【化学】硫及其化合物随堂检测题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、5.1.硫及其化合物随堂检测题-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1下列物质间在一定条件下能够实现一步转化的是ASiSiO2H2SiO3BNaNa2O2Na2CO3CSSO3H2SO4DMg(OH)2MgCl2(aq)Mg2已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则室温下X与A不发生反应C若A为碳单质，将气体B通入溴水褪色，证明B有漂白性D工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂3下列气体中，有颜色的是AN2BCl

2、2CCO2DSO24下列关于SO2用途不正确的是A可用于杀菌消毒B是一种食品添加剂C可用作漂白剂D可用做人工降雨5下列关于硫及其化合物的说法错误的是A自然界中的硫存在多种同素异形体B硫与金属反应表现了硫的氧化性C利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆D二氧化硫可用作食品添加剂6下列各硫酸盐与其用途的叙述，不匹配的是A硫酸钡作为医疗用的“钡餐”B明矾用作净水剂C硫酸铜用于制农药波尔多液D硫酸镁用于石膏模型7在澄清溶液中能大量共存的一组离子是ACu2+、SO、OH-、K+BFe3+、NO、Cl-、H+CK+、CO、Cl-、H+DH+、Na+、ClO-、SO8下列关于S和SO2的说法正确的是A硫粉在过量的纯

3、氧中燃烧生成SO3B可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2CSO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色DSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性9下列有关化学反应的叙述正确的是A室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2BFe在稀硝酸中发生钝化CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3DMnO2和稀盐酸反应制取Cl210下列说法正确的是A酸雨是指pH 小于 7 的降水BNa2O2、Na2O 都是碱性氧化物C城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2 等污染物。D钢是用量最大、用途最广的合金11如图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是A大量使用化石燃料是形

4、成酸雨的原因之一B循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原C若有机体中的硫存在形式是，硫元素显-2价D大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨12下列物质的水溶液能使酚酞变红的是ASO2BC2H5OH(酒精)CNH3DNaCl13燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。烟气脱硫的一种工业流程如图所示(已知酸性强弱顺序为：)，下列说法错误的是A吸收池中吸收SO2发生的反应为SO2Na2CO3Na2SO3CO2B吸收池中不使用石灰水是因其浓度太小，吸收效率低C滤液可并入吸收池中，用于吸收SO2D滤渣可用于生产石膏14研究表明，氮氧化物(NOx)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关

5、，其转化关系如图所示，下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A与燃料燃烧有关B涉及氧化还原反应C雾霾中不含有NH4NO3和(NH4)2SO4DNH3不是形成无机颗粒物的催化剂15溴化亚铁（FeBr2）是一种常用的催化剂，易潮解变质，800以上可升华。高温时溴化铁（FeBr3）迅速分解成溴化亚铁。某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。下列说法错误的是A该实验体现了浓磷酸的难挥发性B实验结束，关闭热源，仍需继续通入氮气一段时间C若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低D碱石灰既可吸收未反应的溴化氢，又可防止空

6、气中的水蒸气进入16部分含硫物质的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是AZ是亚硫酸盐，在空气中易变质B酸性：CY与水反应可以生成WDX是强还原性气体，能与反应生成淡黄色固体17下列关于硫酸的叙述中，正确的是A浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥SO2B浓硫酸的化学性质稳定，可用铁或铝制容器来储存C浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化D稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌18下列事实与对应的方程式不符合的是A红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2B熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

7、C甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3 kJmol-1D硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O19工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下SO2进一步与O2化合，生成SO3；SO3流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，SO3与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，依照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。下列有关叙述不正确的是

8、A本实验中甲装置的作用不仅仅是用于干燥气体B反应中要求乙反应器内氧气的物质的量要比二氧化硫的物质的量多一倍左右，该装置无法通过现象判断C实验时丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，说明浓硫酸的吸收效果比水好D该实验装置存在明显的缺陷20室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是A试管内液面上升，证明与水发生了反应B试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和C取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：电离出D取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发21X、Y、Z、W四种物质的转化

