化学模拟练习试题.doc

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1、1化化 学学 模模 拟拟 练练 习习 试试 题题时间：时间：90 分钟分钟 分值：分值：100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 第第 I 卷卷 （选择题选择题 共共 54 分分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 18 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ）A闻气

2、味闻气味 B倾倒液体倾倒液体 C取粉末取粉末 D过滤过滤2下列实验操作：下列实验操作：过滤过滤 溶解溶解 蒸馏蒸馏 取用药品取用药品 萃取萃取 配制一定浓度的溶液，配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（一定要用到玻璃棒的是（ ）A B C D3周杰伦在歌曲周杰伦在歌曲青花瓷青花瓷中唱到中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的，其中的“铜绿铜绿”即是铜即是铜锈，它的化学成分是锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列

3、有关该反应的说法正确的是。下列有关该反应的说法正确的是 ( )A该反应不是氧化还原反应该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 4下列说法正确的是（下列说法正确的是（ A能电离出能电离出 H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸 B实验测得实验测得 1mol 某气体体积为某气体体积为 22.4L，测定条件一定是标准状况，测定条件一定是

4、标准状况C摩尔质量就等于物质的相对分子质量摩尔质量就等于物质的相对分子质量D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的5下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位 B熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C氧化还原反应的本质是化合价发生了变化氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D得电子的物质被还原，是还原剂得电子的物质被还原，是还原剂6某合作学习小组讨论辨析以下说法：某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是

5、沼气和水煤气都是不可再生能源；不可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是不锈钢和目前流通的硬币都是合金；合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶豆浆和雾都是胶2体。上述说法正确的是（体。上述说法正确的是（ ）A B C D7小美在奥运五连环中填入了小美在奥运五连环中填入了 5 种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应你认为发生反应你认为“五连环五连环”中物质间发生的反应，没有涉中物质间发生的反应

6、，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 （ ）A复分解反应、复分解反应、1 个个 B分解反应、分解反应、2 个个 C化合反应、化合反应、3 个个 D置换反应、置换反应、2 个个8胶体区别于其他分散系的本质特征是（胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔效应产生丁达尔效应C分散质粒子直径在分散质粒子直径在 1nm100nm 之间之间D胶体在一定条件下能稳定存在胶体在一定条件下能稳定存在9下列叙述中，正确的是（下列叙述中，正确的是（ ）A含

7、非金属元素的离子一定都是阴离子含非金属元素的离子一定都是阴离子B非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性10某溶液中存在某溶液中存在 Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用三种金属离子，现用 NaOH、Na2CO3、NaCl 三种三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种

8、沉淀，所加溶液顺序正确的是顺序正确的是 （ ）ANa2CO3 NaCl NaOH BNaOH NaCl Na2CO3CNaCl NaOH Na2CO3 DNaCl Na2CO3 NaOH11设阿伏加德罗常数为设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是 （ ）A甲烷的摩尔质量为甲烷的摩尔质量为 16 克克B标准状况下，标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为中含氧原子数为 0.3NAC常温下，常温下，2.7 克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3 NA D常温下，常温下，9.5 克克 MgCl2晶体中含晶体中含 Mg2为为 0.

9、2 NA12下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） 。A同质量、不同密度的同质量、不同密度的 N2和和 COB同温度、同体积的同温度、同体积的 N2和和 H2C同体积、同密度的同体积、同密度的 C2H4和和 CH4 D同压强、同体积的同压强、同体积的 N2O 和和 CO213在溶液中能大量共存，加入在溶液中能大量共存，加入 OH有沉淀析出，加入有沉淀析出，加入 H+有气体放出的是（有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42 BFe3+、K+、SO42、NO3CH+、Al3+、OH、NO3 DNa+、Ca2+、Cl、HCO314某

10、溶液中含有某溶液中含有 Cl和和 I的物质的量浓度相同。为了氧化的物质的量浓度相同。为了氧化 I而不使而不使 Cl氧化，试根据氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）2Fe3+2I=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2I2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸浓盐酸 DFeCl33电解15下列离子方程式中书写正确的是下列离子方程式中书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应： 2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO32H=Ca2CO2H2

11、OC铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应： CuAg=Cu2AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg22OH=Mg(OH)216在下列反应中，水仅作还原剂的是（在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）ANa2OH2O = 2NaOH B2F22H2O = 4HFO2CCl2H2O = HClHClO D2H2O = 2H2O217实验室用固态不纯氯化钠（含少量实验室用固态不纯氯化钠（含少量 NH4HCO3和和 Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节逐滴加入稀盐酸，调节 pH 值为值为

