第1章原子结构与元素性质单元练习-高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第1章 原子结构与元素性质 一、单选题1已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是A原子半径：SeBrClB还原性：BrSe2ClC酸性：HClO4HBrO4H2SeO4D气态氢化物的稳定性：HClHBrH2Se2人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是A法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟B英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数C丹麦科学家波尔提出了构造原理D英国汤姆生制作了第一张元素周期表3下列说法正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族C同周期中金属性最强的元素是

2、A族金属元素D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4下列说法正确的是A原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似B是基态原子的电子排布式C某价电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第六周期B族D基态碳原子的最外层电子轨道表示式为5关于元素周期表的说法正确的是A每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第IA族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三周期6W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层

3、的电子数之比为32，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是A气态氢化物的热稳定性：B第一电离能：C原子半径：D电负性：7某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A第三周期，第B族B第四周期，第B族C第三周期，第A族D第四周期，第族8下列性质的比较正确的是A微粒半径：B电负性：C第一电离能：D单质的熔点：9下列表示不正确的是ACl-的结构示意图：B氯化铵的电子式为：CCH4的空间填充模型：DSe的价电子排布式为3d104s24p410根据元素周期律比较下列性质，错误的是A酸性： HClO4 H2SO4 H2SiO3B碱性： KOHNaOH H2S SiH4D

4、非金属性： FON11用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A中子数56，质量数102的Pd原子：BCOS的结构式：O=C=SC硫原子核外电子排布式：D的电子式：12下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是A主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布通式为B的价电子排布为，由此可判断位于第五周期B族，处于d区C过渡元素只包含副族元素的金属元素D元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化13下列化学用语或图示表达正确的是A氯化氢的电子式：B反2丁烯的球棍模型：C的空间填充模型：D基态氮原子的轨道表示式：14下列图示或化学用语表达不正确的是A过氧化

5、氢的空间填充模型：B中子数为20的氯原子：C基态原子的价层电子轨道表示式：D次氯酸的结构式：HOCl15下列说法正确的是（）A最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B质子数相同的粒子不一定属于同种元素C重水、超重水都是水的同位素D酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能二、填空题16随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期元素从左到右，第一电离能有逐渐_的趋势，稀有气体的第一电离能最_，氢和碱金属的第一电离能最_。同族元素从上到下，第一电离能逐渐_。17回答下列问题：(1)日光等白光经棱镜折射后产生的是_光谱。原子光谱是_光谱。(2)吸收光谱是_的电子跃迁为_

6、的电子产生的，此过程中电子_能量；发射光谱是_的电子跃迁为_的电子产生的，此过程中电子_能量。(3)1861年德国人基尔霍夫(G.R Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线从而发现了铷元素他们研究的是_。(4)含有钾元素的盐的焰色试验为_色。许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是_。18尿素分子中N、O元素的第一电离能：，原因是_。19Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_(填字母)。A吸收光谱B发射光谱(2)下列Mg原子的核外电子排布

7、式中，能量最高的是_，能量最低的是_(填序号)。a. b.c. d.(3)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_Fe2+(填“大于”或“小于”)(4)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_2p=3p4s2s4p4f4d3dABCD20和互为等电子体，电离能：，原因是_。21按要求填空：(1)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为_。(2)Cu2+基态核外电子排布式为_。22晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：(1)在的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外

8、电子排布相同的是_(填离子符号)。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_。23基态硫原子价电子排布式为_。24按要求填空：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。(2)基态Ti原子的核外电子排布式为_。25(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_（填离子符号）。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和

9、为_。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】ABr、Se原子比Cl原子多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se元素的电子层相同，Br元素的原子序数大于Se元素，则原子半径：BrSe，所以原子半径大小为：SeBrCl，A项正确；B根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2Br2Se，则离子的还原性：Se2BrCl，B项错误；C根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：ClBrSe，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HBrO4H2SeO4，C项正确；D根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：C

