化学模拟试题.doc

《化学模拟试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学模拟试题.doc（5页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第 1 页化学模拟化学模拟-试卷试卷考试时间 90 分钟，满分 100 分 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ba:137 Fe:56 Cu:64 第第卷卷 选择题（共 50 分） 一选择题：（本大题共一选择题：（本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列混合物的分离方法不正确的是： A沸点不同的互溶液体可用蒸馏分离 B易溶与难溶固体混合物可用溶解过滤方法提纯 C用酒精可以从碘水中萃取碘 D汽油和水的混合物可以用分液漏斗

2、分离 2标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是 A3.011024个 H2分子 B22.4 L H2O C23 g C2H5OH D22.4 L NH3 3对下列物质进行的分类正确的是 A纯碱、烧碱均属于碱 B凡能电离出 H的化合物均属于酸 CCuSO45H2O 属于纯净物 D盐类物质一定含有金属元素 4下列说法正确的是 A液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质 BNH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质 C铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质 5关于胶体和溶液的区别，

3、下列叙述中正确的是 A溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动 B将 1L 2 molL1的 FeCl3溶液加到沸水中，加热使之反应完全，得 Fe(OH)3的胶粒数为 2NA C一束光通过胶体时有光亮的“通路” ， 通过溶液时无此现象 D溶液中溶质微粒一定带电，且通电后，溶质粒子向两极移动 6下列反应中水只作还原剂的是 A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 BNa2O + H2O =2NaOH C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 DCl2 + H2O = HCl + HClO 7下列各组离子，在 pH7 的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 AK+、MnO4

4、、Cl、SO42 BK+、NO3、CO32、ClCNa+、I、HSO3、SO42 DCa2+、Mg2+、SO42-、Cl8下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFe DFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 9硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述不正确的是 A硅单质是制造玻璃的主要原料 B硅单质可用来制造太阳能电池 C石英（SiO2）可用来制作工艺品 D二氧化硅是制造光导纤维的材料 10下列说法正确的是

5、 A氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子 B二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质 C过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠能与水反应生成的氢氧化钠为强碱 D活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性 二选择题：（本大题共二选择题：（本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）第 2 页1124 mL 浓度为 0.05 molL1的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL1的 K2Cr2O7溶液 完全反应。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4

6、，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 A2 B3 C4 D5 12等物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 所含的分子数目之比为 11； 所含的 O 原子数目之比为 12； 所含的原子总数目之 比为 23； 所含的 C 原子数目之比为 11；所含的电子数目之比为 711 A B和 C和 D 13下列说法正确的是 A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B在 KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含 SO24D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在

7、冷的浓硫酸中发生钝化 14下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3 15只用下列试剂中的一种，就能将 FeCl3、NH4Cl 和 NaCl 三种溶液区别开的是 AKSCN 溶液 BBaCl2溶液 CAgNO3溶液 DNaOH 溶液 16根据下列反应：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3， 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是： ASO2、I、Fe2+、Cl- BCl、Fe2+、SO2、I CFe2+、I

8、、Cl、SO2 DI、Fe2+、Cl、SO2 17下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是 选项XYZ ANaNaOHNaHCO3 BCuCuSO4Cu(OH)2 CCaOCa(OH) 2Ca CO3 DSiSiO2H2SiO318在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入 2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和 4.0g NaOH，各加入100mL 水，使固体完全溶解，则溶液中溶质的质量分数排列顺序正确的是A. 甲丁乙丙 B. 丁甲乙丙 C. 丁乙丙甲 D. 丁甲乙丙 19用等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液，可使相同体积的 Fe2 (SO4 )3、Na2 SO4

9、、KAl(SO4)2 三种 溶液中的 SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A263 B31：2 C323 D111 20稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向一份中加铜粉，最多能溶解 19.2 g(已 知硝酸只被还原为 NO 气体)。向另一份中加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图 所示。下列分析或结果错误的是 A混合酸中 NO的物质的量为 0.2 mol 3 BOA 段产生的是 NO，BC 段产生氢气 C溶液中最终溶质为 FeSO4 Dc(H2SO4)为 4 mol/L第第卷卷 非选择题（共 50 分） 三、填空题三、填空题（每空（每空 2 分，共分，

