2022高考一轮轮复习化学-专题第25讲 常用的实验仪器.docx

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1、第25讲 常用的实验仪器【知识梳理】一、常用仪器及使用1. 直接加热仪器仪器名称用 途注意事项试管有大、中、小三种，大试管常用于制取气体的反应容器，中号试管常用于少量液体试剂间的反应，小试管常用于检验气体纯度或组装特殊装置(如液封)加热时，用试管夹夹在距管口1/3处；加热时，先均匀受热，然后集中加热，加热后不能骤冷，防止炸裂；加热时，溶液体积不超过试管容积的1/3，试管倾斜45蒸发皿瓷质仪器。常用于较多液体的蒸发、浓缩或加热固体取放蒸发皿使用坩埚钳，热的蒸发皿应放在上石棉网坩埚一般为瓷质仪器，另外还有氧化铝坩埚、铁坩埚等。主要用于固体物质的高温灼烧或熔化固体物质把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接

2、加热；取放坩埚应用坩埚钳，熔化NaOH等碱性物质时用铁坩埚；灼烧过的坩埚冷却时，应放在干燥器中冷却燃烧匙一般为铜质仪器。常用作少量固体物质的可燃性的实验仪器伸入集气瓶做燃烧实验时，燃烧匙应由瓶口慢慢下移，以使气体反应完全；使用后应立即处理附着物，以免腐蚀或影响下一实验2. 垫石棉网加热仪器仪器名称用 途注意事项烧杯玻璃仪器。主要用于物质溶解和配制溶液或进行化学反应的水浴等容器，也常用于承接分液或过滤后液体的仪器搅拌时，玻璃棒不能碰到烧杯的内壁，盛放液体的量不能太满，以防溅出；向烧杯中注入液体时，应沿烧杯内壁或用玻璃棒引流倾倒；加热时，垫石棉网以防受热不均而使其破裂烧瓶依外形和用途的不同，分为圆

3、底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶三种。圆底烧瓶和平底烧瓶主要用于较大量且又有液体物质参加的反应，生成物有气体且要导出收集的实验；液体蒸馏时要用带支管的蒸馏烧瓶实验时，盛放液体的量不少于容积的1/4，不能超过容积的2/3；加热时，要垫石棉网并固定在上铁架台；蒸馏液体时，为了防止暴沸，可向蒸馏烧瓶中放入沸石或碎瓷片锥形瓶玻璃仪器。常用于中和滴定实验的接收仪器，蒸馏实验中的液体接收仪器，也常用于气体的发生装置加热时，必须垫石棉网，以防受热不均而破裂3.计量仪器仪器名称用 途注意事项量筒用于量取液体体积的仪器。量筒能记录到小数点后一位有效数字使用量筒来量取液体时，首先要选用量程等于或略大于所量液体体积的量筒

4、；读数方法:应将量筒平放，使视线与液体凹液面最低处保持水平；量筒不能加热，不能量取热的液体，不能用作化学反应和配制溶液的仪器；刻度设置由下及上逐渐增大，无“0”刻度，误差为0.1 mL滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，无论是酸式还是碱式滴定管，均是精确量器酸式滴定管不能盛放碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液及强氧化性性的溶液(如KMnO4、K2Cr2O7等)、液溴，它们均能腐蚀橡皮管；滴定管在使用前要检漏；注入液体时，先用少许所盛液体润洗2-3次，以防所盛液体被稀释；读数时，眼睛应与液面最低点及刻度线保持水平；“0”刻度在上方，误差为0.01 mL；滴定管实际体积大于标定体积；滴定时一定要赶

5、走尖嘴部分的气泡容量瓶其形状为细颈、梨形的平底玻璃容器，带有磨口玻璃塞或塑料塞，其颈部刻有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积数。容量瓶还标有温度和容量容量瓶不能加热，瓶塞不能互换；容量瓶只能用来配制溶液，不能久贮溶液，更不能长期贮存碱液。配制溶液时，加水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切；只能配制容量瓶上规定容积的溶液，且配制温度在20左右；容量瓶的常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等温度计用于测量温度所测温度不能超过温度计的量程；温度计不能代替玻璃棒做搅拌使用；蒸馏时，水银球放在蒸馏烧瓶的支管口或支管口略

