第1章 从实验学化学 (1).doc

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1、1第第 1 章章 第第 1 节节 第第 3 课时课时1下列实验操作不会引起安全事故的是( )A用排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸D混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌解析：用排水法收集气体时，先熄灭酒精灯，再取出导气管，会造成倒吸，导致危险，故 A 错误；用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可能会导致爆炸，因此这是一种错误的操作，所以 B 是错误的；C 中要加热浓盐酸和二氧化锰的混合物，如加热干燥的二氧化锰，可能会造成烧瓶炸裂，因此 C 也不对；只有 D 选项正确答案：D2

2、下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D电石和水制取乙炔解析：根据题图所给装置的特点，所制气体的反应应该具备以下特点：反应不需加热；反应不能太剧烈；由块(粒)状固体与液体反应且气体不溶于该液体(水)那么 C 项肯定不合理，D 项因反应太剧烈且 CaC2与水蒸气也能反应并且在反应过程中可能变成粉末从塑料板上掉入水中而被否定，A 项因生成的 CaSO4覆盖在 CaCO3表面会阻止反应进行而被排除答案：B3 “绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到 100%，而尽量减

3、少有害物质生成的化学工艺理念下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是( )A燃烧硫铁矿：4FeS211O22Fe2O38SO2=高温B湿法炼铜：FeCuSO4=FeSO4Cu2C制烧碱：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD制环氧乙烷：2C2H4O22C2H4O=催化剂解析：根据“绿色化学”的定义可以看出将反应物全部转化为期望产物，而使原子利用率达 100%，因此只有 D 项符合，A、B、C 三项中除生成目标产物外还有其他产物生成或产生污染物，不符合“绿色化学”的工艺原理答案：D4下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途以下各项用途和操作都正确的是( )A洗气或干燥装置：瓶内放

4、一定体积溶液，由 a 进气B用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由 b 进气C提供少量 CO：瓶内充满 CO，b 接自来水龙头D用做 H2S 和 SO2反应的装置：由 a 通入 H2S，b 通入 SO2解析：A 项：洗气或干燥，气体与液体充分接触，应长管进短管出；B 项：利用排水法收集气体，应该短管进长管出；C 项：从 b 口进入自来水，把 CO 从 a 口排出以提供CO，正确；D 项：H2S 的密度比 SO2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体 S 可能堵塞导管答案：C5化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题下列操作方法错误的是( )A制氧气

5、时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人D实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室解析：A 项，松开试管上的橡皮塞后，大气压就会把倒吸过来的液体重新压回去，正确；点燃可燃性气体前都必须进行验纯，B 正确；移动试管加热不至于局部受热过猛而造成暴沸，加碎瓷片也可防止暴沸， C 项正确；废液是不能随便倾倒的，以免污染水源答案：D6某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实3验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积足

6、量溶液A充分反应方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量足量溶液B充分反应下列有关判断中不正确的是( )A溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B溶液 A 和 B 均可以选用稀硝酸C若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室方案更便于实施解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以 A 和 B 是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故 A 可行；又因测固体质量比测气体体积易进行，故 D 正确；若 A和 B 都是稀硝酸时则方案无法实施，故 B 错；若 B 是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故 C 正确. 答案：B7. 某同学想用实验证明高锰酸

7、钾溶液的紫红色是 MnO的颜色，而不是 K的颜色， 4 他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 K无反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明 MnO为紫红 4 色解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K和 MnO，选项 B、C 表明 K无色且 4 不与锌反应，再由选项 D 进一步说明 MnO能与锌反应，静置后见紫红色褪去，表明 4MnO为紫红色 4答案：A 8下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 在通常条件下同时通入盛有溶

8、液 Z 的洗气瓶中(如图所示)，一定没有沉淀生成的是( )XYZ4ANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2NaCl(饱和)DCOO2Ca(OH)2解析：NO2与水反应生成 HNO3，HNO3将 H2SO3氧化为 H2SO4，H2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀；NH3溶于水生成氨水，氨水与 Al2(SO4)3反应生成 Al(OH)3沉淀；NH3和CO2(过量)溶于水时可生成 NH4HCO3，NH4HCO3与饱和 NaCl 溶液反应生成溶解度相对较小的 NaHCO3晶体；CO 和 O2在常温下不反应，所以 D 实验中无沉淀产生. 答案：D9某无色混合气体可

9、能由 CH4、NH3、H2、CO、CO2和 HCl 中的某几种气体组成在恒温恒压的条件下，将此混合气体通过浓 H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在 O2中能够点燃，燃烧产物不能使 CuSO4粉末变色则原混合气体的成分一定含有的是( )ACH4和 NH3 BHCl、H2和 COCHCl 和 CO DHCl、CO 和 CO2解析：“通过浓 H2SO4时总体积基本不变” ，说明无 NH3；“通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但混合气体的总体积减小” ，说明无 CO2，有 HCl；混合气体中能在氧气中燃烧的有 CH4、H2和 CO，

