【化学】氮及其化合物 综合复习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、5.2 氮及其化合物 综合复习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1下列氮的氧化物中属于酸性氧化物的是（）ABCNOD22019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（） A14N与14C互为同位素BNH3的热稳定性比HF的强CNH3的电子数为10DSi3N4中N为+3价3下列说法正确的是（） A酸雨是指pH小于7的降水BNa2O2、Na2O都是碱性氧化物C城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。D钢是用量最大、用途最广的合金4下列有关一些物质的性质说法正确的是（

2、）A能使鲜艳的红花褪色，说明具有漂白性B加热条件下浓能溶解金属铜，说明其具有强酸性C常温下浓能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓D金属钠保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶5喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是（） 气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液AA BB CC DD6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（） AFe FeCl2 Fe(OH)2BS SO3 H2SO4CN2 NO2 HNO3DCaCO3 CaO CaSiO37某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所

3、示。下列有关说法正确的是（）A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2B中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应8下列反应属于氮的固定作用的是（） AN2和H2一定条件下反应制取NH3B硝酸工厂用NH3氧化制取NOCNO和O2反应生成NO2D由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨9下列说法错误的是（） A活性炭、都能使品红溶液褪色，但原理不同B不是酸性氧化物，不是碱性氧化物C同温同压下，相同质量的两份铁粉，分别与足

4、量稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D将气体通入溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入则有沉淀生成10工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H = 92.4 kJmol1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是（）A汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料B用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率C

5、收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度D用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性11下列溶液中离子检验的结论错误的是（） A滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有ClB先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO42- C加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO32-D加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+12下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，错误的是（） A都是常用的干燥剂B分别露置在空气中，容器内溶

6、质的物质的量浓度都降低C常温下都可以储存于铝制槽罐中D与铜反应中都表现出氧化性和酸性13对下列现象或事实的解释正确的是（） 选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ClO-可以水解成HClO DFeCl3溶液可用于水处理FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒AA BB CC DD14空气中含量较多，且性质稳定的是（） A氮气B氧气C二氧化碳D水蒸气15下列有关氮气的说法正确的是（）A氮气是由氮原子构成的双原子

7、分子，所以化学性质不活泼B1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3C电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2 = 2NO2DNO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物16下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（） A无毒B无色C无味D红棕色17下列有关NO的叙述正确的是（） ANO是一种红棕色气体B常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NODNO易溶于水，不能用排水法收集18给定条件下，下列所示的物质间转化均能实现的是（）ABCD19下列反应中，硝酸既表现了

8、氧化性又表现了酸性的是（） AC+浓HNO3BCu+稀HNO3CCuO+浓HNO3DNaOH+HNO320某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（） A若X是金属单质，则该金属元素一定位于周期表的d区或 区B若X是乙醇、Y是乙醛，则Z一定是乙酸C若X是 ，则Y既可以是黄色固体，也可以是有漂白性的无色气体D若X是 ，则Z可以是无色气体 二、综合题21NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。 （1）NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为 。 （2）目前新出厂的汽车均加装尿素CO（NH2）2箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1：1：

9、1加热催化生成无害气体的化学方程式为 。 （3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解） “催化氧化”的目的是 。最终得到副产品的主要成分为 （填化学式）。相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及 的关系如图所示。pH及其他条件相同时， 的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是 。22将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L （2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部

10、转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 molL1 （3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为 molL1 23 （1）实验室制氯气的尾气处理用 溶液吸收，其化学反应方程式为 。 （2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为 ，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为 。 （3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为 （填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为 L 24现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5molL1NaOH溶

11、液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：（1）B点的沉淀物的化学式为 。（2）原溶液中Cu2+的物质的量为 ，原溶液中Cl物质的量浓度为 。（3）原溶液的pH= ，xy= 。（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是 25氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。（1）用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 在反应中，氧化剂是 ，还原剂

12、是 。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为 。（3）在一定条件下NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出NH3和NO2在一定条件下反应的化学方程式： 。答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】由分析可知，A.N2O5是HNO3的酸酐，是酸性氧化物，A正确； B.NO2虽然溶于水得硝酸，但氮化合价发生变化，B错误；NO和N2O不与水反应，C、D错误；故答案为：A。【分析】本题主要考查氮的酸性氧化物。酸性氧化物：能跟碱起反应，只生成一种盐和水的氧化物。

