2024年山东省高三下学期高考化学预测卷含答案.pdf

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1、装线订 考号：姓名：班级：学校：化学 第2页（共 8 页）化学 第1页（共 8 页）化 2024年山东高考预测卷学注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效

2、。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量：H-1C-12N-14O-16F-19Si-28S-32C1-35.5K-39Cu-64 Pb-207一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.科学技术的发展改善了人们的生活。下列过程中没有发生化学反应的是（）A.葡萄酿酒 B.油脂制肥皂 C.可燃冰做清洁能源 D.石油分馏制汽油2.化学实验中常涉及除杂、净化。下列关于除杂试剂的选择正确的是（）A.除去 Cl2中的 HCl 杂质：饱和食盐水 B.除去天然淡水中的

3、悬浮颗粒物：漂白粉C.除去乙烯中的 SO2：酸性高锰酸钾溶液 D.除去乙酸乙酯中的乙醇：稀 NaOH 溶液3.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 与 Z 同周期，Z 与 W 同主族。四种元素构成的化合物存在如图转化关系。下列说法中正确的是（）ZWXXXZZZYXXXYXXZYXXXYXXZXZZWXZZXXYYXXXZXXA.W 的氢化物沸点高于 Z 的氢化物沸点 B.X2Z 参与的反应均没有元素化合价的变化C.Y2X4中 Y 原子的杂化方式为 sp2 D.上述转化过程中不存在催化剂4.价类二维图与“杠杆模型”的融合，更直观判断物质转化及定量关系。下图关于硫及其化合物的相关

4、推断错误的是（）A.Q 的浓溶液可以干燥 SB.在纯氧气环境中可实现 R 到 Q 的转化C.M 和 A 均可用作除去 Cu2+、Ag+等重金属离子的试剂 D.A 和 B 在一定条件下可反应转化为 RHOHOCOOCH3OOOOHOHOH5.马钱苷是一种从野生龙胆草样品中分离出的物质，是许多生物碱合成的重要原料，其结构简式如图所示。下列关于马钱苷的说法正确的是（）A.分子式为 C16H22O10B.可与溴水发生取代反应C.分子中的碳原子可能全部共平面D.1 mol 马钱苷消耗 1 mol NaOH6.三氟化氮是微电子工业的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F

5、。下列说法正确的是（）A.键角：NH310时，以BO2-形式存在；若 pH9.6 时，以 B4O72-形式存在。过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。下列说法错误的是（）A.“碱浸”和“转化”过程中硼元素的化合价均没有发生变化B.“转化”过程后溶液中 B 元素主要以 B4O72-形式存在C.“恒温转化”时应维持较高温度以加快反应速率D.滤液可以回到“恒温转化”操作单元循环利用14.CO2和 H2合成甲醇可有效利用 CO2，获取清洁燃料。发生的反应有：反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-58 kJmol-1反应 CO2(g)

6、+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41 kJmol-1在恒容密闭容器内，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得平衡时 CO2转化率、CO 和 CH3OH 选择性随温度变化如图所示 选择性=nnnn(CO)(CH OH)(CH OH)(CO)3或3100%。下列说法正确的是（）210246810141025405570100230250270温度/甲乙丙CO2平衡转化率/%CO或CH3OH选择性/%1285A.曲线乙表示 CH3OH 的选择性B.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的焓变 H=-99 kJmol-1C.250 时，反应的平衡常数 K1D.其他条件不变，2

7、10 比 270 平衡时生成的 CH3OH 更多#QQABQQKAogiAAJBAABgCQQViCgKQkAAAAIoOBEAAMAAAyQNABAA=#化学 第6页（共 8 页）化学第5页（共 8 页）15.Al3+与 F-具有很强的亲和性，AlF 在 NaF 溶液中存在分步电离：AlFAlFAlFAl32 KK122+3+K3，某温度下，实验测得 Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3的物质的量分布分数（）随 pF-lgc(F-)变化如图所示。下列说法错误的是（）A.K1=10-6.6 B.当 c(F-)=10-6时，含 Al 的微粒主要为 AlF2+C.N 点溶液中 c(F-)=1

