高考化学金属知识规律.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高考化学金属知识规律.精品文档.专题10 金属知识规律【专题目标】（1）熟练掌握各种代表金属的性质和反应现象（2）综合运用一些重要化合物的性质进行解题（3）重点掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转变【经典题型】【例1】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是 A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn【点拨】由题知，若生成1mol氢气，则需金属混合物的质量为30g；对于选项中的各种金属，分别只要生成1mol氢气，一个质量大于30g，一个质量小于30g，即符合题意

2、，不反应的按无穷大计算。所以该题答案为 B、C【巩固】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A、锌B、铁C、铝D、镁【答案】C【例2】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质B是 ,F是 ,J是 .(2)反应的离子方程式是 .【点拨】饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2 。由反应关系可知A为NaOH，B为Cl2,C为H2，G为HCl。再由F和HCl生成氢气，且Cl2+FI,H+C

3、l2I可知F为变价金属，不难推知F为Fe,H和I分别为FeCl2和FeCl3 ；最后注意理解D与H、I的反应。由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可知D应为NaClO，有关反应为：IJ: Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HClO ,发生了互促水解反应。而HJ是因为ClO有强氧化性，将Fe2氧化为Fe3，再发生IJ的反应。反应的离子方程式是Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O 这是一道有一定难度的物质推断题，涉及的知识面广，考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁元素的化合物、盐的水解及氧化性、电解等知识。除了考查

4、知识外，还以上述知识为载体考查学生对学过的知识整理、归纳、分析的能力，对物质I和H的推断论证考查了学生的思维的发散和收敛以及对元素知识的“升华”的能力。因而本题是当前知识、能力型高考试题中一个成功的典型。【巩固】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 . (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.【答案】(1)CO2 (2)Al3+ + 4OH- = A

5、lO2- + 2H2O (3)3CuO + 2Al 3Cu + Al2O3 (4)3/4【例3】将高岭土（Al2O32SiO2H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。（1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是 最后得到的沉淀物是 （2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al3+全部转化为含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al(OH)3 沉淀，若A溶液中含a mol AlO2-离子，B溶液中含b mol Al3+ 离子。 当A、B溶液恰好

6、完全反应，则a与b的关系是 当Al3+剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量是 （用含a、b关系式表示，下同） 当AlO2-剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量为 （3）取上述含Al3+的滤液100mL，设物质的量浓度为c1 molL-1 ,逐滴加入 100mLc2 molL-1 的NaOH溶液，当c1、c2满足 关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有Al(OH)3 mol【点拨】本题（2）的第问主要依据Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4 Al(OH)3来解答，第问欲使Al3+变成沉淀，则沉淀只能是Al(OH)3，应加入碱性物质，溶于水呈碱性的气体只有

7、氨气，第问欲使AlO2- 变成Al(OH)3沉淀，则应加入弱酸，所以通入的气体是CO2。所通气体的物质的量涉及到过量计算。 第（3）小题则考查了Al(OH)3的两性，Al(OH)3能溶于强碱。【答案】（1） SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2 （2） a = 3b NH3 b - 3a CO2 a - 1.5b（3） 3c1 c2 AlFe B. Fe Al Mg C. Fe MgAl D. AlMgFe4.a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是

8、 A.若ab,则cb,则c=0.5(a+b) C.若a=b,则c=0.5(a+b) D.若a0.5(a+b)5.已知原子量：Li-6.9Na-23K-39Rb-85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混和物10.8克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16克。据此可确定碱金属M是 A.LiB.NaC.KD.Rb6在由FeO、Fe和Fe2O3 组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是 A、混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质

9、的量之比为1：2 C、混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D、混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7.在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A.0.1摩/升 B.0.01摩/升 C.0.05摩/升 D.0.5摩/升8.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得

10、到白色固体物质共29克，则原混和物中Na2CO3的质量是 A.10.6克B.5.3克C.5.9克D.无法确定9.将a摩钠和a摩铝一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度为d克/毫升，该溶液的质量百分比浓度为 A.B. C.D.10.向盛有25毫升0.2摩/升的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1摩/升盐酸75毫升,且边加边振荡，则在标况下,产生CO2气体的体积为 mL 11.2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加 g 12实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定

11、该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d，浓硫酸13. 现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的物质的量分数为x，研成粉未状后全部投入含b摩尔HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）残留固体成份溶液中

12、的金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示） 。（3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升NO气体，求a和b的值（写出计算过程）。14. 向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。（1）当明矾为1摩尔时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线（表明化学式）（2）当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N的代数式表示：当b满足 时，沉淀的总物质量最大当b满足 时，沉淀的总质量最大（

13、3）若向含m摩KAl(SO4)2的溶液中加入含n摩尔Ba(OH)2溶液，试讨论取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？【答案】1.BC 2.D 3.D 4.A 5.B 6.BC 7.C 8.A 9.C10.56mL 11. 2.1g 12.实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4CuOCuSO4H2O过滤后剩余固体的质量32CuO22CuO实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量13.(1)残留固体成份Fe CuCuCu溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+ Cu2+Fe2+ Cu2+Fe2+ Fe3+ Cu2+Fe3+ Cu2+(2) (3) a=0.04 b=0.1214.（1）（2）当aM1.5=bN时，沉淀总量最多 当bN2aM时，沉淀总质量最大（3）n2m时，BaSO4=2m（摩），Al(OH)3=0（摩）1.5mn2m时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=m-(2n-3m)=4m-2n（摩） n1.5m时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=（摩）