2024届辽宁省高三下学期高考扣题卷（一）化学试卷含答案.pdf

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1、#QQABKQSUogioAJIAARhCAQGSCAAQkAEACKoGgFAMIAAACRNABAA=#QQABKQSUogioAJIAARhCAQGSCAAQkAEACKoGgFAMIAAACRNABAA=#QQABKQSUogioAJIAARhCAQGSCAAQkAEACKoGgFAMIAAACRNABAA=#QQABKQSUogioAJIAARhCAQGSCAAQkAEACKoGgFAMIAAACRNABAA=#QQABKQSUogioAJIAARhCAQGSCAAQkAEACKoGgFAMIAAACRNABAA=#QQABKQSUogioAJIAARhCAQGSCAAQkAEACK

2、oGgFAMIAAACRNABAA=#QQABKQSUogioAJIAARhCAQGSCAAQkAEACKoGgFAMIAAACRNABAA=#QQABKQSUogioAJIAARhCAQGSCAAQkAEACKoGgFAMIAAACRNABAA=#答案第 1 页，共 9 页学科网（北京）股份有限公司2024 年辽宁高考扣题卷（一）2024 年辽宁高考扣题卷（一）化学试卷参考答案化学试卷参考答案题号123456789101112131415答案ACCBCBDCBABDCDB详解：详解：1AA纸的主要成分是纤维素，属于多糖，不属于硅酸盐，A 选项正确；B 选项、C 选项、D选项均属于硅酸盐。2C

3、A2CO合成脂肪酸，该过程中 C 元素化合价下降，发生氧化还原反应，A 有关。BNaClO溶液具有强氧化性，可以杀菌消毒，B 有关。C明矾作净水剂，与水解有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，C 无关。D维生素C具有还原性，能够防止 Fe2+被氧化为 Fe3+，与氧化还原反应有关，D 有关。3CAHCl是共价化合物，电子式为：，A 错误。B中子数为 20 的Cl原子质量数为 17+20=37，表示为3717Cl，B 错误。C1 个 N2分子中有一个键与两个键，C 正确。DNH3分子中N原子价层电子对数为 3+1532-=4，杂化方式为3sp杂化，D 错误。4BA4.6g Na 与含

4、0.1mol HCl 的稀盐酸反应时，Na 先与盐酸反应，后继续与水反应，转移电子数目为4.6g23g/mol1NA/mol=0.2NA，A 正确。B120g4NaHSO的物质的量为 1mol，熔融4NaHSO中只含Na+和4HSO-，离子总数为2NA，B 错误。C11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物的物质的量为111.2L0.5mol22.4L mol-=，每个甲烷和氨分子均含有 10 个质子，所以 0.5mol 甲烷与氨的混合物中含质子数为 5NA，C 正确。D46g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为46g46g/mol3NA/mol=3NA，D 正确。答案第 2 页，共 9

5、 页5CA用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失电子，结合氢氧根离子生成氢氧化亚铁，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，总反应为 Fe+2H2O电解Fe(OH)2+H2，A 错误。B用过量氨水吸收废气中的 SO2生成(NH4)2SO3和 H2O，离子方程式为：2NH3H2O+SO2=2-3SO+2+4NH+H2O，B 错误。C澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，钙离子完全转化为碳酸钙沉淀、氢氧根离子完全转化为水，碳酸氢根离子过量转化为碳酸根离子，C 正确。D草酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，D 错误。6BA乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，A 错误。B氢气不溶于水，可用排水法测量氢气体积，B 正确

6、。C氨气的密度比空气密度小，需要用向下排气法，C 错误。D制备3Fe(OH)胶体需要用饱和氯化铁溶液滴加进沸腾的蒸馏水中，不能直接滴加进氢氧化钠溶液，D 错误。7.DA聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，A 错误。B丁烷的同分异构体有两种，其碳架结构为 CCCC 和，的二氯丁烷的同分异构体 3 种，CCCC 的二氯丁烷的同分异构 6 种，二氯丁烷的同分异构体共 9 种，B 错误。C为提高聚氯乙烯的可塑性，一般会加入增塑剂，有的增塑剂有毒，所以不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料，C 错误。D乙醛和丙烯醛()的结构不同，所以二者不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，属于同

