2022年高考化学金属知识规律总结一轮复习试题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载金属知识规律总结一. 教学内容：金属知识规律总结二. 教学目标：1. 对金属元素性质进行归纳总结2. 练习知识的综合运用能力三. 知识分析：1. 金属元素在周期表中的位置和原子结构特点在元素周期表中，金属元素位于从硼到砹对角线的左方，包括IA、IIA 、过渡元素和 IVAVIA 的部分元素共 90种，占目前已发现的112种元素的54。金属元素的原子最外电子层上的电子数一般为13 个，原子半径比同周期的非金属元素的原子半径大，在化学反应中易失电子变成阳离子，因而只具有还原性。2. 金属的分类（1）冶金工业以外的所有金属、有色金属：除、黑色金属：MnCrFeMnCrFe（2）按密度

2、分等、，如重金属：等、，如轻金属：PbCuFecmgAlMgNacmg33/5.4/5.4（3）按存在丰度分铌、钼等稀有金属：如锆、铪、等、常见金属：如CuAlFe3. 金属的物理性质（1）状态：通常情况下，除Hg外其他金属都是固态。（2）金属光泽：多数金属具有光泽。Mg、Al、Cu、Au在粉末状态时也有光泽，其他金属在块状时才表现出来。（3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。（4）有延展性：与金属晶体中的自由电子跟金属阳离子的作用（金属键）有关。延展性最好的是铂（ Pt） ，展性最好的是金（ Au） 。（5）熔点及硬度：与金属键的强弱有关。熔点最高的是钨（W ）

3、 ，最低的是汞（Hg ） ；硬度最大的是铬（ Cr） 。4. 金属化学性质的一般规律金属活动顺序表K、Ca 、Na Mg 、Al Zn、Fe、Sn、Pb （H ）Cu 、Hg、Ag Pt、 Au 金属原子失电子能力（或还原性）强弱金属阳离子得电子能力（或氧化性）弱强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载与氧气作用常 温 下易 被 氧化 （保存在 煤 油中）常温下生成氧化膜常温下跟 O2反应缓慢加热能被氧化不 能被 氧化与水作用与 冷 水剧 烈 反应 生 成碱和 H2与热水或沸水缓慢反应生成氢氧化物和 H2

4、 与高温水蒸气反应生成氧化物和 H2 与水不反应与酸作用能置换出非氧化性酸（如盐酸、 稀H2SO4）中的氢能跟氧化性酸 （如 HNO3、浓 H2SO4）反应，但不生成 H2 与 王水 反应与盐溶液作用首 先 与水反应，生 成 的碱 与 盐起 复 分解反应一般是位于金属活动性顺序前边的金属能从盐中置换出后边的金属与强碱作用仅 Al、Zn与强碱溶液反应，生成H2和偏铝酸盐或锌酸盐5. 金属的冶炼金属的 冶炼 都是 用还 原的方 法， 使化 合物 中的金 属离 子还 原成 原子：MneMn。但由于nM氧化性强弱的差异，因此要采用不同的冶炼方法，一般有以下三种：（1）电解法：适合冶炼金属活动性很强的金

5、属（一般是在金属活动顺序表中排在铝前边的金属）。如：2MgCl（熔）电解2ClMg冰晶石电解322OAl234OAl（2）还原剂法：用还原剂（ C、CO 、H2、Al 等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于 ZnCu间的大多数金属的冶炼。如：高温CCuO222COCuCOOFe332232COFe高温AlOCr232322OAlCr高温233HWOOHW23（3）热分解法：适合于冶炼金属活动性较差的金属。如：OAg2224OAgHgO222OHg6. 金属活动性的判断规律（1）单质与水或酸反应难易：反应越剧烈，该金属越活泼。（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越活泼。（3）金属

6、间的置换反应：若A能置换 B，则 A的活泼性比 B强。（4）简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活泼性越弱。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载（5）两金属构成原电池时，做负极（或电子流出、或电流流入、或发生氧化反应等）的金属比做正极（或电子流入、或电流流出，或发生还原反应等）的金属活泼。【模拟试题】（答题时间： 50分钟）一. 单选： （共 44分） 1. （本题 2 分）下列含氯的化合物，按氯元素的化合价由高到低排列，顺序正确的是（） A. ClHClCa ClOKClO223、() B.

7、Ca ClOClHClKClO()223、 C. KClOCa ClOClHCl322、() D. HClClC ClOKClO、223() 2. （本题 2 分）下列物质反应时，生成白色烟雾的是（） A. 氢气在氯气中燃烧B. 钠在氯气中燃烧 C. 磷在氯气中燃烧D. 铁在氯气中燃烧 3. （本题 2 分）向 112克浓度为 10% 的氢氧化钾溶液中加入含0.3 摩HCl配成的盐酸后，再滴加紫色石蕊试液，溶液呈（） A. 蓝色B. 紫色C. 红色D. 无色 4. （本题 2 分）为了分离黑火药（KNOSC3、 、）的各个成分所选用的试剂是（） A. 苯和酒精B. 水和二硫化碳C. 水和酒精D