9、关系如图所示。 下列组合中不符合该关系的是ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca (HCO3)2NaHSO3AABBCCDD22下列设计的实验方案能达到实验目的的是A鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种试剂各10 mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象B比较KspFe(OH)3、 KspMg(OH)2的大小：向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象C检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质：取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加

10、入足量稀硫酸，观察现象D证明苯酚与溴水反应是取代反应：向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象23由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是A若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2， X的同素异形体只有3种C若A是单质，B和D的反应是OHHCO3-=H2OCO32-，则E一定能还原Fe2O3D若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应24类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但

11、类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是A已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuSB已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2C已知Fe能与氧气、氯气反应，推测Zn能也与氧气、氯气反应D已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属25在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是A甲：浓硫酸和木炭乙：浓氨水和SO2B甲：双氧水和MnO2乙：饱和食盐水和HClC甲：

12、苯酚和Na2CO3溶液乙：NaOH溶液和Cl2D甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)乙：氯化亚铁溶液和硫化氢二、填空题26纯净的硫酸是 黏稠状液体，密度比水 ，能与水以任意比混合，沸点 ，难挥发。27图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为 ，Y与金属铜反应所得产物的化学式为 。(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 。(4)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_。ASO2BSO3CSiO2DNO2(5)Na2SO3溶液易变质，实验

13、室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是 。28过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。物质硫酸过硫酸结构式（1）根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是 （填标号）。A硫酸和过硫酸均为共价化合物B过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同C过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子D过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。Y为 （填化学式）。其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中的含量随温度变化的关系如图。电解时通常控制温度在15，不用更低温度的原因是 。（3）

14、氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理。“反应1”的离子方程式为 。“反应2”为+2OH+2+H2O。不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图所示。(NO2的初始浓度相同)比较a、b点的反应速率： (填“”“”或“”）。该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是 （用含a、b、的代数式表示）molL1。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】ASiO2不能一步转化为H2SiO3，A不符合题意； BNa与氧气在加热条件下反应一步生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳一步反应生成Na2CO3，B符合题意；CS在氧气中燃烧

15、生成SO2，不能一步生成SO3，C不符合题意；DMgCl2(aq)不能一步生成Mg，镁的冶炼为电解熔融的氯化镁，D不符合题意；故选B。2D【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。【详解】A浓硫酸使蔗糖中的氢、氧元素以水的组成比例脱去，剩余黑色的C，因此浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；B若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，钝化为化学变化，故B错误；CB是二氧化硫，二氧化硫和溴水发生氧化反应而是溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D

16、工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件加热、使用催化剂，故D正确；答案选D3B【详解】试题分析:Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，所以有颜色的是Cl2，其余均为无色气体，故答案选B.考点：气体的物理性质4D【详解】A 二氧化硫具有毒性，可用于杀菌消毒，故A正确；B 二氧化硫具有还具有还原性，适量添加可用作食品添加剂，如用作葡萄酒抗氧化剂，故B正确；C 二氧化硫具有漂白性，可用作漂白剂，故C正确；D 二氧化硫不可用做人工降雨，故D错误；故选D。5C【详解】A硫元素存在多种不同单质，如S2和S8是同素异形体，故A正确；B硫和金属反应，硫元素化合价降低为-2价，做氧化剂，表现氧化性，故B正确；C利

17、用二氧化硫的漂白性可漂白纸浆，不是还原性，故C错误；D二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒抗氧化剂，故D正确；故选：C。6D【详解】A硫酸钡是难溶于水和酸的白色沉淀物质，常用作“钡餐”，故A正确；B明矾溶于水电离出铝离子，在水中能水解为氢氧化铝胶体，可以吸附水中杂质，故B正确；C农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液，故C正确；D石膏的主要成分是硫酸钙，故D错误；故选D。7B【详解】A可与反应生成沉淀，不可大量共存，故A错误；B相互之间均不反应，可以大量共存，故B正确；C会与反应生成和，因此不能大量共存，故C错误；D、与发生氧化还原反应，因此无法大量共存，故D错误；故选