7、系物，D 正确。8C【分析】由结构知 Z 形成 6 根共价键，Y 形成 2 根共价键，则 Y 为 O 元素，Z 为 S 元素，X、Y、Z 和 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，则 W 为 Cl 元素，X 形成 3 根共价键，X 为 N 元素。A原子半径：SClNO，A 正确。答案第 3 页，共 9 页学科网（北京）股份有限公司B第一电离能：NO，因为 N 的价电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高，B 正确。C N、S、Cl 的氧化物的水化物有多种，例如 H2SO3、HClO 为弱酸，C 错误。D 右图中带星号的 X 采用 SP2杂化，所以键角小于 180，D正确。9BA因为 Ti3+

8、的还原性强于 Fe2+，所以钛铁矿(3FeTiO)中 Ti 的化合价是+4，A 错误。B氯化过程中反应的化学方程式为32342FeTiO6C7Cl2FeCl6CO2TiCl+高温，B 正确。C镁与氮气反应，C 错误。D钠与溶液中的水反应，无法置换出钛，D 错误。10AA气体 X 可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，A 正确。B若溶液中含有23CO-或 Ag+，可以生成 BaCO3、AgCl 均为白色沉淀，B 错误。CSO2通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应，与漂白性无关，C 错误。D硝酸银过量，不能比较 Ksp(A

9、gBr)、Ksp(AgI)的大小，D 错误。11BA分子为 C16H12O4，A 正确。B分子中含有羟基、羰基、醚键、碳碳双键四种官能团，B 错误。C分子中含有酚羟基和碳碳双键，1mol 该物质与溴水反应，最多可消耗 3 mol Br2，C 正确。D与 H2充分加成后的产物中含有 5 个手性碳原子，D 正确。12D【分析】碲渣焙烧，得到2TeO、Cu2O 的混合答案第 4 页，共 9 页物，加入氢氧化钠，发生反应2232TeO2OHTeOH O-+=+，过滤得23Na TeO溶液，加入硫酸生成42Te SO，酸性条件下用23Na SO还原42TSOe得到 Te 单质。A由分析可知，A 正确B过

10、滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，B 正确。C由分析可知，C 正确。D“还原”的离子方程式是2423242SOTe2H OTe2SO4H-+-+=+，酸性增强，D 错误。13CA生产为还原反应，即 Y 为阴极，X 为阳极，铅酸电池2PbO极为正极，A 错误。BY 为阴极，电势低于 X 极，B 错误。C阳极区电解质为硫酸溶液，故电极反应式为222H O4e=O4H-+-+，C 正确。D当产生 1mol时，有 6mol H+穿过质子交换膜，D 错误。14DA氢氟酸可用来刻蚀玻璃，保存于塑料瓶，A 正确。B4SiF和24SO-的中心原子均为 sp3杂化，B 正确。C2CaF晶体中2Ca+为面心

11、立方最密堆积，F-位于2Ca+围成的正四面体的空隙中，F-与2Ca+之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的14，即为3pm4a，C 正确。D由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有 4 个2Ca+，8 个F-，F-与2Ca+的配位数比为 1:2D 错误。15BA利用 X 点求 H2C2O4的 Ka1，由图象知 X 点 c(H2C2O4)c(HC2O4-)，pH4 知 c(H+)1104molL1，Ka124-4-1224c HC Oc Hc(H)1 10 mol Lc HO()C-g，A 正确。B在 Y 点时 c(C2O24-)c(HC2O4-)，根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(HC2O4-)c(OH