10、lBrSe，则气态氢化物的稳定性：HClHBrH2Se，D项正确；答案选B。2C【详解】A在溶液中阴离子放电能力：OH-F-，所以电解KHF2的水溶液时，阳极上是OH-失去电子变为O2，不可能得到了单质F2，A错误；B原子序数即为原子核内质子数，原子核内质子数等于原子核外电子数，原子核外电子分层排布，除H、He原子核内质子数等于原子最外层电子数外，其它元素的原子序数都不等于其最外层电子数，B错误；C1913年丹麦科学家玻尔提出氢原子结构模型，创造性的将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，成为玻尔模型，即原子的构造原理，C正确；D英国汤姆生在原子中发现了电子，俄国化学家门捷列夫根据相对原子质

11、量大小制作了第一张元素周期表，D错误；故合理选项是C。3C【详解】A同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸则不一定，故A错误；B原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第A族，如氦原子最外层电子数为2，它处于周期表的0族，故B错误；C同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则第A族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故C正确；D周期表中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，过渡元素位于副族和第V族，故D错误；答案选C。4B【详解】A原子核外电子排布式为的原子为He，He为稀有气体元素，原子核外电子排布式为的原子为Be，Be为金属元素，化学性质不相似，A错误；B

12、电子排布式符合能量最低原理，是基态原子的电子排布式，B正确；C由价电子排布为，可判断此元素位于周期表中第六周期B族，C错误；D基态碳原子的能级比能级能量低，电子应先填满轨道再填轨道，即，D错误；答案选B。5D【详解】A元素周期表中，主族元素的族序数=最外层电子数，副族、0族等没有此规律，A错误；B氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，B错误；CH元素为第IA族元素，为非金属元素，C错误；D短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期，D正确；综上所述答案为D。6C【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，

13、则W为H；Z的价电子排布式为3s23p4， Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X为O，Y为Si，R为Cl。【详解】A元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：SSi，气态氢化物的热稳定性：H2SSiH4，A正确；B同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：ClSSi，B正确；C根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：SClO，C错误；D根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：SClSSi，故酸性：HClO4 H2SO4 H2SiO3，A不符合题意；B元素的最高价氧化物对应水化

14、物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性依次增强，即金属性：KNaLi，故碱性：KOHNaOHLiOH，B符合题意；C元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：OSSi，故热稳定性：H2OH2SSiH4，C不符合题意；D同一周期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非金属性：FON，D不符合题意；故选B。11B【详解】A中子数56，质量数102的Pd原子的质子数=102-56=46，该原子正确的表示方法为，故A错误；BCOS的结构与二氧化碳类似，结构式为：O=C=S，故B正确；C硫原子核外有16个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故C

15、错误；DH2O2为共价化合物，H2O2的电子式为，故D错误；故选：B。12D【详解】A主族元素原子的价电子排布式为、，因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，A错误；B的价电子排布为，由此可判断位于第五周期B族，价电子所在轨道是d、s轨道，所以属于区，B错误；C过渡元素包括周期表中所有副族元素和族元素，C错误；D元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化，D正确；故选：D。13B【详解】A氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B反2丁烯中甲基位于碳碳双键平面的两侧，球棍模型为，故B正确；C二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型为，

16、故C错误；D氮元素的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故D错误；故选B。14A【详解】A过氧化氢的结构式为H-O-O-H，由模型可知2个小球为O原子，2个大球为H原子，O原子半径小，实际O原子半径大于H原子半径，不符合比例，故A错误；B中子数为20的氯原子质量数为17+20=37，可表示为：，故B正确；C基态原子的价层电子排布式为3d64s1，其轨道表示式为： ，故C正确；D次氯酸分子中H、Cl形成一对共用电子对，O形成2对共用电子对，故其结构式为：HOCl，故D正确；答案选A。15B【详解】A最外层只有2个电子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子为稀有气体原子，化学性

