教育专题：2-2化学反应中的热量.ppt

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1、第二单元第二单元化学反应中的热量化学反应中的热量2-1-1化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。你知道吗你知道吗镁条的燃烧：镁条的燃烧：转化为转化为；石油气的燃烧：石油气的燃烧：转化为转化为；闪电时产生氮氧化物：闪电时产生氮氧化物：转化为转化为；原电池放电：原电池放电：转化为转化为；高温冶炼铁：高温冶炼铁：转化为转化为。化学能化学能热能热能化学能化学能热能热能电能电能化学能化学能化学能化学能电能电能热能热能化学能化学能2、图图2-3给给出出了了几几种种常常见见的的化化学学反反应应实实例例，请请说说出出反反应应中中能

2、能量量转转化化的的方方式式。你你还还知知道道哪哪些些应应用用能能量转化的事例？量转化的事例？【实实验验1】向向一一支支试试管管中中放放入入用用砂砂纸纸打打磨磨光光亮亮的的镁镁条条，加加入入5mL2mol/L盐盐酸酸，用用手手触触摸摸试试管管外外壁壁，有什么感觉？有什么感觉？【实实验验2】在在100mL小小烧烧杯杯中中加加入入约约20g经经研研磨磨的的氢氢氧氧化化钡钡晶晶体体Ba(OH)28H2O，然然后后加加入入约约10g氯氯化化铵铵晶晶体体，用用玻玻璃璃棒棒搅搅拌拌，使使之之充充分分混混合合。用用手手触触摸摸烧烧杯杯外外壁壁，反反应应混混合合物物的的温温度度有有什什么么变变化化？活动与探究活

3、动与探究金属与酸反应，金属与酸反应，热量放出，温度升高。热量放出，温度升高。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，吸收热量，温度降低吸收热量，温度降低。一、化学反应伴随着能量的变化一、化学反应伴随着能量的变化1、放热反应：有、放热反应：有热量放出热量放出的化学反应；的化学反应；2、吸热反应：、吸热反应：吸收热量吸收热量的化学反应。的化学反应。根根据据你你的的生生活活经经验验和和已已学学知知识识，举举出出一一些些放放热热反反应应和和吸吸热热反反应应的的例例子子，并并判判断下列反应是放热反应还是吸热反应。断下列反应是放热反应还是吸热反应。（1）镁条的燃烧）镁条的燃烧（2）高温

4、煅烧石灰石）高温煅烧石灰石（3）氧化钙与水的反应）氧化钙与水的反应（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应）盐酸和氢氧化钠溶液反应交流与讨论交流与讨论放热反应放热反应吸热反应吸热反应放热反应放热反应放热反应放热反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：常见的放热反应：燃燃烧烧、酸酸碱碱中中和和、金金属属与与水水或或酸酸的的反反应应、生石灰和水、铝热反应等；生石灰和水、铝热反应等；常见的吸热反应：常见的吸热反应：C+CO2反反应应生生成成CO、氯氯化化铵铵和和氢氢氧氧化化钡钡晶体反应、煅烧石灰石、需持续加热的反应等。晶体反应、煅烧石灰石、需持续加热的反应等。总结总结1、定义：表明、

5、定义：表明反应所放出或吸收的热量反应所放出或吸收的热量的化学的化学方程式。方程式。二、热化学方程式二、热化学方程式例例1、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJ/mol（1）反应物和生成物的种类及状态）反应物和生成物的种类及状态;（2）反应中各物质的物质的量比）反应中各物质的物质的量比;（3）反应中放出（）或吸收（）反应中放出（）或吸收（+）的热量。）的热量。表示表示:每每2mol氢气与氢气与1mol氧气反应氧气反应生成生成2mol水，放热水，放热571.6千焦。千焦。2、书写要点、书写要点：（1）标明各物质的聚集状态（）标明各物质的聚集状态（s、g、l）；（2）用）用

6、H表示放出或吸收的热量，即反应热，表示放出或吸收的热量，即反应热，并标明并标明“+”与与“”，负值负值“”表示放热，表示放热，正值正值“+”表示吸热表示吸热。（3）化学计量数表示物质的量，和）化学计量数表示物质的量，和H值必须配值必须配套。套。(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol思考思考1为什么化学计量数不同，反应热不同？为什么化学计量数不同，反应热不同？思考思考2为什么聚集状态不同，热量值不同？为什么聚集状态不同，热量值不同？(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-