12、 5；煮沸；煮沸；加蒸馏水溶解；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的加入稍过量的 Na2CO3溶液；溶液；加入稍过量的加入稍过量的 BaCl2溶液；溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）A BC D18120、101.3kPa，甲烷（，甲烷（CH4）和过量的）和过量的 O2的混合物，用电火花引燃的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下件下 H2密度的密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷和

13、氧气的体积比为（倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A2 1 B1 2 C1 7 D7 1第第卷卷 （非（非选择题选择题 共共 46 分分）二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 5 个小题，共个小题，共 46 分分)19 （6 分）现有以下物质分）现有以下物质NaCl 溶液溶液干冰干冰(固态的二氧化碳固态的二氧化碳)冰醋酸冰醋酸(纯净的醋酸纯净的醋酸)铜铜BaSO4固体固体蔗糖蔗糖酒精酒精熔融的熔融的 KNO3氨水氨水盐酸，其中能够导电的是盐酸，其中能够导电的是_(填序号，下同填序号，下同)；属于电解质的是；属于电解质的是_；属于非；属于非电解质的是电解质的是_。20 （4 分）

14、分） （1）下列粒子中，只有氧化性的是）下列粒子中，只有氧化性的是_S2 Fe2 Fe3 S H Na Mg（2）已知离子反应：）已知离子反应：RO6I6H=R3I23H2O，试根据离子方程式必须，试根据离子方程式必须n3“质量守恒，电荷守恒质量守恒，电荷守恒”等判断：等判断：n_，R 元素在元素在 RO中的化合价是中的化合价是n3_。21 （8 分）按要求写出方程式。分）按要求写出方程式。（1）碳酸钙和稀盐酸反应（写出离子方程式）碳酸钙和稀盐酸反应（写出离子方程式）_（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（写出离子方程式）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（写出离子方程式）_（3）Fe2(SO4)3（写出电离

15、方程式）（写出电离方程式）_（4）CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式）（写出对应的化学方程式）_22 （8 分）分）有一固体混合物，可能由有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 混合而成，混合而成，为检验它的成分做了如下实验：为检验它的成分做了如下实验： 4将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：

16、（1）固体混合物中肯定有）固体混合物中肯定有_，肯定没有，肯定没有_，可能有，可能有_。（2）可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？）可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？_。23 （6 分）用分）用 KMnO4氧化密度为氧化密度为 1.19gcm3，溶质质量分数为，溶质质量分数为 36.5%的盐酸，反应方程的盐酸，反应方程式如下：式如下： 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）15.8gKMnO4能使能使_g HCl 发生上述反应，有发生上述反应，有_molHCl 被氧化。被氧化。（2）若）若 Cl2在标准状况下的密度为在标准状况下的密度为 3.1

17、7gL1，则产生的，则产生的 Cl2 在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为_L。24 （14 分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据 有关数据回答下列问题：有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体体积的多少而变化的是积的多少而变化的是_。A溶液中溶液中 HCl 的物质的量的物质的量 B溶液的浓度溶液的浓度C溶液中溶液中 Cl的数目的数目 D溶液的密度溶液的密度（3）某学生欲用上述浓

18、盐酸和蒸馏水配制）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为物质的量浓度为 0.3 mol/L 稀盐酸。稀盐酸。该学生需要量取该学生需要量取_ mL 上述浓盐酸进行配制。上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用用 30mL 水洗涤烧杯水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约 30mL）的）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使

19、其混合均匀烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm 处处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填（在括号内填 “偏高偏高”或或“偏低偏低”或或“无影响无影响”） 。I、用量筒量取

20、浓盐酸时俯视观察凹液面（、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容（、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容（ ）（4）若在标准状况下，将）若在标准状况下，将 VLHCl 气体溶于气体溶于 1L 水中，所得溶液密度为水中，所得溶液密度为 d g/mL，则此溶液，则此溶液的物质的量浓度为的物质的量浓度为_mol/L。盐酸盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl 质量分数： 36.5%5（5）现将）现将 100mL 0.5mol/L 的盐酸与的盐酸与 200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，

21、溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中所得溶液中 Cl的物质的量浓度是的物质的量浓度是_。23 （6 分分/每空每空 2 分）分） （1）29.2 ； 0.5 （2）5.624 （14 分分）C 1000Vd 36.5V+22.4D36.5V 22.4 (V+1)d1000Vd 36.5V+22400AVd 36.5V+22400B6（1）12（2 分分） （2）BD （2 分分/少选扣少选扣 1 分分）（3）12.5（2 分分） BCAFED（2 分分/顺序错或不完整不给分顺序错或不完整不给分）偏低（偏低（1 分）分） 、 偏高（偏高（1 分分）（4）A（2 分分） （5）0.3mol/L（2 分，无单位扣分，无单位扣 1 分分）