2022年高考化学金属知识规律总结一轮复习试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载金属学问规律总结一. 教学内容：金属学问规律总结二. 教学目标：1. 对金属元素性质进行归纳总结2. 练习学问的综合运用才能三. 学问分析：1. 金属元素在周期表中的位置和原子结构特点在元素周期表中,金属元素位于从硼到砹对角线的左方,包括 IA、IIA 、过渡4元素和 IVAVIA 的部分元素共 90 种,占目前已发觉的112 种元素的5；金属元素的原子最外电子层上的电子数一般为13 个,原子半径比同周期的非金属元素的原子半径大,在化学反应中易失电子变成阳离子,因而只具有仍原性；2. 金属的分类黑色金属：Fe、Cr、Mn（1）

2、冶金工业 有色金属：除 Fe、Cr、Mn 以外的全部金属轻金属：4 . 5 g / cm 3,如 Na、Mg、Al 等（2）按密度分 重金属：4 . 5 g / cm 3,如 Fe、Cu、Pb 等常见金属：如 Fe、Al、Cu 等（3）按存在丰度分 稀有金属：如锆、铪、铌、钼等3. 金属的物理性质（1）状态：通常情形下,除 Hg 外其他金属都是固态；（2）金属光泽：多数金属具有光泽；Mg 、 Al 、 Cu 、 Au 在粉末状态时也有光泽,其他金属在块状时才表现出来；（3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动,使金属易导电、导热；（4）有延展性：与金属晶体中的自由电子跟金属阳离子的作用（

3、金属键）有关；延展性最好的是铂（ Pt）,展性最好的是金（ Au）；（5）熔点及硬度：与金属键的强弱有关；熔点最高的是钨（W）,最低的是汞（Hg）；硬度最大的是铬（ Cr）；4. 金属化学性质的一般规律金属活动次序K、Ca、Mg、Al Zn、 Fe、Sn、（H）Cu、Hg、Ag Pt、Au 表Na Pb 金属原子失电子才能（或仍 强弱原性）金属阳离子得电子才能（或 弱强氧化性）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载常 温 下与氧气作用易 被 氧常温下常温下跟 O2 反加热能被氧不 能化（储存生成氧被 氧

4、应缓慢化在 煤 油化膜化中）与热水与水作用与 冷 水或沸水与高温水蒸气与水不反应剧 烈 反缓慢反反应生成氧化应 生 成应生成物和 H2 碱和 H2氢氧化物和 H2 能跟氧化性与酸作用能置换出非氧化性酸（如盐酸、 稀酸（如 HNO 3、与 王浓 H2SO4）反水 反H2SO4）中的氢应,但不生应成 H2 首 先 与水反应,与盐溶液作用生 成 的一般是位于金属活动性次序前边的金属能从盐中置换碱 与 盐出后边的金属起 复 分解反应与强碱作用仅 Al 、Zn 与强碱溶液反应,生成H2和偏铝酸盐或锌酸盐5. 金属的冶炼金属的 冶炼 都是 用仍 原的方 法, 使化 合物 中的金 属离 子仍 原成 原子：M

5、nneM；但由于Mn氧化性强弱的差异,因此要采纳不同的冶炼方法,一般有以下三种：（1）电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属（一般是在金属活动次序表中排在铝前边的金属）；如：MgCl （熔）电解MgCl22Al2O 3电解4Al3 O2冰晶石（2）仍原剂法：用仍原剂（ C、CO、H2、Al 等）仍原金属氧化物,适合于金属活动性介于 ZnCu间的大多数金属的冶炼；如：2 CuOC高温2CuCO22O3Fe 2O 33 CO22Fe3 CO22Al高温2 CrAlWO33H高温W3 H2OCr2O 3（3）热分解法：适合于冶炼金属活动性较差的金属；如：2 Ag 2 O 4 Ag O 2 2 HgO