18、B。8C【详解】A硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B二氧化硫和二氧化碳都能与澄清石灰水反应使溶液变混浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，故B错误；C二氧化硫不能使酸碱指示剂漂白褪色，所以二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故C正确；D二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，反应中二氧化硫表现还原性，故D错误；故选C。9C【详解】A. 室温下Na与空气中O2反应生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，故A错误；B. 常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，故B错误；C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3，故C正确；D. MnO2和浓盐酸加热反应制取C

19、l2，故D错误。综上所述，答案为C。10D【详解】A项、酸雨是指pH小于5.6的降水，故A错误；B项、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C项、二PM2.5、SO2、NO2是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，但CO2不是，故C错误；D项、钢是用量最大，用途最广的合金，故D正确。故选D。11D【详解】A大量使用化石燃料可生成SO2及氮氧化物，能够形成酸雨，A正确；B根据循环图可知，S可转化为H2S，S的化合价降低，被还原，B正确；C若有机体中的硫存在形式是，类比OH，可知硫元素的化合价为-2价，C正确；D大气中的SO2与H2O可发生反应生成H2

20、SO3，不一定需要氧化才可以形成酸雨，D错误；答案选D。12C【详解】ASO2溶于水生成亚硫酸显酸性，A不符合；B酒精显示中性，B不符合；C氨气溶于水生成一水合氨，显碱性，C符合；D氯化钠溶于水显中性，D不符合；故答案为：C。13A【详解】A由题可知，酸性强弱：，由“强酸制弱酸”原理，则吸收池中吸收SO2发生的反应为2SO2Na2CO3H2O2NaHSO3CO2，故A错误；B氢氧化钙在水中微溶，吸收池中不使用石灰水是因为其浓度太小，吸收效率低，故B正确；C石灰乳与Na2CO3、NaHSO3反应后生成NaOH、CaCO3、CaSO3，则滤液为NaOH溶液，NaOH溶液可以用于吸收酸性气体SO2，

21、故C正确；D滤渣为CaCO3、CaSO3，其中CaSO3可用于生产石膏CaSO42H2O，故D正确；综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。14C【详解】A根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾，则雾霾形成与燃料燃烧有关，故A正确；B如图所示，S元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，则B正确；C根据图示，NH4NO3 和(NH4)2SO4构成无机颗粒物，无机颗粒物形成雾霾，故C错误；D根据NH3参与反应转化为铵盐，为反应物，不是催化剂，故D正确；答案选C。15C【详解】A浓磷酸和溴化钠在加热的条件下生成溴化氢，利用了浓磷酸的难挥发性，故A正

22、确；B实验结束，关闭热源，继续通入氮气一段时间，将装置中残留的溴化氢气体排出，使其被碱石灰充分吸收，避免造成环境污染，故B正确；C用浓硫酸代替浓磷酸，进入素烧瓷反应管的溴化氢气体中含有溴蒸气和二氧化硫，二氧化硫与铁不反应，溴蒸气与铁加热生成溴化铁，高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁，不影响产品纯度，故C错误；D碱石灰既可吸收未反应的溴化氢，又可防止空气中的水蒸气进入而使溴化亚铁潮解变质，故D正确；答案选C。16B【分析】由价类二维图，X、Y、Z、W分别代表H2S、SO3、亚硫酸盐、H2SO4，据此分析。【详解】AZ是亚硫酸盐，在空气中易被氧气氧化变质为硫酸盐，故A正确；BW为硫酸，酸

23、性大于亚硫酸，故B错误；CY为SO3，与水反应可以生成硫酸，故C正确；DX是硫化氢，为强还原性气体，能与反应生成淡黄色固体S，故D正确；答案选B。17D【详解】A浓硫酸中硫为+6价，二氧化硫中硫为+4价，没有中间价态，二者不发生氧化还原反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化硫，A错误； B常温下，浓硫酸和铁、铝能发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，而不是浓硫酸的化学性质稳定，B错误；C浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，C错误；D由于浓硫酸密度大于水，且稀释时放出大量的热，故稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入水中，并用玻

