【化学】化工生产中的重要非金属元素测试题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试题 一、单选题（共20题）1硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（）A如图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B晶体硅主要用途是制造光导纤维C硅是地壳中含量最多的元素D硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在2下列不能用排空气法收集的气体是（）。ANOBNO2CNH3DHCl3实验室保存下列药品的方法，正确的是A氢氟酸贮存在玻璃瓶里B实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C钠保存在四氯化碳中D新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里4下列离子方程式书写正确的是A等物质的量浓

2、度的和溶液以体积1：2混合：B溴与冷的氢氯化钠溶液：C硫化钠溶液与硝酸混合：D次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO5下列过程的相应产物与酸雨无关的是A含硫矿物冶炼时生成的二氧化硫B化石燃料燃烧生成的二氧化碳C机车发动机中氮气与氧气反应生成的氮氧化物D工业制硝酸排放的含有氮氧化物的尾气62018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是A在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClOB我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C

3、高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素7下列实验操作能够达到实验目的的是A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B实验室采用图所示装置收集SO2CCO2中有少量HCl气体，可通过氢氧化钠溶液后洗气D在N2的氛围下，电解MgCl2制备金属镁8下列说法或做法正确的是ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B金属钠着火燃烧时，用水灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于79化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A有一定的毒性，不能用作食品添加剂B“奋斗者号”潜水器含

4、钛合金，其强度、韧性均高于纯钛金属C光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅D指环境空气中粒子直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体10将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是A试管a中产生白烟B试管b中溶液由红色变为蓝色C试管c中能发生氧化还原反应D试管d中先有沉淀，后沉淀溶解11利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A装置甲可用来熔化固体B装置乙可用于验证铜和稀硝酸反应的产物是NOC装置丙可用于测定铜与浓硫酸反应的速率D装置丁可用于模拟工业合成氨并检验产物12下列化学方程式书写错误的是()A硅与氢氟酸反应：Si4HF=SiF42H2B硅与烧碱溶液反应：

5、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2C硅与盐酸反应：Si4HCl=SiCl42H2D二氧化硅在高温下被C还原：SiO22CSi2CO13化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A葡萄酒中添加适量，可起到杀菌和抗氧化的效果B燃煤中加入生石灰只能减少酸雨的产生，不能减少温室气体的排放C补铁口服液中常添加维生素C作抗氧化剂D医疗上可以用碳酸钡作造影剂，俗称“钡餐”14化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐C我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是

6、二氧化硅D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用15下列除杂试剂(括号内为杂质)和方法错误的是AFe(OH)3胶体(NaCl)：渗析BMnO2固体(KCl)：加入蒸馏水，过滤CFeCl3溶液(FeCl2)：加入适量NaClODCO2(SO2)：依次通过装有酸性KMnO4、浓硫酸的洗气瓶16有关下列仪器的使用和操作正确的是A完成过滤操作需要选择和B选择可以完成锌粒和稀硫酸的反应，并测定收集的体积C选择，用浓硫酸干燥、，长导管进气，短导管出气D带橡胶塞的试剂瓶可以盛装浓溴水、NaOH、浓硝酸17下列解释事实的化学用语正确的是AC和浓H2SO4反应：C + 2H2SO4

7、(浓)CO2+ 2SO2+ 2H2OB铁和硫加热条件下反应： 2Fe + 3S Fe2S3C过量铁粉与稀硝酸反应：FeNO4H+=Fe3+NO2H2OD工业制粗硅：C + SiO2Si + CO218下列事实不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是A碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能B除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78C用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO4D用硝酸清洗试管内的银镜19下列反应中的酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A浓硝酸与FeO反应B浓硝酸与木炭粉反应C浓硫酸与CuO反应D浓硫酸与NaCl固体反应20下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是ANa

