苏教化学必修2专题2第二单元 化学反应中的热量(共33张PPT).ppt

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1、2.2.1化学反应中的热量,第二章,学习目标1知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。3初步认识热化学方程式4了解化学能与热能的相互转化。5了解能量转化在生产、生活中的应用。,镁条燃烧,用手触摸的感觉,用温度计测量的数据,实验1,1.放热反应：有热量放出的化学反应,有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰,有NH3气生成,反应吸热,感觉烧杯变凉,烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部,实验2,2.吸热反应：吸收热量的化学反应,交流与讨论

2、P35,归纳总结常见的吸热反应和放热反应,3、常见的放热反应和吸热反应,常见的放热反应,常见的吸热反应,燃烧反应,活泼金属与酸或水的反应,活泼金属氧化物与酸或水的反应,酸碱中和反应,绝大多数的化合反应,铝热反应,C、H2还原氧化物的反应,铵盐和碱的反应,绝大多数的分解反应,4.反应中有放热或吸热的原因(1)从化学键的角度看化学反应中的能量变化旧键断裂：新键生成：,吸热放热,请你试试：已知拆开1molH2需要消耗436.4kJ能量，拆开1molCl2需要消耗242.7kJ能量，形成氯化氢分子中的1molHCl能够释放431.8kJ能量。你能根据以上所给的数据判断反应：H2(g)+Cl2(g)=2

3、HCl(g)是放热反应还是吸热反应？,问题解决,1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436.4kJ的能量,1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收242.7kJ的能量,2molHCl分子中的化学键形成时要释放431.8kJ/mol2=863.6kJ的能量,H=242.7+436.4-863.6=-157.5kJ/mol,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),旧化学键断裂,新化学键形成,吸收能量E1,释放能量E2,反应物,生成物,当E1E2为吸热反应,当E1E（生成物）,E（反应物）生成物总能量,放热反应：,吸热反应：,反应物总能量生成物总键能,反应物总键能生成物总键能,放热反应：,吸热反

4、应：,小结,思考,如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？,二、热化学方程式,1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式,（2）表示方法：反应热符号:H，单位:kJmol-1当H0时，为吸热反应，用“+”表示。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g）H=+184.6kJ/mol,热化学方程式书写,观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H-571.6kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H-571.6

5、kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H-285.8kJ/mol,书写热化学方程式注意事项:（1）同一个反应的逆向反应，H数值相等符号相反（2）物质聚集状态不同，能量不同，反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数，当化学计量数不同时，其H也不同，即H的值与计量数成正比。（4）用H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（5）反应温度、压强不同其H也不同，中学阶段指的是标准状况。,（6）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H表示反应进行到底（完全转化）

6、时的能量变化。,例1.下列热化学方程式书写正确的是,A2SO2+O2=2SO3H=196.6kJ/molBH2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/molDC(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5kJ/mol,C,问题解决：,例21g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为()AC+H2O=CO+H2;H=+10.9kJmol-1BC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);H=+10.94kJmol-1CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);H=+1

7、31.28kJmol-1D1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g);H=+65.64kJmol-1,CD,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H1=-571.6kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H2=-483.6kJmol-1思考：为什么热量值不同？H2O(g)=H2O(l)，H=？,-44kJmol-1,H1H2,例3：,例4在101kPa时，完全燃烧1g甲烷气体，生成液态水和二氧化碳气体并能放出55.6kJ的热量，(1)计算CH4的燃烧热,并写出热化学方程式;(2)若完全燃烧5mol甲烷气体，能放出多少热量？,答:(1)甲烷的燃烧热

8、为889.6kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；H=889.6kJmol-1(2)完全燃烧5mol甲烷气体放出热量4448kJ。,1下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）,练习,A,2、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A、A的能量一定高于CB、B的能量一定高于DC、A和B的总能量一定高于C和D的总能量D、该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,5化学能与热能相互转化的意义(1)化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。(2)热能转化为化学能是人们进行化学科学研究、创造新物质不可或缺的条件和途径。6人类利用能源的三个阶段柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期。目前，最有希望的新能源是太阳能、风能与氢能等，这些新能源的特点是资源丰富、可再生、对环境没有污染或污染少。,