第1讲从实验学化学（学生）.doc

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1、第1讲 从实验学化学 1.1 化学基本实验知识点睛一、 化学实验安全1常用危险化学品的分类和标志类别爆炸品易燃气体易燃液体易燃固体自燃物品举例硝酸铵等CO、CH4、 H2等苯、乙醇等红磷、硫磺等白磷等标志类别遇湿易燃物品氧化剂和有机过氧化物有毒品放射性物品腐蚀品举例钠、碳化钙等H2O2、Na2O2、KMnO4等；过氧乙酸(CH3COOOH)等苯酚、氰化物、砷化物等氡（Rn）等浓硫酸、硝酸、氢氧化钠等标志例题精讲【例1】 下列实验操作中主要不是从安全因素考虑的是（ ） A给试管里的固体加热时，试管口稍向下倾斜B给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜约45C用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再

2、加热氧化铜D酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽【例2】 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【例3】 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是：给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石；酒精灯内的酒精不能大于酒精灯容积的2/3；点燃可燃性气体前要验纯；试管、蒸发皿、圆底烧瓶、燃烧匙都可以用酒精灯直接加热（ ） A B C D只有 【例4】 在

3、实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( ) A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D误喝氯化钡溶液，应该立即喝硫酸铜溶液解毒【例5】 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ） A B C D1.2 物质的分离和提纯知识点睛分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。提纯：通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。一、 物质分离、提纯的物理方法1过滤和蒸发、结晶、升华操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤

4、固体(不溶性的)和液体的分离。例：除去粗盐中泥沙 一贴二低三靠：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口上沿，加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘；玻璃棒轻靠在三层滤纸处，烧杯口靠在玻璃棒上，漏斗下端口靠在烧杯内壁上。洗涤沉淀的方法：加水至水面浸没沉淀，一般洗涤23次以达到净化沉淀的目的。蒸发结晶固体液体分离。例：食盐溶液的蒸发结晶(1)蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁圈上。(2)加热时用玻璃棒不断地搅动防止受热不均匀使液体溅出，发现溶液出现较多固体或快干时撤火，利用余热将溶液蒸干。重结晶利用物质在同一溶剂中溶解度受温度影响的不同，进行固体固体(均溶)分离。例：KNO3、NaCl的结晶分离。升华固体固体

5、（其中一种易升华）分离。例：将 NaI和I2分离。2蒸馏（分馏）（1）范围：两种或多种互溶的液体。（2）原理：利用沸点不同来分离互溶液体混合物。【总结】蒸馏可以从液体混合物中得到沸点低的液体。蒸发和蒸馏的主要区别是获取的成分不同。如蒸发NaCl溶液可得NaCl晶体，蒸馏NaCl溶液可得蒸馏水。（3）实验装置及注意事项温度计水银球处于支管口处冷凝水下口进上口出溶液体积不超过烧瓶体积2/3放入沸石或瓷片 【注意】 先通冷凝水，再加热（加热时要将烧瓶的外壁擦干，烧瓶下面要垫上石棉网，以免烧瓶受热不均匀炸裂）。 刚开始收集到的馏分应弃去；分馏所得的不同馏分要用不同的锥形瓶接收。3萃取和分液（1）原理：

6、利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。（2）范围：用于互不相溶的液体分离，例如：分离油和水的混合物。【总结】萃取是将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。萃取之后的操作为分液，使用的仪器为分液漏斗。常见的萃取操作的实验有：用苯或CCl4萃取碘水中的碘、用苯或CCl4萃取溴水中的溴等。（3）装置图及操作顺序【注意】 充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液； 分液时保持漏斗内外压强一致，做法：将上口塞子打开或使其凹槽对准小口；分液时下层液体要从下口放出（漏斗的下端口应紧靠烧杯内壁），上层液体要从上口倒出。（

7、即下从下放，上从上倒）（4）萃取剂的选择原则不反应（萃取剂不与溶质、溶剂发生反应）；不互溶（萃取剂与原溶剂不互溶且有密度差，易分层）；溶解度大（溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度）。二、 物质分离、提纯的化学方法1化学方法：指利用两种物质的化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成沉淀或气体等脱离原混合物的物质，然后再用物理方法分离。2化学方法提纯和分离物质的注意事项 “四原则”：不增（不增加新杂质）； 不减（不减少被提纯物质）； 易分（被提纯物与杂质易分离）；复原（被提纯物易复原）。“三必须”：每一步除杂试剂必须过量；过量的试剂必须在后续过程中除尽；除杂途