8、2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2BCu与稀硝酸反应：Cu+2NO+4H+=Cu2+2NO2+2H2OCFeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2+H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O二、非选择题（共5题）21浓硫酸具有：强酸性强氧化性吸水性脱水性。以下过程主要表现浓硫酸的哪些性质？请将答案序号填在括号中。(1)热的浓硫酸和铜片等金属反应 (2)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 (3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 22矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，在生活和生产中

9、有着重要应用。(1)蓝矾(CuSO45H2O)属于的物质类别有 (填序号)。a混合物b电解质c氧化物d离子化合物(2)绿矾(FeSO47H2O)溶于水后水溶液显 性，绿矾水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式： 。(3)黄矾FexS2OyzH2O中Fe，S的化合价分别为+3、+6，x=2时，y= ，采用热重分析法测定该黄矾样品所含结晶水数，将样品加热到110时，只失掉3个结晶水，失重10.8%，黄矾的化学式为 。23将0.3molCu与足量的稀硝酸反应，被还原的硝酸为 mol，转移的电子数为 个。24中科院官方微信中科院之于2017年3月9日发表一个“网红”的转化-灰霾专题，提

10、出灰霾细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。(1)根据上图信息可以看出，下列哪种污染源不产生NOx .A工业燃煤B机动车尾气C烧秸秆D农业活动(2)若某地空气潮湿，且空气含有的大气污染物主要是SO2、NH3，根据上图中所举的“SO2SO32-盐SO42-盐”的流程，请写出该地形成二次颗粒物硫酸盐的化学反应方程式: 。(3)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。写出净化过程中的总化学方程式: (4)将装有amLNO和NO2混合气体的集气瓶倒立在水槽中，然后鼓入一定量O2，最终集气瓶里面剩余气体体积为bmL，则集气瓶内所得HNO

11、3的物质的量浓度为 mol/L(不考虑集气瓶内硝酸扩散到水槽中，设气体摩尔体积为Vm)。25（1）现有下列五种物质A食盐， B食醋，C苹果汁，D葡萄糖，E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。（2）已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。回答下列问题：维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇，它属于 （填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；如果人体内缺少维生素A，易患 等眼疾（任

12、写一种）， 维生素A含量较高的蔬菜有 。 维生素A1的结构简式如上图，推测它 使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol维生素A1分子最多可跟 mol H2发生加成反应。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。人类

13、产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是 技术。参考答案：1AA. 晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，故A正确；B. 晶体硅主要用途是制作太阳能电池、集成电路等，制造光导纤维的是二氧化硅，故B错误；C. 氧是地壳中含量最多的元素，故C错误；D. 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，D错误；故答案为A。2A考虑该物质是否会跟空气中物质发生化学反应。A.排空气法收集时 ，NO与氧气反应，

14、所以不能用排空气法收集， A正确；B. NO2密度比空气大，可以用向上排空气法收集，B错误；C. NH3密度比空气小，可以用向下排空气法收集，C错误；D.HCl密度比空气大，可以用向上排空气法收集，D错误；答案选A。3DA氢氟酸会与玻璃成分二氧化硅发生反应4HF+SiO2=SiF4+2H2O，故不能贮存在细口玻璃瓶里，应放在塑料瓶中，A错误；B广口瓶保存固体药品，取用方便，但是浓硫酸是液体，所以浓硫酸不宜存放于广口瓶中，应放在细口瓶中，B错误；C钠的密度比四氯化碳小，不能存放在四氯化碳中，C错误；D液氯贮存在钢瓶里，氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，氯水保存在棕色玻璃

15、瓶中，D正确；故答案选D。4AANH4Al(SO4)2、Ba(OH)2完全电离，Al3+先与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，再和NH反应，SO和Ba2+生成沉淀生成BaSO4沉淀，A正确；B强碱溶液反应不能生成酸溶液，且H、O原子不守恒，Br2+ 2OH-=Br-+ BrO-+ H2O，B错误；C当硝酸不足时，3S2-+8H+2NO=2NO+3S+4H2O；当硝酸过量时， 3S2-+8H+8NO=3SO+8NO+4H2O；C错误；DH2CO3HClOHCO，离子方程式:ClO- +CO2+ H2O= HClO + HCO，不论少量或过量都一样，D错误；故答案为：A。5B酸雨包括硫酸型酸雨和硝

