第六章《化学反应与能量》测试题2023-2024学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx

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1、第六章化学反应与能量测试题 一、单选题（共20题）1番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。以下叙述正确的是A铜片上发生氧化反应B锌片为正极，铜片为负极C锌片为阴极，铜片为阳极D番茄汁起电解质溶液的作用2如图所示进行实验，下列说法不正确的是A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e=Zn23将盐酸滴到碳酸钙固体上，能使反应的最初速率加快的是：A盐酸浓度不变，使用量增大1倍B盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C将碳酸钙粉末改为

2、块状D使反应在较低温度下进行4反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组序号1234反应温度/225235225235反应前气体的物质的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡时CH3OH的体积分数/4.98.836.550.7A该反应的H0B当容器中压强不变时，反应达到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数5下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是选项实验操作和现象结论

3、A向BaCl2溶液中通入SO2，产生白色沉淀BaSO3是不溶于水的白色固体B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C相同条件下，分别测量0.1molL-1和0.01molL-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D取5mL 0.1molL-1KI溶液，加入1mL 0.1molL-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应AABBCCDD6在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A(A)=0.6mol/(Ls)B(B)=0.4mol/(Ls)C(C)=1mol/(

4、Ls)D(D)=2mol/(Ls)7在恒容密闭容器中发生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的个数是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO单位时间内NO2、NO、O2的物质的量浓度变化量之比为221混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变混合体系中c(NO)保持不变A1个B2个C3个D4个8我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法正确的是（）A该反应的氧化产物是C

5、O2BHCHO在反应过程中有C=O键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2DHAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反应路径9如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液。下列有关说法中，错误的是A该能量转化系统中的水是可以循环使用的B燃料电池系统产生的能量本质上来自于太阳光C燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OD光电转换器通常为硅太阳能电池板，属于把光能转化为电能的原电池装置10如图为Lil晶体锂电池的工作示意图，该电池具有使用寿命长、电压稳定等优点，常用于心脏起搏器的电源。下列说法错误的是（）ANaI3为电池的正极材料

6、B电池工作时，Li+由NaI3移动到Li电极C正极电极反应为：2Li+NaI3+2e-=2LiI+NaID该电池的总反应为：2Li+NaI3=2LiI+NaI11在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（）各组分的物质的量不变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变体系的温度不再发生变化3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂ABCD12下列关于化学平衡的说法中，不正确的是A当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等B当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零C当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进

7、行，但各物质的浓度保持不变13在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)2 molL-1s-1Bv(B)0.3 molL-1s-1Cv(C)0.8 molL-1s-1Dv(D)1 molL-1s-114一定条件下，在体积不变的密闭容器中加入、发生反应：，5s后，测得。这段时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为ABCD15下列有关实验原理的说法中正确的是 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低在试管中加入35mL稀盐酸，再用胶头滴管逐滴加入溶液，即可制得硅酸胶体在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入

8、盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度用标准酸液、甲基橙试液、pH计、滴定管酸式和碱式、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可完成某一未知浓度氨水电离程度的测定实验ABCD16向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如图，下列结论中正确的个数为反应在c点到达平衡SO2浓度：a点小于c点反应物的总能量高于生成物的总能量t1=t2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡体系压强不再变化，说明反应达到平衡到达平

9、衡之前，逆反应速率逐渐增大A3个B4个C5个D6个17镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 ，由此判断错误的是：（ ）A放电时，Cd作负极B放电时，NiO(OH)作负极C电解质溶液为碱性溶液D放电时，负极反应为Cd+2OH-2e-=Cd(OH)218下列反应中，产生氢气速度最快的是（ ）A常温下铝与6mol/L的硝酸B常温下镁与3mol/L的醋酸C常温下铁与3mol/L的盐酸D常温下镁与3mol/L的硫酸19“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质

10、是A氯化钠B固体硝酸钾C生石灰D固体氢氧化钠20向容积为2L的密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生如下反应：；经后达到平衡，测得C气体的浓度为。下列说法中正确的是 用物质A表示该反应的平均反应速率为用物质B表示该反应的平均反应速率为平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为其他条件不变，向容器中再加入气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD二、非选择题（共5题）21一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+ B(g)2C(g) 。开始时加入6 mol A、6mol B，在2 min末测得C的物质的量是1mol。(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为 。(

11、2)在2 min末，物质A的转化率 物质B的转化率。(填“大于”、“等于”、“小于”或“不能确定”)(3)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 。A正反应和逆反应的速率相等B容器中压强保持不变CA、B的物质的量浓度之比保持不变D混合气体的平均摩尔质量不变E混合气体的密度不变FB的体积分数不变(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化。升温，化学反应速率 。(填“增大”、 “减小”或“不变”，下同)充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大，化学反应速率 。22化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。(1)甲同学探究反应FeH2SO4(稀)=Fe