8、径必须最佳。3常见的除杂方法 沉淀法 如：NaCl溶液中混有BaCl2，应加入过量的Na2CO3溶液后过滤，再加入过量稀盐酸。 加热分解法 如：CaO固体中混有CaCO3，应进行高温煅烧。 如：Na2CO3固体混有NaHCO3 ，应进行充分加热。洗气法 如CO气体中混有CO2 ，应将混合气体通入到足量NaOH溶液中。 气体转化法 如CO2中混有HCl气体，应将混合气体通入到饱和的NaHCO3溶液中。 三、 粗盐的提纯（除杂顺序问题）过滤、蒸发等操作仅仅能够除去粗盐中不溶于水的泥沙等杂质，所得到的盐中仍含有可溶性的杂质如：Na2SO4、CaCl2、MgCl2等。要想除去这些可溶性的杂质应利用化学

9、沉淀法， 用化学方法除去某物质的溶液中的杂质，为了将杂质除得彻底干净，要加入过量的化学试剂，然后再将试剂过量的部分除去。当有多种杂质都需要除去并且要用到多种化学试剂时，考虑到不同化学试剂之间的相互影响，要科学设计各化学试剂加入的先后顺序。1对应的试剂Ca2+ Mg2+ SO42- Na2CO3 和NaOHNa2CO3 NaOH BaCl2 稀盐酸2试剂的加入顺序符合两原则：碳酸钠一定在氯化钡之后加；盐酸一定最后加。 依次加入稍过量的BaCl2溶液，除去SO42-；再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+；然后加 入过量的NaOH溶液，除去Mg2+；最后将以上所得到的混合物过滤，向滤

10、液中加入稍过量的稀盐酸，除去CO32-和OH-。（Na2CO3溶液NaOH溶液可以互换）3实验步骤例题精讲【例6】 下列关于粗盐提纯的操作不正确的是（ ） A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C滤纸边缘与漏斗边缘相平D蒸发溶液时应不断用玻璃棒搅拌【例7】 下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是（ ） A使用前要先检查是否漏液 B不能直接在分液漏斗内做萃取实验C放出液体前，必须塞好上口塞子D使用时，下端管口必须浸入液面下【例8】 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且必须比水的密度大C不

11、溶于水，且比水更容易使碘溶解D不溶于水，且必须比水的密度小【例9】 下列实验操作中正确的是（ ） A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体，加快过滤速度D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【例10】 下列实验装置不适用于物质分离的是（ ） C 【例11】 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、圆底烧瓶、滤纸、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是（ ） 此题为不定项选择 A过滤 B蒸发 C萃取 D

12、溶解【例12】 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内。 A萃取分液B升华C蒸发结晶D分液E蒸馏F过滤分离饱和食盐水与沙子的混合物分离水和汽油的混合物分离CCl4（沸点为）和甲苯（沸点为）的混合物从碘的水溶液中获得碘单质【例13】 已知丙酮C3H6O通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1，沸点为55。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ） A蒸馏B分液C过滤D蒸发【例14】 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是（ ） 选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐

13、沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法【例15】 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【例16】 用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（ ） ABC D【例1

14、7】 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；H静置、分层。就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）： A G E F（2）上述E步骤的操作中

15、应注意 。（3）上述G步骤操作目的是 。（4）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。1.3 常见离子的检验知识点睛离子检验试剂、方法现象离子方程式Ag+加Cl-，稀HNO3白色沉淀，不溶于稀HNO3Mg2+NaOH溶液白色沉淀，碱过量沉淀不溶Ba2+加入稀H2SO4（）白色沉淀Cu2+加NaOH溶液蓝色絮状沉淀先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 产生白色沉淀H+、澄清石灰水有气体产生，石灰水变浑浊(的现象相同)先加稀AgNO3，再加稀硝酸产生白色沉淀，不溶于稀HNO3例题精讲【例18】 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明固体中一定含有碳酸盐B某溶液

16、中滴加溶液，生成不溶于稀的白色沉淀，证明一定含有C某固体物质加入到滴有酚酞溶液的蒸馏水中，溶液呈红色，该固体不一定是碱D验证烧碱溶液中是否含，先加稀盐酸除去，再加入溶液，有白色沉淀，证明含【例19】 下列实验结论正确的是（ ） 实 验结 论A加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失原溶液中一定有B加入稀盐酸，产生无色并能澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中一定有C加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失原溶液中一定有D电解水生成的氢气与氧气的体积比为化学方程式中的计量数之比也表示相同状况下气体的体积比直击高考（北京卷 2）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）A、NaOH腐蚀品 B、易燃液体C、Na遇湿易燃物品 D、氧化剂（北京卷 8）下列实验中，所选装置不合理的是（ ）A分离溶液和，选 B用提取碘水中的碘，选C用溶液吸收，选 D粗盐提纯，选和（新课标卷 7）下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入，层显紫色，证明原溶液中存在D某溶液加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有