8、0-4.5 D.M 点时，pF=lglgKK23+2三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（12 分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题：（1）Zn2+可与席夫碱 H2L 反应生成单核配合物 ZnL，ZnL 又可作为配体通过2-酚氧桥联 Cu2+形成多核配合物，结构如图所示。L2-NNNN或=()2OOOO 2+OOOOOZnNNNNNOCuZnZnN 2+OOOOZnNNNNNOCuZnZnNO 席夫碱 H2L 中所有元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，L2-中碳原子的杂化方式为 ，1 mol 多核配合物含有配位键的数目为 。（2）向硫酸铜溶液中加入过

9、量氨水，溶液变为深蓝色，向深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到深蓝色晶体，该晶体中阳离子结构如右图所示。晶体中阴离子的空 间 结 构 为 ，晶 体 加 热 时 先 失 去 的 组 分 是 ，原 因是 。（3）由镧锶铜氧四种元素形成的化合物 X 常被用作高温超导材料，晶胞结构如右图所示，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90，其中 La 或 Sr的化合价为+3。化合物 X 的化学式为 。已知阿伏加德罗常数为 NA，化合物 X 的密度为 g/cm3。17.（12 分）Cl2O 是非常有效和具有选择性的氯化试剂，是一种黄棕色有刺激性气味的气体，具有强氧化性，易溶于水。将氯气和空气以 1 3 的体积比混合

10、，与含水 7%的碳酸钠反应制取 Cl2O的原理为：Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2，在实验室模拟工业制取 Cl2O 的装置如图所示：E空气弹簧夹搅拌器气体液氨隔热层ABCD已知：Cl2O 的熔点为-116，沸点为 3.8，高于 45时易分解；Cl2的熔点为-101.0，沸点为-34。3.80.20.40.60.80.05.2 6.6pFxyzrMNc pma pma pmLa,SrCuO回答下列问题：（1）组装仪器，检查装置气密性后加入药品进行实验。用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸制备 Cl2，A 中发生反应的离子方程式为 ，装置 B 中的试剂为 ，装置 C 除干燥气体

11、外还具有的作用是 。（2）氨的沸点为-33.4，熔点为-77.7。装置 E 中收集到的产物为 （填“固体”“液体”或“气体”）物质，装置 E 导管排出的气体主要成分为 。（3）测定产品中 Cl2O 的纯度：准确称量 a g 粗产品，溶于水配成溶液，加入足量 KI 溶液，加入 v mL 1.000 molL-1盐酸，在暗室中充分反应，滴加 3 滴淀粉，用 Na2S2O3溶液滴定至蓝色恰好消失，再加入 KIO3溶液至足量，反应过程中充分振荡，用 c molL-1 Na2S2O3 标准溶液滴定，消耗滴定液 x mL。已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。则产品中 Cl2O 的纯度为 ，若

12、振荡时间太长，空气中的 O2与溶液充分接触，会使测得的结果 (填“偏高”“偏低”或无影响)。18.（12 分）分银渣（主要成分为 PbSO4、Sb2O3、AgCl、Ag2S、Au）是电解精炼铜的尾渣，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下：分银渣浸金洗涤浸银过滤还原浸PbSb调PH=12NaClO3少量NaCl适量硫酸 蒸馏水 Na2S2O3Na2S2O4氨水滤液1滤液2固体粗银粉还原后液热浓NaCl 盐酸水SNa2PbCl4溶液SbOCl已知：1.Sb2O3不溶于水，是一种两性氧化物；2.Ksp（PbSO4）=2.5310-8，Ksp（PbCl2）=1.7010-5，3.升高温度时，发生反

13、应：Na2S2O3S+Na2SO3。回答下列问题：（1）滤液 1 的主要成分为 HAuCl4，该物质中金元素的化合价为 ，“浸金”过程中 Ag2S转化为 AgCl 的反应方程式为 。（2）“浸金”过程中加入适量硫酸，除防止 Pb 部分转化为 PbCl2造成损失，还具有的作用是 。（3）“浸银”操作前先进行“洗涤”操作的目的是 。（4）“浸银”过程控制 pH=810，温度 50，发生反应：AgCl+2S2O32-Ag(S2O3)23-+Cl-，“浸银”过程添加 Na2SO3固体的作用是 。（5）“还原”过程中 S2O42-被氧化为 SO32-。还原后液可循环使用，应当将其导入到 操作中（填操作单