24、璃棒不断搅拌，D正确；故答案为：D。18C【详解】A、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A正确；B、熔融烧碱时，普通石英坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应： SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O， 所以不能使用普通石英坩埚，故B正确；C、1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1，故C错误； D、硫代硫酸钠溶于水，完全电离，与稀硫酸混合出现浑浊：S2O

25、32-+2H+=S+SO2+H2O，故D正确；故选C。19B【详解】A本实验中甲装置的作用是干燥气体、使SO2和O2充分混合、控制气体流速的作用，故A正确；B该装置通过观察甲中导管口产生气泡的速度，判断氧气的物质的量要比二氧化硫的物质的量多一倍左右，故B错误；C实验时丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了硫酸的酸雾，而丙装置一直都没有任何现象，说明浓硫酸的吸收效果比水好，故C正确；D该实验装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置，故D正确；选B。20C【详解】A室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2，SO2也会和水反应生成H2SO3；试管内液面上升，不一定是由SO2与水发生了反应引起的，还有可

26、能是由SO2溶解在水中引起的；故该现象不能证明SO2与水发生了反应；A错误；B室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2；若收集的SO2纯净，则试管内会充满水；试管中剩余少量气体，可能是SO2中混有的不溶于水的杂质气体，B错误；C取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，是因为SO2和H2O发生反应SO2+H2OH2SO3，H2SO3电离出H+使溶液呈酸性，C正确；D取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，主要是由于H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4，D错误；故选C。21B【详解】A2HCl+Fe=FeCl2+H2，H2+Cl22HCl，2FeCl2+Cl2=2FeCl

27、3，故A符合转化关系；B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，但是NaOH与Na2CO3不能发生反应产生NaHCO3，故B不符合转化关系；CNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2，故C符合转化关系；D2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，SO2+H2O2=H2SO4，Na2SO3+H2SO4=NaHSO4+NaHSO3，故D符合转化关系；答案选B。22A【详解】A. 苯与水不互溶，且苯在上层，乙醇与水互溶，不分层，四氯化碳与水

28、不互溶，且四氯化碳在下层，故可用蒸馏水鉴别，故A正确； B.氢氧化铁红褐色沉淀会覆盖白色的氢氧化镁沉淀，使氢氧化镁沉淀观测不到。无法向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象来比较KspFe(OH)3、 KspMg(OH)2的大小，故B错误；C. 稀硫酸会与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，应加BaCl2溶液和稀盐酸，故C错误；D. 溴水中的溴离子也能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，干扰判断，故D错误；故答案选：A。23B【详解】A根据中学中常见和水反应的方程式，不难推出A为Na2O2，则E为O2、B为NaOH、C为NaAlO2、D为Al(OH)3，且Al(OH)3和Na2

29、O2的摩尔质量都是78g/mol，因此X为可溶性铝盐，故A不符合题意；B若D为CO，则C+XD的反应是C+CO2=2CO，结合流程图不难推出A为Na2O2、E为NaOH、B为O2、C为CO2、X为C，且CO2和NaOH反应，符合题意，但是C的同素异形体有石墨、金刚石、C60、C70等，不只3种，故B符合题意；CB和D的反应，说明B可能含OH-，D可能含，则X为CO2，根据所学知识，A应是活泼金属，则E为H2，H2能还原Fe2O3，故C不符合题意；D假设A为Cl2，则B为HCl，E为HClO，利用盐酸的酸性强于亚硫酸，则C为SO2，SO2在某些性质上和CO2性质相似，能发生反应，故D不符合题意；

