，则Y的价电子排布式为2 s 2 2 P Y 为F;Z 的周期序数是族序数的3 倍,则Z 为 Na;W与 Y同族,则W 为C 1。原子半径:r(Y

41、)r (X)r(W)Y WB.Y的氢化物只含有极性键C.Q、X、Y只能形成共价化合物D.W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高答案 A Q 为元素周期表中原子半径最小的，故 Q 为 H,由题图可知,W 在IV A 族,X 在VA族,Y 在V IA族,Z 在V D A 族,且Y原子最外层电子数是Z 原子电子层数的三倍,故W 是 C,X 是 N,Y 是 0,Z 是 F。同一周期,从左到右,第一电离能呈增大趋势，但 N 的 2 P轨道为半充满稳定状态,故第一电离能:X Y 冲,A正确;Y的氢化物H 2 O2 中含有非极性键,B 错误;Q、X、Y 可形成NH NX,为离子化合物,C 错误

42、;H F、H Q、NH3中含有氢键,其中H 2 沸点最高,D 错误。43.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子核外电子只有一种自旋取向,Y、Z 两种原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上电子总数相等,W 原子的价层电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2 ：1。下列说法正确的是()A.W 的第一电离能比同周期相邻元素的小第1 3页 共1 5页B.原子半径:r (X)r (Y)r (Z)r (W)C.工业上电解熔融化合物Z Y 制备单质ZD.W 的最高价氧化物不可能是非极性分子答案 A 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子核外电子只有一种自旋取

43、向，则 X为H;Y、Z 两种原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上电子总数相等,原子核外电子排布式为Is 2 2 s，2 p 或 Is 2 2 s 2 2 P63s 1 结合原子序数可知Y 为 0,Z 为 M g;W 原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1,其价层电子排布式为3s 23P 4 或 3s 23认 则 W为 S 或 A l。原子半径:r(X)r(Y)r(W)YB.简单氧化物沸点:X Y W XB.简单氢化物的稳定性:X W ZC.X 与 Z 可形成离子化合物Z XeD.同周期第一电离能小于Z的元素有5 种答案 B W、Z同主族,且Z的原子序数是W的2 倍,

44、则W为 0,Z 为 S;X的氢化物可用于蚀刻玻璃,则X 为 F;Y 与 Z 最外层电子数之和等于8,则 Y 为 M g。原子半径:M g S 0 F,A 错误;非金属性F 0 S,简单氢化物的稳定性:H F HZOH 2S,B 正确;S F e 为共价化合物,C 错误；同周期第一电离能比硫小的有钠、铝、镁、硅四种元素,D 错误。4 6.四种元素Y、Z、M、N 位于同一短周期,Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是()A.电负性:N Z Y MB.原子半径:M Y Z NC.简单氢化物沸点:Z YD.最高价氧化物对应水化物的

45、酸性:Y Z第1 4页 共1 5页答案 D Y的一种同位素用于考古，说明Y为碳,再结合题图中各原子形成化学键的个数和Y、Z、M、N 位于同一周期可知,Z 能形成三个共价键,Z 为氮,N能形成一个共价键,N为氟,M得到1 个电子形成了4 个共价键,M为硼。元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,D 错误。4 7.LD F C B 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z 构成，结构如图,Y的最外层电子数等于X 的核外电子总数。下列说法正确的是（）A.同周期元素第一电离能小于Y的有5 种B.简单氢化物的还原性:XYC.W,Z 形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子D.四种元素形成的简单氨化物中X的最稳定答案 C 根据题图分析知Y 有两个价键,X 有四个价键,Z 有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能是W 得到一个电子,又根据四种元素同周期且Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,则Y为O,X 为C,Z 为 F,W 为 B。同周期元素第一电离能小于Y（0）的有L i、Be、B、C,共 4 种,A 错误;简单氢化物的还原性:乂（：乩）丫（也 0）,1 3 错误;W、Z 形成的BR 含有极性键,B L 是平面正三角形,为非极性分子,C正确；四种元素形成的简单氢化物中Z（H F）的最稳定,D 错误。第1 5页 共1 5页