13、酸性氧化物属于酸酐；酸性氧化物对应的水化物是含氧酸；酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，是非氧化还原反应。2【答案】C【解析】【解答】A. 质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，14N与14C的质子数不同，不互为同位素，A不符合题意；B. 同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：NF，NH3的热稳定性比HF的弱，B不符合题意；C. NH3分子的电子数等于质子数为：7+3=10，C符合题意；D. Si3N4中Si元素的化合价为+4价，N元素的化合价为-3价，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A. 质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素；B.元素的非金属性越强

14、，对应的气态氢化物的稳定性越强；C.分子不带电，核外电子数等于核内质子数；D.化学式中正负化合价代数和为0。3【答案】D【解析】【解答】A、酸雨是指pH小于5.6的降水，故A不符合题意；B、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B不符合题意；C、PM2.5、SO2、NO2是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，但CO2不是，故C不符合题意；D、钢是用量最大，用途最广的合金，故D符合题意。故答案为：D。【分析】A.酸雨的标准是pH5.6；B.过氧化钠与酸反应生成盐和氧气，不符合碱性氧化物的概念；C.二氧化碳不是空气质量报告中的成分。4【答案】C【解析】【解答

15、】A 能使鲜艳的红花褪色，是与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故A不符合题意；B 加热条件下浓能溶解金属铜，S由+6价降为+4价，说明其具有强氧化性和酸性，故B不符合题意；C 常温下浓能使金属铝钝化，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，可以用铝槽车运输浓，故C符合题意；D 金属钠保存在煤油中，实验剩余的金属钠要放回原瓶，不能乱放，易引起火灾，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】干燥氯气不具备漂白性；B、浓硫酸具有强氧化性，可以氧化不活泼的金属；C、浓硝酸、浓硫酸可以使铁、铝钝化；D、钠用完应该放回原瓶。5【答案】B【解析】【解答】A由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的

16、溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A不符合题意；B氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B符合题意；C一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C不符合题意；D二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D不符合题意；故答案为：B。【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。6【答案】D【解析】【解答】A氯气氧化性较强，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，A不符合题意；

17、BS在氧气中燃烧只能生成SO2，B不符合题意；CN2和O2在放电条件下生成NO，NO再和O2反应生成NO2，C不符合题意；D碳酸钙高温分解生成CaO，CaO和SiO2在高温条件下生成硅酸钙，D符合题意；故答案为D。【分析】A.Fe与强氧化剂反应生成高价态，与弱氧化剂反应生成低价态B.S在氧气中燃烧只能生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫需要催化剂7【答案】B【解析】【解答】A、实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被Cu还原为NO，在试管口，NO遇到空气中的氧气，生成NO2，A不符合题意；B、中反应的化学方程式：3CuCu(NO3) 24H2SO4 = 4CuSO4 2NO4H2O，B

18、符合题意；C、实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，硝酸的氧化性强于稀硫酸，C不符合题意；D、铜与稀硫酸不反应，D不符合题意。故答案为：B【分析】根据铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，再加入稀硫酸，硝酸根离子与氢离子结合为稀硝酸，继续与铜反应进行了分析即可。8【答案】A【解析】【解答】解：AN2和H2一定条件下反应制取NH3，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故A正确； B硝酸工厂用NH3氧化制取NO，氮元素由一种化合态转化为另一种化合态，不属于氮的固定，故B错误；CNO和O2反应生成NO2，氮元素由一种化合态转化为另一种化合态，不属于氮的固定，故C错误；

19、D由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨，氮元素由一种化合态转化为另一种化合态，不属于氮的固定，故D错误；故选A【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程；游离态是指氮气单质，氮的固定有：人工固氮和天然固氮，人工固氮最典型事例是工业合成氨，天然固氮包括自然固氮和生物固氮，据此进行解答9【答案】D【解析】【解答】 A活性炭有吸附性，能使品红溶液褪色，SO2能与品红生成不稳定的无色物质，Na2O2具有强氧化性，使品红溶液褪色，三者使品红溶液褪色的原理不同，A项正确；BNO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，B项正确；C根据反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Fe+4HNO4(

