【化学】化工生产中的重要非金属元素 综合复习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第五章 化工生产中的重要非金属元素 综合复习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1常温下，在溶液中不能大量共存的离子组是（）AFe2+、K+、Cl-BMg2+、Na+、Br-、CAg+、H+、I-DBa2+、Cl-、2下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ACa2+、 Ag+、Cl-BNa+、Mg2+、OH-CNH、K+、OH-DNa+、K+、OH-3化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（） A以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化B汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2C向煤中加

2、入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO4，可减少对大气的污染D在食品袋中放入盛硅胶的透气小袋，可防止食物因受潮而变质4实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是A我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料B华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅C新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物D“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料5中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（）A新石器时代鸡形陶壶B商代的司母戊鼎C北宋的清明上河图D西汉的素纱禅衣6下列说法正确的是（） AH2、SO2

3、、CO2三种气体都可用于浓硫酸干燥BSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO47下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项实验目的方案设计现象和结论A检验Na2CO3溶液中是否混有少量NaHCO3在稀盐酸中滴加少量该被检验的溶液，观察若立即产生气泡，则说明含有NaHCO3B探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入23mL蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察若溶液不显血红色，则固体粉末中无FeCl3C探究金属钠表面被氧化后固体

4、的成分取少量该钠固体，放入盛有水的烧杯中，观察若无气体生成，则只有Na2O；若有气体生成，则固体中一定含Na2O2D检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再滴加NaOH溶液，观察若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余AABBCCDD8下列离子方程式书写正确的是（） A氧化亚铁溶于稀硝酸： FeO+2H+=Fe2+H2OB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2+2H+=l2+2H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2+SO2+H2O+2ClO-=CaSO3+2HClOD硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：+6H+=4SO2+3H2O9下列各组物质

5、中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（） abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNaNa2ONa2O2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3AA BB CC DD10下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是（） ANa和H2OBNa2O2和H2OCCu和浓HNO3DCa（OH)2和NH4Cl11下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论： 实验实验实验实验可知产生气体中只有NO2 实验让说明木炭被浓硝酸氧化了实验说明浓硝酿有挥发性实验市产生的气体中检测出CO2，说明木炭被浓硝酸氧化了。对比分析所得结论正确的是（）A结论 B结论 C结论 D结论12常

6、温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Mg2+、 、ClB0.1 molL1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl、 C使石蕊变红的溶液：K+、Ca2+、OH、ClOD无色透明溶液中：K+、Cu2+、 、 13室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1m/L溶液：、B使甲基橙变红的溶液：、CpH=12的溶液：、D与铝反应产生大量氢气的溶液：、14某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质。下列说法错误的是（） A汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为2NaN3=2Na+3N2BNH4NO3作冷却剂，能吸收

7、热量发生分解反应生成氮气和水蒸气C气体发生剂中的硝酸铵也可以用碳酸氢钠代替DFe2O3是助氧化剂，能与钠反应生成较为安全的氧化钠和铁15下列离子能大量共存的是（） A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42、CO32B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO316下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（） A钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C硅是太阳能电池的常用材料D氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高

8、温材料17水合肼()及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。下列关于制备水合肼及相关反应的说法正确的是（）A在浓氨水中、可以大量存在B制备水合肼的反应中，发生氧化反应C与水合肼的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为D与盐酸反应的离子方程式为18下列表述、均正确并且有因果关系的是（）选项表述表述ACl2有强氧化性氯水可使石蕊试液最终褪色BSiO2具有弱氧化性工业上利用SiO2与焦炭制备高纯硅C白色沉淀Ag2CO3可与硝酸反应而溶解检验Cl-时用稀硝酸酸化的AgNO3溶液DFe3有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3AA BB CC DD19下列

9、方程式中，正确的是（） A工业制备粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2 B次氯酸的电离方程式： HClO= H+ClO-C向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3：HCO +Ba2+OH- =BaCO3+H2OD硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O20在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的 ，则混合气体中N2与NO2的体积比是（） A2:3B3:2C3:5D5:3二、综合题21工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图：（1）写出CuS“焙烧”生成SO2

10、和CuO的化学反应方程式： 。（2）图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量比为 。（3）“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净 。（4）“淘洗”所用的溶液A应选用 （填序号）a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸（5）“反应”步骤加10% H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式： ，也可以用气体 （填化学式）代替双氧水。（6）大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱法脱硫法的总反应方程式： 。22随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环

11、境已成为全人类的共识。完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是 （2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。 （3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）= mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是 （用化学方程式表示）。 23硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 (填物质名称或化学式)来雕刻玻璃。 （2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作 的原料。 （3）工业上常用2CSiO2 Si2