6、下沿处；控制液体反应温度时，温度计应插入液体中托盘天平称量质量的仪器称量前先调零点；左盘放称量物，右盘放砝码；精确度为0.1 g；称量少量氢氧化钠固体粉末时，应将氢氧化钠固体粉末玻璃器皿中4.分离仪器仪器名称用 途注意事项漏斗向小口容器中转移液体。加滤纸后，可过滤液体制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡；滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗用于随时添加液体。萃取、分液注意活塞不得渗漏；分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出干燥管常用作气体除杂及特殊装置时用注意干燥剂或吸收剂的选择，气体应“粗管进细管出”冷凝管蒸馏时，用于冷凝蒸气上口出水，下口进水，使用时

7、应有夹持仪器洗气瓶有专用和简易两种，除杂用一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂，装入液体量不宜超过容积的2/3，使用时注意气体应“长进短出”5. 其他仪器仪器名称用 途注意事项滴瓶常用于盛装较贵重的(如AgNO3溶液)、易被污染变质的(如指示剂及各种非碱性液体)试剂，带有胶头滴管不能盛热溶液，也不能加热；滴管不能互换使用，内磨砂滴瓶不能长期盛放碱性溶液，也不能盛装易挥发、腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)；滴液时，滴管不能伸入加液容器内，以免污染试液或损伤滴管试剂瓶用作实验室盛放各种液体、固体试剂的容器(有细口、广口、棕色、无色之分)分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶；广口瓶盛放固体，细口

8、瓶盛放液体集气瓶专为收集气体的容器(常配有磨砂玻片，集气瓶口也进行磨砂处理，有别于广口瓶)集气瓶不能加热。进行铁在氧气中燃烧的实验时，瓶底应铺一层细沙或盛少量水，以免高温生成物溅落使瓶底炸裂酒精灯实验室中加热常用仪器灯内酒精不能多于容积的2/3，不能少于容积的1/3；用前检查灯芯表面是否烧焦，是否整齐；不用时必须盖好灯帽，以防酒精挥发导致不能点燃；使用时，用火柴点燃，用灯帽盖灭，用外焰加热玻璃棒、研钵、干燥器、试管夹、试管架、三脚架、坩埚钳玻璃棒主要起搅拌、引流、取少量液体的作用；研钵用作研碎固体时用，使用时注意只能研磨不能敲击；干燥器用于物质干燥，底部装固体或液体干燥剂，多孔瓷片上放置待干燥

9、的物质，注意打开或关闭盖子时必须侧向拉开或推入；三脚架一般用于蒸发皿加热，加热坩埚时，三脚架上应放泥三角；坩埚钳用于夹持坩埚或蒸发皿，有时也用于夹持金属丝、条做燃烧实验例题1、下列说法正确的是 。用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体用碱式滴定管量取25.1mL溴水用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中汽油或煤油存放在带橡胶塞

10、的棕色玻璃瓶中指点迷津 广口瓶的“一器多用”（1）收集气体：用于收集密度大于空气密度的气体；用于收集密度小于空气密度的气体；用于收集难溶于水的气体。（2）洗气瓶（干燥或除杂或尾气吸收）：（3）测量气体体积：（4）防倒吸：，二、常见的实验装置1.物质分离与提纯装置方法装置条件说明过滤不溶性固体和液体的分离操作中注意一贴、二低、三靠；若一次过滤后仍浑浊可重复过滤；玻璃棒要在滤纸的三层处蒸发分离易溶性固体的溶质和溶剂(一般为不水解的离子化合物，如氯化钠溶液等)加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热导致液体或晶体飞溅；当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热将溶剂蒸干蒸馏分离沸点相差较大（3

11、0）的互溶液体混合物温度计的水银球在支管口处；蒸馏前在蒸馏烧瓶里加碎瓷片防暴沸，蒸馏烧瓶需垫石棉网；冷却水从冷凝管下口进，热水从上口出萃取分液萃取是利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质；分液是分离两种互不相溶的液体检漏后，把要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗(溶质在萃取剂中的溶解度大)；两种溶剂互不相溶、不发生化学反应；溶质和萃取剂不反应；振荡、静置，待液体分成清晰的两层后，打开旋塞，下层液体从分液漏斗下端放出，关闭旋塞，将上层液体从上口倒出升华利用物质升华的性质进行分离属于物理变化，不同于物质的分解反应洗气除去气体中的杂质气体长管进气短管出气其他2.气体的制备装置