20、稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成H2、NO的体积相等，C项正确；D继续通入NO2，NO2与水反应生成HNO3，但没有沉淀生成，D项错误；故答案为：D。【分析】A活性炭有吸附性，Na2O2具有强氧化性；B酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断。碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物。C根据反应方程式的系数分析；DNO2与水反应生成HNO3。10【答案】D【解析】【解答】A烃类物质仅含C和H元素，不含N元素，A不符合题意；B增加气体流速后，可能会导致石灰乳吸收不充分，不能有效提高氮氧化物的吸收率，B不符合题意；CNO2和水可发生反

21、应转化为硝酸和NO，不能利用排水法收集NO2，C不符合题意；DNO2转化为N2，N元素化合价降低，所以CO(NH2)2作还原剂，体现其还原性，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、烃只含C和H，产物没有氮氧化物，汽车尾气的氮氧化物主要是来自于空气中的氧气和氮气，在排气管温度高时发生反应；B、气体流速越慢，吸收越充分；C、二氧化氮可以和水，不能用排水法收集；D、二氧化氮转化为氮气，氮元素化合价降低，被还原，则 CO(NH2)2 作为还原剂。11【答案】A【解析】【解答】A项：滴入AgNO3溶液产生的白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3等，故原溶液中可能有Cl、CO32-等，A项符合题意；B项：加

22、入稀盐酸无现象，排除了CO32-、Ag+等干扰，再加BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，原溶液中一定含有SO42- ，B项不符合题意；C项：加入稀盐酸后，生成的无色无味、能使石灰水变浑浊气体是CO2，则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C项不符合题意。D. 加入浓NaOH溶液微热，生成的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3，则原溶液中一定含有NH4+，D项不符合题意。故答案为：A。【分析】据常见离子的检验方法分析判断。12【答案】A【解析】【解答】A.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，而浓硝酸有挥发性，不具有吸水性，不能作干燥剂，A项符合题意。 B.浓硫酸有吸水性，浓硝酸有

23、挥发性，二者露置于空气中，前者因吸水使溶质的物质的量浓度降低，后者因挥发使溶质的物质的量浓度降低，B项不符合题意。 C.常温下都可以使Al、Fe钝化而形成保护膜，C项不符合题意。 D.浓硝酸、浓硫酸与铜反应时，均表现出氧化性和酸性，D项不符合题意。 【分析】A.浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，常干燥的气体是酸性气体和中性气体B.均降低，但是降低的原理不同，硝酸具有挥发性、溶质降低，而浓硫酸具有吸水性，导致的是溶剂增大C.具有很强的氧化性，可将铝表面氧化为氧化物薄膜阻碍反应的进一步发生D.均与铜发生反应，产物中的二氧化氮和二氧化硫利用了氧化性，产物中的硝酸铜和硫酸铜利用了酸性13【答案】

24、B【解析】【解答】A. 纯碱为Na2CO3，因CO32的水解，使溶液向碱性，加热促进水解，碱性增强，油污含有油脂，油脂在碱中水解中可溶水的物质，故A不符合题意；B. K2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，两者混合使用，发生双水解反应生成NH3，造成N的损失，故B符合题意；C. 漂白粉久置失效的原因是Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO 2HClO2，故C不符合题意；D. FeCl3在水中水解成Fe(OH)3胶体，利用胶体吸附性，达到净水目的，与杀菌消毒无关，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.碳酸钠与油污不会直接反应；B.碳酸根离子、铵根离子之间发生相互促

25、进的水解反应；C.空气中二氧化碳与次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；D.铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能够净水。14【答案】A【解析】【解答】解：空气中的主要成分是氮气和氧气，氨气体积约占 ，氧气约占 ，空气中还含有二氧化碳、水蒸气等其它气体，但含量较少，氧气性质较活泼，具有强氧化性，能氧化某些还原性物质，如亚铁盐等，性质较稳定的是氮气，故选A 【分析】空气中的主要成分是氮气和氧气，氨气体积约占 ，氧气约占 ，氧气具有强氧化性，能氧化某些还原性物质15【答案】D【解析】【解答】A氮气是由氮原子构成的双原子分子，但氮是活泼的非金属，化学性质活泼，A不符合题意；B合成氨是可逆反应，反应