14、元名称）。（6）“浸 Pb、Sb”过程中生成 Na2PbCl4的反应方程式为 ，电解 Na2PbCl4溶液制备金属单质 Pb，装置如右图，电路中通过 0.2 mol e-时，阴极的质量增 g。19.（12 分）化合物 F 在常温常压下性质稳定，可用于药物 4-苯基丁酸的合成，其合成路线如下：+-质子交换膜H+H+Na+Na+SO42-PbCl42-#QQABQQKAogiAAJBAABgCQQViCgKQkAAAAIoOBEAAMAAAyQNABAA=#化学 第8页（共 8 页）化学 第7页（共 8 页）+OOOAlCl3ABH2SO4,HNO3NaNO2/H2SO4NaOH(C10H9NO5

15、)CD(CH3O)2SO4Zn/HCl(C10H13NO3)COCH3)O(C10H12O3)E(H3CONaOHFTHFLiAlH4OH)(H3CO已知：.OOOAlCl3RR+OOHROR，RCRRCH2R.OZn/HCl；NO2.Zn/HClNaNO2/H2SO4NH2OH。回答下列问题：（1）F 中含氧官能团的名称为 ；B C 的反应类型是 。（2）物质 C 发生缩聚反应生成高分子化合物的反应方程式为 。（3）D 的结构简式为 ；E 与过量 H2发生加成反应的产物中存在 个手性碳原子。（4）写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。分子中碳原子只存在一种杂化方式 苯环上

16、的一氯代物只有 1 种 含有五种化学环境的氢（5）设计以HOCOOH为原料制备HOCOCH2OCH3O的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。20.（12 分）硫化氢是一种有毒气体，对含 H2S 的工业废气进行回收利用有重要意义。将 H2S 和CH4的混合气体热解制 H2，同时存在如下反应：.2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H1.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)H2回答下列问题：（1）反应、的平衡常数与温度 T 的变化关系如下图所示，反应 CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)中正反应的活化能 E正和逆反应的活化能 E逆

17、中较大的是 (填“E正”或“E逆”)。反应i反应iiInK1T/K-1（2）101 kPa 恒压条件下，将 2 mol H2S 和 1 mol CH4充入密闭容器中发生反应，经过 t min 反应达平衡时，测得 S2和 CS2的物质的量分数随温度的变化如图所示。物质的量分数/%14186.57.51619.5950 1 000 1 050 1 100 1 15002.557.51012.51517.520CS2S2温度/1 000 时，提高投料比nn(CH)(H S)24，H2S 的转化率如何变化 (填“升高”“降低”或“不变”)。1 050 条件下，用 H2表示的化学反应速率为 kPamin

18、-1，反应以物质的量分数表示的平衡常数 Kx=（只列计算式）。在 950-1 150 范围内，S2（g）的体积分数随温度升高发生变化的原因为 。（3）我国科学家首次研究甲烷-硫化氢催化重整反应，初步揭示了表面动态形成的硫物种发挥的关键作用，金属硫化物没有稳态 S 覆盖的表面不能活化甲烷，该催化过程的催化剂为 。H2SH2SH2H2MMMMSSSMMMMSSSSMMMMSSSSHSH3MMMMSSSSCSMMMMSSSCSCS2MMMMSSSSCCH42H2RDS#QQABQQKAogiAAJBAABgCQQViCgKQkAAAAIoOBEAAMAAAyQNABAA=#化学参考答案1题号1234

19、56789101112131415答案DACBDDCCCBBDABCACA1.D【解析】【解析】A.葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成,属于化学变化；B.油脂制肥皂的过程中有高级脂肪酸钠和甘油生成,属于化学变化；C.可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧过程中有水和二氧化碳生成，属于化学变化；D.石油分馏是根据各成分沸点的不同而分离的，没有新物质生成，属于物理变化。2.A【解析】【解析】HCl 易容于饱和食盐水，Cl2在饱和食盐水中溶解受抑制，可以除杂，A 正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒，不能吸附水中的悬浮颗粒物，B 错误；酸性高锰酸钾在氧化二氧化硫过程中会同时将乙烯氧化为