12、（1）发生装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等试管要干燥试管口应略向倾加热时先预热再固定加热固、液加热型或液、液加热型Cl2等加热烧瓶时要隔石棉网反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片固、液不加热型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体难溶于水使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速（2）净化装置液体干燥剂固体干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂(Cu、CuO、Mg)可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、C

13、H4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去O2、H2、CO、N2不可干燥的气体NH3、H2S、HBr、HI等NH3Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等（3）收集装置收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等（4）尾气的吸收装置分类装置简图原理及使用实例吸收式容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未反应的有毒

14、气体吸收，使其不扩散到空气中造成污染灼烧式适当时候，点燃尖嘴中的可燃性气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物收集式利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中污染环境例题2、下列有关实验原理或实验操作正确的是_ (填字母代号)。实验室用如图所示装置制取少量氨气实验室用如图所示装置除去Cl2中的少量HCl除干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液

15、吸收尾气将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中实验室用如图所示装置收集SO2指点迷津 组合装置的多器一用（1）测量气体体积装置：(2) 冷凝（回流）装置：冷空气冷凝：冷凝管竖立及长玻璃导管能使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。水或冰水冷凝： （3）防倒吸装置：（4）控制气体制备装置：【课时练习】1下列仪器经常用于物质分离的有（） 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 容量瓶 蒸发皿 坩埚ABCD2下列关于实验操作的叙述中正确的是( )从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶 可燃性气体点燃之前必须验纯 用胶头滴管向试管中滴加

16、液体,一定要将胶头滴管伸入试管中用托盘天平称量固体药品时,应左物右码配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时揽拌和冷却选用量筒量取稀硫酸A B C D以上答案均不正确3下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD4下列有关实验的选项正确的是A配制0.l0mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mL5用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测

17、定盐酸浓度的实验B所示装置验证二氧化硫的漂白性C所示装置分离四氯化碳和苯的混合物D所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体6下列实验操作正确且能达到实验目的的是A灼烧碎海带B混合浓硫酸和乙醇C吸收氨气防止倒吸D乙酸乙酯的制取7下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A配制溶液，定容时的操作B除去水中泥沙C除去CO中的CO2气体D实验室制取乙酸乙酯8下列实验装置正确且能达到实验目的的是A用装置甲制取少量NH3B用装置乙验证SO2的还原性C用装置丙配制100 mL 0.10 molL-1的硫酸溶液D用装置丁分离水和乙醇9实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加

18、入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（ ）A仪器a的名称是恒压滴液漏斗B长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用C配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸D分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏10测定硫酸铜晶体(CuSO45H2O)结晶水含量的实验流程图如下，错误的是A操作：在坩埚中加热B操作：在空气中冷却C仪器 b：泥三角D恒重目的：确保硫酸铜晶体完全失去水11实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是A、中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰B需测定实验前后装置和装置的质量差C结束反应时，应先移走酒精灯，待装置的玻璃管冷至室温，再关闭活塞KD实验后装置的玻璃管中CuO未全部变红，

19、对实验结果无影响12蓝矾（CuSO45H2O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理： CuCuCl22CuCl，4CuClO22H2O2Cu（OH）2CuCl2，Cu（OH）2CuCl2H2SO4CuSO4CuCl22H2O。操作步骤：向三颈瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及30 mL 1 molL1 CuCl2溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是A盛装CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗B在实验过程中，浓硫酸作氧化剂C采用重结晶法提纯CuSO45H2OD理论上可以制备20 g C

20、uSO45H2O13CN-离子有剧毒，含氰电镀废水需处理达标后才能排放，某兴趣小组在密闭系统中用如图装置进行模拟实验，测定CN-被处理的百分率。具体原理及部分操作步骤如下：步骤原理操作1在TiO2催化作用下，用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价)。将1 L含氰电镀废水经浓缩后与过量NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。2在酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。已知：含氰电镀废水中CN-离子浓度为a mgL-1；玻璃棉不参与反应。(1)写出甲中的反应的离子方程式_。(2)乙中反