26、物的转化率不可能达到100%，B不符合题意；CN2和O2 在闪电作用下只能生成NO，C不符合题意；DNO能和人体内的血红蛋白相结合而使人缺氧而中毒，而NO2也有毒，且在汽车行驶过程中，氮气和氧气能在高温条件下生成NO，故NO是汽车尾气的有害成分之一，D符合题意；故答案为：D【分析】A氮气化学性质稳定，与其是双原子分子无直接关系；B该反应为可逆反应，无法进行彻底；C雨水中硝酸的产生发生反应为：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；D氮氧化物是重要的空气污染物；16【答案】D【解析】【解答】解：A、二氧化氮有毒，故A错误； B、二氧化氮是一种红棕色气体，故

27、B错误；C、二氧化氮是一种有刺激性气味的气体，故C错误；D、二氧化氮是一种红棕色气体，故D正确故选D【分析】二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，根据其性质来回答判断17【答案】C【解析】【解答】A、NO为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，二者不可混淆，故A不符合题意；B、常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成红棕色的二氧化氮，故B不符合题意；C、氮气很稳定，在空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO，故C符合题意；D、因NO不溶于水，可以用排水法收集，故D不符合题意；【分析】A.NO是无色气体，NO2是红棕色气体；B.NO与氧气反应生成NO2；C.氮气与氧气在放电条

28、件下生成一氧化氮；D.NO不溶于水。18【答案】D【解析】【解答】ANaCl溶液中通入CO2气体，不能发生反应，A项不符合题意；BAl与氢氧化钠溶液反应转为为NaAlO2，B项不符合题意；CS在点燃条件下与氧气反应生成SO2，C项不符合题意；DHNO3是强氧化性酸，能与不活泼金属反应，稀硝酸与铜反应生成NO，D项符合题意；故答案为：D。【分析】A.CO2与NaCl不反应；B.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；C.S在氧气中点燃生成二氧化硫。19【答案】B【解析】【解答】解：AC和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2，硝酸只表现出强氧化性，故A错误；

29、 BCu和稀HNO3反应，该反应有元素化合价变化生成二氧化氮，为氧化还原反应，生成硝酸铜，体现硝酸的酸性，故B正确；CCuO和浓HNO3反应，是碱性氧化物与酸反应，非氧化还原反应，故C错误；DNaOH和HNO3反应，酸碱中和反应，体现硝酸的酸性，故D错误故选B【分析】硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答20【答案】D【解析】【解答】A若X是金属单质，则该金属元素不一定位于周期表的d区或 区，可以是Na，4Na+O2=2Na2O，Na2O+O2 Na2O2，2Na+O2 2Na2O2，Na是s区元素，A不合题意

30、；B若X是乙醇、Y是乙醛，2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，但Z不一定是乙酸 CO2，B不合题意；C已知2H2S+O2 2H2O+S，S+O2 SO2，2SO2+O2 2SO3，但H2S与O2不能直接反应得到SO3，即Y不可能是有漂白性的无色气体SO2，H2S可以直接燃烧生成SO2，则若X是 ，则Y是黄色固体S，Z是有漂白性的无色气体SO2，C不合题意；D若X是 ，则Z可以是无色气体 ，转化过程为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，N2+O2 2NO，4NH3+5O2 4NO+6H2O，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.若X是金属单质，X可能为Na，Na与氧气反应生成氧

31、化钠、氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，钠与氧气加热生成过氧化钠；B.乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，且乙醇、乙醛均可与氧气反应生成二氧化碳；C. X是H2S，与少量氧气反应生成S，与足量氧气反应生成二氧化硫；D. 若X是NH3，氨气与氧气发生催化氧化反应生成NO，氨气与氧气点燃生成氮气，氮气与氧气反应生成NO。21【答案】（1）HNO3（2）NO+NO2+CO（NH2）2 2N2+CO2+2H2O（3）增大 的比值；（NH4）2SO4、NH4NO3；NO2的水溶性比NO大得多【解析】【解答】（1）硝酸型酸雨中主要溶质的化学式HNO3； （2）NO、NO2与CO（NH2）2反应生成无害气体，则