20、CO2，不能达到实验目的，C 错误；乙酸乙酯在 NaOH 溶液中会发生水解反应，D 错误。3.C【分析】【分析】根据题干信息 Z 为原子序数比 W 小，且与W 是同主族的短周期元素，Z 在化合物中能形成 2 个共价键，可知 Z 为 O 元素，Y 与 Z 同周期即第二周期，Y 形成 4 个共价键，则 Y 为 C 元素，Z 与 W 同主族，则 W 为 S 元素，X 形成 1 个共价键且原子序数最小，则 X 为 H 元素。【解析】【解析】W 为 S 元素，形成的氢化物 H2S，常温下为气态，Z 为 O 元素，形成的氢化物 H2O、H2O2常温下均为液态，A 错误；X2Z 为 H2O，H2O 和 CH

21、2=CH2反应生成CH3CH2OH存在碳元素的价态变化，B错误；Y2X4为 C2H4，C 原子的价层电子对数=3+0=3，杂化方式为 sp2，C 正确；ZZZZWXX为硫酸，转化过程中先参与反应，后生成，其在反应过程中做催化剂，D 错误。4.B【解析】【解析】由题干“价一类二维图”信息可知，M为 H2S，N 为 H2SO3，Q 为 H2SO4，R 为 S，A 为 硫化物，B 为亚硫酸盐，C 为硫酸盐，S 为 SO2，T 为SO3。浓硫酸具有吸水性，与 SO2不反应，所以可以干燥 SO2，A 正确；硫单质与氧气反应只能转化生成SO2，B 错误；M 和 A 溶于水提供的 S2-可与 Cu2+、Ag

22、+反应生成硫化物沉淀，所以可用 M 和 A 除去Cu2+、Ag+等重金属离子，C 正确；S2-和 SO32-在酸性条件下可发生归中反应生成 S 单质，D 正确。5.D【解析】【解析】根据结构简式确定该有机物的分子式为C16H24O10，A 错误；该有机物中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，B 错误；该有机物中有两个饱和碳原子连接 3 个碳原子和 1 个氢原子，构成四面体结构，故分子中的所有碳原子不可能全部共平面，C 错误；由题干所示结构简式可知，该有机物中含有醇羟基、醚键、碳碳双键、酯基，只有酯基能与 NaOH 反应，故 1 mol 马钱苷消耗 1 mol NaOH，D 正确。6.D【解析】

23、【解析】F 的电负性比 N 大，NF3中成键电子对离中心 N 原子较远，成键电子对之间的距离变大，排斥力减小，键角变小，A 错误；NH3易液化，是因为氨气分子之间存在氢键，B 错误；NF3中 N 原子的价层电子对数=3+1=4，杂化方式为 sp3,其中含一对孤对电子，空间构型为三角锥形，C 错误；NH4F 是离子化合物，NH4+和 F-都需要标出最外层电子及所带电荷，其电子式为H NHHH+F-，D 正确。7.C【解析】【解析】用难挥发的硫酸和碳酸盐反应制取二氧化碳可选用，用盛装苯酚钠溶液并通入 CO2来比较碳酸和苯酚的酸性强弱，A 正确；蒸发 NaCl 溶液制备 NaCl 固体在蒸发皿中进行

24、，B 正确；实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的混合物的方法制备氨气，发生装置为固固加热装置，但试管口应略向下倾斜，C错误；Na2SO4易溶于水，BaSO4难溶于水，可用图示过滤装置洗涤 BaSO4表面沉积的 Na2SO4，D 正确。8.C【解析】【解析】通过工作原理示意图可知放电时，锌作负极，发生氧化反应变为 Zn2+，BiOI 作正极，发生还原反应变为 Bi 和 Bi2O3，通过得失电子守恒可得放电时的总反应为 6BiOI+3Zn=2Bi+3Bi2O3+3ZnI2，则充电时的总反应为 2Bi+3Bi2O3+3ZnI2=6BiOI+3Zn，A正确；放电时，Zn 为负极，溶液中的 I-向负极移动，

