2022高考化学大一轮复习讲义第9章第45讲微专题25　有机化学反应中的定量关系及应用.docx

《2022高考化学大一轮复习讲义第9章第45讲微专题25　有机化学反应中的定量关系及应用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学大一轮复习讲义第9章第45讲微专题25　有机化学反应中的定量关系及应用.docx（4页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、25有机化学反应中的定量关系及应用1烃(或官能团)与H2、Br2反应的定量关系。2OH与钠反应的定量关系2NaH23羧基、酯基与NaOH、NaHCO3的定量关系(1)COOHNaOH(2)COOHNaHCO3CO2(3)NaOH4一定温度下的气态烃完全燃烧前后气体体积的变化CxHy(x)O2xCO2H2O(1)当燃烧后温度高于100 ，即水为气态时：V后V前1y4，气体总体积不变；y4，气体总体积增大。(2)当燃烧后温度低于100 ，即水为液态时：V前V后1，气体总体积总是减小。5有机物燃烧耗氧量规律(1)等物质的量的有机物燃烧耗氧量计算CxHyOz(x)O2xCO2H2O耗氧量可根据(x)的

2、值来比较。(2)等质量的烃的耗氧量计算等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量取决于的值的大小。值越大，燃烧时耗氧量越小。1一定量某有机物和足量Na反应得到Va L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得Vb L二氧化碳，若在同温同压下VaVb0，则该有机物可能是()CH3CH(OH)COOHHOOCCOOHCH3CH2COOHHOOCCH2CH(OH)CH2COOHCH3CH(OH)CH2OHA B C D答案D解析解答本题时注意以下两点：1 mol OH与金属钠反应放出0.5 mol H2；醇羟基不与NaHCO3反应，1 mol COOH与NaHCO3反应放出1 mol

3、 CO2。2(2020福建高考模拟)下列说法正确的是()A最多消耗4 mol H2、4 mol Br2B光照下，1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质D甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上答案D解析只能与1 mol Br2发生加成反应，故A错误；光照下，1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl，故B错误；若用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯，乙烯会被氧化为二氧化碳气体，甲烷中混进了新的杂质气体，故C错误；甲苯的结构简式为，因为有甲基，分子内所有原子不可能在同一

4、平面上，故D正确。3苹果酸的结构简式为。下列说法正确的是()A1 mol苹果酸最多与2 mol NaHCO3发生反应B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D与苹果酸互为同分异构体答案A解析1 mol苹果酸中有2 mol COOH，能和2 mol NaHCO3反应，能和2 mol NaOH反应，故A正确、B错误；1 mol苹果酸与足量Na反应，产生1.5 mol H2，故C错误；D中二者为同一物质，故D错误。4下列说法中正确的是()A等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等B0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所

5、消耗的氧分子数为0.3NAC等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D1 mol完全燃烧消耗19 mol O2答案B解析等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧时消耗的氧气的量相等，A项错误；1 mol乙烯与1 mol乙醇完全燃烧，均需消耗3 mol O2，则0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧需消耗0.3 mol氧分子，B项正确；由乙醇(C2H6O)和乙酸(C2H4O2)的分子式可知，等物质的量的两者完全燃烧消耗O2的质量之比为32，C项错误；由题中结构简式可知其分子式为C13H20O，则1 mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为(13)mol17.5 mol，D项错误。5在常压和100 条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A2V L B2.5V LC3V L D无法计算答案C解析混合气体总体积为V L，以任意比例混合，无法用化学方程式计算各自的耗氧量。如果转换思维，将乙醇的分子式改写成C2H4H2O，然后求解，就会“豁然开朗”。比较乙醇(C2H4H2O)和C2H4可知完全燃烧时耗氧量相同。C2H43O22CO22H2O13V L3V L所以乙醇蒸气和乙烯无论以何种比例混合，燃烧时耗氧量总是相同条件下混合气体的3倍。