12、SO4H2中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。该反应反应物的总能量 (填“”或“0，故A正确；B.反应前气体体积大于反应后气体体积，即化学平衡移动时，压强也随之变化，当压强不变时，达到了化学平衡状态，故B正确；C.有CO2存在时，能促进反应的正向移动，但不是催化作用，催化作用不影响化学平衡的移动，只影响化学反应速率，故C错误；D.比较表中1和3或者2和4数据可知，CO2存在，能够增大CH3OH的体积分数，故D正确；故选C。5DA、亚硫酸的酸性小于盐酸，所以向BaCl2溶液中通入SO

13、2，不反应，没有白色沉淀生成，故A错误；B、向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色体现酸性，中间为白色体现漂白性（氧化性），故B错误；C、弱电解质浓度越小电离程度越大，醋酸浓度越大，电离程度越小，故C错误；D、取5mL 0.1molL-1KI溶液，加入1mL 0.1molL-1FeCl3溶液，KI溶液过量，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中有Fe3+，证明Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应，故D正确；故选D。6B根据化学计量数之比等于化学反应速率之比，转化为同一物质表示的反应速率，再进行比较。A(A)=0.6mol/(Ls)，转化为B物质表示的反应速率为(B

14、)=0.3mol/(Ls)；B(B)=0.4mol/(Ls)；C (C)=1mol/(Ls)，转化为B物质表示的反应速率为(B)=0.33mol/(Ls)；D(D)=2mol/(Ls)，转化为B物质表示的反应速率为(B)=0.5mol/(Ls)；表示该反应速率最快的是B，故B正确；故选B。7C2NO2(g)2NO(g)+O2(g)为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等不再变化，据此判断。单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故错误；化学反应速率与化学计量数成正比，则单位时间内NO2、NO

15、、O2的物质的量浓度变化量之比为221，无法据此判断平衡状态，故错误；该反应中只有二氧化氮有色，当混合气体的颜色不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；该反应中气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故错误；混合气体总质量为定值，而混合气体的物质的量为变量，则平均摩尔质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，表明达到平衡状态，故正确；混合体系中c(NO)保持不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；根据分析可知，能够判断该反应达到化学平衡状态的有3个，故选：C。8AA由题干信息，HCHO与O2在羟基

16、磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O，HCHO中的C从0价升高至+4价，作还原剂，则对应生成的CO2为氧化产物，A选项正确；B根据图示，整个反应过程中，HCHO在反应过程中有CH键的断裂和C=O键的形成，B选项错误；C由图示可知，CO2分子中氧原子一部分来自于O2，一部分还来自于HCHO，C选项错误；DHAP在反应中作催化剂，可降低HCHO与O2应的活化能，D选错误；答案选A。9DA氢氧燃料电池的产物是水，又可作为水电解系统的原料，水是可以循环的，故A项说法正确；B该能量转化系统光能和电能以及化学能之间可以相互转化，因反应前后各物质种类以及物质的总能量均未该变，因此该燃料电池系统产生

17、的能量实际上来自于太阳光，故B项说法正确；C燃料电池放电时的负极为H2发生氧化反应，其电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故C项说法正确；D光电转换器通常为硅太阳能电池板，是将光能转化为电能，电能再转化为化学能的装置，故D项说法错误；综上所述，说法错误的D项，故答案为D。10BA金属锂作负极，NaI3为电池的正极材料，故A正确；B此装置为原电池，原电池中阳离子移向正极，Li+由Li移动到NaI3电极，故B错误；C由于Li+由Li移动到NaI3电极，故正极电极反应为：2Li+NaI3+2e-=2LiI+NaI，故C正确；D负极反应为2Li-2e-=2 Li+，2Li+NaI3+2e-=

18、2LiI+NaI，该电池的总反应为：2Li+NaI3=2LiI+NaI，故D正确；答案选B。11C在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态；各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态；在该反应中，若，则，可以证明达到平衡状态；3 mol HH键断裂的同时6 mol NH键也断裂才能表示正、逆反应速率相

19、等，反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态；故答案选C。12B可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，以此来解析；A可逆反应达到平衡的标志是正、逆反应速率相等，A不符合题意；B当可逆反应达到平衡时，是一种动态的平衡，反应还在继续进行，正、逆反应速率相等但不为0，B符合题意；C可逆反应达到平衡后，通过改变某些条件可以破坏平衡，比如升温、改变反应物的浓度等，C不符合题意；D可逆反应的平衡是一种动态的平衡，正、逆反应都还在进行，速率相等，各物质浓度保持不变，D不符合题意；故选B。13A将A、C、D三种物质的反