25、由题干信息知，溶液中存在 I-和 I3-的转化，应为部分 I-在 Zn 电极失电子转化为 I3-，B 正确；充电时 Bi失电子变为 BiOI,阳极反应为 Bi+Bi2O3+3I-3e-=3BiOI，每生成 1 mol BiOI，转移电子数为 1 mol，C错误；电池工作时，在负极除 Zn 失电子变为 Zn2+外，部分I-也会失去电子变为I3-，使负极失电子数目增多，#QQABQQKAogiAAJBAABgCQQViCgKQkAAAAIoOBEAAMAAAyQNABAA=#2可以为电池提供额外的电化学容量，D 正确。9.C【解析】【解析】Fe 的活泼性比 Ag 强，故铁可以和硝酸银发生置换反应：

26、Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，A 正确；实验，滴加 KSCN 溶液，生成白色沉淀，由已知信息知白色沉淀的成分为 AgSCN，B 正确；通过对比实验的反应现象：30 min 后取上层清液滴加 KSCN溶液几乎无色，可知实验产生 Fe3+与空气中存在O2无关，C 错误；由实验知实验上层清液中存在Ag+，通过实验的反应现象可推知实验产生 Fe3+的原因为 Fe2+Ag+=Fe3+Ag，D 正确。10.B【解 析】【解 析】由 题 给 反 应 机 理 可 知，反 应 I、IV、V 所得产物，Ti 的成键数目为 3，反应 II、III 所得产物，Ti 的成键数目为 4，A 错误；反应 I 涉及C-H、

27、O-H 键 的 断 裂，反 应 IV 涉 及 C-O 键 的 生成，B 正确；由图示可知合成 HCOOCH3的总反应为 2CH3OH+CO2催化剂HCOOCH3+H2O+HCHO,每 生成 1 mol HCOOCH3需要消耗 1 mol CO2,C 错误；通过上述总反应可知合成 HCOOCH3过程中会生成副产物HCHO，D 错误。11.BD【解析】【解析】二氧化硫具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A 正确；反应后溶液 pH 比反应前变小，说明反应后溶液中 H+浓度增大，溶液酸性增强，说明H2SO4酸性比 H2S 强，B 错误；邻位多羟基物质能够与新制

28、氢氧化铜反应得到绛蓝色溶液，将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的 Cu(OH)2，振荡，溶液出现绛蓝色，能够说明牙膏中含有邻位多羟基物质，该邻位多羟基物质主要是甘油，C 正确；可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，故氯乙烯加聚反应不是可逆反应，D 错误。12.AB【解析】【解析】甲中存在氨基，可与盐酸反应体现碱性，A 正确；乙中苯环上的 C 原子和双键 C 原子都发生sp2杂化，B 正确；连有四个不同的原子或原子团的C 为手性碳原子，丙分子中不含手性碳原子，C 错误；乙和丙都

29、存在碳碳双键，均可以使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙，D 错误。13.C【解 析】【解 析】“碱 浸”时 发 生 反 应 Mg2B2O5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2，转化过程中通入过量CO2，降低溶液 pH 值，使 BO2-转为 B4O72-，硼元素的化合价均为+3价，没有发生变化，A正确；根据信息，转化过程中通入 CO2，降低溶液 pH 值，使 BO2-转为B4O72-，B 正确；为了防止 H2O2和过硼酸钠受热易分解，因此“恒温转化”时应控制反应在较低温度下进行，C 错误；滤液中存在未反应的 NaOH 溶液，可以回到“恒温转化”操作单元循环利用，D

30、 正确。14.AC【解析】【解析】根据题干选择性定义，CO 和 CH3OH 选择性之和应为 100%，则确定曲线甲为平衡时 CO2转化率，根据反应、的热效应，CO 选择性随温度升高而增大，CH3OH 选择性随温度升高而减小，则曲线乙表示 CH3OH 的选择性，A 正确；根据方程式变换 反应-反应得到 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其焓变 H=H1-H2=-99 kJmol-1，则 CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的 焓 变 H=99 kJmol-1，B 错 误；250 时，CH3OH 的选择性为 76%，CO 的选择性为 24%，CO2转 化 率 为 12%，n(CO2)=

