吉林省四平市第三高级中学2022-2023学年高一下学期6月测试化学试卷(1).pdf

《吉林省四平市第三高级中学2022-2023学年高一下学期6月测试化学试卷(1).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省四平市第三高级中学2022-2023学年高一下学期6月测试化学试卷(1).pdf（8页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第 1页，共 4页2022-20232022-2023 学年度高学年度高一下学期一下学期 6 6 月测试月测试化化学学注意事项：注意事项：1.1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分 100100 分，考试时间分，考试时间 7575 分钟分钟1 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 2请将答案正确填写在答题卡上请将答案正确填写在答题卡上3.3.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1C C 1212O O 1616S S 3232N N 1414CuCu 6464SiSi 2828一、

2、单选题一、单选题（本大题共本大题共 1515 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4545 分。每小题只有一项是符合题目要求的分。每小题只有一项是符合题目要求的）1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，其密度为 1.16gL-1，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A、可能是乙烷和丙烷的混合

3、物B、可能是甲烷和己烷的混合物C、一定有乙烷D、一定有甲烷3.制造硅半导体材料首先要制备纯硅，工业上常用石英砂(主要成分：SiO2)按照如下流程来制备纯硅，下列说法不正确的是（）A、反应 a、b、c 都是置换反应B、整个流程中只有 H2可以循环使用C、反应 a 中焦炭做还原剂D、“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是高纯硅4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A、标准状况下，22.4LSO3的分子数为 NAB、在标准状况下，将 O2和 NO2按 1：4 的体积比充满于干燥的烧瓶，做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是 1/28

4、mol/LC、足量的 Cu 与 2mol 浓硫酸加热充分反应后得到 SO2分子数目为 2NAD、1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到 NO 气体分子数目为 2NA5.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是()A.反应结束后，向饱和食盐水中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变红B.1mol 甲烷生成 CCl4最多消耗 2mol 氯气C.甲烷与氯气以物质的量之比 1 1 混合时发生取代反应只生成 CH3ClD.甲烷与氯气的取代反应产物中 CH3Cl 最多6已知：298K 时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=Q1KJ/mol，在相同温度

5、下，向密闭容器中通入 2molSO2和 1molO2，达到平衡时放出热量 Q2KJ，则下列关系式正确的是（）AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2D无法比较7 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH溶液，总反应式为：Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2。下列说法不正确的是A锌是负极，氧化银是正极B锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C溶液中 OH向正极移动，K+、H+向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的 pH 会增大8.主链上含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有（）A、2 种B、3 种C、4 种D、5 种#QQAB

6、bYaUggAAABBAAQACEwESCgAQkgGAAKgGwEAYoEAByBNABAA=#答案第 2页，共 4页9反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15molL-1s-1；v(B)=0.6 molL-1s-1；v(C)=0.4 molL-1s-1；v(D)=0.45 molL-1s-1；该反应进行得快慢顺序为A=CDClB中根据试管口出现白雾说明有HCl产生，证明酸性：24H SOHClC中浓24H SO被还原成2SOD收集中产生的气体溶于水形成有色溶液，将中产生的气体通入其中，证明中产生的气体具有漂白性15 将一定质量的

7、铜与 100mL 某浓度的硝酸反应，待产生的气体全部释放后，收集到 0.23mol 由2NO和 NO 组成的混合气体(不考虑生成24N O)，向溶液中加入1500mL1.4mol L NaOH溶液，恰好使溶液中的2Cu全部转化成沉淀，则原酸溶液的物质的量浓度是#QQABbYaUggAAABBAAQACEwESCgAQkgGAAKgGwEAYoEAByBNABAA=#第 3页，共 4页A19mol LB17mol LC19.3mol LD19.15mol L二、二、非选择题（本题共非选择题（本题共 4 4 小题，小题，5555 分）分）16（每空 2 分，共 14 分）用如图所示的装置测定中和反

8、应反应热。实验药品：1100mL0.50mol L盐酸、1mol50mLL5H0O.0Na溶液、150mL0.50mol L氨水。实验步骤：略。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。(1)从实验装置上看，还缺少_，其能否用铜质材料替代？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)装置中隔热层的作用是_。(3)将浓度为10.50mol L的酸溶液和10.50mol L的碱溶液各 50 mL 混合(溶液密度均为11g mL)，生成的溶液的比热容114.18J gc，测得温度如下：反应物起始温度1t/最高温度2/t甲组(HCl+NaOH)15.018.3乙组(32HClNHH O)15.018.1两组实验