12、CO制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。 24 （1）离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题： 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 。（填序号）单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 电解质（2）人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是 （填字母），请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式 。 （3）现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为

13、鉴别它们，进行如下实验： AD溶液+气体 BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀 AB溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：写出各物质化学式：A ；B ；C ；D 。（4）写出实验中反应中相关的离子方程式。 。 （5）书写离子方程式 NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合： 。向石灰水中通入过量二氧化碳 。氢氧化亚铁和浓盐酸反应 。醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液 。25NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。 （1）NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为 。 （2）目前新出厂的

14、汽车均加装尿素CO（NH2）2箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1：1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为 。 （3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解） “催化氧化”的目的是 。最终得到副产品的主要成分为 （填化学式）。相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及 的关系如图所示。pH及其他条件相同时， 的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是 。答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】A、 Fe2+、K+、Cl- 之间互不反应，能大量共存，故A不符合题意；B、 Mg2+、Na+、Br-、 之间互不反应，能大量共存，故B不符合题意；C、I-与

15、Ag+结合生成AgI沉淀，不能大量共存，故C符合题意；D、 Ba2+、Cl-、 之间互不反应，能大量共存，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。2【答案】D【解析】【解答】A溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；B溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故C不符合题意；DNa+、K+、OH-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D符合题意；故答案为：D。【分析】无色溶液

16、，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，Cl-不能和Ag+共存H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。3【答案】A【解析】【解答】A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，高纯硅常用于制造芯片等，故A错误；B、CO和NO在催化剂作用下反应生成 N2和CO2 ，故B正确；C、石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，减少二氧化

17、硫的排放，从而减少大气污染，故C正确；D、硅胶具有吸水性，且无毒，可以用于食品干燥剂，故D正确；故答案为：A。【分析】A、光导纤维的主要成分是二氧化硅；B、一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下反应生成氮气和二氧化碳；C、煤燃烧生成的二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙；D、硅胶具有吸水性。4【答案】C【解析】【解答】A铝合金为金属材料，选项A不符合题意； B芯片的主要成分是单质硅，选项B不符合题意；C石墨烯是无机材料，选项C符合题意；D玻璃纤维是无机非金属材料，选项D不符合题意；故答案为：C。 【分析】A，铝合金属于金属材料； B.芯片的主要成分为单质硅； C.石墨烯为碳单质，属于无机非金属材料；

18、 D.玻璃纤维属于无机非金属材料。5【答案】A【解析】【解答】A新石器时代鸡形陶壶属于陶器，玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品，A符合题意；B商代的司母戊鼎属于青铜器，青铜是合金，属于金属材料，B不符合题意；C清明上河图绘制在绢帛上，绢帛是动物源的天然纤维，主要成分是蛋白质，C不符合题意；D西汉的素纱禅衣是蚕丝制品，主要成分是蛋白质，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品；B合金属于金属材料；C天然纤维主要成分是蛋白质；D蚕丝主要成分是蛋白质。6【答案】A【解析】【解答】A、H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，选项A符合题意；B、氢氟酸与

19、二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，选项B不符合题意；C.Al2O3是两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，而MgO为碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，选项C不符合题意；D、二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，选项D不符合题意；故答案为：A。 【分析】 两性氧化物 是指既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。MgO为碱性氧化物，不与NaOH溶液反应。硝酸根具有强氧化性，所以均得到BaSO 4。7【答案】

20、D【解析】【解答】A检验Na2CO3溶液中是否混有少量NaHCO3，在稀盐酸中滴加少量该被检验的溶液，观察，由于盐酸过量，碳酸钠与盐酸马上产生气泡，因此不能检验，故A不符合题意；B探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入23mL蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察，若溶液不显血红色，可能是氯化铁和未反应完的铁单质反应生成了氯化亚铁，因此不能检验出铁离子，故B不符合题意；C探究金属钠表面被氧化后固体的成分，取少量该钠固体，放入盛有水的烧杯中，观察，由于钠未反应完，因此钠也要与水反应生成气泡，因此不能验证，故C不符合题意；D检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余，取少量反

21、应冷却液加入盛有水的烧杯中，再滴加NaOH溶液，观察，没有立即产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠和多余的硫酸反应了，因此能验证，故D符合题意。故答案为：D。【分析】易错分析：A.由于盐酸过量，即时全部是碳酸钠，也会立刻产生气体。B.没有考虑到铁粉是否有剩余，若有剩余，在溶液中，铁会将三价铁还原呈二价铁。C.没有考虑到钠也会与水反应产生气体。8【答案】B【解析】【解答】A.硝酸具有氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，自身还原为NO，该反应的离子方程式为：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，A不符合题意；B.H2O2具有氧化性，能将I氧化成I2，该反应的离子方程式为：H2O22I2H=2H2OI2，B

