2022高三总复习化学教案-巩固练习—重要的有机实验（基础）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题（每题有12个选项符合题意）1、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A硝基苯和水 B苯和甲苯 C 溴苯和NaOH溶液 D甘油和水2、下列实验所采取的方法正确的是A、除去苯中的苯酚，加入溴水后过滤B、分离苯和溴苯，加入水后分液C、除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸钠饱和溶液振荡静置后分液D、区分乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu（OH）2悬浊液加热3、下列操作中错误的是A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置，分层后除去水层 C、除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D、提取溶

2、解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离4、下列有关试验操作的叙述正确的是A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C用量筒取5.00mL 1.00molL-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出5、下列试剂中，可以用来鉴别硝酸银溶液、己烯、苯、乙醇和苯酚溶液的一种试剂是 ()A盐酸 B溴水C三氯化铁溶液 D钠6、下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A向乙醇水溶液中加入少量金属钠有氢气产生确定乙醇含有水

3、B分别测量相同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH比较H2CO3和H2SO4的稳定性强弱C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水没有明显现象证明淀粉已完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子7、下列制备实验能成功的是A将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混和共热制取乙酸乙酯B将乙醇和3 mol / L硫酸按体积比13混和共热至170制乙烯C检验CH3CH2Br中的溴元素，加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀D用苯、溴水和还原铁粉制溴苯8、下列实验能达到预期目的的是 ( )A. 证明纤维素水解产物为葡萄糖：取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的

4、Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸 B定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO3酸化，再加AgNO3C混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯D. 将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，制取红褐色氢氧化铁胶体9、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10%NaOH溶液洗；水洗。正确的操作顺序是（ ）A BC D10、可用来鉴别己稀、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）A. 氯化铁溶液、溴水 B. 碳酸钠溶液、溴水C. 酸性高锰酸钾溶液、溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

5、二、非选择题1、学习小组在进行1氯丙烷与NaOH的乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成。请你设计两种不同的方法分别检验该气体。在表中的方框中写出装置中所盛试剂的名称(试剂任选)和实验现象。图序装置图所盛试剂实验现象A是_ B是_C是_2、下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是 。 制取乙炔的化学方程式是 。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 。3、某同学设计如图装置制取溴苯，并探究苯与溴发生反应的反应类型。

6、请回答：(1)制取溴苯的化学方程式是_。(2)在锥形瓶中的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，见到有淡黄色浑浊生成，能否证明苯与溴发生的是取代反应(填“能”或“不能”)_，原因是_ _。(3)若不能确定，请从下列装置中选取适宜装置加以改进，请在下面实验流程图的方框中填入序号。 装有NaOH溶液的洗气瓶 装有CCl4的洗气瓶 装有KI溶液的洗气瓶 装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶(4)装置的作用是_，装置的作用是_。(5)这个实验还可用_或_代替AgNO3溶液检验取代产物的标志物HBr。4、可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（1）试管a中要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 m

7、L，正确的加入顺序操作是 （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 （3）实验中加热试管的目的是： (4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是 （5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 5、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 一l30 9 -1l6回答下列问

8、题： (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断各反应已经结束的最简单方法是 ； (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)； (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇 (6)若产

9、物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。一、选择题1、BD2、CD【解析】A项，生成的三溴苯酚溶于苯，应该加入过量的氢氧化钠溶液后分液。3、A【解析】A项，酯化为可逆反应。4、B【解析】A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器是滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾

10、和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。5、B【解析】溴水能与需鉴别物质中的三种反应，而呈现不同的现象，溴水中含有Br，能与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀，己烯与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色，苯酚能与溴水发生取代反应生成白色沉淀。乙醇与溴水混合后不分层，苯与溴水混合后液体分层，上层是溴的苯溶液，呈橙红色，下层几乎无色。6、C7、A【解析】B项，3 mol / L硫酸为稀硫酸，应用浓硫酸。

11、C项，应先加氢氧化钠溶液，水解后加稀硝酸酸化，最后再加加AgNO3溶液。D，应用纯的液溴代替溴水。8、BC9、B【解析】粗溴苯中主要含有溴、苯、溴化铁等杂质，先用水洗，FeBr3溶于水而被洗去；再用NaOH溶液洗，溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐（NaBr、NaBrO）而被洗去；第二次用水洗时有效地除去残存在有机物中易溶于水的杂质；干燥时少量的水被除去，最后蒸馏时将溴苯中的苯分离出去（利用两者沸点的差异）。故答案为B。 本题考查：a.溴与苯的反应；b.物质的鉴别和提纯。做此题时需要认真分析、周到考虑。10、C【解析】先用溴水鉴别出己烯、苯酚，再用酸性溶液鉴别甲苯与乙酸乙酯。二、非选择题1、

12、水酸性高锰酸钾溶液水中有气泡冒出，高锰酸钾溶液紫色褪去 (或变浅)溴的四氯化碳溶液(或溴水)溴的四氯化碳溶液橙红色褪去(或变浅)【解析】因1氯丙烷与NaOH的乙醇溶液反应产生丙烯气体，故所检验的气体是丙烯，从装置图上看出，图有一个气体的净化、除杂装置，因在该反应过程中，会有乙醇随丙烯挥发出来，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此需要除去乙醇，否则不能证明产生的气体一定是丙烯；而图则不用净化、除杂装置，说明检验试剂没有选用酸性高锰酸钾溶液，而选择了不能与乙醇反应的试剂溴水。2、(1) CaC22H2O Ca(OH)2C2H2(2) KMnO4溶液褪色； 氧化(3) 溴的四氯化碳溶液褪色； 加成(

13、4) 检查乙炔的纯度；火焰明亮并伴有浓烈的黑烟3、(1)(2)不能溴可以与水反应产生Br离子，Ag+Br=AgBr(3)(4)吸收Br2检验Br2是否吸收完全(5)湿润的蓝色石蕊试纸蘸有浓氨水的棉团4、（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分） （2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（3） 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 5、 (1)d(2)c(2)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸馏(7)避免溴大

14、量挥发；产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。【解析】(1)因“乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚”，故迅速地把反应温度提高到170左右的原因是减少副产物乙醚生成。(2)因装置C的“目的是吸收反应中可能生成的酸性气体”，故应选碱性的氢氧化钠溶液。(3)是用“少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷”，反应结束时溴已经反应完，明显的现象是溴的颜色褪尽。(4)由表中数据可知，1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下层。(5) Br2能与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液洗涤；虽然也能与碘化钠溶液反应，但生成的I2也溶于1，2-二溴乙烷。(6)根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去(不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中)。(7)溴易挥发，冷水可减少挥发。但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。