21、应的化学方程式为2CNO-+6ClO-+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O，该反应的氧化剂是_。(3)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试剂是_，丁装置中主要发生反应的化学方程式是_，丁装置中玻璃棉的作用是_；干燥管的作用是_。(4)若干燥管增重b mg，则CN-被处理的百分率是_(用含a、b的代数式来表示)。(5)该装置气密性良好，假定每一个装置都充分反应，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_(填“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：_。14过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化

22、工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：实验步骤：I先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55；II待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35的双氧水，再通入冷却水；从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。（1）仪器 6的名称是_，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_。（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方

23、法是_。（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_（选填字母序号）。A 作为反应溶剂，提高反应速率B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到_（填现象）时，反应结束。（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 0.1mol L1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I22S2O32=2IS4O62）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 002mol L1的酸 性高锰酸钾溶

24、液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 _mol L1。15化工原料水合肼（N2H4H2O）是一种强还原性的碱性液体。实验室用下图装置制备水合肼（N2H4H2O）。实验步骤：关闭K2、K3，打开K1，制备 NaClO；关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，点燃酒精灯。回答下列问题：（1）盛放碱石灰的仪器的名称为_。（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是_。（4）水槽中放入冷水的目的是_。（5）NH3与 NaClO反应生成N2H4H2O的化学方程式为_。已知：N

25、2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：a称取N2H4H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g。b加水配成250.00mL溶液。c移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液。d用0.3000molL1的碘标准溶液进行滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗碘标准溶体积/mL20.2420.0219.98f数据处理。（6）碘标准溶液盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。在滴定管中装入碘标准溶的前一步，应进行的操作为_，达到终点的现象是_。（7）消耗的碘标准溶平均体积为_mL，粗产品中水合肼的质量分数为_。（8）判断下列

26、操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。16醋酸铜(CH3COO)2CuH2O（其相对式量为200）常用作分析化学的分析试剂，还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。实验步骤：(I)碱式碳酸铜的制备()醋酸铜的制备碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：Cu(OH)2CuCO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2CuH2O+CO2+H2O将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不

27、再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH3COO)2CuH2O产品，称量，计算产率。回答下列问题：(1)步骤()将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式_。(2)碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60左右，请解释原因_。(3)在步骤()与步骤()的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有使用到的有_。(4)步骤中洗涤晶体的具体操作是_。(5)最终称量所得的产品为8.0g，则产率为_。参考答案例题1、【解析】用200mL的量筒量取5.2mL的稀硫酸，误差较大，应用1

28、0mL的量筒，错误；用100mL的烧杯配制的溶液的体积不能超过其容积的2/3，而100g质量分数为1%的食盐水的体积接近100mL，错误；溴水能腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管量取溴水，应该用酸式滴定管，错误；Na、Na2O、NaOH在空气中吸水形成碱溶液，能腐蚀瓷坩埚，错误；氢氟酸可以和SiO2反应，不能存放在玻璃瓶中，错误；氯水中HClO和硝酸银遇光易分解，所以存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确；NaOH溶液可与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，故不能用磨口塞，通常保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中，正确；汽油、煤油可使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞，错误。例题2、【解析】向下

29、排空气法收集NH3的试管不能封闭，错误；HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，可以用饱和食盐水除去Cl2中少量HCl，正确；KMnO4可以氧化SO2，CO2、SO2的混合气体通入酸性KMnO4溶液，SO2被吸收，再通入浓硫酸，水蒸气被吸收，正确；用排水法收集NO2，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，最终得到的是NO，错误；用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯防止水倒吸以炸裂试管，正确；能使品红溶液褪色的气体除了SO2外，还有Cl2等，错误；品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中造成污染

30、，错误；SO2气体密度比空气大，可用向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，正确。课时练习1C【解析】漏斗可用于过滤操作，正确；试管不能用于物质分离，错误；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，正确；天平用来称量物质的质量，不能用于物质分离，错误；分液漏斗可用于分液操作，正确；容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离，错误；蒸发皿用于蒸发操作，正确；坩埚用来灼烧固体，不能用于物质分离，错误；答案选C。2C【解析】对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故错误；可燃性气体点燃之前必须验纯，不纯可能发生爆炸,故正确；用胶头滴管向试管中滴加液体，不