22、符合题意；C.ClO具有氧化性，能将SO2氧化成SO42，与Ca2形成微溶物CaSO4，由于SO2少量，则过量的ClO形成HClO，该反应的离子方程式为：Ca2SO2H2O3ClO=CaSO4Cl2HClO，C不符合题意；D.酸性条件下，S2O32与H反应生成S和SO2，该反应的离子方程式为：S2O322H=SSO2H2O，D不符合题意；故答案为：B【分析】A、硝酸具有氧化性，能将Fe2氧化成Fe3；B、H2O2具有氧化性，能将I氧化成I2；C、ClO具有氧化性，能将SO2氧化成SO42；D、酸性条件下S2O32与H反应生成S和SO2。9【答案】D【解析】【解答】A氧化铝不能一步反应生成氢氧化

23、铝，故A不符合题意；B过氧化钠不能一步反应生成氧化钠，故B不符合题意；CSiO2不能一步反应生成H2SiO3，故C不符合题意；D铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，物质间都能一步实现转化，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、考察氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝；B、考察过氧化钠不能直接生成氧化钠；C、考察二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，再与盐酸生成硅酸；D、考察Fe，Fe 2+ 、Fe3+之间的转化，本题主要考虑铁与氯化铁的反应；10【答案】C【解析】【解答】A.Na与H2O发生反应的化学方程式为：2Na

24、+2H2O=2NaOH+H2，其中生成的气体H2为无色气体，A不符合题意；B.Na2O2与H2O发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，其中生成的气体O2为无色气体，B不符合题意；C.Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，其中生成的气体NO2为红棕色气体，C符合题意；D.Ca(OH)2与NH4Cl发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O，其中生成的气体NH3为无色气体，D不符合题意；故答案为：C【分析】根据选项中所给物质发生反应的化学方程式进行分析即可。11【答案】C【

25、解析】【解答】浓硝酸受热分解为二氧化氮和氧气，错误；也有可能灼热的木炭给浓硝酸的分解提供了热量，不一定木炭被氧化，错误；浓硝酸具有挥发性，与灼热的木炭相遇，发生了氧化还原反应，产生了红棕色气体二氧化氮， 正确；氧气也可以与灼热的木炭反应产生CO2，错误；综上所述，结论符合题意；故答案为：C。【分析】本题要注意从化学方程式的角度入手，浓硝酸分解气体有两种；木炭可以和浓硝酸反应，也可以给其提供热量；浓硝酸可以会发出二氧化氮；氧气可以和碳木炭反应生成二氧化碳。12【答案】B【解析】【解答】A使酚酞变红色的溶液，说明溶液中含有OH，OH与Mg2+反应，不共存，故A不符合题意；B.0.1 molL1KN

26、O3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl、 ，不反应，大量共存，故B符合题意；C使石蕊变红的溶液，说明清液中含有H+，H+与OH、H+与ClO都要反应，不共存，故C不符合题意；DCu2+是蓝色溶液，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A发生复分解反应和氧化还原反应的离子不能共存；B由A项知，选项中离子可以大量共存； CH+OH=H2O、H+ClO=HClO，都要反应，不共存，故C不符合题意；D无色透明的溶液中不能存在有颜色的离子，常见有颜色的离子：Fe2+浅绿色，Fe3+黄色，MnO4-紫色，Cu2+蓝色，13【答案】B【解析】【解答】A铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应不能共存，A不符合题意；B

27、使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性溶液中四种离子相互之间不反应，能共存，B符合题意；CpH=12的溶液为碱性，存在氢氧根离子，会和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不共存，C不符合题意；D与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或碱性，若为碱性，氢氧根离子会和铵根离子生成氨气不共存，D不符合题意。故答案为：B。【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。14【答案】B【解析】【解答】A汽车受到猛烈碰撞时，NaN3迅速分解生成氮气和金属钠，反应的化学方程式为2NaN3=2Na+3N2，故A不符合题意；BNH4NO3作冷却剂，能吸收热量发生反应 ，生成N2O和