8、. 浓硫酸与二硫化碳 5. （本题 2 分）实验室里要熔化苛性钠，应选用什么材料制成的坩埚（） A. 铁B. 玻璃C. 石英D. 瓷 6. （本题 2 分）用 0.1 摩下列物质跟足量的稀盐酸反应，生成1.12 升（标准状况下）氢气的是（） A. 钠B. 铝C. 镁D. 铁 7. （本题 2 分）某三价金属阳离子有28 个电子，其质量数为70，则核内质子数和中子数分别是（） A. 31和 39 B. 28 和 42 C. 25 和 45 D. 39 和 34 8. （本题 2 分）地球上形成化合物最多的元素是（） A. 氢B. 硅C. 氧D. 碳 9. （本题 2 分）硅能与下列哪种试剂反应（

9、）浓氨水浓氢氧化钠浓硝酸氢氟酸氟气浓硫酸 A. B. C. D. 10. （本题 2 分）下列叙述错误的是（） A. 镁的原子半径比铝小B. 镁离子的氧化性比铝离子弱 C. 跟盐酸反应，镁比铝剧烈D. 镁不能与碱起反应，而铝能与碱反应 11. （本题 2 分）铝元素在反应中被还原的是下列哪一个反应？（） A. NaAlOHClH ONaClAl OH223() B. 22223222AlH ONaOHNaAlOH C. 38493423Fe OAlAl OFe D. 232342OAlOAl熔化通电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3

10、 页，共 8 页学习必备欢迎下载 12. （本题 2 分）有关钢铁的叙述正确的是（） A. 钢、生铁是同素异形体 B. 把生铁炼成钢主要是为了除去生铁里所含的硫、磷等有害杂质 C. 炼钢快结束时，需加入硅铁、锰铁是为了使钢脱氧 D. 钢不易腐蚀，铁易腐蚀 13. （本题 2 分）下列各微粒中氧化性最强的微粒是（） A. Fe2B. Cu2C. Fe3D. Fe 14. （本题 2 分）下列关于铁的叙述中，不正确的是（） A. 铁是银白色金属，在冶金工业上，把它划为黑色金属 B. 纯铁有相当强的抗蚀力 C. 在化合物中，铁通常表现为+2、+3价 D. 铁丝在氯气中燃烧时生成FeCl2 15. （

11、本题 2 分）某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（） A. C H46B. C H78C. C H56D. C H108 16. （本题 2 分）在下列反应中，乙醇分子未断裂CO键的是（） A. 乙醇在空气中燃烧B. 乙醇与金属钠反应 C. 乙醇与氢卤酸反应D. 乙醇在浓硫酸作用下发生脱水 17. （本题 2 分）下列四种分子式所表示的化合物中，有多种同分异构体的是（） A. CH O22B. CH O4C. CHCl3D. C H Cl222 18. （本题 2 分）鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是（） A. 银氨溶液B. 钠C. 石蕊试液D. 锌 19. （本题 2 分）

12、下列物质中，能使淀粉溶液变蓝的是（） A. 碘B. 碘化钾C. 液溴D. 氯气 20. （本题 2 分）下列物质中，不能发生加成反应的是（） A. CHCH22B. CHCH33 C. CHCHD. CHCHCHCH22 21. （本题 2 分）为除去氯气中的水蒸气，应使用（） A. 固体氢氧化钠B. 冰C. 浓硫酸D. 生石灰 22. （本题 2 分）对于原子的概念叙述正确的是（） A. 不能再分的最小微粒 B. 保持物质化学性质的最小微粒 C. 化学变化中不能再分的最小微粒 D. 构成物质的最小微粒二. 填空一： （共 3 分） 1. （本题 3 分）在常温、常压下，两个容积相同的烧瓶M

13、、N中，分别通入下列四组气体（见图和表） ，当打开 A处的夹子使两种气体充分接触后，两烧瓶内的压强由小到大的顺序是 _。组编号M中气体H2H S2NH3NON中气体Cl2SO2HClO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载MNA三. 填空二： （共 31 分） 1. （本题 2 分）某氯化钾和氯化钠的混合物中，K 离子与钠离子的物质的量之比 为2:1， 则 氯化 钾 和 氯 化 钠的 质量百 分含 量分 别 为 _和_ 。 2. （本题 4 分）工业上接触法制硫酸的原料是_ 、_ 、_主要生产设备有 _

14、 、_、_制硫酸的尾气中有害成分主要是_ 。 3. （本题 2 分）氯化钡的浓度为a 摩/ 升（ a0）硫酸铝的浓度为 b 摩/ 升，两种溶液等体积相混合时，恰好使Ba2和SO42完全沉淀，则a 和 b 的比值为_ 。 4. （本题 3 分）溶液中可能有SOSOSCOCl4232232、等阴离子的一种或几种，回答下列问题。（ 1） 溶 液 中 有 大 量 H存 在 时 ， 则 溶 液 中 不 可 能 有 _、_ 、_ 。（ 2）当溶液中有大量Ba2存在时，则溶液中不可能有_、_ 、_ 。（3）向溶液中通入足量的氯气时_ 、_ 离子不能大量存在。 5. （本题 4 分）含有较多 _ 离子的水为硬