12、-)2 c(C2O24-)，c(H)c(Na)3c(C2O24-)c(OH-)，Y 点 pH8，c(H)c(OH-)，所以在 Y答案第 5 页，共 9 页学科网（北京）股份有限公司点时，c(Na)3c(C2O24-)，B 错误。C随着 H2C2O4被中和，由 X 点到 Z 点水的电离程度越来越大，Z 点溶质为 Na2C2O4，对水的电离起促进，也是图像中水电离程度最大的点，C 正确。D由图象知 0.1molL1NaHC2O4溶液中 c(HC2O4-)位于最高点时 pH7，说明 HC2O4-的电离大于水解，D 正确。16（14 分）(1)蒸馏烧瓶（1 分）恒压滴液漏斗（1 分）（2 分、不写浓字

13、、加热号的扣 1 分）(2)ADBEC （2 分）(3)吸收多余的氯气；防止空气中的 H2O 进入三颈烧瓶中（答出一点得 1 分，共 2 分）(4)蒸馏（1 分）(5)淀粉（1 分）当滴入最后一滴(或半滴)标准液，溶液变蓝且半分钟内不褪色（2分）94.3%（2 分）【详解】（1）仪器 b 为蒸馏烧瓶，为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中可将仪器 a 更换为恒压滴液漏斗，试剂为二氧化锰时发生反应的化学方程式为（2）ADBEC 按照制氯气、除杂、干燥、制四氯化锡、尾气处理的顺序连接（3）已知：SnCl4遇水极易水解且尾气氯气有毒，碱石灰的作用为吸收多余的氯气；防止空气中的 H2O 进入三颈烧瓶中；（4）由表

14、可知，利用物质沸点不同，将粗产品蒸馏可得到纯净的 SnCl4。（5）实验中有 I2生成，所以使用淀粉溶液作指示剂，根据反应原理3SnCl2+KIO3+6HCl=3SnCl4+KI+3H2O、-3IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；判断滴定终点的依据为当滴入最后一滴(或半滴)标准液，溶液变蓝且半分钟内不褪色；根据化学方程式可知3SnCl2KIO3，n(SnCl2)=3(KIO3)=30.01mol/L2010-3L=610-4mol，则产品纯度为=94.3%。答案第 6 页，共 9 页17（12 分）(1)粉碎、加热、适当增大硫酸浓度等（1 分）2SiO（1 分）(2)2Fe2+H2O2+2

15、H+2Fe3+2H2O（2 分）(3)5.5 ，10（每空 2 分）(4)氮肥（2 分）(5)（2 分）【分析】用稀硫酸溶解羟硅铍石，其中 BeO、Al2O3、Fe2O3和 FeO 均能溶于酸，而 SiO2不溶于酸且不溶于水，经过滤，滤渣 1 为 SiO2，而滤液中主要含有 Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+及过量的酸，向所得滤液中加入加入适量 H2O2氧化 Fe2+，再加适量氨水调整的 pH，使溶液中 Fe3+完全转化为 Fe(OH)3沉淀，再过滤除去，达到除铁的目的，再向滤液中加入氨水，得到 Be(OH)2，高温分解得到 BeO。【详解】（1）加快“酸浸”速率可采取的方法是粉碎、加热、

16、适当增大硫酸浓度等(写出一种方法)，滤渣的主要成分是2SiO。故答案为：粉碎、加热、适当增大硫酸浓度等；2SiO；（2）向滤液中加入 H2O2溶液的目的是：将 Fe2+氧化为 Fe3+，发生反应的离子方程式是：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（3）根据可得则此时铍刚好沉淀完全，所以 PH 应大于 5.5，小于 10（4）所得母液中含有(NH4)2SO4，可做氮肥（5）“煅烧”反应的化学方程式18（15 分）(1)508 kJmol-1（2 分）(2)T1T2T3（2 分）60%（2 分）(3)A（2 分）(4)小于（1 分）07.5p或0152p（2 分）(5)b（1 分）SO2+