6、2 Hg O 26. 金属活动性的判定规律（1）单质与水或酸反应难易：反应越猛烈,该金属越活泼；（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱：碱性越强,金属越活泼；（3）金属间的置换反应：如A 能置换 B,就 A的活泼性比 B强；（4）简洁阳离子氧化性的强弱：氧化性越强,该金属的活泼性越弱；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（5）两金属构成原电池时,做负极（或电子流出、或电流流入、或发生氧化 反应等）的金属比做正极（或电子流入、或电流流出,或发生仍原反应等）的金属活泼；【模拟试题】（答题时间： 50 分钟）一

7、. 单项：（共 44 分）名师归纳总结 1. （此题 2 分）以下含氯的化合物,按氯元素的化合价由高到低排列,次序正第 3 页,共 8 页确的是（） A. Cl2、HCl、Ca ClO2、KClO3 B. Ca ClO 2、Cl2、HCl、KClO3 C. KClO3、Ca ClO2、Cl2、HCl D. HCl、Cl2、C ClO2、KClO3 2. （此题 2 分）以下物质反应时,生成白色烟雾的是（） A. 氢气在氯气中燃烧B. 钠在氯气中燃烧 C. 磷在氯气中燃烧D. 铁在氯气中燃烧 3. （此题 2 分）向 112 克浓度为 10%的氢氧化钾溶液中加入含0.3 摩HCl配成的盐酸后,再

8、滴加紫色石蕊试液,溶液呈（） A. 蓝色B. 紫色C. 红色D. 无色 4. （此题 2 分）为了分别黑火药（KNO 3、 、C）的各个成分所选用的试剂是（） A. 苯和酒精B. 水和二硫化碳C. 水和酒精D. 浓硫酸与二硫化碳 5. （此题 2 分）试验室里要熔化苛性钠,应选用什么材料制成的坩埚（） A. 铁B. 玻璃C. 石英D. 瓷 6. （此题 2 分）用 0.1 摩以下物质跟足量的稀盐酸反应,生成1.12 升（标准状况下）氢气的是（） A. 钠B. 铝C. 镁D. 铁 7. （此题 2 分）某三价金属阳离子有28 个电子,其质量数为70,就核内质子数和中子数分别是（） A. 31和

9、39 B. 28 和 42 C. 25 和 45 D. 39 和 34 8. （此题 2 分）地球上形成化合物最多的元素是（） A. 氢B. 硅C. 氧D. 碳 9. （此题 2 分）硅能与以下哪种试剂反应（）浓氨水浓氢氧化钠浓硝酸氢氟酸氟气浓硫酸 A. B. C. D. 10. （此题 2 分）以下表达错误选项（） A. 镁的原子半径比铝小B. 镁离子的氧化性比铝离子弱 C. 跟盐酸反应,镁比铝猛烈D. 镁不能与碱起反应,而铝能与碱反应 11. （此题 2 分）铝元素在反应中被仍原的是以下哪一个反应？（） A. NaAlO2HClH ONaClAl OH3 B. 2Al2H O2NaOH2N

10、aAlO23H2 C. 3 Fe O 48Al4Al O 39Fe D. 2Al2O 3通电4Al3 O 2熔化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 12. 学习必备欢迎下载）（此题 2 分）有关钢铁的表达正确选项（ A. 钢、生铁是同素异形体 B. C. D. 13. A. 14. A. B. C. D. 15. （ A. 16. A. C. 17. （ A. 18. A. 19. A. 20. A. C. 21. A. 22. A. C. 把生铁炼成钢主要是为了除去生铁里所含的硫、磷等有害杂质 炼钢快终止时,需加入硅铁、锰铁是为了使钢脱氧 钢不易腐蚀,

11、铁易腐蚀（此题 2 分）以下各微粒中氧化性最强的微粒是（）Fe 22 B. CuC. Fe3D. Fe（此题 2 分）以下关于铁的表达中,不正确选项（）铁是银白色金属,在冶金工业上,把它划为黑色金属 纯铁有相当强的抗蚀力在化合物中,铁通常表现为+2、+3 价铁丝在氯气中燃烧时生成FeCl 2（此题 2 分）某烃分子中有一个环状结构和两个双键,它的分子式可能是）C H6B. C H8C. C H6D. C H8（此题 2 分）在以下反应中,乙醇分子未断裂CO键的是（）乙醇在空气中燃烧B. 乙醇与金属钠反应乙醇与氢卤酸反应D. 乙醇在浓硫酸作用下发生脱水（此题 2 分）以下四种分子式所表示的化合物

