2-2影响化学反应速率的因素.ppt

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1、第二节 影响化学反应速率的因素第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡一、浓度对化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响加入试剂加入试剂0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4实验现象实验现象 褪色时间褪色时间 结结 论论其他条件相同时，增大反应其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。反应物浓度反应速率减小。逐渐褪色逐渐褪色逐渐褪色逐渐褪色褪色时间长褪色时间长褪色时间短褪色时间短2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2On如何用有效碰撞理论来解释物质如

2、何用有效碰撞理论来解释物质的浓度增加对反应速率增大的本的浓度增加对反应速率增大的本质原因？质原因？本本质质原原因因解释：解释：应用应用1 一定条件下，在一定条件下，在CaCO3（块状）（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 AD应用应用2：有反应有反应 3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl。若在上述反应体系。若在上述反应体系中加入中加入KCl晶体，会不会影

3、响化学反晶体，会不会影响化学反应速率？应速率？因为反应实质因为反应实质 为：为：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3二、压强对化学反应速率的影响二、压强对化学反应速率的影响增大增大压强压强体积体积缩小缩小浓度浓度增大增大反应速反应速率增大率增大减小减小压强压强体积体积增大增大浓度浓度减小减小反应速反应速率减小率减小对于对于气体气体反应来说：反应来说：解释解释反应物浓反应物浓度增大度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速反应速率加快率加快减小容减小容器体积器体积结论：对于压强的改变，结论：对于压强的改变，只有引起只有引起反应体系中物质反应体系中物

4、质浓度的变化浓度的变化，才对，才对反应速率产生影响。反应速率产生影响。三、三、温度对温度对化学反应化学反应速率速率的的影响影响加入试剂加入试剂0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL实验温度实验温度 热热 水水 冷冷 水水出现浑浊出现浑浊 时时 间间 结结 论论其他条件相同时，升高温度反其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速应速率增大，降低温度反应速率减小。率减小。时间长时间长时间短时间短Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 实验表明，温度每升高实验表明，温度每

5、升高10，化学反应速率增大到原来的化学反应速率增大到原来的24倍。倍。四、四、催化剂对催化剂对化学反应化学反应速率速率的影响的影响 当其它条件不变时，使用催化当其它条件不变时，使用催化剂一般可加快化学反应速率。剂一般可加快化学反应速率。实验实验2-42-4 催化剂催化剂降低降低了反应的活化能了反应的活化能，使更多的反应物使更多的反应物分子成为活化分分子成为活化分子，提高了单位子，提高了单位体积内活化分子体积内活化分子的百分数的百分数,因而因而使反应速率加快。使反应速率加快。科学探究科学探究1.双氧水分解双氧水分解2.高锰酸钾氧化草酸高锰酸钾氧化草酸3.淀粉水解淀粉水解科学探究科学探究1科学探究

6、科学探究2科学探究科学探究3加入试剂加入试剂1滴管滴管H2O2溶液溶液+1滴管滴管FeCl3溶液溶液1滴管滴管H2O2溶液溶液+1滴管滴管CuSO4溶液溶液 产生气泡快慢产生气泡快慢结论结论科学探究一：科学探究一：科学探究一：科学探究一：加入加入FeClFeCl3 3溶液后反应明显加快，溶液后反应明显加快，而加入而加入CuSOCuSO4 4溶液现象不明显溶液现象不明显（催化剂的选择性）（催化剂的选择性）快快现象不明显现象不明显2H2O2=2H2O+O2MnOMnO2 2科学探究二：科学探究二：科学探究二：科学探究二：加入试剂加入试剂2mL KMnO4溶液溶液+1滴管滴管H2C2O4溶液溶液2m

7、L KMnO4溶液溶液+1滴管滴管H2C2O4溶液溶液米粒大的米粒大的MnSO4固体固体 褪色时间褪色时间结论结论2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2OO4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+10CO+10CO2 2 +8H+8H2 2OO加入加入MnSOMnSO4 4后，溶液很快褪色后，溶液很快褪色（催化剂的高效性）（催化剂的高效性）反应物反应物2滴管淀粉溶液滴管淀粉溶液+2滴碘水滴碘水+1滴管滴管稀稀稀稀H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 42滴管淀粉溶液滴管淀粉溶液+2滴碘水滴碘水+1mL

8、唾液唾液 反应现象反应现象结论结论科学探究三：科学探究三：科学探究三：科学探究三：加入唾液后蓝色立即褪去加入唾液后蓝色立即褪去加入硫酸溶液，颜色明显变浅（缓慢）加入硫酸溶液，颜色明显变浅（缓慢），稍加热后也会褪色，稍加热后也会褪色生物酶催化的高效性生物酶催化的高效性小结：影响化学反应速率的外因小结：影响化学反应速率的外因影响影响外因外因单单 位位 体体 积积 内内有效有效碰撞碰撞次数次数化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化活化分子分子数数活化活化分子分子百分百分数数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增加增加 增加增加 不变不变增加增加 加快

9、加快增加增加 增加增加 不变不变增加增加 加快加快不变不变 增加增加 增加增加 增加增加 加快加快不变不变 增加增加 增加增加增加增加 加快加快随堂练习随堂练习:1、下列说法错误的是、下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时当的取向时,才能发生化学反应才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分发生有效碰撞的分子一定是活化分子子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反活化分子间每次碰撞都发生化学反应应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量高的能

10、量F.活化能指活化分子多出反应物分子平活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量均能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反催化剂能使不起反应的物质间发生反应应2、增大反应物的浓度使反应速率加快、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（的主要原因（）A 活化分子百分数不变，但提高单位活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数体积内活化分子的总数B 增大分子的运动速率而使有效碰撞增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增加C 升高反应物分子的能量，使活化分升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加子的百分数增加D

11、 降低反应所需的能量，使活化分子降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加百分数增加A 3、对于气体参与体系增大压强使、对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（反应速率加快的主要原因是（）A 活化分子百分数不变，但提高单位活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数体积内活化分子的总数B 增大分子的运动速率而使有效碰撞增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增加C 升高反应物分子的能量，使活化分升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加子的百分数增加D 降低反应所需的能量，使活化分子降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加百分数增加A 4、升高温度使反应速率加快的主、升高温度使反应

12、速率加快的主要原因是要原因是A 活化分子百分数不变，但提高单位活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数体积内活化分子的总数B 增大分子的运动速率而使有效碰撞增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增加C 升高反应物分子的能量，使活化分升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加子的百分数增加D 降低反应所需的能量，使活化分子降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加百分数增加C 5、使用催化剂使反应速率加快的主要、使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（原因是（）A 活化分子百分数不变，但提高单位体活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数积内活化分子的总数B 增大分子的运动速率而使有效碰撞增增大分子的运动速率而使有效碰撞增加加C 升高反应物分子的能量，使活化分子升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加的百分数增加D 降低反应所需的能量，使活化分子百降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加分数增加 D6、下列哪些方法可以加快铁与盐酸的、下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学反应速率？化学反应速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2不断的补充铁不断的补充铁盐酸改用浓硫酸盐酸改用浓硫酸加入铜片加入铜片加入加入CuSO4溶液溶液通入通入HCl气体气体不用铁片改用铁粉不用铁片改用铁粉