人教初中化学九下《8课题3金属资源的利用和保护》word教案 (19).doc

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1、1第八单元第八单元 课题课题 3 3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护 【学习目标】1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物质。2、了解从铁矿中将铁还原出来的方法。3、根据化学方程式对含有某杂质的反应物和生成物进行有关计算。 【学习重点、难点】重点：铁的冶炼原理。难点：有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 【使用说明及学法指导】认真阅读课本 P15-19 内容,理清思路，用双色笔勾画出知识点和你的疑惑。【预习案】 一、知识链接： 地球上存在着丰富的矿产资源，矿产资源的利用对一个国家的工业发展有着十分重要的作用，金属 资源就属于矿产资源的一个重要分支。金属材料的的使用标志着人类进步与发展。大

2、家一定想知道我国 古代劳动人民是如何把金属矿石中的金属冶炼出来的。那就让我们一起来探究铁的冶炼吧！ 二、预习自测： 1.地球上的金属资源广泛地存在于 和 的海洋中，除少数很不活泼的金属如 等有单 质形式存在外，其余都以 形式存在。 2.含有矿物的岩石称为 ；含铁的矿石主要有 、 、 。 3.人类每年向大自然提取数以亿吨计的的金属用于工农业生产和其他领域,其中提取量最大的是 。 4工业炼铁原料 、 、 、 ；设备 ； 原理 。 我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】 一、自主学习: 探究 1. 以赤铁矿的主要成分 Fe2O3 为例，如何使 F

3、e2O3 失去“O”变为 Fe 达到炼铁的目的呢？ 用 、 或 还原 Fe2O3，但考虑到经济效益等因素，我们一般选用 或 。 发生的化学方程式为 ； 。 探究 2. 回忆 CO 还原 CuO 现象，方程式，步骤；推断、讨论以下问题：现象： A ；B ；C 。 方程式：A ；B ；C 。 实验步骤：实验开始先 ，再 ；目的 。实验结束先 ，再 ；目的 。尾气处理 ,目的 。 合作探究、展示点评： 在实际生产中，所用的原料或产物一般含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。因此 当参与反应的物质含杂质时，应先把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算。 纯物质的质量= 。2用 10

4、00t含氧化铁 80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96的生铁多少 t ? 5.8g 某铁样品与足量的稀硫酸反应（杂质为碳，不与酸反应）产生氢气的质量为 0.2g，则此铁样品中 铁的质量分数为多少？此铁样是钢还是生铁 ?拓展提升:冶炼 1000t 含杂质 2.5%的生铁，需含 Fe3O4 85%的磁铁矿多少吨？【训练案】 一、当堂检测： 1类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）A 铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B 纯的铁。C 铁是含少量碳的铁合金。 D 腐蚀的铁制品属于不可回收的垃圾。 2.是人类生活中重要的一种材料，工业上可用如下化学反应制得铁，Fe2O3+3CO

5、2Fe+3CO2，该反应 中，发生还原反应的物质是（ ）A、Fe2O3 B、CO C、Fe D、CO 3.氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是（ ）A 用大量水边冲边洗。 B 用试管刷左右、上下猛烈刷。C 用盐酸或稀硫酸清洗后再用水冲。 D 用肥皂粉清洗后再用水冲洗。 4.列各说法正确的是（ ）A 在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金 B 铁是地壳中含量最多的金属元素C炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢 D 从高炉排出来的废气，可以直接放空气 5、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3） 、空气等，主要反应过程如下所 示：（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式 （2）写出、两步反应的化学方程式 ； 。 二、课后作业1.厂每天需消耗 5000t 含氧化铁 70的赤铁矿石，该厂理论上可以日产 Fe98的生铁多 t?2.测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，取 20g 黄铜加入足量稀硫酸产生 0.4g 氢气，求黄铜中铜的质 量分数