16、酸型酸雨，据此分析判断。A含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，直接排放会形成硫酸型酸雨，故A不选；B化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳，二氧化碳的排放与酸雨无关，故B选；C机动车发动机的燃料燃烧时，在高温条件下使气缸中的氮气与氧气反应生成氮氧化物，直接排放会形成硝酸型酸雨，故C不选；D工业制硝酸排放的含有氮氧化物的尾气，直接排放会形成硝酸型酸雨，故D不选；故选B。6DA“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，A项正确；B碳纤维是一种由碳元素组成的复合材料，是一种非金属材料，B项正确；C光导纤维化学成分为SiO2，与强碱反应生成硅酸盐，因此光导纤维遇强碱会“断路”，C项正确；D钾

17、位于第四周期，第四周期是长周期，D项错误；答案选D。7AA胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，淀粉溶液为胶体分散系，而蔗糖为溶液，则可以用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液，故A正确；B二氧化硫的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，集气瓶中的导管应长进短出，故B错误；CCO2和HCl气体均与氢氧化钠反应，将被除杂的物质及杂质均反应掉了，不符合除杂的要求，故C错误；D镁单质能与氮气加热条件下发生反应，故D错误。故选：A。8AA. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，方程式是 ，复分解反应时强酸制弱酸，所以硅酸的酸性小于碳酸，故A正确；B. 金属钠着火燃烧时，生成过氧化钠，如果用水灭火，会生成氢氧化钠

18、和氧气，使火势更旺，同时，钠与水反应产生氢气，可能引发爆炸，所以不能用水灭火，故B错误；C. 虽然铝比铁活泼，铝容易被氧化成致密的氧化铝，阻止铝继续被氧化，所以铝比铁更难被腐蚀，故C错误；D. 正常雨水因为溶解了二氧化碳，使雨水显弱酸性，pH等于5.6，酸雨的pH小于5.6，故D错误；故选：A。9BASO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；B合金的强度、韧性均高于纯金属，则“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性均高于纯钛金属，故B正确；C光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，故C错误；D 2.5微米为，胶体微粒的直径为10-9m到10-7m之间，所以的颗

19、粒物分散到空气中不能形成胶体，故D错误；故答案为：B。10D试题分析：A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨水挥发出的氨气生成氯化铵，产生白烟，A正确；B、氨气溶于水并与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，红色石蕊试液变为蓝色，B正确；C、试管c中生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，发生氧化还原反应生成氢氧化铁，C正确；D、氨水呈弱碱性，不能使氢氧化铝溶解，试管d中先有沉淀，沉淀不溶解，D错误；答案选D。考点：元素化合物知识11BA瓷坩埚的成分中含有二氧化硅，会与反应，故瓷坩埚不能用于熔化固体，A不符合题意；B从U型管右侧加稀硝酸直到左侧被注满，稀硝酸与铜反应生成的

20、气体不溶于水，导致左侧压强增大，铜和稀硝酸自动分离，反应停止后打开塞子，观察到气体与空气接触后变成红棕色，说明铜和稀硝酸反应的产物是NO，B符合题意；C铜与浓硫酸反应需要加热，C不符合题意；D氨气属于碱性气体，应该用湿润的红色石蕊试纸来检验，D不符合题意； 故选B。12CA. 硅与氢氟酸反应生成四氯化硅和氢气，化学方程式为Si4HF=SiF42H2，A正确；B. 硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，化学方程式为Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，B正确；C. 硅不与盐酸反应，C不正确；D. 二氧化硅在高温下被C还原生成硅和一氧化碳，化学方程式为SiO22CSi2CO，D正确。答案选C。1