30、故答案为：B。24C【详解】ACu和S可化合生成的是Cu2S，A不符合。BFe与Cl2可化合生成的是FeCl3，B不符合；C锌和铁的化学活泼性相似，已知Fe能与氧气、氯气反应，因此推测Zn能也与氧气、氯气反应，C符合；DFe在空气中会生锈，生成的氧化物(Fe2O3xH2O)不具有保护作用，D不符合。答案为C。25B【详解】A.甲瓶中木炭和浓硫酸常温不反应，气球不变，乙中浓氨水和二氧化硫反应，气体物质的量减小，烧瓶内压强减小，气球膨胀，故A错误；B.甲瓶中MnO2做催化剂，双氧水分解生成氧气，气体物质的量增大，使烧瓶内的压强增大，烧瓶内压强大于外界，气球明显胀大；乙中氯化氢溶于饱和食盐水，气体物

31、质的量减小，烧瓶内压强减小，气球膨胀，故B正确；C.甲瓶苯酚和Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，没有气体放出，压强减不变，气球不变， 乙中NaOH溶液和Cl2反应，气体物质的量减小，烧瓶内压强减小，气球膨胀，故C错误；D.甲瓶中浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，浓硫酸和碳共热会生成二氧化硫和二氧化硫，气体物质的量增大，使烧瓶内的压强增大，烧瓶内压强大于外界，气球明显胀大，乙中氯化亚铁溶液和硫化氢不反应，气球不变，故D错误；故选B。【点睛】甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体参加反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于

32、外界压强。26 无色 大 高【详解】硫酸是常见的强酸，纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发，故答案为：无色；大；高。27(1) CuFeS2 Cu2S(2)1:2(3)(4)D(5)取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质。【分析】(1)图2中N所对应图1中物质中硫的化合价为-2，则该物质为二硫化亚铁铜、化学式为CuFeS2，硫单质氧化性较弱、只能将铜氧化到+1价、Y(S)与金属铜反应所得产物的化学式为Cu2S。(2)X与Z的反应为，氧化剂(SO2)与还原剂(H2S)的物质的量之比为1:2。(3)碳和M

33、的浓溶液反应生成Z，即：碳和浓硫酸在加热下发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为。(4)SO2、SO3和 SiO2均可与等碱溶液反应发生盐和水，反应过程中元素化合价不变，故均为酸性氧化物、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，则不属于酸性氧化物的是NO2，答案选D。(5)亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否已变质，只要检验是否存在硫酸根即可，则具体的操作是：取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚氯酸钠溶液变质；否则，未变质。28 AD K2SO4和H2SO4 低温时的含量增加不显著，但增加能耗 2NO+4OH=2+

34、2+2H2O 【详解】(1)A硫酸和过硫酸均由共价键形成，是共价化合物，故A正确；B过氧化钠中含有离子键，而过硫酸分子的结构式为，其中只含有共价键，二者化学键种类不同，故B错误；C2个硫酸分子脱去1个水分子得到，不同于，故C错误D过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂，说明过硫酸具有强氧化性，能够用于工业漂白、外科消毒等领域，故D正确；故答案为：AD。(2)K2S2O8水解反应的化学方程式为K2S2O8+2H2O=H2O2+K2SO4+H2SO4，故Y为K2SO4和H2SO4的混合物；根据图象，其他条件一定，在低于15时，含量增加不显著，但低温增加能耗，因此电解时通常控制温度在15，不用更低温度；(3)“反应1”中加入NO、Na2S2O8、NaOH，产物是Na2SO4和NaNO2，其中NO发生氧化反应生产NaNO2，发生Na2S2O8中过氧原子发生还原反应Na2SO4，离子方程式为2NO+4OH=2+2+2H2O；b点的初始浓度大于a点，浓度越大反应速率越快，b点温度也高于a点，温度越高，反应速率越快，因此；过硫酸钾溶液与锰钢反应离子方程式为2Mn2+5+8H2O=2+l0+16H，因此5n(Mn2)=2n()，n(Mn2)=mol，则n()=mol，c()=molL1。答案第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司