【化学】有机合成及其应用 合成高分子化合物检测题 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3.docx

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1、第三章有机合成及其应用 合成高分子化合物检测题 一、单选题（共20题）1在检测领域，有四大名谱，也是检测领域的“四大天王”，分别为色谱、光谱、质谱、波谱。下列有关说法错误的是A色谱法可以用于分离、提纯有机物B发射光谱是光谱仪摄取元素原子的电子发生跃迁时吸收不同光的光谱C通过红外光谱图可以获得分子的化学键和官能团的信息D质谱是快速、微量、精确测定相对分子质量的方法2某烃的一种同分异构体在核磁共振氢谱中出现一组峰，该烃的分子式可以是AC3H8BC4H10CC5H12DC6H143有机物存在如图转化关系，有且只有一个六元环的M是的同分异构体(不考虑立体异构)，下列说法正确的是AM的结构有三种B化合物

2、只有一种结构C有机物能使溴水因发生加成反应而褪色D有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应4下列说法正确的是A某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物组成为CnH2nB一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积C相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高D某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150），则y=4，若体积增加，则y4，否则y7丁0.10.1pH10（1）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)

3、c(A) mol/L。（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHBHBHB2在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/L Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)25在某有机物A的分子的结构简式如右图。(1)A中具有 、 官能团(写官能团名称)(2)A跟NaOH溶液反应的化学方程式是 (3)A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是 (4)A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是 参考答案：1BA色谱法主要是利用物质的沸点、极

4、性及吸附性质的差异来实现混合物的分离，可以用来分离提纯有机物，故A正确；B当原子中的电子在发生跃迁时，将释放能量，释放出不同的光，可用光谱仪摄取得到的是发射光谱，故B错误；C红外光谱主要提供化学键和官能团的结构信息，红外光谱法可用于鉴定分子结构，故C正确；D质谱法是用电场和磁场将运动的离子（带电荷的原子、分子或分子碎片，有分子离子等）按它们的质荷比分离后进行检测的方法，因此质谱是快速、微量、精确测定相对分子质量的方法，故D正确；故选B。2C核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，说明只含有一种氢原子，从CH4的组成与结构出发，将H替换为CH3得到C5H12，故选C。3D在NaOH水溶液中加热为卤

5、代烃的取代反应得到醇。经催化氧化得到酮。经浓硫酸加热发生消去反应得到烯或。AM为I的六元环同分异构体，则为，A项错误；B化合物有两种结构或，B项错误；C中不含C=C不能使溴水加成褪色，C项错误；D羰基可发生加成反应，烷基可发生取代反应，同时该物质燃烧为氧化反应，D项正确；故选D。4DA有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，只能说明有机物的组成中碳氢原子个数比为1:2，不能确定是否含有氧元素，A错误；B通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气和二氧化碳的体积，B错误；C相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，则烃中含H%越高，C错误；D根据可得，若反应前后气体体积不变（温度150），则y=

6、4，若体积增加，则y4，否则yc(A)c(OH)c(H) 1041010 A、C氧气的质量 =32 g/mol = 6.4 g，根据质量守恒确定一氧化碳的物质的量，再结合原子守恒确定C、H、O三种原子的物质的量之比；根据有机物中分子中C、H、O原子个数比确定该有机物中碳原子是否达到饱和状态来判断其分子式；该有机物的相对原子质量为74，红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子结构；. （1）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH7则说明A-的水解大于HA的电离，结合电荷守恒判断；（2）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；（3）根据二元

7、酸的电离方程式H2BH+HB-，HB-H+B2-可知，B2-只发生第一步水解，结合电荷守恒和物料守恒分析解答。. 氧气的质量= 32 g/mol = 6.4 g，浓硫酸吸收的是水，水的物质的量= = 0.2 mol，碱石灰吸收的是二氧化碳，二氧化碳的物质的量 = = 0.1 mol，根据质量守恒知，一氧化碳的物质的量 = = 0.05 mol，根据原子守恒得n(H) = 2n(H2O) = 0.4 mol，n(C) = n(CO2) + n(CO) = (0.1+0.05) mol = 0.15 mol，则3 g A中，n(H) = 0.4 mol，n(C) = 0.15 mol，n(O) =

8、 2n(CO2) + n(CO) + n(H2O) 2n(O2) = 20.1 mol + 0.05 mol + 0.2 mol 20.2 mol = 0.05mol则该有机物的分子中，C、H、O原子的物质的量之比n(C)：n(H)：n(O) = 0.15 mol ：0.4 mol ：0.05mol = 3:8:1，又氢原子已使碳达饱和，所以该有机物的分子式为C3H8O，故答案为C3H8O；. 该有机物的相对原子质量为74，红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键，可得该分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，按照官能团分类，该物质属于醚，故答案为CH3CH2OCH2CH3；醚；

9、. （1）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，混合溶液的pH7，说明A的水解大于HA的电离，所以其离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(A)c(OH)c(H)，故答案为c(Na)c(A)c(OH)c(H)；（2）由电荷守恒关系式可知，c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(A)，变形得c(Na+) c(A) = c(OH)c(H+) = (1041010) molL1，故答案为1041010；（3）在Na2B中存在水解平衡：B2+H2OHB+OH，HB不会进一步水解， A. 由物料守恒得：c(B2)+c(HB) = 0.1 molL1，故A项正确；B. HB不会进一步水解，

10、所以溶液中没有H2B分子，故B项错误；C. 根据溶液中质子守恒得：c(OH)=c(H+)+c(HB)，故C项正确；D. 溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)，故D项错误；故答案为A、C。【点睛】.（3）是本题的难点，学生准确读取题设信息是解题的关键，根据溶液的三大守恒进行解题是基础。其中C选项的质子守恒规律可借助电荷守恒与物料守恒关系式间接求出。25(1) 羟基 羧基(2)+2NaOH+2H2O(3)+NaHCO3+H2O+CO2(4)+CH3CH2OH +H2O（1）由结构可知，含酚-OH、醇-OH、-COOH，名称为羟基、羧基；（2）酚-OH、-COOH均与NaOH溶液反应，该反应为+2NaOH+2H2O；（3）A中含有羧基，可与碳酸氢钠发生反应，反应的方程式为+NaHCO3+H2O+CO2；（4）与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：+ CH3CH2OH+H2O。学科网（北京）股份有限公司