9、结果存在差异的原因是_。3242HCl aqNHH O aqNH Cl aqH O l的H_(保留一位小数)。某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热H偏大，则可能的原因是_(填序号)。A测完盐酸的温度直接测 NaOH 溶液温度B做该实验时室温较高C杯盖未盖严DNaoH 溶液一次性迅速倒入17.（每空 2 分，共 16 分）已知乙烯能发生如图转化关系：(1)A 为乙烯的同系物，相对分子质量比乙烯大 14，根据乙烯的性质推测 A 的性质，下列说法错误的是_。AA 与2Cl在一定条件下能发生取代反应BA 与溴水反应产物为222BrCH CH CH BrCA 发生加成聚合产物为DA 不能使酸性高

10、锰酸钾溶液褪色(2)D 的结构简式为：_。(3)写出反应的反应类型：_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)实验室通过下图装置制备乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_，试管 b 中溶液是_，请指出该装置的一处明显错误_。(6)E 是乙酸乙酯的同分异构体，且 E 能与3NaHCO溶液反应，则 E 的结构简式可能为(写出 1 种)：_。#QQABbYaUggAAABBAAQACEwESCgAQkgGAAKgGwEAYoEAByBNABAA=#答案第 4页，共 4页18（每空 2 分，共 16 分）A、B、C、D 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。A2O B2O

11、 C2H O D(1)若 A 是一种黄色单质固体，一定条件下 B 可以转化为 C，则 BC 的化学方程式为_；(2)若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则 C 的电子式为_，C 可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的 CO2再转换成 O2，以供呼吸之用，请用化方程式表示该反应原理_。若生成 1molO2，该反应转移电子的物质的量为_。(3)若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 是红棕色气体，回答：A 为_(填写化学式)。A 催化氧化生成 B 是工业制 D 的反应之一，写出该反应的化学方程式：_。D 可以转化成 B，写出 DB 反应的离子方程式：_。B 和 C

12、 均为有毒气体，实验中为了防止污染环境，B 和 C 的混合尾气，可用强碱除去，写出反应的离子方程式：_。19（9 分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在 2L 密闭容器内，400时发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中 n(CO)随时间的变化如表：(1)图中表示 CH3OH 的变化的曲线是_。(2)下列措施不能提高反应速率的有_(请用相应字母填空)。a.升高温度b.加入催化剂c.增大压强d.及时分离出 CH3OH(3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_(请用相应字母填空)。a.CO 和 H2的浓度保

13、持不变b.v(H2)=2v(CO)c.CO 的物质的量分数保持不变d.容器内气体密度保持不变e.每生成 1molCH3OH 的同时有 2molHH 键断裂(4)CH3OH 与 O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中 CH3OH 从_(填 A或 B)通入，b 极的电极反应式是_。#QQABbYaUggAAABBAAQACEwESCgAQkgGAAKgGwEAYoEAByBNABAA=#高一化学参考答案高一化学参考答案16.（每空 2 分，共 14 分）（1）玻璃搅拌器玻璃搅拌器不能不能金属材料易散热，会使实验误差增大金属材料易散热，会使实验误差增大（2）减少实验过程中的热量损失

14、减少实验过程中的热量损失（3）32NHH O为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少151.8kJ molAC【详解】(1)由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器；金属材料易散热，会使实验误差增大，所以不可以用铜质材料替代玻璃搅拌器。(2)做中和反应反应热的测定实验要做好保温工作，隔热层的作用是减少实验过程中的热量损。(3)两组实验一个是强酸和强碱的反应，一个是强酸和弱碱的反应，32NHH O为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少。150mL0.50mol L盐酸与150mL0.50mol L氨水的总质量为1100mL 1g mL100g，114.18J g

15、c，则生成 0.025 mol 水放出的热量为114.18J g100g 3.11.2958kJ，所以生成 1 mol 水放出的热量为1.2958kJ51.832kJ0.025，则反应 3242HCl aqNHH O aqNH Cl aqH O l的1kJ51.8molH。测完盐酸的温度直接测 NaOH 溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，酸碱中和会放热，导致一部分反应物损失，使测得的H偏大，A 项可能；做该实验时室温较高，不会影响实验结果，B 项不可能；杯盖未盖严会导致热量散失，使测得的H偏大，C 项可能；NaOH 溶液一次性迅速倒入可以减少实验误差，减少热量损失，D 项不可能；故

16、答案为：AC。16（每空 2 分，共 16 分）(1)BD(2)CH3COOH(3)加成反应加成反应(4)2CH3CH2OH+O2Cu 2CH3CHO+2H2O(5)催化剂和吸水剂催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液饱和碳酸钠溶液试管试管 a 溶液中没加碎瓷片，可能导致加热时溶液发生暴沸溶液中没加碎瓷片，可能导致加热时溶液发生暴沸；(6)CH3CH2CH2COOH 或或(CH3)2CHCOOH【分析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则 B 为乙醇，乙醇在铜做催化剂的条件下和氧气反应成成乙醛，C 为乙醛，氧化反应直接生成乙酸，则 D 为乙酸，在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则 D