17、2H2O-2e-=4H+2-4SO（2 分）阳（1 分）答案第 7 页，共 9 页学科网（北京）股份有限公司【详解】（1）设 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能为 x kJmol-1，则 H=(x-600)kJmol-1=反应物的总键能-生成物的总键能=(946+3436-6391)kJmol-1=-92kJmol-1，解得 x=508，即N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能 Ea2=508 kJmol-1（2）合成氨反应是放热反应，其他条件相同，升高温度，平衡逆向移动，平衡体系中氨的质量分数减小，故 T1T2T3；由题意列三段式，平衡时氨的质量分数为 60%，则 60%

18、=，解得 x=0.6，则 M 点 N2的转化率为(0.61)100%=60%(3)A 有图可知，100之前温度越高，脱除 SO2和 NO 的效果越好；100之后温度越高，脱除 SO2和 NO 的效果越差，所以 A 错（4）达到平衡后，v正=v逆=k正p2(NO)p2(CO)=k逆p(N2)p2(CO2)，反应的平衡常数 K=22222p NpCOk=pNO pCOk正逆，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K 值减小，则仅升高温度，k正增大的倍数小于 k逆增大的倍数；一定温度下在刚性密闭容器中充入 CO、NO 和 N2物质的量之比为 2：2：1，设初始CO、NO 和 N2物质的量分别为 2

19、mol、2mol、1mol，生成 N2的物质的量为 x；222NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)(mol)2210(mol)222(mol)2-22-21+2xxxxxxxx 起始转化平衡则反应后总的物质的量为(5-x)mol，初始压强为 p0kPa，达平衡时压强为 0.9p0kPa，则00p5=50.9px-，x=0.5mol，x=0.5mol，平衡时 CO、NO、N2、CO2物质的量分别为1mol、1mol、1.5mol、1mol，总的物质的量为 4.5mol，则 K=k=k正逆2002200011.50.9p kPa0.9p kPa4.54.5=110.9p kPa0.9p

20、kPa4.54p.57.5 ；答案第 8 页，共 9 页（5）有外加的直流电源，则右边装置为电解池装置，与 a 相连的电极 S 由+4 降低为+3价，则该极为阴极，与 b 相连的电极为阳极，故直流电源的正极为 b；阴极为亚硫酸氢根离子得电子转化为 H2S2O4，电极反应式为-+322422HSO+2e+4H=H S O+2H O；阳极二氧化硫转化为硫酸，电极反应式为 SO2+2H2O-2e-=4H+2-4SO，结合阴极反应式可知需要部分氢离子移向左边电极参与阴极反应，故需要阳离子交换膜。19（14 分）(1)强（2 分）(2)取代反应（或酯化反应）（1 分）醛基（1 分）(3)（2 分）(4)

21、24 （2 分）(5)（2 分）(6)（2 分）（2 分）【分析】根据(1)问可知，A 具有酸性，则 A 的结构简式为 CH2BrCOOH，A 与乙醇发生酯化反应，则 B 的结构简式为 CH2BrCOOCH2CH3，根据信息可知，C 的结构简式为 ，根据 D 的分子式，以及 E 的结构简式可知，D 为苯甲醛，即结构简式为 ，根据 F 的分子式，以及 E 的结构简式，EF 发生消去反应，即 F的结构简式为 ，F 与氢气发生加成反应，对比 F、G 的分子式，且信息，则 G 的结构简式为 ，H 的结构简式为 【详解】（1）根据上述分析，A 的结构简式为 CH2BrCOOH，由于溴原子的电负性比较大，

22、使得羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性比乙酸强。（2）根据上述分析，AB 发生取代反应（或酯化反应），D 的结构简式为答案第 9 页，共 9 页学科网（北京）股份有限公司 ，含有的官能团为醛基（3）根据上述分析，C 的结构简式为（4）能发生水解反应，说明含有酯基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，根据 E 的结构简式，综上所述，符合条件的结构简式中存在甲酸某酯的形式，因此符合条件的结构简式为 ，两个取代基位置有邻、间、对三种，-C5H11有 8 种形式，同分异构体共有 38=24 种；（5）根据上述分析，F 的结构简式为 ，G 的结构简式为 ，FG 的反应方程式为（6）由信息可知，完整的合成路线如下：K 和 J 的结构简式分别为 和