20、应速率转化为物质B的反应速率进行比较。Av(A)2 molL-1s-1，转化为B物质的速率为v(B)1 molL-1s-1；Bv(B)0.3 molL-1s-1；Cv(C)0.8 molL-1s-1，转化为B物质的速率为v(B)0.27 molL-1s-1；Dv(D)1 molL-1s-1，转化为B物质的速率为v(B)0.25 molL-1s-1；由以上数据可知，反应速率最快的是物质A；答案选A。14C5s后，用HI表示的化学反应速率为：，由方程式可知，化学计量数之比等于化学反应速率之比，故用I2表示的化学反应速率为HI反应速率的一半，为，故选C。15C探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响

21、时，必须在恒温条件下进行，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低，故正确；在试管中加入35mL稀盐酸，再用胶头滴管逐滴加入溶液，会生成硅酸沉淀，故错误；起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故错误；用标准酸液、甲基橙试液、滴定管酸式和碱式、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品可先测出氨水的浓度，再用pH计测出溶液的pH，进而求出氨水中氢离子的浓度，可计算氨水电离程度，故正确；故选C。16C由题干图示信息可知，c点正反应速率还在改变，达到平衡时是正逆反应速率相等且不再变化，即反应在c点未到达平衡，错误；随着反应的进行，SO2浓度越来越小

22、，即SO2浓度：a点大于c点，错误；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；t1=t2是，根据图象信息可知，ab段反应物浓度变化量小于bc段，故ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量，正确；混合物颜色不再变化，说明NO2的浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，正确；体系压强不再变化，已知反应前后气体的系数之和不变，即恒容绝热密闭容器中气体压强一直在变，故体系压强不变，说明体系温度不变了，说明反应达到平衡，正确；由题干信息可知，该平衡是从正反应开始建

23、立的，故到达平衡之前，随着反应的进行，生成物浓度越来越大，故逆反应速率逐渐增大，正确；综上所述只有五个正确，故答案为：C。17BA由方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，A判断正确；B放电时，NiO(OH)作正极，B判断不正确；C依据电池反应分析判断，该电池电解质溶液为碱性溶液，是碱性电池，C判断正确；D放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，D判断正确。本题选判断错误的，故选B。18DA常温下硝酸具有强的氧化性，与铝反应不能产生氢气，A错误；

24、B醋酸是一元弱酸，溶液中氢离子的浓度小于等物质的量浓度的一元强酸盐酸，所以其反应产生氢气速率不是最快，B错误；C盐酸是一元强酸，铁与盐酸反应产生氢气的速率比等浓度的二元强酸小，所以反应产生氢气速度不是最快，C错误；D由于金属活动性MgFe，而且溶液中氢离子的浓度硫酸大于盐酸，所以常温下镁与3mol/L的硫酸反应产生氢气的速率最快，D正确。答案选D。19B由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果；要从物质溶于水后热量变化来考虑。A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，故不选A；B、固体硝酸钾溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的目的，故选B；C、生石灰溶于水，能与水反应生成氢氧化钙并

25、放出热量，不能起到制冷的作用，故不选C；D、固体氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故不选D。【点睛】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水合分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热。20BC的浓度变化为0.6mol/L，根据，计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；C的浓度变化为0.6mol/L，根据，计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比

26、为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等；根据C的浓度变化量计算B的浓度变化量，平衡时物质B的浓度等于B起始浓度减去B的浓度变化量；原平衡与开始加入3molC是等效的，在原平衡状态加入1molC，可以等效为开始加入4molC，该反应反应前后气体的物质的量变化，在恒温恒容体积下，压强增大，平衡状态相同。C的浓度变化为0.6mol/L,所以,速率之比等于化学计量数之比,所以，故正确；由知,v(C)=0.3mol/(LS),速率之比等于化学计量数之比,所以，故错误；A. B化学计量数之比为2:1，参加反应的A. B的物质的量之比为2:1，A. B的起始物质的量之比为2:1，平衡时物质A与B的转化率相等

27、，故正确；c(C)=0.6mol/L,根据可知, ，所以B平衡浓度为，故错误；原平衡与开始加入3molC是等效的，在原平衡状态加入1molC，可以等效为开始加入4molC，该反应反应前后气体的物质的量变化，在恒温恒容体积下，压强增大，不影响平衡移动，加入3molC与加入4molC所到达的平衡状态相同，所以向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变，故正确；正确，故选B。21(1)(2)大于(3)E(4) 增大 不变（1）在2 min末测得C的物质的量是1mol，根据方程式，消耗的A的物质的量为1.5mol，用A的浓度变化表示反应的平均速率为：；（2）2min末时消耗的B的物质