10、前两者都能生成水，水能使 CuSO4粉末变色，但题中却说“燃烧产物不能使 CuSO4粉末变色” ，说明无 CH4、H2，有 CO，可见该混合气体中一定含有 HCl和 CO.答案：C10对下列实验现象的分析，结论正确的是( )编号实验现象结论A甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀甲溶液中一定含有SO或 SO2423B乙溶液进行焰色反应焰色呈黄色乙一定是钠盐溶液C丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混合液产生白色沉淀丙溶液中一定有 ClD把湿润的碘化钾淀粉试纸放入红棕色的丁气体中试纸变蓝色丁不一定是溴蒸气解析：甲中也可能含有银离子，故 A 错；焰色反应呈黄色只能证明存在的钠元素，不一定就是盐溶液

11、，如氢氧化钠溶液，故 B 错；若 C 中含有较多硫酸根离子时，也能出现白5色沉淀，故 C 错；丁也可能是 NO2.答案：D11如图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)则下列有关说法正确的是( )A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有 KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了 SO2具有漂白性CNaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2D湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性强于 I2解析：亚硫酸钠与浓硫酸反应产生 SO2，湿润的蓝色石蕊试纸遇 SO2变红，但 SO2不能漂白石蕊试纸，A 错；品红试纸褪色是 SO2的漂白性所致，但沾有 KMnO

12、4溶液的试纸褪色是 SO2的还原性所致，B 错；NaOH 溶液能与 SO2反应，C 对；湿润的淀粉 KI 未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2，D 错答案：C12氧化铜有多种用途，如用做玻璃着色剂、油类脱硫剂等为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1)制备氧化铜工业 CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO步骤的目的是除去不溶性杂质操作是_步骤的目的是除铁操作是：滴加 H2O2溶液，稍加热；当 Fe2转化完全后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液 pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH1.控制溶液

13、 pH3.5 的原因是_步骤的目的是得到 CuSO45H2O 晶体，操作是_、过滤、水浴加热烘干水浴加热的特点是_(2)探究氧化铜的性质取 A、B 两支试管，往 A 中先加入适量 CuO 粉末，再分别向 A 和 B 中加入等体积的 3%H2O2溶液，只观察到 A 中有大量气泡结论是_为探究试管 A 中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有_6解析：(1)步骤的目的是除去不溶性杂质，需过滤控制溶液 pH3.5，使 Fe3完全水解生成 Fe(OH)3沉淀，而 Cu2不会转化为 Cu(OH)2沉淀，便于除杂由溶液得到晶体，可对 CuSO4溶液蒸发结晶，水浴加热的优点是受热均匀且便于控制温

14、度(2)根据 CuO 能加快 H2O2的分解，可得出 CuO 可作该反应的催化剂可利用单位时间内收集到气体的多少来探究 A 中的反应速率答案：(1)加适量的水溶解、搅拌、过滤 可使 Fe3全部转化为 Fe(OH)3沉淀，而Cu2不会转化为 Cu(OH)2沉淀 将 CuSO4溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热 受热均匀，温度易于控制在 100以下(2)CuO 可加快 H2O2分解的反应速率，是 H2O2分解反应的催化剂 秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒13下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图其中装置为甲同学设计请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_(2)

15、乙同学认为装置中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是 NO 气体，理由是_于是他设计装置，其中装铜片的是气球(3)如何检验装置的气密性？_.(4)该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置虽然作了改进，但如果按装置进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施请你帮助他们填写相关内容问题一：_；措施：加热或_问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色；措施：_(填具体操作，不能增加装置)问题三：_；措施：_.解析：(1)Cu 与稀 HNO3反应的离子方程式为73Cu8H2NO=2NOCu24H2O. 3(2)若反应生成 NO2，因 NO2也能与水发生反应而产生NO：3N

16、O2H2O=2HNO3NO，故无法证明生成的 NO 源于 Cu 与稀 HNO3所生成(3)检查装置的气密性，需先关闭夹子，形成密闭体系，然后用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装置不漏气(4)问题一：反应速率较慢相应改进措施为加热或将铜片改为 Cu 粉问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色，原因是装置中含有空气，空气中的氧气与 NO 作用生成了 NO2.相应改进措施为先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球答案：(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3(2)因为 NO2与水反应也可产生 NO：3NO2H2O=2HNO3NO，故不能证明生成的NO 气体是来自于铜与稀硝酸反应(3)关紧夹子，用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装置不漏气(或其他合理答案)(4)反应速率较慢 将铜片改为 Cu 粉先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球 实验会造成空气污染连接导管，将导管插入装有 NaOH 溶液的试管中，并向试管中持续通入空气(其他合理答案只要问题与措施一致即可)