21、3DA二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确；B燃煤中加入生石灰，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，能减少酸雨的产生，氧化钙不能吸收二氧化碳，不能减少温室气体的排放，故B正确； C维生素C具有还原性，补铁口服液中常添加维生素C作抗氧化剂，故C正确；D医疗上可以用硫酸钡作造影剂，俗称“钡餐”，故D错误；选D。14CA.活性铁粉具有还原性，可以做抗氧化剂，防止油脂氧化变质，A正确；B.陶土的主要成分为硅酸盐，B正确；C.太阳能电池板的材料是硅，不是二氧化硅，C错误；D.用K2FeO4具有强氧化性，且还原产物铁离子可水解生成胶体，所以即有杀菌消毒租用，又有净水作用，D正

22、确；故选C。15CA氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，所以氢氧化铁胶体中混有的氯化钠杂质可以用渗析的方法除去，故A正确；B二氧化锰不溶于水、氯化钾溶于水，所以二氧化锰中混有的氯化钾杂质可以用加入蒸馏水、过滤的方法除去，故B正确；C氯化亚铁溶液与次氯酸钠溶液反应生成氯化铁、氯化钠和水，所以不能用次氯酸钠除去氯化铁溶液中的氯化亚铁杂质，否则会引入新杂质氯化钠，故C错误；D二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，二氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，则二氧化碳中的二氧化硫可以用依次通过装有酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸的洗气瓶的方法除去，故D正确；故选C。16BA过滤需要漏斗、烧杯，而是分液漏斗，A项错误；B锌粒和稀硫酸反

23、应生成硫酸锌和氢气，为固液不加热型，且启普发生器可控制反应进程，发生装置选，选择可用排出水的体积来测定收集的体积，B项正确；C具有还原性，浓硫酸具有氧化性、NO2极易溶于浓硫酸，浓硫酸不能干燥和，C项错误；D溴水、浓硝酸具有氧化性会与橡胶反应，D项错误；故选：B。17AA浓H2SO4具有强氧化性将C氧化为CO2而自身被还原为SO2，A项正确；BS弱氧化性将Fe氧化为FeS，B项错误；C过量Fe与HNO3反应产生Fe2+，C项错误；D工业制硅中二氧化硅与C反应产生CO，D项错误；故选A。18DA碳酸钡与盐酸反应生成有毒的钡离子，硫酸钡与盐酸不反应，能用沉淀溶解平衡原理来解释，故A不选；B铁离子水

24、解生成氢氧化铁，通过调节pH可除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，能用沉淀溶解平衡原理来解释，故B不选；CNa2CO3溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO4，生成碳酸钙沉淀，可溶于盐酸，能用沉淀溶解平衡原理来解释，故C不选；D硝酸有强氧化性，与Ag发生氧化还原反应生成可溶性的硝酸银溶液，可用于清洗试管内的银镜，与沉淀溶解平衡无关，故D选；故答案选D。19AA.浓硝酸与氧化亚铁反应，将二价亚铁离子氧化生成三价铁离子同时生成NO2，浓硝酸既表现强氧化性，又表现酸性，A正确；B.浓硝酸与木炭粉的反应中，生成二氧化碳、二氧化氮和水，浓硝酸表现了强氧化性，由于没有盐生成，浓硝酸不表现酸性，B错误；C.浓硫酸与

25、氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫元素化合价不变，浓硫酸只表现酸性，C错误；D.硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢、硫酸钠，表现了浓硫酸的难挥发性，D错误；故合理选项是A。20DANa2O2溶于水生成氢氧化钠溶液和水，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故A错误；BCu与稀硝酸反应生成一氧化氮气体而不是二氧化氮气体，故B错误；CFeO和稀硝酸反应时硝酸会氧化FeO生成硝酸铁，故C错误；D向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，则Ba(OH)2与NaHSO4的比值为12，故为Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，故D正确；故选D。21 （1）