28、的量为0.5mol，A和B的起始物质的量相同，故A的转化率大于B的转化率；（3）A正反应和逆反应的速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意；B该反应前后气体分子数发生变化，恒容条件下，容器中压强保持不变时反应达到平衡状态，B不符合题意；CA、B的起始投料比不等于化学计量数之比，当A、B的物质的量浓度之比保持不变时可以判断达到平衡状态，C不符合题意；D该反应前后气体分子数发生变化，当混合气体的总物质的量不变时达到平衡状态，喜此时混合气体的平均摩尔质量不变，D不符合题意；E混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，不能判断达到平衡状态，E符合题意；FB的体积分数不变，可以判断反

29、应达到平衡状态，F不符合题意；故选E；（4）升温，化学反应速率增大；充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大，并没有改变各物质的浓度，化学反应速率不变。22(1) 放热 (2)Fe-2e-=Fe2(3)(4) 流出 正极 CH4 11.2（1）触摸试管外壁，温度升高，则表明该反应为放热反应；对于放热反应，反应物的总能量比生成物高，则该反应中反应物的总能量生成物的总能量；（2）在该原电池中，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu作正极，溶液中H+得电子生成H2；（3）能通过原电池实现的反应，必须为放热的氧化还原反应，反应2H2O2=2H2O、FeCu2=Fe2Cu都为氧化还原反应，且

30、不需要高温等条件，故选；（4）c电极是电子流出的电极，d电极是电子流入的电极，说明c电极是负极，d电极是正极，H+移向正极；甲烷在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为CH4-8e-2H2O=CO28H+，即气体a为CH4；该电池的正极反应为2O28H+8e-=4H2O，当线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的物质的量为0.5 mol，标准状况下的体积为0.5 mol22.4 L/mol11.2 L。23 0.0075 减小 增大 (1)由素材1可知，2030s期间，二氧化硫的物质的量的变化量为：，二氧化硫表示的化学反应速率为：；(2)根据素材2中分析得到，压强越大，温度

31、越低有利于提高该化学反应限度，温度升高，SO2的转化率减小；压强增大，SO2的转化率增大；(3) 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)：混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故选；混合气体的密度一直不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，故不选；混合气体的总物质的量，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故选；混合气体的平均相对分子质量，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故选；故选。24(1) +6Cl24 (6a+6b-12c)kJ/mol(2) C Fe PbO2+2e-+4H+SO=PbSO4+2H2O 6mol/L(3) （1）白磷()在氯

32、气量不足时生成，燃烧的化学方程式为+6Cl24；白磷()分子为正四面体结构，1mol含6molP-P键，反应热=反应物键能之和-生成物键能之和=(6a+6b-12c)kJ/mol；（2）Fe的金属活泼性较大，Fe做负极，C做正极，原电池中阴离子移向负极，则溶液中移向Fe电极；由铅酸蓄电池总反应可知，PbO2发生得电子的还原反应生成PbSO4，正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+SO=PbSO4+2H2O；负极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，负极板由PbPbSO4，增加了SO，当负极质量增重480g时，物质的量为n(SO)=，转移10e-，由电池总反应PbO2+Pb+2H2SO42P

33、bSO4+2H2O可知，反应可知每转移2mol电子消耗2mol硫酸，所以转移10mol电子时，消耗硫酸的物质的量为：2mol=10mol，反应后硫酸的物质的量浓度为：；（3）2min内的物质的量从下降为，由速率之比等于系数比，则；由速率与系数的比值越大，表示的化学反应速率越快，则由快到慢的顺序为。25 由题给信息“电解质熔融液的组成、相对浓度都不变”，再结合“燃料为，氧化剂是含的”等信息，可知负极上发生的反应是一氧化碳失电子并和碳酸根离子结合转化为二氧化碳的反应，即电极反应的方程式为：；正极上发生的是氧气得电子并和二氧化碳结合转化为碳酸根离子的反应，反应的电极反应式为：；原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，故答案：。(1)结合上述分析可知：负极的电极反应为：，故答案：；(2)结合上述分析可知：正极上发生的是氧气得电子并和二氧化碳结合转化为碳酸根离子的反应，反应的电极反应式为：，故答案：；(1)结合上述分析可知：原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以工作时熔融液中的向负极移动，故答案：；【点睛】本题易错之处是由于思维定式，误认为正极发生的反应是阳离子得电子的反应，根据同主族元素性质的递变规律可知，钠离子比锂离子易得电子，所以得出正极反应为的错误结论。学科网（北京）股份有限公司