10、共 8 分分) 21洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用第 3 页的消毒剂 （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为：。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程 式为 。 （4）次氯酸具有较强的氧化性，可以氧化二氧化硫，请你写出次氯酸溶液与二氧化硫反应的化学 方程式 。 四、推断题（最后一空四、推断题（最后一空 3 分，其余每空分，其余每空 2 分，共分，共 13 分分) 22钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答： （1）钠

11、的熔点比铁的熔点 （填“高”或“低”） 。 （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 。 （3）若 D 为上述四种金属单质中的一种；A、B 为气体单质，其中 A 为黄绿色气体，B 为无色气 体；C 为化合物，其水溶液显酸性它们之间有下列转化关系： 将紫色石蕊试液滴入 A 的饱和溶液中，实验现象为 。 写出 C 的水溶液与 D 反应的离子方程式： 。 将含有 F 的水溶液滴加 NaOH 溶液，反应的离子方程式是： 。 （4）将 m g 镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的 NaOH 溶液，可得到白色沉淀，将此沉淀 洗净、干燥后，称得质量为 w g。求合金中镁的质量分数 。 五、实验

12、题（本题有五、实验题（本题有 2 个小题，共个小题，共 18 分）分） 23 （前四空每空（前四空每空 1 分，后两空每空分，后两空每空 2 分，共分，共 8 分）分） 请分析回答某同学探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问 题。 探究上述四种酸氧化相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质 （1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸， 能观察到随即发生剧烈反应的是（填序号，下同） ，能缓慢发生反应或微热时能发生 反应的是 ，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。 （2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体 X 持续通入右下图装置中，一

13、段时间后再将铜与浓硝酸反应 产生的大量气体 Y 也持续通入该装置中，可观察到的现象包括 。 A通入 X 气体后产生白色沉淀 B通入 X 气体后溶液中无明显现象 C通入 Y 气体后开始沉淀 D通入 Y 气体后沉淀溶解 E通入 Y 气体后溶液中无明显现象 （3） 由（2）可得到的结论是 AHNO3的酸性比 H2SO4强 B盐酸的酸性比 H2SO3强 CBaSO3能溶于盐酸 DHNO3能氧化 H2SO3（或 SO2） EBaSO4不溶于水也不溶于 HNO3溶液第 4 页24(每空每空 2 分，共分，共 10 分分) 实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 240mL：

14、（1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 _。 （2）某同学欲称量 NaOH 的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 烧杯 的实际质量为_g；要完成本实验该同学应称出 NaOH 的质量 g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为 。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 六、计算题六、计算题(第一空第一空

15、 2 分，后三空每空分，后三空每空 3 分，共分，共 11 分分 ) 25取 100mL 的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入适量 Ba(OH)2溶液 100 mL 后，恰好完全反应， 过滤、干燥后得到 14.51g 白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到 4.66g， 并有气体放出。计算 （1）请写出稀硝酸处理沉淀的离子方程式 。 （2）原混合液中 Na2SO4的物质的量浓度为 。 （3）产生的气体在标准状况下的体积 。 （4）过滤出沉淀后，计算所得滤液物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计） 。第 5 页三峡高中三峡高中 2011 2012 学年度下学期期末考试

16、高一年级试卷学年度下学期期末考试高一年级试卷化学参考答案化学参考答案题号12345678910答案CBCDCCBDAB题号11121314151617181920答案BDABDACDAA21.( (每空每空 2 分，共分，共 8 分分)（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2）Ca(ClO)2 （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO (4) HClO+ SO2+ H2O =HCl+ H2SO4 22 （最后一空最后一空 3 分分，其余每空其余每空 2 分分，共共 13 分分) （1）低 （2）2 N

17、a + 2 H2O = 2 Na+2OH- + H2 （3）先变红后褪色2H+Fe = H2+Fe2+ Fe3+OH-=Fe(OH)3 （4）12w/29m 23 （前四空每空（前四空每空 1 分，后两空每空分，后两空每空 2 分，共分，共 8 分）分） （1） 、 （2） B C （3） B C D E 24(每空每空 2 分分，共共 10 分分) （1）250mL 容量瓶 （2）27.4 10.0 （3）查漏 （4） 25(第一空第一空 2 分分，后三空每空后三空每空 3 分分，共共 11 分分 ) （1）BaCO3+2H+=Ba2+ CO2+H2O （2）0.2mol/L （3）1.12L (4) 0.7mol/L