31、1-0.12=0.88 mol，可 求 得 n(CH3OH)=0.120.76=0.0912 mol，n(CO)=0.120.24=0.0288 mol，根 据 方 程 式 判断，生 成 的 水 与 消 耗 的 CO2物 质 的 量 相 同，则n(H2O)=0.12 mol，剩 余 H2的 物 质 的 量 为 n(H2)=3-（0.09123+0.0288）=2.6976 mol，带入反应平衡常数表达式，求得 K O C H（1 分）sp2 sp3（1 分）18NA（2 分）（2）正四面体（1 分）H2O（1 分）氨气和 Cu2+的配位键比水和 Cu2+的配位键强（2 分）（3）La4-xSr

32、xCu2O8（2 分）(81251)10-abcNxA30（2 分）【解析】【解析】（1）根据元素周期律，同一周期从左到右，元素第一电离能逐渐增大，由于 N 原子的 2p 轨道半充满，使其第一电离能大于氧,所以 H、C、N、O 四种元素的第一电离能：N O C H；苯环上的碳原子在一个平面上，发生 sp2杂化，亚甲基上的碳价层电子对数=键个数+孤电子对数=4+0=4，所以发生sp3杂化；由结构示意图可知 1 个 Zn2+形成 4 个配位键，所以 3 个 Zn2+共形成 12 个配位键，1 个 Cu2+形成 6 个配位键，故 1 mol 多核配合物含有配位键的数目为 18NA。（2）SO42-中

33、 S 原子价层电子对数=4+（6+2-24）=4，故发生 sp3杂化，没有孤电子对，空间结构为正四面体；N 元素的电负性比 O 的小，故 NH3提供孤电子对的能力比 H2O 强，氨气和 Cu2+的配位键比水和Cu2+的配位键强，所以该化合物加热时首先失去的组分是 H2O。（3）由晶胞结构可知，该晶胞中含有的 Cu 个数为818+1=2，O 个数为 1614+412+1=8，La 或Sr 个数为 814+2=4，故化学式 La4-xSrxCu2O8。1个晶胞中含有2个Cu、8个O，La和Sr一共有4个，1 个晶胞的质量为64 2 16 8 139(4X)88X81251x+NNAA=；一个晶胞的

34、体积为（a10-10 cm）2c10-10 cm=a2c10-30 cm3，则 化合物 X 的密度为(81251)10-abcNxA30g/cm3。17.（1）14H+Cr2O72-+6Cl-=3Cl2+2Cr3+7H2O（2 分）饱和食盐水（1 分）调控氯气和空气通入比例（2 分）（2）液体（1 分）氮气、氧气、二氧化碳（2 分）（3）0.87()2avcx%（2 分）偏低（2 分）【解析】【解析】（1）(K2Cr2O7)和浓盐酸反应后生成 Cr3+,根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为 14H+Cr2O72-+6Cl-=3Cl2+2Cr3+7H2O；由实验装置可知在容

35、器 C 中氯气和碳酸钠反应制取Cl2O，而氯气中混有的氯化氢气体也与碳酸钠发生反应，因此在反应前需通过装置 B 除去氯化氢气体，故 B 中的试剂为饱和食盐水；由信息可知，需要将氯气和空气按 13 的体积比进行混合，在实验过程中需要通过观察装置 C 中产生气泡的速率来控制二者的比例。（2）由信息可知，Cl2O的熔点为-116，沸点为3.8，Cl2的熔点为-101.0，沸点为-34 而氨的沸点为-33.4，熔点为-77.7，液氨的温度-77.7 到-33.4，故 Cl2O 应为液体，和 Cl2有液态和气态两种形式，以液体为主，从装置 E 中排出的气体主要应为二氧化碳及空气的主要成分氮气和氧气。（3

36、）氨的沸点为-33.4，熔点为-77.7，液氨环境中，可能有少量 Cl2杂质，根据反应方程式分析，利用返滴法进行滴定：反应（1）Cl2O+H2O=2HClO（2）HClO+2I-+H+=I2+H2O+Cl-（3）Cl2+2I-=I2+2Cl-（4）IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O其中（4）中 n(I2)n(H+)=1 2由 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得 n(S2O32-)n(I2)=1 2n(S2O32-)=cx10-3 mol所以 n(I2)=cx2103mol则在 HClO 与 I-反应中消耗 H+后剩余 n(H+)=cx 10-3 mol即反应（2）中 n(H+