26、热的浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，利用了浓硫酸的酸性和强氧化性，故答案为：；。（2）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑利用了浓硫酸的脱水性，故答案为：。 （3）胆矾是CuSO45H2O，放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末利用了浓硫酸的吸水性，故答案为：。22(1)bd(2) 酸 (3) 9 Fe2S2O910H2O(1)CuSO45H2O属于盐，为电解质、属于离子化合物，故选bd；(2)FeSO47H2O溶于水产生Fe2+，亚铁离子水解使溶液显酸性；久置出现红褐色沉淀，说明亚铁离子被空气中的氧气氧化，生成氢氧化铁成，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为(3)各元素化合价之和为0

27、，所以3x+62-2y=0，其中x=2，解得y=9；该物质的化学式为：Fe2S2O9zH2O，将样品加热到110时，只失掉3个结晶水，失重10.8%，所以有100%=10.8%，解得z=10，所以黄矾的化学式为：Fe2S2O910H2O。23 0.2 0.6NACu与足量的稀硝酸反应化学方程式为3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；由反应可知反应铜和被还原硝酸、转移电子的关系为3Cu2HNO3(稀) 6e-；则0.3molCu与足量的稀硝酸反应，被还原的硝酸为0.2mol，转移的电子物质的量为0.6mol，电子数为0.6NA个。24 D SO2+2NH3+H2O=(

28、NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 2NO+O2+4CO4CO2+N2 1/Vm（1）从图中可看出工业燃煤、机动车行驶、烧秸秆烧柴都有氮的氧化物生成，唯独农业活动没有，故选D。（2）此地空气中有水蒸气、二氧化硫的氨气，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，首先两者会在水的作用下生成亚硫酸铵，而后亚硫酸铵又会被空气中的氧气氧化为硫酸铵，对应的方程式为：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4（3）从图中可看出有毒有害的氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了无毒无害的二氧化碳的氮气，其反应的方程式为：2NO+O

29、2+4CO4CO2+N2（4）根据氮原子守恒可知生成硝酸的物质的量等于氮的氧化物的物质的量，而此反应过程反应的氮的氧化物的物质的量为（a-b）/Vm,此时生成硝酸的体积就是集气瓶中液体的体积为(a-b)L,则生成硝酸的物质的量浓度为（a-b）/Vm/(a-b)=1 /Vm mol/L25 C D E B A 脂溶性 夜盲症或干眼症 胡萝卜 能 5 脱硫处理 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 垃圾焚烧发电（1）依据人体基本营养物质与用途作答；（2）维生素A是脂溶性维生素，缺乏会患夜盲症，胡萝卜富含维生素A；根据分子的结构简式可知，分子内含碳碳双键，一个碳碳双键可与一个氢气

30、发生加成反应；（3）可在煤中添加石灰石进行脱硫处理，汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2；漂白粉与空气接触后，会和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能进行杀菌消毒漂白；充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，可将热能转化为电能。（1）果汁中含维生素C；葡萄糖为营养物质，可直接进入血液补充能量；青霉素为常用的抗生素药物；醋既可作为着色剂，又可作为防腐剂；食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损； （2）维生素A是脂溶性维生素，缺乏会患夜盲症或干眼症，胡萝卜、番茄等富含维生素A；维生素A分子内含碳碳双键，可使溴水褪色，1个该分子内含5个碳碳双键，故1mol维生素A1分子最多可跟5mol H2发生加成反应；（3）可在煤中添加石灰石进行脱硫处理，生成硫酸钙，汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，反应的方程式为：；（2）碳酸酸性强于次氯酸，漂白粉与空气接触后，会和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能进行杀菌消毒漂白，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；（3）充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，可将热能转化为电能，该技术为垃圾焚烧发电技术。学科网（北京）股份有限公司