17、为乙酸，以此来解析；123456789101112131415BDBBAACABDCBCAC#QQABbYaUggAAABBAAQACEwESCgAQkgGAAKgGwEAYoEAByBNABAA=#(1)A 为乙烯的同系物，相对分子质量比乙烯大 14，则 A 为丙烯；A丙烯分子中含有甲基，一定条件下，能与氯气在发生取代反应生成不饱和氯代烃，A 正确；B丙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成 CH3CHBrCH2Br，B 错误；C丙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应生成，C 正确；D丙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 错

18、误；故选 BD；(2)D 为乙酸，D 的结构简式为：CH3COOH；(3)反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，属于加成反应；(4)反应乙醇在铜做催化剂的条件下和氧气反应成成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2Cu 2CH3CHO+2H2O；(5)在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；由实验装置图可知，试管 b 中盛有的饱和碳酸钠溶液用于降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，与乙酸乙酯中的乙酸蒸汽反应，除去乙酸，吸收乙酸乙酯中易溶于水的乙醇；该实验装置存在明显的缺陷，一是试管 a 溶液中没加碎瓷片，可能导致加热时溶液发生暴沸(6)乙酸乙

19、酯的同分异构体，且 E 能与 NaHCO3溶液反应说明 E 中含有羧基，E 的结构简式 CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH；18（每空 2 分，共 16 分）(1)2SO2+O22SO3(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22mol(3)NH34NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ONO+NO2+2OH-=2NO2+H2O【详解】（1）A 是一种黄色单质固体，一定条件下 B 可以转化为 C，则 A 应为 S，B 为 SO2，C 为 SO3，C 与水反应生成 D 为 H2SO4，则 BC 的化学方程式为 2SO2+

20、O22SO3；（2）A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则 A 为 Na，B 为 Na2O，C 为 Na2O2，C 与水反应生成 D 为 NaOH，C 为 Na2O2，含有离子键和共价键，电子式是，过氧化钠能将人们呼出的 CO2再转换成 O2，#QQABbYaUggAAABBAAQACEwESCgAQkgGAAKgGwEAYoEAByBNABAA=#反应的方程式为 2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2，根据方程式可知，若生成 1mol O2，该反应转移电子的物质的量为 2mol，故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2mol；（3）A 为能使湿润的红色石蕊试纸变

21、蓝的气体，则 A 为 NH3，C 是红棕色气体，C 为 NO2，所以 B 为 NO，二氧化氮与水反应生成 D 为硝酸，根据上面的分析可知，A 为 NH3，NH3催化氧化生成 NO，该反应的化学方程式：4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O；硝酸转化为一氧化氮的反应的离子方程式为 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；NO 和 NO2可用强碱除去，发生归中反应，反应的离子方程式：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O。19（9 分分 除标识外每空均除标识外每空均 2 分分）(1)b(2)d(3)ac(4)A（1 分分）O2+4e-+2H2O=4OH-【分析】(1)CH3OH

22、是产物，随反应进行浓度增大，平衡时物质的量为 CO 物质的量的变化量 n(CO)；(2)根据影响化学反应速率的因素分析；(3)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；(4)CH3OH 与 O2的反应可将化学能转化为电能，形成的是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应。【详解】（1）CH3OH 是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时物质的量为 CO 物质的量的变化量 n(CO)，表中 CO 的物质的量 03s 变化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以图象中只有 b 符合，因此本题正确答案是b

23、；（2）升高温度、增大压强和使用催化剂都能使化学反应速率增大，及时分离出 CH3OH，使生成物浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，正反应速率也随之减小，因此本题正确答案是 d；（3）aCO 和 H2的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，故 a 正确；b反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(H2)=2v(CO)为正反应速率之比，故 b 错误；c反应从开始到平衡的建立过程中 CO 的物质的量的分数在不断改变，当 CO 的物质的量分数保持不变时，说明反应达到平衡状态，故 c 正确；d根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达

24、到平衡状态，故 d 错误；e每生成 1molCH3OH 的同时有 2molH-H 键断裂均表示正反应速率之比，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故 e 错误。#QQABbYaUggAAABBAAQACEwESCgAQkgGAAKgGwEAYoEAByBNABAA=#因此本题正确答案是 ac；（4）电子由 a 流向 b 说明 a 为负极，b 为正极，CH3OH 与 O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以 CH3OH 从 A 通，B 通入氧气，b 电极发生的电极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，因此，本题正确答案是：A；O2+4e-+2H2O=4OH-。#QQABbYaUggAAABBAAQACEwESCgAQkgGAAKgGwEAYoEAByBNABAA=#