37、)=(v10-3-cx10-3)moln(HClO)=(v-cx)10-3 moln(Cl2O)=()10vcx23molCl2O 纯度为=()10mol 87 g molvcx0.087()2avcx312 ga%100%#QQABQQKAogiAAJBAABgCQQViCgKQkAAAAIoOBEAAMAAAyQNABAA=#4振荡时间过长，空气中的 O2与溶液充分接触时会氧化 I-生成 I2，使产生的 I2的物质的量增多，根据计算式，结果偏低。18.（12 分）（1）+3（1 分）3Ag2S+5Cl-+ClO3-+6H+=6AgCl+3S+3H2O（2 分）（2）提供酸性环境，溶解 Au

38、（1 分）（3）降低酸度，防止浸银时分解硫代硫酸钠和消耗氨水（1 分）（4）使平衡 Na2S2O3S+Na2SO3逆向移动，防止副反应发生（2 分）（5）浸银（1 分）（6）PbSO4+2NaCl+2HCl=Na2PbCl4+H2SO4（2 分）20.7（2 分）【解析】【解析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0 的原则，可得金元素的化合价为+3 价；Ag2S 与NaClO3和 NaCl 在酸性条件下反应转化为 AgCl，根据后续流程可知产物还有 S 单质，则 NaClO3在反应过程中做氧化剂，结合得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为3Ag2S+5Cl-+ClO3-+6H

39、+=6AgCl+3S+3H2O。（2）滤液 1 的主要成分为 HAuCl4，因此加入适量硫酸还有提供酸性环境，溶解 Au 的作用。（3）“浸银”过程使用硫代硫酸钠和氨水，洗涤可降低酸度，防止浸银时分解硫代硫酸钠和消耗氨水，造成浪费。（4）由信息可知，升高温度时，溶液中存在反应：Na2S2O3S+Na2SO3，添加 Na2SO3固体的作用是使平衡逆向移动，防止该反应发生。（5）由信息知“还原”过程中 Na2S2O4被氧化为Na2SO3，在浸银过程中需要使用 Na2SO3,故还原后液可导入到浸银操作中循环使用。（6）“浸 Pb、Sb”过程中，PbSO4与浓 NaCl 溶液、盐酸反应生成 Na2Pb

40、Cl4，由质量守恒可得该反应的化 学 方 程 式 为 PbSO4+2NaCl+2HCl=Na2PbCl4+H2SO4；电解时，阴极反应为PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-,若外电路通过 0.2 mole-，则阴极析出 0.1 mol Pb,质量为 20.7g。19.（12 分）（1）羟基、醚键（1 分）还原反应（1 分）（2）nH2NCH2CH2CH2COOH催化剂O HNCH2CH2CH2COn+nH2O（2 分）（3）HOCOHO（2 分）2（1 分）（4）CH2=CHCH=CH2HOOHOH、CH2=CHCH=CH2HOOHOH（2 分）（5）HOCOOHH3COCOOCHNaOH(

41、CH3O)2SO4COOCH3H3COCH2OHLiAlH4THEHOCOOH浓硫酸/COOHHOCOCH2OOCH3（3 分）【分析】【分析】根据“已知”可推知 A 的结构简式为CCH2CH2COOHO，结合 A B 的反应条件，B的分子式，E、F 的结构简式中支链的相对位置可推知B的结构简式为CCH2CH2COOHOO2N，结合“已知”和“已知”可推知 B C 为RCRO转化变为RCH2R 和NO2转变为NH2的过程，故 C 的结构简式为CH2CH2CH2COOHH2N，结合已知信息可推知 D 的结构简式为CH2CH2CH2COOHHO，据此回答问题。【解析】【解析】（1）根据 F 的结构

