2-2化学反应中的热量.ppt

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1、第二单元第二单元化学反应中的热量化学反应中的热量2-1-1 化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。你知道吗你知道吗 镁条的燃烧：镁条的燃烧： 转化为转化为 ； 石油气的燃烧：石油气的燃烧： 转化为转化为 ； 闪电时产生氮氧化物：闪电时产生氮氧化物： 转化为转化为 ； 原电池放电：原电池放电： 转化为转化为 ； 高温冶炼铁：高温冶炼铁： 转化为转化为 。化学能化学能 热能热能化学能化学能 热能热能电能电能 化学能化学能化学能化学能 电能电能热能热能 化学能化学能2、图、图2-3给出了几种常见的化学反应实例，请说给出了

2、几种常见的化学反应实例，请说出反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能出反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的事例？量转化的事例？ 【实验【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？有什么感觉？【实验【实验2】在】在100mL小烧杯中加入约小烧杯中加入约20g经研磨的经研磨的氢氧化钡晶体氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，然后加入约，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合

3、物的温度有什么变化？手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？活动与探究活动与探究金属与酸反应，金属与酸反应，热量放出，温度升高。热量放出，温度升高。 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，吸收热量，温度降低吸收热量，温度降低。 一、化学反应伴随着能量的变化一、化学反应伴随着能量的变化 1、放热反应：有、放热反应：有热量放出热量放出的化学反应；的化学反应； 2、吸热反应：、吸热反应：吸收热量吸收热量的化学反应。的化学反应。 根据你的生活经验和已学知根据你的生活经验和已学知识，举出一些放热反应和吸热反应的例子，并判识，举出一些放热反应和吸热反应的例子，并判断下列反应是放热

4、反应还是吸热反应。断下列反应是放热反应还是吸热反应。（1）镁条的燃烧）镁条的燃烧（2）高温煅烧石灰石）高温煅烧石灰石（3）氧化钙与水的反应）氧化钙与水的反应（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应）盐酸和氢氧化钠溶液反应交流与讨论交流与讨论放热反应放热反应吸热反应吸热反应放热反应放热反应放热反应放热反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、金属与水或酸的反应、燃烧、酸碱中和、金属与水或酸的反应、生石灰和水、铝热反应等；生石灰和水、铝热反应等；常见的吸热反应：常见的吸热反应：C+CO2反应生成反应生成CO、氯化铵和氢氧化钡、氯化铵和氢氧化钡晶体反应、

5、煅烧石灰石、需持续加热的反应等。晶体反应、煅烧石灰石、需持续加热的反应等。总结总结1、定义：表明、定义：表明反应所放出或吸收的热量反应所放出或吸收的热量的化学的化学方程式。方程式。 二、热化学方程式二、热化学方程式例例1、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); H=- 571.6 kJ/mol（1）反应物和生成物的种类及状态）反应物和生成物的种类及状态;（2）反应中各物质的物质的量比）反应中各物质的物质的量比;（3）反应中放出（）或吸收（）反应中放出（）或吸收（+）的热量。）的热量。表示表示:每每2mol 氢气与氢气与1mol 氧气反氧气反应生成应生成2mol 水，放热水，放热57

6、1.6 千焦。千焦。2、书写要点、书写要点 ：（1）标明各物质的聚集状态（）标明各物质的聚集状态（s、g、l） ；（2）用）用H表示放出或吸收的热量，即反应热，表示放出或吸收的热量，即反应热，并标明并标明“+”与与“”，负值负值“”表示放热，正值表示放热，正值“+”表示吸热表示吸热。（3）化学计量数表示物质的量，和）化学计量数表示物质的量，和H值必须配值必须配套。套。(1)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =- 571.6 kJ/mol(2)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =- 285.8 kJ/mol思考思考1为什么化学计量数不同，反应热不同？为什

7、么化学计量数不同，反应热不同？思考思考2为什么聚集状态不同，热量值不同？为什么聚集状态不同，热量值不同？(1)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);H =- 571.6 kJ/mol(2)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);H =- 483.6 kJ/mol思考思考3为什么化学反应中总随着能量的变化？为什么化学反应中总随着能量的变化？三、化学反应能量变化的实质三、化学反应能量变化的实质1、从化学键变化的角度来看，是、从化学键变化的角度来看，是旧键的断裂旧键的断裂和和新新键的形成键的形成；2、旧键断裂旧键断裂需吸收能量，需吸收能量，新键形成新键形成会放出能量；会放出能量