7、571.6kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol思考思考3为什么化学反应中总随着能量的变化？为什么化学反应中总随着能量的变化？三、化学反应能量变化的实质三、化学反应能量变化的实质1、从化学键变化的角度来看，是、从化学键变化的角度来看，是旧键的断裂旧键的断裂和和新新键的形成键的形成；2、旧键断裂旧键断裂需吸收能量，需吸收能量，新键形成新键形成会放出能量；会放出能量；3、吸吸收收能能量量多多即即为为吸吸热热反反应应，放放出出能能量量多多即即为为放放热反应热反应。4、化学反应过程遵循能量守恒定律、化学反应过程遵循能量守恒定律。1、下列说法正确的是、下

8、列说法正确的是（）A、需要加热的反应一定是吸热反应、需要加热的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定很容易发生、放热反应在常温下一定很容易发生C、反反应应是是放放热热还还是是吸吸热热，必必须须看看反反应应物物和和生生成物具有的总能量的相对大小成物具有的总能量的相对大小D、吸热反应必须在一定的条件下才能发生、吸热反应必须在一定的条件下才能发生C巩固练习巩固练习2、下下列列反反应应既既属属于于氧氧化化还还原原反反应应,又又是是吸吸热热反反应的是应的是()A、铝片与稀盐酸的反应、铝片与稀盐酸的反应.B、Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应.C、灼热的碳与、灼热的碳与CO2的反应的反应

9、D、甲烷在氧气中的燃烧反应、甲烷在氧气中的燃烧反应C巩固练习巩固练习2-2-2燃料燃烧释放的热量燃料燃烧释放的热量1、燃料燃烧释放的热量、燃料燃烧释放的热量表表2-4几种燃料的热值几种燃料的热值物质物质天然气天然气石油石油煤炭煤炭氢气氢气甲醇甲醇热值热值/kJ/g约约56约约48约约3314323思思考考为为什什么么质质量量相相同同的的不不同同燃燃料料，完完全全燃燃烧烧后后放放出出的的热热量量不不相相等等？燃燃料料燃燃烧烧中中释释放放的的能能量量从从何何而来？而来？2、化学反应热效应的实质、化学反应热效应的实质拆开化学键：吸收热量；拆开化学键：吸收热量；形成化学键：放出热量。形成化学键：放出热

10、量。当当吸热吸热放热放热吸热反应吸热反应吸热吸热放热放热放热反应放热反应化学反应实质化学反应实质吸收能量吸收能量吸热吸热放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程旧键的断裂旧键的断裂新键的形成新键的形成吸热吸热放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程E反反E生生E反反E生生放出能量放出能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应E放放E吸吸E放放E吸吸H HH2+Cl2=2HCl旧键断裂旧键断裂HHClCl+ClClClHClH新新键键形形成成阅读教材阅读教材P36资料卡，什么是键能资料卡，什么是键能?吸收吸收436.4kJmol-1吸收吸收242.7kJmol-1放出放

11、出431.8kJmol-1实验测得实验测得1molH2和和1molCl2反应生成反应生成2molHCl时放出时放出184.5kJ的能量，该反应的反应热的能量，该反应的反应热为：为：H184.5kJmol1微观解释：微观解释：1molH2中的中的HH键断裂时吸收键断裂时吸收436.4kJ的能量，的能量，1molCl2中的中的ClCl键断裂时吸收键断裂时吸收242.7kJ的能量，的能量，1molHCl中的中的HCl键形成时放出键形成时放出431.8kJ的能量，的能量，所以，所以，1molH2和和1molCl2反应生成反应生成2molHCl时：时：H=(436.4kJ/mol+242.7kJ/mol

12、)431.8kJ/mol2=184.5kJ/mol化学反应过程中的能量变化示意图化学反应过程中的能量变化示意图燃料燃烧放出热量的多少，等于燃料燃烧放出热量的多少，等于形成生形成生成物分子的化学键放出的总能量成物分子的化学键放出的总能量与燃烧时与燃烧时断裂断裂反应物分子的化学键吸收的总能量反应物分子的化学键吸收的总能量之差。之差。3、提高燃料的使用效率、提高燃料的使用效率燃料充分燃烧的条件：燃料充分燃烧的条件：；。足够多的空气足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面积燃料与空气要有足够大的接触面积1、下列各图中，表示放热反应的图是、下列各图中，表示放热反应的图是（）B巩固练习巩固练习2、下列说法正确的是、下列说法正确的是（）A物质发生化学反应都伴随着能量变化物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在在一一个个确确定定的的化化学学反反应应过过程程中中，反反应应物物的的总能量总是高于生成物的总能量总能量总是高于生成物的总能量D凡凡是是经经过过加加热热而而发发生生的的化化学学反反应应都都是是吸吸热热反应反应A巩固练习巩固练习