12、中,有多种同分异构体的是）CH O2B. CH OC. CHCl 3D. C H Cl2（此题 2 分）鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是（）银氨溶液B. 钠C. 石蕊试液D. 锌（此题 2 分）以下物质中,能使淀粉溶液变蓝的是（）碘B. 碘化钾C. 液溴D. 氯气（此题 2 分）以下物质中,不能发生加成反应的是（）CH2CH2B. CH3CH3CHCHD. CH2CHCHCH2（此题 2 分）为除去氯气中的水蒸气,应使用（）固体氢氧化钠B. 冰C. 浓硫酸D. 生石灰（此题 2 分）对于原子的概念表达正确选项（）不能再分的最小微粒 B. 保持物质化学性质的最小微粒化学变化中不能再分的最小微粒

13、D. 构成物质的最小微粒二. 填空一：（共 3 分） 1. （此题 3 分）在常温、常压下,两个容积相同的烧瓶M、N 中,分别通入下列四组气体（见图和表） ,当打开 A处的夹子使两种气体充分接触后,两烧瓶内的 压强由小到大的次序是 _；名师归纳总结 组编号第 4 页,共 8 页M中气体H 2H S 2NH 3NO O2N中气体Cl2SO2HCl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载AM N三. 填空二：（共 31 分） 1. （此题 2 分）某氯化钾和氯化钠的混合物中,K 离子与钠离子的物质的量之 比 为 1 : 2, 就 氯 化 钾 和

14、 氯 化 钠 的 质 量 百 分 含 量 分 别 为 _和_； 2. （此题 4 分）工业上接触法制硫酸的原料是_、_、_主要生产设备有 _、_、_制硫酸的尾气中有害成分主要是 _； 3. （此题 2 分）氯化钡的浓度为 a 摩/ 升（ a种溶液等体积相混合时,恰好使 Ba 2 和 SO4 2_；0）硫酸铝的浓度为 b 摩/ 升,两 完全沉淀,就 a 和 b 的比值为 4. （此题 3 分）溶液中可能有2 SO 4、2 SO 3、S2、CO2 3、Cl等阴离子的一种或几种,回答以下问题；（ 1 ） 溶 液 中 有 大 量 H存 在 时 , 就 溶 液 中 不 可 能 有 _、_、_；（ 2）当

15、溶液中有大量 Ba 2 存在时,就溶液中不行能有_、_、_；（3）向溶液中通入足量的氯气时 存在；_、_离子不能大量 5. （此题 4 分）含有较多 _离子的水为硬水,硬 水 软 化 的 实 质 是 降 低 或 去 掉 _离 子 , 含 有_离 子 的 水 的 硬 度 为 暂 时 硬 度 , 含 有_离子的水的硬度为永久硬度； 6. （此题 2 分）铝粉和某些 _的混合物叫铝热剂；工业 上 利 用 铝 仍 原 上 述 物 质,冶 炼_ 7. （此题 2 分）配平下面的化学方程式,将系数填入方格内；KMnO 4H S 2H SO 2 4MnSO 4K SO 2 4SH O 2 8. （此题 2

16、分）氯化亚铁溶液中滴加硫氰化铵溶液,现象 _,再 加 少 量 氯 水 , 现 象 ： _, 有 关 离 子 方 程 式_；名师归纳总结 9. （此题 5 分）分子里含有 _的烃叫芳香烃,苯与苯的同系物的通式第 5 页,共 8 页为_；分子式为C H10 的芳香烃的同分异构体有_种,它们的结构简式和名称分别为_；其中苯环上的一氯取代物只有一种,这种烃肯定是 _（写名称）； 10. （ 本 题 5 分 ）17 37 Cl 和 17 35 Cl 元 素 是 _, 氧 气 和 臭 氧 是_,丁烯和环丁烷是 _,2 丁炔和1, 3- 丁二烯是_,乙炔和辛炔是 _；- - - - - - -精选学习资料