31、能将滴管伸入试管中，否则会污染胶头滴管所放的试剂瓶中的药品，故错误；用托盘天平称量固体药品时，应左物右码,故正确；浓硫酸溶于水时放出大量的热，且硫酸的密度大于水，因此如果将水加入到浓硫酸中水浮在硫酸上，造成暴沸液滴飞溅，可能会发生危险，所以要将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中，故正确；容积太大，会造成较大误差，不能用来量取稀硫酸，应用量筒量取，且量筒精确度为0.1mL，故错误；综上所述选C。3B【解析】A配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；B除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H

32、2OH+Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；C蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误；D硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。答案选B。4B【解析】A.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，要在烧杯中溶解固体物质，不能在容量瓶中进行固体的溶解，A错误；B.CO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性盐和水，而CO不能反应，所以可利用NaOH收CO中

33、的二氧化碳，可以达到除杂净化的实验目的，B正确；C.进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，由于苯层在上层，所以应在分出水层后从分液漏斗的上口倒出该溶液，C错误；D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面读数是在11.80mL刻度处，D错误；合理选项是B。5D【解析】A. 玻璃中的二氧化硅成分会与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，会导致活塞打不开，所以不能用酸式滴定管盛放标准的氢氧化钠溶液，而应用碱式滴定管盛放，故A项错误；B. 实验装置中生成的二氧化硫会与溴水和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使两者褪色，体现的是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故B项错误；C. 四

34、氯化碳和苯互溶且沸点不同，可用蒸馏法分离，其温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，以便测量蒸汽的温度，故C项错误；D.图中氯化铵受热易分解生成氨气与氯化氢，左侧的五氧化二磷为酸性干燥剂，可干燥氯化氢气体，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而右侧碱石灰为碱性干燥剂，可干燥氨气，使湿润的酚酞试剂变红，因此该实验能达到实验目的，故D项正确；答案选D。6C【解析】A灼烧碎海带需要在坩埚中进行，A错误； B混合浓硫酸和乙醇应将浓硫酸倒入乙醇中，B错误；C氨气不溶于四氯化碳，可用于防止倒吸，C正确；D乙酸乙酯的制取实验中，试管中的导管不能插入碳酸钠溶液中，D错误；故选C。7B【解析】A配制溶液，转移液体时，没有使用玻璃

35、棒引流，不能直接倾倒液体，A错误；B泥沙不溶于水，除去水中泥沙，过滤即可，B正确；C用NaOH溶液除去CO气体中的CO2杂质，导气管应该是长进短出，入气管通入不合理，不能达到除杂的目的， C错误；D乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，而在氢氧化钠溶液中发生水解，所以用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，D错误；故答案为：B。8B【解析】A. 用装置甲制取少量NH3，需要加入氢氧化钙和氯化铵混合加热，A错误；B. 用装置乙验证SO2的还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，溶液褪色，B正确；C. 容量瓶不能直接用于溶液的溶解，需要使用烧杯，C错误；D. 水和乙醇任意比混合，不能通过分液进行分离，D错误。答案为

36、B。9C【解析】A根据仪器装置图可知，仪器a是恒压滴液漏斗，故A不符合题意；B加热条件下，苯、浓硝酸均易挥发，因此长玻璃导管可起到平衡装置内外气压以及冷凝回流的作用，故B不符合题意；C浓硫酸密度较大，且溶解过程中放出大量热，因此不能先加入浓硫酸，应在浓硝酸中加入浓硫酸，冷却后滴入苯，其目的是：一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，一部分浓硝酸将分解；另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率，故C符合题意；D苯和硝基苯不易溶于水中，因此产品可先进行分液，分离出苯和硝基苯的有机层，然后利用蒸馏有机物分离出硝基苯，故D不符合题意；故答案为：C。10B【解析】A由流程图可

37、知操作为加热硫酸铜晶体使其失去结晶水，应在坩埚中加热，A正确；B晶体加热失去结晶水后如在空气中冷却会吸收空气中的水分，导致测量结果偏小，应在干燥器中冷却，B错误；C使用坩埚加热时，坩埚应放在泥三角上，由图可知，仪器 b为泥三角，C正确；D硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是晶体保持恒重，D正确。答案选B。11A【解析】A. 是用于干燥氢气和吸收挥发的氯化氢，应选择碱石灰；用于吸收反应后生成的水，可以选择碱石灰；是用于防止空气中的水和二氧化碳进入系统干扰实验，可以选择碱石灰，A说法错误；B. 本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置的质量差为氧化铜所失去的氧元素的

