第十单元新酸2.ppt

《第十单元新酸2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第十单元新酸2.ppt（26页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？ “酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。存，在微生物的作用下，产生了酸。 生活中的酸有：食醋中的醋酸生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。等。 2常见的酸有盐酸

2、常见的酸有盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋酸、醋酸(CH3COOH)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从，从结构上看都含有氢元素。结构上看都含有氢元素。一一.常见的酸常见的酸 敞口放置敞口放置 浓盐酸浓盐酸 氯化氢气体与空气氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形中水蒸气结合，形 成成盐酸的小液滴盐酸的小液滴。白雾白雾挥发性挥发性如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味?1.几种常见的酸几种常见的酸 盐酸盐酸硫酸硫酸溶质的化学式溶质的化学式HClH2SO4颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后的现打开瓶盖后的现象象气味

3、气味性质性质用途用途无色、液体无色、液体白雾白雾无色、液体无色、液体无味无味刺激性气味刺激性气味无明显现象无明显现象干燥剂干燥剂挥发性挥发性吸水性吸水性除锈、帮助消化除锈、帮助消化练习练习1. 胃酸中含有胃酸中含有_,可以帮助消化可以帮助消化.3.一杯浓硫酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?盐盐 酸酸答答:浓度变小浓度变小 , 质量变大质量变大 .2.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?答答:浓度变小浓度变小 , 质量变小质量变小 .2.浓硫酸的浓硫酸的强强腐蚀性腐蚀性浓硫酸能浓硫酸能夺取夺取含碳、氢、氧等元素组含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素氢

4、、氧元素 ), 生成黑色的炭和水生成黑色的炭和水注意注意：浓硫酸浓硫酸水水稀释浓硫酸时，一定要把 容器的器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将水倒进浓硫切不可将水倒进浓硫酸里。酸里。搅拌搅拌1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理? 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦拭立即用布擦拭, ,再用大量水冲洗，然后涂上再用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液 2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？ 实验桌上有未贴标签的稀盐酸和实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证溶液，请同学们通过

5、实验验证后给它们贴上标签。后给它们贴上标签。 酸溶液能与指示剂反应：酸溶液能与指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，酸能使紫色石蕊溶液变成红色， 无色酚酞溶液遇酸不变色；无色酚酞溶液遇酸不变色；猜它是谁猜它是谁 酸溶液能与某些金属反应：酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁结论结论:酸与金属活动顺序表中酸与金属活动顺序表中H 以前的金属反应，越靠前以前的金属反应，越靠前 的金属与酸反应越剧烈。的金属与酸反应越剧烈。3 3酸的化学性质酸的化学性质酸与指示剂反应：酸与指示剂反应：酸与活泼金属反应生成盐和氢气酸与活泼金属反应生成盐和氢气盐酸、硫酸等酸溶

6、液能使紫色石蕊溶液变盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。红色红色仍无色仍无色Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Cu+2HCl不反应不反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4不反应不反应除锈专家除锈专家 同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方

7、法？ 酸溶液能与金属氧化物反应：酸溶液能与金属氧化物反应： 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈溶解，溶铁锈溶解，溶液变为黄色液变为黄色 铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈溶解，溶铁锈溶解，溶液变为黄色液变为黄色 酸与金属氧化物反应生成盐和水酸与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl=

8、FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消铁锈逐渐消失失,溶液由无溶液由无色变黄色色变黄色铁锈逐渐消铁锈逐渐消失失,溶液由无溶液由无色变黄色色变黄色黑色粉末逐黑色粉末逐渐消失渐消失,溶溶液由无色变液由无色变蓝色蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O盘点收获盘点收获 知识类：酸的三条化学性质，酸的化学知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的性质是由

9、它的H+体现出来的。体现出来的。 方法类：类比迁移方法方法类：类比迁移方法盐酸、硫酸使盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。 酸溶液能与碱反应：酸溶液能与碱反应：与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应烧烧 碱碱熟石灰熟石灰 为什么上述酸与碱溶液的反应无明显现象？有为什么上述酸与碱溶液的反应无明显现象？有什么办法能使反应发生变得可观察呢？什么办法能使反应发生变得可观察呢？课堂练习课堂练习一一.你会选吗你会选吗?1.

10、下列物质放入到稀硫酸中下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是( )A.铝铝 B 碳酸钠碳酸钠 C 铁锈铁锈 D石灰石石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( )3.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用( )A 炭粒与水反应炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性是利用了它们化学性质中的质中的( )A 能与金属反应能与金属反应 B 能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色能使指示剂变色 D能溶于水能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBB7、有稀硫酸、有稀硫酸,石灰水石灰水,食盐水三种溶液食盐水三种溶液,请请你设计简单的实验来区分它你设计简单的实验来区分它8、以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为、以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。出有关的化学方程式。 方法一：方法一： 方法二：方法二：课后练习课后练习学完本节课学完本节课,试归纳出酸有哪些相似试归纳出酸有哪些相似的化学性质的化学性质?