17、- - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四. 简答题：（共 19 分） 1. （ 本 题 11 分 ） 氧 化 钠 是 _色 _体 , 电 子 式 是_,过氧化钠的电子式为_；过氧化钠可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等,就是利用了过氧化钠的 _性；写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 _；标准状况下,有 40 毫升二氧化碳通过足量的过氧化钠固体,完全反应后可产生_毫升 _气； 2. （此题 8 分）分别用两种方法鉴别 浓H SO 4和浓HNO3 浓HNO 3和浓 HCl 稀HNO 3和稀 HCl 稀HNO 3和稀H SO 4五. 运算题：（共 13 分）5

18、mol l/ 1. （此题 6 分）将某二价金属 R 投入到 200ml 浓度为 3 的稀H SO 4 中,放出H 2并生成RSO4,充分反应后, 滤去未参与反应的金属, 然后将溶液蒸发浓缩,当浓缩至 140 克溶液时,保持温度不变,开头析出 RSO 4 7 H O 晶体,在该温度下连续蒸发,当析出晶体 20.5 克时,仍留下溶液 105 克；求 R的原子量； 2. （此题 7 分） A、B两种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成；B分子中碳原子数、氢原子数均为 A 分子中相应原子数的 2 倍,但两种分子中所含的氧原子数相等,现将两种物质各 0.1 摩相混合,其总质量为生成的水与二氧化碳物质的量相

19、等,依据运算求出10.6 克,将混合物完全燃烧,A与 B的分子式；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【试题答案】一. 单项（共 44 分） 1. C 2. C 3. C 4. B 5. A 6. A 7. A 8. D 10. A 11. D 12. C 13. C 14. D 15. C 16. B 9. A 17. D 18. B 19. A 20. B 21. C 22. C 二. 填空一：（共 3 分） 1. 三. 填空二：（共 31 分） 1. 38.9% 61.1% 2. 硫铁矿空气水2

20、沸腾炉Mg接触室3吸取塔Mg2SO2、2 SO 4 3. 3:1S22、HCO；Ca2、Cl2（1）SO 3CO2 4. 3CO2 32（2）SO 42 SO 32（3）SO 3S2；Ca2、Ca2、Mg2；Ca2、Mg 5. 6. 金属氧化物；难熔的金属 7. 2 5 3 2 1 5 8 8. 无明显现象；溶液变血红色；Fe3SCNFeSCN22Fe2Cl22Fe32 Cl,CH 3CH 3 9. 一个或多个苯环；C H2n6n6 ； 4；CH 3 CH 3 ；CH 3 ；CH 3 ；C2H5；二甲苯（邻、间、对） ；乙苯；对二甲苯 10. 同位素同素异形体同分异构体同分异构体同系物四. 简

21、答题（共 19 分）名师归纳总结 1. 白；固；Na. .O.2Na；Na. .O .2Na；氧化第 7 页,共 8 页O . .2 e2Na O22 CO22Na CO 3O 2；20；氧 2. 打开瓶盖,看酸雾加入 Cu 片看反应 加 Cu片看反应加AgNO 3看沉淀 加 Cu片加热看反应加AgNO 3看沉淀 加 Cu片加热看反应加BaCl 2看沉淀- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 五. 运算题：（共 13 分）学习必备欢迎下载 1. 设 R原子量为xR H2SO 4RSO 414010535g02.51/3 mol3溶液中含RSO4的质量为1x9

22、6 g3溶液 140g、105g 为饱和溶液,蒸发质量削减依题意可知 35 克饱和溶液中含RSO 47H O 2晶体 20.5 克, 140 克饱和溶液中含RSO 47H O晶体1x96718 x7433205x74335140x24R的原子量为 24 名师归纳总结 2. 解：设 A、B分子式分别为C H Oz 和C2xH2yOz第 8 页,共 8 页01 12xy16 z 01 24x2y16 z 10 6燃烧后生成CO2：01x012x mol燃烧后生成H O：01y01y mol2就01x012x01y01y2y2x化简21 x16z53只有x1时才有合懂得：y2,z2故 A、B分子式分别为CH O 2、C H O 2- - - - - - -