17、质稳定；而Mg原子容易失去2个电子，形成Mg2，化学性质活泼，A错误；BH2O和NH3的质子数均为10，但不属于同种元素，B正确；C重水D2O，超重水，T2O，属于水，不是水的同位素，C错误；D设计成原电池的反应，需是放热的氧化还原反应，酸碱中和不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误；答案选B。16 增大 大 小 减小【分析】一般的同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大；【详解】由图可知，一般的，同周期元素从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，氢和碱金属的第一电离能最小。同族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。

18、17 连续 线状 基态 激发态 吸收 激发态 基态 释放 原子光谱 紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量【详解】(1)日光经棱镜折射后形成的光谱为连续光谱；原子光谱是由不连续特征谱线组成的，都是线状光谱。故答案为：连续；线状；(2)吸收光谱是基态原子的电子吸收能量跃迁到高能级轨道时产生的；而发射光谱是高能级轨道的电子跃迁到低能级轨道过程中释放能量产生的，故答案为：基态；激发态；吸收；激发态；基态；释放；(3)1861年德国人基尔霍夫研究原子光谱时发现了铷，故答案为：原子光谱；(4)金属原(离)子核外电子吸收能量由基态跃迁到激发态，激发

19、态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量。而钾原子释放的能量波长较短，以紫光的形式释放，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量；18N元素的能级为半充满状态，是较稳定的结构，失去1个电子需要的能量更多【详解】同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：NO；19(1)B(2) b d(3)小于(4)B【解析】（1）钠在火焰上灼烧的黄光是金属钠的颜色反应，电子从高能级跃迁到低能级时以光的形式释放能量，

20、是一种发射光谱，故选B；（2）基态Mg原子的核外电子排布为d：，能量最低；电子由低能级跃迁到高能级需要吸收能量，c与基态d相比，3s轨道上的1个电子跃迁到3p轨道，吸收能量，故能量cd，a与c相比，又有2p轨道上的两个电子跃迁到3p轨道，故能量ac，b与a相比，b状态的原子中2p轨道上的3个电子跃迁到3p轨道，而2p轨道跃迁到3p轨道需要的能量比3s轨道跃迁到3p轨道需要的能量高，故能量ba，故b的能量最高；综上，能量最低的是b，能量最高的是d；（3）Fe3+与Fe2+的核电荷数相同，Fe2+的核外电子总数多，离子半径大，故离子半径：Fe3+小于Fe2+；（4）3p轨道在M层，2p轨道在L层，

21、能层越高，能量越高，故能量3p2p，错误；2s轨道在L层，4s轨道在N层，能层越高，能量越高，故能量4s2s，正确；同一能层，相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf，故能量4p3d，正确；故选B。20和电子排布结构相同，而比的核电荷数大，因此原子核对核外电子的吸引力大于原子核对核外电子的吸引力，所以更难失去电子，电离能更大【详解】钠离子和氖原子的电子排布结构相同，而钠离子的核电荷数大于氖原子，原子核对核外电子的吸引力大于氖原子，钠离子失去电子难于氖原子，所以钠元素的第二电离能大于氖元素的第一电离能，故答案为：和电子排布结构相同，而比的核电荷数大，因此原子核对核外电子的吸引力大于原子

22、核对核外电子的吸引力，所以更难失去电子，电离能更大。21(1) 4s 4f6(2)或【解析】（1）金属原子变为阳离子，首先失去最外层电子，故优先失去4s轨道上的电子；Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为；（2）铜为29号元素，基态核外电子排布式为或。22(1)和(2)或【详解】（1）的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为(或)、和，其中核外电子排布相同的是和；（2）对于基态的磷原子，其价电子排布式为，其中轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为或。23【详解】基态硫原子电子排

23、布式为；价电子排布式为；故答案为。24(1)45(2)【解析】（1）基态的价电子排布式为，价电子轨道表示式为，未成对电子数为4；基态的价电子排布式为，价电子轨道表示式为，未成对电子数为5，故基态与中未成对的电子数之比为45。（2）Ti是22号元素，所以基态Ti原子的核外电子排布式为。25 K+和P3- 或【详解】(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外电子排布相同的是K+和P3-。答案为：K+和P3-；(2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为或。答案为：或。答案第11页，共7页