28、水蒸气，故B符合题意；C气体发生剂中的硝酸铵作冷却剂，碳酸氢钠受热分解吸收大量的热，也可作冷却剂，因此硝酸铵可以用碳酸氢钠代替，故C不符合题意；DNa的性质非常活泼，易发生危险，因此可用Fe2O3与Na发生反应 ，将钠转化为较为安全的氧化钠和铁，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.NaN3分解生成氮气和金属钠；B.硝酸铵分解生成一氧化二氮和水蒸气；C.碳酸氢钠分解吸热；D.氧化铁和钠反应生成氧化钠和铁。15【答案】A【解析】【解答】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A.溶液显碱性，可以大量共存；符合题意；B.铜离子在溶液中是蓝色的；不符合题意；C.Ba2和SO42不能

29、大量共存；不符合题意；D.紫色石蕊试液呈红色，说明为酸性溶液，HCO3与H+不共存，不符合题意；故答案为：A【分析】A、碳酸根水解使溶液显碱性，无色酚酞指示剂变红色；B、Cu2+在溶液中为蓝色，与题中的无色溶液冲突；C、硫酸钡为不溶于硝酸的白色沉淀；D、紫色石蕊试液呈红色，溶液显酸性，含有H+，与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水；16【答案】B【解析】【解答】A.常温下钠钾合金为液态，可用作快中子反应堆的导热剂，选项正确，A不符合题意；B.硅酸钠俗称水玻璃，生产水泥的原料为石灰石和黏土，不需要硅酸钠，选项错误，B符合题意；C.硅是一种常用的半导体，常用作太阳能电池，选项正确，C不符合题意；D.Mg

30、O的熔点高，可用作耐高温材料，选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据钠钾合金的性质分析；B.根据水泥的生产原料分析；C.根据硅的性质和用途分析；D.根据氧化镁的熔点分析；17【答案】B【解析】【解答】A浓氨水会与铝离子和氢离子反应，分别生成氢氧化铝沉淀和水，不能大量共存，A项不符合题意；B制备水合肼的反应中，氨气中的氮元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，B项符合题意；C与水合肼的反应中，次氯酸钠为氧化剂，水合肼为还原剂，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C项不符合题意；D次氯酸钠为强电解质，离子反应反应中应拆开，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】A

31、.浓氨水中铝离子生成氢氧化铝沉淀；B.该反应中N元素的化合价升高，发生氧化反应；C.该反应中次氯酸钠为氧化剂，水合肼为还原剂；D.次氯酸钠应拆成离子形式。18【答案】C【解析】【解答】A.氯水的漂白性在于次氯酸而非氯气，二者无因果关系，A项不符合题意；B.两句表述均正确，但是无因果关系，B项不符合题意；C.为了排除 的影响，在检验氯离子时要加入稀硝酸，C项符合题意；D. 和 之间的反应是非氧化还原反应，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】A.HClO具有漂白性，所以氯水可使石蕊试液最终褪色；B.利用二氧化硅与焦炭制备粗硅；C.检验 Cl- 时，用稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液，排除碳酸根的干

32、扰；D. Fe3 与 KSCN 溶液，生成血红色的硫氢化铁。19【答案】C【解析】【解答】A正确化学方程式：SiO2+2C Si+2CO ，故A不符合题意； B正确电离方程式： HClO H+ClO-，故B不符合题意；C离子方程式为：HCO +Ba2+OH- =BaCO3+H2O，故C符合题意；D正确的离子反应方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.工业制备粗硅是利用二氧化硅与C在高温下反应生成硅单质和一氧化碳B.次氯酸是弱酸，属于弱电解质，在溶液中部分电离C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3反应生成氢氧化钠、碳酸钡和水D.硫酸

33、亚铁溶液与过氧化氢溶液混合反应生成硫酸铁和水，题中反应电荷不守恒20【答案】A【解析】【解答】NO2和N2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO；设原混合的气体的体积是5，则反应后的气体体积是3；根据化学反应方程式可知3NO2+H2O=2HNO3+NOV（气体体积减少）32V（NO2）2 ，解得：V（NO2）=3，原气体中V（NO）=53=2，所以原混合气体中NO2和N2的体积比为V（NO2）：V（NO）=3：2。故答案为：A【分析】根据方程式中NO2转化为HNO3和NO后，体积差量为2，利用差量法计算可得。 21【答案】（1）（2）2：1（3）取

34、最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已经洗涤干净（4）a（5）；（6）NaOH；【解析】【解答】（1）焙烧过程中，CuS与O2反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为2CuS3O22CuO2SO2。 （2）SO2转化为H2SO4的过程中，发生反应的化学方程式为2SO2O22H2O=2H2SO4，因此转化反应中SO2与O2的物质的量之比为1：2。 （3）沉淀洗涤的过程中，主要是为了除去沉淀表面附着的SO42，因此检验沉淀是否已洗涤干净，应取最后一次洗涤液，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已经洗涤干净。 （4）“淘洗”过程是为了除去