38、质量，实验前后装置的质量差为氧化铜被还原后生成水的质量，因此，需测定实验前后装置和装置的质量差，B说法正确；C. 结束反应时，为防止氧化铜被还原后生成铜再被氧化，装置的固体应在氢气的保护下冷却，故应先移走酒精灯，待装置的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K，C说法正确；D. 本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验后装置的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响，D说法正确。本题选A。12C【解析】A盛装CuCl2溶液的仪器是分液漏斗，故A错误；B反应中氧化剂是O2，滴加浓硫酸增大反应物的浓度，并提供能量等，不作氧化剂，故B错

39、误；C氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，则选择重结晶法提纯CuSO45H2O，故C正确；D3.2 g Cu的物质的量为=0.05mol，由实验原理可知，CuCl2起催化作用，则由原子守恒得理论生成的CuSO45H2O为0.05mol，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故D错误；故答案为C。13（1）CN-+ClO-CNO-+Cl-（2）NaClO（3）浓硫酸；Cu+Cl2CuCl2；防止CuCl2固体粉末堵塞导管（或吸附CuCl2固体）；防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量（4）100%（5）偏低；前面装置中残留

40、有CO2未被完全吸收 【解析】甲中在TiO2催化作用下， NaClO将CN-离子氧化成CNO-；乙中在酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，丙中用浓硫酸对气体进行干燥处理，丁中用热的铜网除去Cl2，通过测量干燥管吸收的二氧化碳的质量确定对CN-的处理，同时应防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管干扰实验。 (1)在甲中在TiO2催化作用下，NaClO会将CN-氧化产生CNO-，ClO-被还原产生Cl-，反应的离子方程式为：CN-+ClO-CNO-+Cl-；(2)乙中反应的化学方程式为：2CNO-+6ClO-+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O，在该反应中，Cl元素化

41、合价由反应前ClO-中的+1价，变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，获得电子，被还原，所以含有ClO-的NaClO为氧化剂；(3)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试剂是浓硫酸，作用是干燥气体；丁装置中Cl2与Cu反应产生CuCl2固体，发生反应的化学方程式是Cu+Cl2CuCl2；丁装置中玻璃棉的作用是防止Cu与Cl2反应产生的CuCl2固体粉末堵塞导管(或吸附CuCl2固体)；干燥管的作用是吸收空气中的CO2、H2O蒸气，防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量；(4)若干燥管增重b mg，则n(CO2)=10-3mol，根据方程式：CN-+C

42、lO-CNO-+Cl-、2CNO-+6ClO-+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O，可知关系式：CN-CO2，则由CO2的物质的量可知CN-被处理的物质的量是10-3mol，CN-的总质量是m(CN-)=a mgL-11 L=a mg，其物质的量是n(CN-)=10-3mol，所以CN-被处理的百分率是100%=100%；(5)由于装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低，使测得的CN-被处理的百分率与实际值相比偏低。14（1）（蛇形）冷凝管；CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O（2）双氧水的转化率（利用率）；过滤（3）C（4）仪器5“油水分离器”

43、水面高度不变（5） 【解析】 (1)仪器6用于冷凝回流，名称是（蛇形）冷凝管，反应器2中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸，反应方程式为CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O，故答案为：（蛇形）冷凝管；CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O；(2)反应中CH3COOOH过量，可以使反应持续正向进行，提高双氧水的转化率，反应器2中为过氧乙酸、为反应完的反应物及固体催化剂的混合物，可采用过滤的方法得到粗产品，故答案为：双氧水的转化率（利用率）；过滤；(3)由于乙酸丁酯可与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，从而可以提高过氧乙酸的产率，因此C选项正确，故答案为：C；(4)乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸和水，当仪器5中的水面高度不再发生改变时，即没有H2O生成，反应已经结束，故答案为：仪器5“油水分离器”水面高度不变；(5)已知I22S2O32=2IS4O62，由得失电子守恒、元素守恒可知：双氧水与高锰酸钾反应，由得失电子守恒可知：则样品中含有n(CH3COOOH)=(0.05V110-3-0.05V210-3)mol，由公式可得，样品中的过氧乙酸的浓度为，故答案为：。15（1）干燥管（2）量筒（3） 排除空气及多余的氯气（4）有利于氯气与氢氧化钠溶液的反应，有利于氨气的溶解（5）2NH3+NaC