专题1.2 物质的量浓度（讲）-高考化学一轮复习讲练测（原卷版）.doc

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1、第二讲 物质的量浓度 1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。一、物质的量浓度1、定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cB；单位为： molL-12、表达式：cB= (n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合

2、，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是molL-1。（2）明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl、标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液浓度都不是1 molL1，因为最终溶液

3、体积不是1 L。（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。计算公式：=100%来源:5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。计算公式：S100 g6、辨析比较物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol

4、g溶液的单位Lg计算公式w100%两者的关系c(mol/L)【典型例题1】【百强校2016届西安中学上学期第四次月考】下列说法正确的是 （ ）A2 molL1 KCl溶液与1 molL1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K)为2 molL1B120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 molL1D把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%【点评】本题对物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、物质的组成等结合进行考查。在解题过程中要侧重对概念的理解，掌握各概念的含义是

5、解答本题的关键。【迁移训练1】下列溶液中溶质的物质的量浓度为2molL-1的是 （ ）A将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液C将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D含K+为2mol的K2SO4溶液二、一定物质的量浓度溶液的配置1、有关仪器的使用（1）容量瓶的使用特点使用方法及注意事项a容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。b容量瓶使用的四个“不能”。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的

6、容积是在瓶身所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 c根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，填写仪器名称时必须注明容量瓶的规格。如配制950 mL某浓度的溶液应选用1 000 mL的容量瓶。（2）托盘天平的使用固体用托盘天平称量，若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。（3）量筒的使用液体用量筒（或酸式滴定管、碱式滴定管）量取，量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体

7、或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2、物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然

8、后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。图示流程如下：3、溶液配制时的注意事项(1)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。(2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。(3)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与空气中的CO2反应。(4)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。(5)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下。4、溶液配制过程“四个数据”溶液配制过程中有“四个数据”经常出现。数据要求或

9、解释药品的质量来源:实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g。容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶。(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。洗涤烧杯2次3次移液时洗涤烧杯2次3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。液面离容量瓶颈刻度线下1 cm2 cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1 cm2 cm时，改用胶

10、头滴管加蒸馏水，否则容易导致液体体积超过刻度线，溶液浓度偏低。【典型例题2】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整A将两溶液全部在烧杯中混合均

11、匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D ；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）进行操作C前还需注意 【点评】本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制方法，题目难度中等，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验

12、，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力【迁移训练2】配制100 mL 1.0 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）A称取28.6gNa2CO310H2O，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取28.6gNa2CO310H2O，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【典型例题3】用固体NaOH配制250 mL 0.5 molL1NaOH溶液；（1）在下列仪器中：托盘天平(带砝码)；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。A配制过程中必须用到的仪器有：_(填写代号

13、)。B容量瓶使用前应_，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：_、_；（2）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：_(填写代号)。称取固体NaOH时未用小烧杯没有用水冲洗烧杯23次定容时，俯视液面使之与刻度相切溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容样品中混有Na2O杂质【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制的基本方法（仪器，操作等）和配制时操作错误引起的误差进行分析。特别是误差分析是一定要从原理的角度进行。【迁移训练3】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液5

14、00mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用

15、托盘天平称取的质量为 g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好考点一：物质的量浓度相关的计算来源:.Com1、定义式：c=理解物质的量浓度的意义在1 L溶液中所含溶质的物质的量，即c，所以在求物质的量浓度时，要从两个方面进行考虑：求溶质的物质的量，求溶液的体积。2、 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：一般采用假设法（假设溶液为1 L或100 g）进行求解，假

16、设溶液为1 L可推导出：c=100%3、物质的量浓度和溶解度的换算公式： c=4、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：c=【注意事项】1气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。2气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。【典型例题4】（1）将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为 。（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度

17、为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 。A B C D【点评】理解物质的量浓度计算公式的含义，是进行物质的量浓度的关键，根据题意，分析题目所给条件，选择恰当的公式进行计算。在计算过程中需要注意表达关系以及单位之间的换算。【迁移训练4】【百强校2016届厦门一中12月月考】某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时，将ag HA完全溶解于水中，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为 g/cm3，其中溶液pH=b。下列叙述中，错误的是At时，HA的Ka=102b/1000a/MVB物质的量浓度：c(HA)1000a/

18、MV molL-1Ct时，HA的溶解度：S100a/V gDHA的质量分数：(HA)(a/V)100【典型例题5】下列哪些量为已知条件时，可用于求物质的量浓度？先找出有关组合(填代号)，再写出由这些量求物质的量浓度的计算式(每种情况最多只能选择三个量)。溶液体积V(L) 溶液的密度d(gmL1)溶质的摩尔质量M(gmol1)溶质的质量分数w溶质的质量m(g) 气态溶质在标准状况下的体积V(L)第一种情况：已知_，则c_molL1；第二种情况：已知_，则c_molL1；第三种情况：已知_，则c_molL1。【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，解题的关键是考生熟练掌握物质的量浓度的基本公式及物质

19、的量浓度与其它物理量的换算。【迁移训练5】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 （ ）A1.0 mol/L B2.0 mol/L C3.0 mol/L D4.0 mol/L考点二：溶液的稀释与混合计算1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。 c（浓）V（浓）= c（稀）V（稀） m1A%=m2B%2、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2=c混(V1

20、+V2)。（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=3、溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 （1）等体积混合当溶液密度大于1 g/cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w (a%+b%)。当溶液密度小于1 g/cm3时，必然是溶液越浓，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数w1 g/cm3还是9.2 （2） 若b=49 则a=18.4 C10 b49 （4） 若C=9.2 则a10 b49A（1） （3） B（1） （4）

21、 C（2） （3） D（2） （4）考点三：配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析1、理论依据 根据cB=，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。2、误差分析能引起误差的一些操作因变量cB来源:来源:.ComnBV天平的砝码上附着物质或已生锈偏高偏高用滴定管量取液体开始时仰视读数，结束时俯视读数偏高用量筒量取液体时，倒入烧杯后，用水冲洗量筒且将其转入烧杯中偏高定容时，俯视读数偏低用烧杯称量NaOH固体时，动作缓慢，NaOH潮解偏低偏低用量筒量取液体时，俯视读数偏低搅拌或转移溶液时有部分液体流出偏低定容时，水过

22、多用滴管吸出偏低定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度后，再补几滴蒸馏水偏高定容时，仰视读数偏高容量瓶未干燥不变定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降【典型例题7】使用容量瓶配制溶液，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D【点评】明确误差分析的原理是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【迁移训练7】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 （ ）A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视读取刻度C容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线