2020届高考化学一轮复习讲练测专题1.2物质的量浓度(练)【含答案】.pdf

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1、1.2 物质的量浓度1（2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试）下列图示表示过滤的是ABCD【答案】C【解析】A.该操作是分液，A 不合题意；B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B 不合题意；C.该操作是过滤，C 符合题意；D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D 不合题意。2（天津市部分区20172018 学年度第一学期期末考试）下列图示装置正确且能达到实验目的的是A制备少量氧气B配制 100 mL0.1molL1的盐酸C提纯碘D蒸馏提纯【答案】C【解析】A 项，Na2O2为粉末，不适合用如图带多孔塑料板的装置，故A 错误；B 项，配制溶液不能直接在容量

2、瓶中稀释，故B 错误；C 项，碘单质易升华，如图装置浸入水槽中热水浴使碘单质升华，烧瓶中充入冷水，使碘蒸汽遇冷凝华，实现提纯碘的目的，故C 正确；D 项，蒸馏时温度计的液泡应放在蒸馏烧瓶的支管口处测量蒸汽温度，故D 错误。3（天津市南开区2018 届高三三模）下列实验误差分析不正确的是（）A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值 t 偏小【答案】A【解析】A 项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式

3、cB=，所配溶液浓度偏大，A 项错误；B 项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B 项正确；C 项，用湿润pH 试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH 测定值偏小，C 项正确；D 项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D 项正确。4（上海市静安区七一中学2018 届高考一模）配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是A称量时，应将NaOH 固体放在称量纸上称量B将称量的NaOH 固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用【

4、答案】B【解析】A.氢氧化钠易吸水具有腐蚀性，称量时，应将 NaOH 固体放在烧杯中称量，A 错误；B.将称量的 NaOH 固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶，B 正确；C.定容时若加水超过了刻度线，需要重新配制，C 错误；D.配制时容量瓶不必干燥，D 错误。5实验室配制NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B NaOH 固体溶解后立即转入容量瓶C在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【答案】B【解析】根据c=n/V=m/MV，A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造

5、成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，故A 错误；B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配溶液浓度偏高，故B 正确；C、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故 C 错误；D、再补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故D 错误。6（湖北部分重点中学2020 届高三新起点联考）下列有关实验操作的叙述错误的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂【答案】A【解析】A

6、锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A 错误；B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B 正确；C蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C 正确；D用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确。7（河南省洛阳市2019 届高三第四次模拟考试）用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A装置配制100 mL某浓度NaNO3溶液B分离溴苯和水混合物C验证质量守恒定律D可以实现防止铁钉生锈【答案】B【解析】A配制溶液时，NaNO3固体不能直接放

7、在容量瓶中溶解，故A 错误；B溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下层，故B 正确；C盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C 错误；D作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe 作负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D 错误。8（云南省2019 届高三下学期第二次复习统一检测）下列装置能达到实验目的的是A配制 0.1mol L1NaCl 溶液B检验石蜡油分解产生了不饱和烃C用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体【答案】B【解析】A.配制

8、0.1mol L1NaCl 溶液，定容时眼睛平视刻度线，A 项错误；B.石蜡油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以检验，B 项正确；C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分离，C 项错误；D.NaOH 溶液会和空气中CO2反应，生成Na2CO3，因而蒸发不能得到纯净的NaOH，而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿，D 项错误。9（西藏昌都第四高级中学2019 高三 4 月月考）图中所示的装置图能够达到实验目的是()A配制一定浓度的稀硫酸B实验室制备Fe(OH)2C比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D加热熔融NaOH 固体【答案】B【解析】A.不

9、能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后,冷却后再转移到容量瓶中定容，A 错误；B.Fe 与电源正极相连，为阳极，Fe 失去电子变为Fe2+进入溶液，与溶液中的OH-结合形成Fe(OH)2，煤油可隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，图中装置可制备，B 正确；C.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，不能用于比较氯和硅的非金属性，C 错误；D.二氧化硅能够与NaOH 反应，应选铁坩埚，D 错误。10（浙江省嘉兴市第一中学2019 届高三上学期期末考试）下列说法正确的是A用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为 0 B除去 CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液

10、中加入过量的盐酸C液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大【答案】D【解析】A 项，用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 值的取值范围在1 至 14 之间且为整数值，故 A 项错误；B 项，氨水能促进三价铁离子的水解生成铵根离子，引入了新的杂质铵根离子，故 B 项错误；C 项，液溴具有挥发性，保存时在液面覆盖一层水可防止挥发，液溴具有氧化性，能氧化橡胶，故需要装在带玻璃塞的细口试剂瓶中，故C 项错误；D 项，NaOH 固体溶解后溶液温度上升，未恢复到室温就定容，导致最终加入的水体积偏

11、小，所配制的溶液浓度偏大，故D 项正确。1（陕西省汉中市重点中学2019 届高三下学期3 月联考）下列实验目的、实验操作及推论均正确的是选项实验目的实验操作及推论A 配制 1.84mol/L 的硫酸用酸式滴定管量取25.00mL 18.4mol/L 硫酸，加入250mL 容量瓶中，加水容至刻度线B 检验淀粉分子的直径用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分子的直径大于10-7m C 检验某无色溶液中是否含有I-向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，下层呈紫色，确定原溶液中含有I-D 证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成【答案