42、简式，可知其中的官能团为羟基、醚键；B C 为NO2转变为NH2和RCRO转化变为RCH2R的过程，反应类型是还原反应。（2）C 中存在氨基和羧基，可发生缩聚反应生成酰胺基，反应方程式为nH2NCH2CH2CH2COOH催化剂O HNCH2CH2CH2COn+nH2O。（3）由 以 上 分 析 知 D 的 结 构 简 式 为#QQABQQKAogiAAJBAABgCQQViCgKQkAAAAIoOBEAAMAAAyQNABAA=#5HOCOHO；E 与过量 H2发生加成反应的产物为HOCOHO*，*所指示的碳原子为手性碳原子。（4）A 的结构简式为CCH2CH2COOHO，A 的同分异构体中满

43、足：分子中碳原子只存在一种杂化方式，说明 C 都发生 sp2杂化；苯环上的一氯代物只有1种；含有五种化学环境的氢，说明具有对称结构，则满足条件的结构有：CH2=CHCH=CH2HOOHOH、CH2=CHCH=CH2HOOHOH。（5）以HOCOOH为原料制备OCOCH2OCH3HO，由目标产物可逆推最后发生反应的物质为HOCOOH和 HOCH2OCH3，结 合 合 成 路 线 可 知，HOCOOH需 要 首 先 发 生 合 成 路 线中 D E 的 反 应 生 成CH3OCOOCH3，CH3OCOOCH3发 生 合 成 路 线 中 E F 的反应生成CH3OCH2OH，则合成路线为：HOCOO

44、HCOOHH3COCOOCHNaOH(CH3O)2SO4COOCH3LiAlHCOOCH3H3COCH2OHLiAlH4THEHOCOOH浓硫酸/COOHHOCOCH2OOCH3。20.（12 分）（1）E正（2 分）（2）不变（2 分）36.36t（2 分）；Kx=(0.36)0.163.656580.762（2 分）950-1150 范围内以反应为主，升高温度，平（3）衡正向移动，S2（g）的体积分数随温度升高而升高（2 分）MMSMSMS（2 分）【解析】【解析】（1）由图像知，从左往右T1逐渐增大，温度 T 逐渐减小，随着温度降低反应、的平衡常数都逐渐减小，说明反应、都为吸热反应，由盖

45、斯定律可得 CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)是吸热反应，所以 E正E逆。（2）由图像知，1 000 时 CS2的体积分数为 0，反应未发生，CH4不参与反应，恒压条件下，对反应转化率不产生影响，H2S 的物质的量分数不变，转化率不变。由化学反应速率的单位 kPamin-1可推出反应速率的计算公式为 v=Pt,由图像知 1050 时 CS2的体积分数为 1%，根据反应 ii 的系数可知，反应 ii 生成了体积分数 2%的 H2，消耗了体积分数 1%的 S2，故反应 i 共产生了体积分数 17%的 S2和体积分数34%的 H2，所以密闭容器中共含有体积分数 36%的H2，将数

46、据代入计算公式 v=36%101kPat min=36.36tkPamin-1；列三段式，设反应 i 生成的 S2为 x mol，反应 i 生成CS2 y moli2H2S(g)2H2(g)+S2(g)初：200转：2x2x2x平：2-2x(2x+2y)(x-y)iiCH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)初：1000转：yyy2y平：1-y(x-y)y(2y+2x)则 n 总气体=(3+x+y)mol根据图像：31003100+xyxyxyy=161，可求xy=0.62 mol0.03658 mol则反应 iKx=(0.36)0.163.656580.7622由图像可知，950-1

47、150 范围内以反应为主，升#QQABQQKAogiAAJBAABgCQQViCgKQkAAAAIoOBEAAMAAAyQNABAA=#6高温度，平衡正向移动，S2（g）的体积分数随温度升高而升高。（3）金 属 硫 化 物 没 有 稳 态 S 覆 盖 的 表 面 不 能活 化 甲 烷，结 合 流 程 图，所 以 起 始 应 为 H2S 与 MMSMSMS发生反应得到MMSSMSMS，MMSSMSMS活 化 甲 烷，最 后 经 过 系 列 反 应 又 重 新 生 成 了 MMSMSMS，故MMSMSMS 为催化剂。#QQABQQKAogiAAJBAABgCQQViCgKQkAAAAIoOBEAAMAAAyQNABAA=#