35、铜粉中混有的Fe，因此不能用浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸等氧化性酸。 （5）H2O2具有氧化性，酸性条件下，能将Cu氧化成Cu2，该反应的离子方程式为CuH2O22H=Cu22H2O；为避免产生污染性气体，也可用O2做氧化剂。 （6）由图示过程可知，过程中SO2先与NaOH反应，生成Na2SO3；过程中Ca(OH)2、O2和Na2SO3反应生成CaSO4和NaOH，因此可循环使用的试剂为NaOH；该过程的总反应为2SO22Ca(OH)2O2=2CaSO42H2O。 【分析】（1）焙烧过程中，CuS与O2反应生成CuO和SO2，据此写出反应的化学方程式。（2）根据SO2与O2反应的化学方程式确定二者的

36、物质的量之比。（3）洗涤沉淀的过程，是为了除去沉淀表面附着的SO42，结合SO42的检验分析。（4）“淘洗”是为了除去铜中混有的Fe，因此淘洗液不能与Cu发生反应。（5）H2O2具有氧化性，酸性条件下能与Cu反应生成Cu2+，据此写出反应的离子方程式；为避免产生污染性气体，也可用O2做氧化剂。（6）根据图示流程分析科循环利用的物质，以及反应的化学方程式。22【答案】（1）可用测量溶液pH的方法（2）使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等（3）10-5； 或 【解析】【解答】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定

37、易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6，所以可用测量PH的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH的方法；（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c（H+）=5则该样品中c（H+）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大 或 ，故答案为： 10-5； 或 。【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度

38、而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH小于5.6；（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）pH=-lg c（H+），由此计算c（H+），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。23【答案】（1）2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O；氢氟酸（2）防火剂（3）C；SiO2【解析】【解答】（1）SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成硅酸钠和水，方程式为2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O；HF能腐蚀玻璃，常用其溶液雕刻玻璃；（2）Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，可用作防火剂；（3）反应中C的化合

39、价由0价变为+2价，碳作还原剂；Si的化合价由+4变为0价，二氧化硅作氧化剂。【分析】（1）SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成硅酸钠和水；（2）Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，可用作防火剂；（3）反应中C的化合价由0价变为+2价，作还原剂；Si的化合价由+4变为0价，作氧化剂。24【答案】（1）（2）B；Fe+Cu2+=Fe2+Cu（3）K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4（4）SO42-+Ba2+=BaSO4（或HSO4- +Ba2+=BaSO4+H+)（5）H+HCO3- =H2O+CO2；OH-+CO2 =HCO3-；Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H

40、2O；2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2+CO2【解析】【解答】（1）有离子参加或生成的反应是离子反应，只有电解质才能电离出离子，而电解质都是化合物，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质和化合物，单质、氧化物和盐则是不一定的，答案为：；（2）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应；符合图2阴影部分的离子方程式可以是：Fe+Cu2+=Fe2+Cu等，故答案为：B；Fe+Cu2+=Fe2+Cu；（3）B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba(NO3)2，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的

41、气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4。故答案为：K2CO3、Ba(NO3)2 、K2SO4 、NaHSO4；（4）实验中反应为Ba(NO3)2与NaHSO4之间的反应，离子反应方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4；（5）NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合时的离子反应为：H+HCO3- =H2O+CO2，故答案为：H+HCO3- =H2O+CO2；向石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为：OH-+CO2 =HCO3-，故答案为：OH-+CO2 =HCO3-；氢氧化亚铁和浓盐酸反应的离子

42、反应为：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O，故答案为：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O；醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液时的离子反应为：2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2+CO2，故答案为：2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2+CO2。【分析】（1）离子反应是有离子参加的反应。（2）化合反应部分属于氧化还原反应，分解反应部分属于氧化还原反应，置换反应全部是氧化还原反应，复分解反应均不是氧化还原反应。（3）物质发生复分解反应的条件是生成气体、沉淀或者是弱电解质，本质是离子之间的反应。（4）书写离子方程式的步骤为写-拆-删-查，本质是离子之间的反应。25【答案】（1）HNO3（2）NO+NO2+CO（NH2）2 2N2+CO2+2H2O（3）增大 的比值；（NH4）2SO4、NH4NO3；NO2的水溶性比NO大得多【解析】【解答】（1）硝酸型酸雨中主要溶质的化学式HNO3； （2）NO、NO2与CO（NH2）2反应生成无害气体，则C元素转换为CO2，N元素转化为N2，故方程式为：NO+NO2+CO(NH2)