《【化学】原子结构与元素性质单元测试 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】原子结构与元素性质单元测试 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第1章 原子结构与元素性质 达标题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（附答案）一、选择题。（18题） 1、按照构造原理，下列电子填入能级的顺序正确的是()A.1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p2、下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是()ANa、K、Rb BF、Cl、BrCMg2、Al3、Zn2 DCl、Br、I3、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（ ）WXYZAZ、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱B
2、四种元素中形成的化合物种类最多的是W元素C四种元素的原子半径：RZRYRXX4、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是()A.它的质子数一定是18B.它的原子和37Cl可能互为同位素C.它的单质一定是强还原剂D.可以确定该微粒为Ar5、下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlSi DCsRbKNa6、W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是（ ）A电负性：XYWZBX、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：XY
3、C化合物M既能与酸反应又能与碱反应DW与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物7、某元素的基态原子的M电子层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是()A.该原子的N电子层不含电子B.该原子容易得到2个电子C.该原子的L电子层有8个电子D.该原子的最外层上有4个电子8、下列关于粒子半径的比较不正确的是()r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(F)r(O2)r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)A B C D9、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：，下列说法正确的是（ ）A半径大小：
4、 B电负性大小：C电离能大小： D酸性强弱：10、下列电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是()A.Ne3s13p3 BAr3d64s1C.Ar3d64s2 DNe3s23p63d511、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()ALiI BNaBr CKCl DCsF12、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，该化合物中各原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是（ ）AWZ的水溶液呈碱性B原子半径的顺序为WXYZC元素非金属性的顺序为XYZDX、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性的顺序为XYZ13、某元
5、素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为()A.25 B26 C27 D2814、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A3s23p3 B3s23p5 C3s23p4 D3s23p615、短周期主族元素W、Y、Z、X的原子半径依次减小，锂离子电池的一种溶剂的结构式如图1所示。已知，X、Y、Z的原子序数之和等于15。在W的硝酸盐溶液中滴加烧碱溶液，生成沉淀的物质的量与烧碱溶液体积的关系如图2所示。下列叙述正确的是（ ）A原子序数：WY ZXB工业上电解熔融W2Z3制备W的单质C最高价氧化物对应水化物的酸性：W YD简单氢化物的稳定性：Y Z16、下列说法或有关化学用语的
6、表达错误的是()A.s轨道的电子云图呈球形，p轨道的电子云图呈哑铃形B.24Cr的价电子排布：3d54s1C.电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则D.违反了泡利不相容原理17、下列四种粒子中，半径按由大到小的顺序排列的是()基态X的原子结构示意图：基态Y原子的价电子排布式：3s23p5基态Z2的轨道表示式：基态W原子有2个电子层，电子式：A BC D18、下列说法正确的是（ ）A轨道的电子能量比ns的高B氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线C防晒霜中的有效成分的分子中含键，可以吸收部分紫外线D通常以价电子所占据的轨道能级作为元素周期表分区的符号二、非选
7、择题。（5题） 19、按要求填空。(1)O元素基态原子电子排布式：_。(2)Na元素基态原子的轨道表示式：_。(3)Ca元素基态原子电子排布式：_。(4)基态硼原子的轨道表示式为_，核外电子共有_种运动状态，有_个未成对电子，有_对成对电子。20、（1）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为：_。(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。21、(一)硫及其化合物在生产、生中有广泛应用。(1)硫原子最外层有 种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是 。(2)硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小为 ，从化学键角度解释其原 因 。(3)棉织
8、物用氯气漂白后，加入 Na2S2O3 除去余氯，反应中 被氧化；若反应中生成 0.2 mol SO42-则转移电子 mol。(4)同温同浓度的 Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3 三种溶液中c(SO32-)最大的是 。(5)经测定 NaHSO3 溶液中 c(H2SO3)c(SO32)，则 NaHSO3溶液呈 (填“酸或碱”)性，请结合相关方程式解释原因 。22、按要求写出下列原子的电子排布式或轨道表示式。(1)基态硫原子的轨道表示式：_。(2)基态Mn原子的简化电子排布式：_。(3)基态As原子最外层电子的轨道表示式：_。(4)基态Ge原子的电子排布式：_。(5)Cu基态核外电子排
9、布式为_。(6)氧元素基态原子核外未成对电子数有_个；写出3p轨道上有2个未成对电子的原子的元素符号：_；M层上有2对成对电子的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。23、元素的第一电离能(设其为I1)的周期性变化如图所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：(1)同主族内不同元素的I1值变化特点是_。(2)同周期内，随原子序数增大，I1值呈增大趋势。但个别元素的I1值出现反常现象。试推测下列关系式正确的是 _(填序号)。I1(砷)I1(硒) I1(砷)I1(硒) I1(溴)I1(硒) I1(溴)I1(硒)(3)推测气态基态钙原子失去最外层一个电子所需能量的
10、范围：_I1_。(4)10号元素I1值较大的原因是_。一、选择题。（18题） 1-5、C C B B B 610、D D C B C 1115、A B B C B 16、C 17、A 18、C 二、非选择题。（5题） 19、 (1)1s22s22p4(2)(3)1s22s22p63s23p64s2(4)512 20、 (1)NOC (2)A21、（1）16 纺锤形 （2） H2OH2S H2O 和 H2S 都是共价化合物，HO 键比 HS 键键长短，键能大，所以 H2O 的稳定性大于 H2S （3）Na2S2O3 0.8 （4）Na2SO3 （5）酸 HSO3-H+ SO32-，HSO3-+ H2O H2SO3+OH-，由于c(H2SO3)c(SO32)，电离大于水解，溶液显酸性 22、 (1) (2)Ar3d54s2 (3)(4)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或Ar3d104s24p2)(5)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(6)2Si或S6 23、 (1)随着原子序数的增大，I1值逐渐减小(2) (3)419 kJmol1738 kJmol1(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构 学科网（北京）股份有限公司
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