8、；3、吸收能量多即为、吸收能量多即为吸热反应吸热反应，放出能量多即为，放出能量多即为放放热反应热反应。4、化学反应过程遵循能量守恒定律。、化学反应过程遵循能量守恒定律。1、下列说法正确的是、下列说法正确的是（ ） A、需要加热的反应一定是吸热反应、需要加热的反应一定是吸热反应 B、放热反应在常温下一定很容易发生、放热反应在常温下一定很容易发生 C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小成物具有的总能量的相对大小 D、吸热反应必须在一定的条件下才能发生、吸热反应必须在一定的条件下才能发生C巩固练习巩固练习2、下列反应既属于氧化还原反应

9、、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反又是吸热反应 的 是应 的 是( ) A、铝片与稀盐酸的反应、铝片与稀盐酸的反应. B、Ba(OH)2 8H2O与与NH4Cl的反应的反应. C、灼热的碳与、灼热的碳与CO2的反应的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应、甲烷在氧气中的燃烧反应C巩固练习巩固练习2-2-2 燃料燃烧释放的热量燃料燃烧释放的热量1、燃料燃烧释放的热量、燃料燃烧释放的热量 表表2-4 几种燃料的热值几种燃料的热值 物质物质天然气天然气石油石油煤炭煤炭氢气氢气甲醇甲醇热值热值/kJ/g约约56约约48约约3314323思考思考为什么质量相同的不同燃料，完全燃烧后为什么质量相同的不同燃

10、料，完全燃烧后放出的热量不相等？燃料燃烧中释放的能量从何放出的热量不相等？燃料燃烧中释放的能量从何而来？而来？2、化学反应热效应的实质、化学反应热效应的实质 拆开化学键：吸收热量；拆开化学键：吸收热量； 形成化学键：放出热量。形成化学键：放出热量。当当吸热吸热 放热放热吸热反应吸热反应吸热吸热 放热放热放热反应放热反应化学反应实质化学反应实质 吸收能量吸收能量吸热吸热放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程 旧键的断裂旧键的断裂 新键的形成新键的形成 吸热吸热放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程E反反 E生生E反反 E生生 放出能量放出能量 放热反应放热反应

11、 吸热反应吸热反应E放放 E 吸吸 E放放 E吸吸H HH2 + Cl2 = 2HCl旧键断裂旧键断裂HHClCl+ClClClHClH新新键键形形成成阅读教材阅读教材P36资料卡，什么是键能资料卡，什么是键能?吸收吸收436.4kJmol-1吸收吸收242.7kJmol-1放出放出431.8kJmol-1实验测得实验测得1molH2和和1molCl2反应生成反应生成2molHCl时放出时放出184.5kJ的能量，该反应的反应热的能量，该反应的反应热为：为：H184.5kJmol1 微观解释：微观解释：1mol H2中的中的HH键断裂时吸收键断裂时吸收436.4kJ的能量，的能量，1molCl

12、2中的中的ClCl键断裂时吸收键断裂时吸收242.7kJ的能量，的能量，1molHCl中的中的HCl键形成时放出键形成时放出431.8kJ的能量，的能量，所以，所以，1molH2和和1molCl2反应生成反应生成2molHCl时：时：H = (436.4kJ/mol+242.7kJ/mol) 431.8kJ/mol2 = 184.5kJ/mol化学反应过程中的能量变化示意图化学反应过程中的能量变化示意图 燃料燃烧放出热量的多少，等于燃料燃烧放出热量的多少，等于形成生形成生成物分子的化学键放出的总能量成物分子的化学键放出的总能量与燃烧时与燃烧时断裂断裂反应物分子的化学键吸收的总能量反应物分子的化

13、学键吸收的总能量之差。之差。3、提高燃料的使用效率、提高燃料的使用效率燃料充分燃烧的条件：燃料充分燃烧的条件： ； 。足够多的空气足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面积燃料与空气要有足够大的接触面积1、下列各图中，表示放热反应的图是、下列各图中，表示放热反应的图是（） B巩固练习巩固练习2、下列说法正确的是、下列说法正确的是（） A物质发生化学反应都伴随着能量变化物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C在一个确定的化学反应过程中，反应物的在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量总能量总是高于生成物的总能量 D凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应反应A巩固练习巩固练习