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1、课题2、酸和碱的中和反应第1课时一、中和反应v实验10-8氢氧化钠与盐酸反应vNaOH + HCl = NaCl + H2 OvCa(OH)2 + 2HCl =CaCl2 +2 H2 Ov2NaOH +H2SO4 = Na 2SO4 + 2 H2 OvCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2 O1、盐:金属离子和酸根离子构成的化合物。v2、中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。v酸 + 碱 = 盐 + 水v3、中和反应的实质: H+ + OH- = H2 OvNa+ + OH- + H+ +Cl- =Na+ + Cl- + H2 OvCa2+ + 2OH- +2H+ + 2
2、Cl- = Ca2+ 2Cl-+2 H2 Ov2Na+2OH-+2H+2SO4- =2Na+2SO4- +2 H2 OvCa2+2OH- +2H+2SO4- =Ca2+ 2SO4- + 2 H2 O二、中和反应的应用v1、调节土壤的酸碱性v2、处理工厂的废水vCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2 Ov3、用于医药上vAl(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2 O第二课时v溶液酸碱度的表示法PH三、溶液酸碱度的表示法PHv1、溶液酸碱度:溶液的酸碱性的强弱程度。v2、溶液酸碱度的表示法:常用PH表示, PH的范围在014之间。v3、测定PH值的方法:(1)使用
3、PH试纸, PH试纸只能准确到整数值。v(2)使用 PH计,能准确到小数点后两位数,如6.84。实验操作方法:v从PH试纸上撕下一小片,放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取少量的溶液滴到PH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的PH值。注意:不要用水湿润待测试纸。 不要把溶液直接滴到整叠试纸上。不要把试纸直接放进被测溶液中。 4、PH和溶液的酸碱性0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 碱性增强 1、酸性溶液的PH7;数值越大,碱性越强。3、中性溶液的PH=7。5、了解溶液的酸碱性的重要意义v(1)、测定溶液的PH值,控制反应的进行。v(2)、测定土壤的PH值,调节土壤的酸碱性。v(3)、测定雨水的PH值,了解空气的污染情况。v(正常雨水的PH=5.6,因为空气中溶解有二氧碳v所以呈酸性)。v(4)、测定人体内或排出的液体的PH值,了解人 体的健康状况。