12、】C【解析】A.浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，A 错误；B.淀粉溶液为胶体，淀粉分子直径小于10-7m，B 错误；C.原溶液是无色的，可确定溶液中无碘单质，向该无色溶液中滴加氯化铁和四氯化碳，振荡后静置，看到下层液体呈紫色，说明发生了反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，可确定原溶液中含有I-，C 正确；D.SO2与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与 BaCl2混合，发生复分解反应产生BaSO3沉淀和 NH4Cl，二氧化硫只是表现了酸性氧化物的性质，没有表现还原性，因此不能证明SO2具有还原性，D 错误 C。2（四川省宜宾市叙州区第一中学2019 届高三上

13、学期期末考试）下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A 配制 0.4000 mol/L 的 NaOH 溶液称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容B 探究维生素C 的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓盐酸和 KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5mL 不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】B【解析】ANaOH 溶解过程是放热的，导致溶液浓度

14、高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，A 不符合题意；B氯化铁具有氧化性、维生素C 具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成Fe2+，导致溶液由黄色变为浅绿色，当溶液浓度较小时，溶液几乎无色，所以能根据颜色变化确定维生素C 的还原性，B 符合题意；C高锰酸钾溶液和氢气不反应，能够与HCl 反应产生 Cl2气体，使氢气中混入新的杂质气体，所以不能达到实验目的，可用NaOH 吸收 HCl、用浓硫酸干燥气体即可，C 不符合题意；D二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，实验现象不明显，不能实现实验目的，D不符合题意。3（天津市河北

15、区2019 届高三一模）下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是()选项目的试剂仪器或用品A 验证牺牲阳极的阴极保护法酸化 NaCl 溶液、Zn 电极、Fe 电极、铁氰化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管B 铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C 配制 1.000 mol/L NaCl NaCl 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D 制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯【答案】A【解析】A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氰化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A 可以达到实验目的，A 正确；B.铝热反应需要

16、氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B 错误；C.用 NaCl 固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，另外还缺少试剂蒸馏水，不能达到实验目的，C 错误；D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D 错误。4（贵州省安顺市普通高中20182019 学年高三上期末考试）下列实验操作、实验现象及目的均正确的是：选项实验操作实验现象及目的A 向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热。有银镜现象出现，验证酸性条件下淀粉水解B 向 Fe(NO3)2加入稀硫酸溶液绿色加深，验证Fe2+水解平衡受

17、外界影响C 用天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒配制溶液配制一定质量分数的溶液D 将适量 Cl2通入 NaBr 溶液中，再加入裂化汽油，振荡，静置。上层溶液呈橙红色，Cl2的氧化性大于Br2【答案】C【解析】A.银镜反应要在碱性环境下进行，加入稀硫酸后并没有加入碱中和酸，因此A 项操作错误，A 项错误；BNO3-和 H+在同一溶液中即为硝酸溶液，能够将Fe2+氧化成 Fe3+，颜色从浅绿色变成棕黄色，并不是平衡移动，B 项错误；C配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器包括天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，C 项正确；D裂化汽油中的烃类含有碳碳双键，会与溴单质反应而褪色，因此上层溶液不会呈现橙

18、红色，D 项错误。5（甘肃省武威第一中学2019 届高三上学期期末考试）1.76g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体 1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的 1.0 mol/LNaOH 溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L B浓硝酸在反应中表现了氧化性和酸性，且表现氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol C得到沉淀的质量为3.12g D加入 NaOH 溶液的体积是50 mL【答案】D【解析】A密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸

19、的物质的量浓度c=mol/L，A 正确；B.硝酸与金属反应，硝酸将金属氧化成硝酸盐，硝酸被还原变为NO2气体，所以起氧化剂作用的硝酸的物质的量为n(HNO3)=n(NO2)=，B 正确；C.沉淀的质量等于金属质量与结合的氢氧根离子的质量，根据电荷守恒可知氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即n(OH-)=0.08mol(5-4)=0.08mol，故沉淀的质=1.76g+0.08mol17g/mol=3.12g，C 正确；D.加入适量的 1.0mol/L NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由 N 元素守恒可知 n(NaNO3)+n(NO2)=n

20、(HNO3)，n(NaNO3)=0.05L 14mol/L-0.08mol=0.62mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.62mol，故需要 1.0mol/L NaOH溶液体积 V=620mL，D 错误。1.（2019 天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D 混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO气体证明乙炔可使溴水褪色【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A 不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B 能达到目的；C

21、、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C 不能达到目的；D、乙炔中的H2S 等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D 不能达到目的。2.（2019 北京）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol L-1 KBrO3标准溶液；取 v1 mL 上述溶液，加入过量KBr，加 H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；向 所得溶液中加入v2 mL 废水；向 中加入过量KI；用 b mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共

22、消耗 Na2S2O3溶液 v2 mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。【答案】(1).容量瓶、量筒【解析】（1）准确称量KBrO3固体配置溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，一定规格的容量瓶，因而该空填容量瓶、量筒；3（2018 课标）下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A 配制 0.4000 mol L-1的 NaOH溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容B 探究维生素C

23、的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A 错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C 还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C 的还原性，B 正

24、确；C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C 错误；D.反应的方程式为HSO3+H2O2SO42+H+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D 错误。4（2017 课标）下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D配制浓度为0.0101mol L的 KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】A最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故 A 错误；B碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故 B 正确；C湿润 pH 试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH 偏低，故C 错误；D容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D 错误；答案为B。