11 离子共存 - 副本.doc

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1、离子共存学习目标：1根据离子反应掌握常见离子能否共存的判断方法。知识梳理一、离子共存问题：1能发生离子反应的离子不能大量共存_的离子不能大量共存，如Ba2和SO、Ag和Cl-、Ca2和CO、Mg2和OH-等。_的离子不能大量共存，如H和_等。_的离子不能大量共存：如H和_，OH-和_等。 2隐含条件的应用规律如无色溶液应排除_：常见有色离子有：Fe2_、Fe3_、Cu2_、MnO_等离子。酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的_，如OH-、CO、HCO、SO、HSO、S2-、HS-等在酸性条件下不能大量存在。碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的_，如H、Cu2、Fe3、Al3、Mg2、NH、弱酸

2、酸式根（HCO、HSO、HS-）等在碱性条件下不能大量存在。知识理解重难点突破知识理解一、区别电解质与非电解质例题1-1（1）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）AFe3、K、Cl、NOBAg、Na、NO、ClCZn2、Al3、SO、ClDBa2、NH、Cl、HCO（2）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH1的溶液中：NH、K、CH3COO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC使酚酞试液变红的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D无色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、NO（3）下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（ ）A澄清透明溶液中：SO

3、、NO、Na、Fe3B遇酚酞显红色的溶液中：Cl、Mg2、I、SOC与铁反应能产生大量氢气的溶液中：HCO、K、Cl、CH3COOD通入足量CO2的溶液中：H、NH、Ca2、SO例题1-2某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO、NO。现进行如下实验：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子，不能肯定存在_离子。例题1-3已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K、A

4、g、Mg2、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含的上述离子有_。（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。（5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。例题1-4某溶液可能含OH-、SO42

5、-、HCO3-、Cl-、Ba2和Na。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2不共存会产生白色沉淀。（2）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成沉淀的离子方程式为：_。【变式迁移】1下列溶液中，各组离子一定能大

6、量共存的是（ ）ApH1：Fe2、Mg2、HCO、Cl-B使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl-、SO、Fe3C碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl-、HD碱性溶液中：K、Ba2、Cl-、NO2某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种强电解质，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：阳离子K Na Cu2 Fe3 NH4阴离子SO42- HCO3- NO3- OH-为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们

7、溶于水后，C为黄色溶液，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现红褐色沉淀，继续滴加并微热，放出刺激性气味气体；进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；分别将B和D溶液、A和足量E溶液混合并微热，均未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出A、B、C的化学式：A_，B_，C_。（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。（3）在A溶液中加入足量澄清石灰水，其离子方程式为_。3今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的

8、若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K_(填“是”或“否）若存在则K的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）离子共存课堂验收

9、1常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）AK、NO3-、H、Ca2、Fe2、Cl-BOH-、Na、NH4、CO32-、CH3COO-CNa、Al3、SO42-、Cl-、KDSO42-、NO3-、Na、K、Ba22下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A某有色溶液中：K、Na、MnO4-、SO42-B酸性溶液中：Fe2、K、NO3-、I-C强碱性溶液中：Na、Cu2、NO3-、HCO3-D有较多Fe3的溶液中：Na、NH4、SCN-3某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（

10、2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-4某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32-、SO42-，现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验：第一份加过量稀盐酸，有气泡冒出。第二份加过量NaOH溶液后加热，收集到2.24L气体，无沉淀生成。第三份加过量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。依据实验回答下列问题：（1）由可知一定存在的离子为_，其浓度为_molL-1；向其所得的溶液中加入硝酸钾溶液_(填“能”或“不能”)判断原溶液中存在Cl。（2）写出中产生沉淀的离子方程式_。（3）由可知一定存在的离子为_，其浓度为_molL-1。（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_（填离子符号）。（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K，他的理由是_。