15、水，硬 水 软 化 的 实 质 是 降 低 或 去 掉 _离 子 ， 含 有_离 子 的 水 的 硬 度 为 暂 时 硬 度 ， 含 有_ 离子的水的硬度为永久硬度。 6. （本题 2 分）铝粉和某些 _ 的混合物叫铝热剂。工业上利用铝还原上述物质，冶炼_。 7. （本题 2 分）配平下面的化学方程式，将系数填入方格内。KMnOH SH SOMnSOK SOSH O42244242 8. （本题 2 分）氯化亚铁溶液中滴加硫氰化铵溶液，现象_ ，再 加 少 量 氯 水 ， 现 象 ： _， 有 关 离 子 方 程 式_ 。 9. （本题 5 分）分子里含有 _的烃叫芳香烃，苯与苯的同系物的通式

16、为_。分子式为C H810的芳香烃的同分异构体有_种，它们的结构简式和名称分别为_。其中苯环上的一氯取代物只有一种，这种烃一定是 _ （写名称）。 10. （ 本 题 5 分 ）1737Cl和1735Cl元 素 是 _， 氧 气 和 臭 氧 是_ ，丁烯和环丁烷是 _ ，2 丁炔和1，3-丁二烯是_ ，乙炔和辛炔是 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载四. 简答题： （共 19 分） 1. （ 本 题11 分 ） 氧 化 钠 是 _色 _体 ， 电 子 式 是_ ，过氧化钠的电子式为_ 。过氧化钠可

17、以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，就是利用了过氧化钠的_性。写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_；标准状况下，有40 毫升二氧化碳通过足量的过氧化钠固体，完全反应后可产生_ 毫升_ 气。 2. （本题 8 分）分别用两种方法鉴别 浓H SO24和浓HNO3 浓HNO3和浓 HCl 稀HNO3和稀 HCl 稀HNO3和稀H SO24五. 计算题： （共 13 分） 1. （本题 6 分）将某二价金属R投入到 200ml 浓度为53moll /的稀H SO24中，放出H2并生成RSO4， 充分反应后，滤去未参加反应的金属， 然后将溶液蒸发浓缩，当浓缩至 140 克溶液时，

18、保持温度不变，开始析出RSOH O427晶体，在该温度下继续蒸发，当析出晶体20.5 克时，还留下溶液105克。求 R的原子量。 2. （本题 7 分）A、B两种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。B分子中碳原子数、氢原子数均为A 分子中相应原子数的2 倍，但两种分子中所含的氧原子数相等，现将两种物质各0.1 摩相混合，其总质量为10.6 克，将混合物完全燃烧，生成的水与二氧化碳物质的量相等，根据计算求出A与 B的分子式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载【试题答案】一. 单选（共 44 分） 1. C

19、 2. C 3. C 4. B 5. A 6. A 7. A 8. D 9. A 10. A 11. D 12. C 13. C 14. D 15. C 16. B 17. D 18. B 19. A 20. B 21. C 22. C 二. 填空一： （共 3 分） 1. 三. 填空二： （共 31 分） 1. 38.9% 61.1% 2. 硫铁矿空气水沸腾炉接触室吸收塔SO2 3. 1:3 4. （1）SOCOS32322（2）SOSOCO423232（3）SOS322 5. CaMg22、；CaMg22、；CaMgHCO223、；CaMgClSO2242、 6. 金属氧化物；难熔的金属

20、7. 2 5 3 2 1 5 8 8. 无明显现象；溶液变血红色；222223FeClFeCl，23)(SCNFeSCNFe 9. 一个或多个苯环；C Hnnn266()；4；CH3CH3；CH3CH3；CH3CH3；C2H5；二甲苯（邻、间、对） ；乙苯；对二甲苯 10. 同位素同素异形体同分异构体同分异构体同系物四. 简答题（共 19 分） 1. 白；固；NaONa2.；NaOONa2.；氧化2222222322Na OCONa COOe；20；氧 2. 打开瓶盖，看酸雾加入 Cu 片看反应 加 Cu片看反应加AgNO3看沉淀 加 Cu片加热看反应加AgNO3看沉淀 加 Cu片加热看反应加

21、BaCl2看沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载五. 计算题： （共 13 分） 1. 设 R原子量为xR42SOH4RSO352 .0mol3/1溶液中含RSO4的质量为1396()xg溶液 140g、105g为饱和溶液，蒸发质量减少14010535g依题意可知 35 克饱和溶液中含RSOH O427晶体 20.5 克，140 克饱和溶液中含RSOH O427晶体1396718374()xx2053537414024.xxR的原子量为 24 2. 解：设 A、B分子式分别为C H Oxyz和CHOxyz220112160124216106.().().xyzxyz燃烧后生成CO2：01012.xx mol燃烧后生成H O2：01201.yy mol则0101201201.xxyy化简yxxz2211653只有x1时才有合理解：yz22，故 A、B分子式分别为CH OC H O22242、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页