32、C元素转换为CO2，N元素转化为N2，故方程式为：NO+NO2+CO(NH2)2 2N2+CO2+2H2O； （3）根据流程可知，催化氧化前 ，催化氧化后 ，则催化氧化的目的为：增大 的比值。副产品是由氨水吸收SO2与NOx后生成盐溶液，结晶得到。氨水为碱性溶液，SO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2SO3，NO2溶于水生成HNO3具有强氧化性，HNO3能将(NH4)2SO3氧化为(NH4)2SO4；NO2与碱反应的方程式为：2NO2+2NH3H2O=NH4NO2+NH4NO3+H2O；NO难溶于水，也不能直接与碱反应，当NO2过量时可发生反应NO2+NO+2NH3H2O=2NH4NO2+

33、H2O。故氨水脱硝脱硫后主要生成三种盐：(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4NO2。根据已知信息“NH4NO2在浓度较大时会分解”，故浓缩结晶最终得到的固体为(NH4)2SO4、NH4NO3。 故答案为：增大 的比值；(NH4)2SO4、NH4NO3；NO2易溶于水，也容易和碱液发生反应，而NO难溶于水，在有NO2参与时，能与碱反应，故 的比值越大，NOx的脱除率也越大。故答案为：NO2的水溶性比NO大得多。【分析】（1）二氧化氮与水反应生成硝酸和NO； （2） NO、NO2及尿素以物质的量之比1：1：1加热催化生成无害气体是氮气，根据元素守恒和电子守恒书写化学方程式并配平即可； （3）

34、的比值越大，NO2含量越高，在水中的含量越高。22【答案】（1）5.8；5.4（2）（3）10.86【解析】【解答】解：n（Cu）= =0.51mol，n（NO）+n（NO2）= =0.5mol，（1.）设NO的为xmol，NO2的为ymol， 因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应，根据题意及电子得失守恒，有： ，解之得x=0.26，y=0.24，则V（NO）=0.26mol22.4L/mol5.8L，V（NO2）=0.24mol22.4L/mol5.4L，故答案为：5.8；5.4；（2.）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，因此，根据氮元素守恒，HNO3的物质的量为n（Na

35、+）+n（NO）+n（NO2），n（Na+）=n（NaOH）=aV103mol，n（NO）+n（NO2）=0.5mol，则原硝酸溶液的浓度为 = mol/L，故答案为： ；（3.）若铜与硝酸刚好反应完全，反应生成硝酸铜、NO和NO2，由N原子守恒可知：n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=0.51mol2+0.5mol=1.52mol，则原硝酸溶液的浓度为 =10.86mol/L，故答案为：10.86【分析】n（Cu）= =0.51mol，n（NO）+n（NO2）= =0.5mol，（1）设NO的为xmol，NO2的为ymol，因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应

36、，根据题意及电子得失守恒列式计算；（2）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，因此，根据氮元素守恒，HNO3的物质的量为n（Na+）+n（NO）+n（NO2）；（3）若铜与硝酸刚好反应完全，反应生成硝酸铜、NO和NO2，根据N原子守恒计算23【答案】（1）NaOH；2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O（2）Al3+3OHAl(OH)3；Al(OH)3+OHAlO2+2H2O（3）NO；3.36L【解析】【解答】(1)实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应方程式为：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

37、，故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，是铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+3OHAl(OH)3；后白色沉淀又溶解消失，是因为氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al3+3OHAl(OH)3；Al(OH)3+OHAlO2+2H2O；(3)0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，硫酸和硝酸都为稀酸，加入19.2g铜粉，且氢离子不足，完全反应，设n(NO)x，x0.15mo

38、l，V(NO)nVm0.1522.43.36L，故答案为：NO；3.36L。【分析】(1)实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；(2)铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中；(3)硫酸和硝酸都为稀酸，反应方程式为铜与稀硝酸反应。24【答案】（1）Al（OH）3、Cu（OH）2（2）0.025mol；0.825mol/L（3）1；0.005（4）取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。【解析】【解答】在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入2.5mo

39、lL-1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c(H+)= =0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则c(NH4+)= =0.075mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Cu2+、Al3+，根据Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35-

40、33)mL3=6mL，则生成氢氧化铜需要NaOH体积=(30-4mL)-6mL=20mL，则c(Cu2+)= =0.25mol/L，c(Al3+)= =0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c(Al3+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)= 30.05+20.25+0.075+0.1mol/L= 0.825mol/L。(1)根据上述分析，B点的沉淀物为Al(OH)3、Cu(OH)2，故答案为：Al(OH)3、Cu(OH)2；(2)原溶液中Cu2+的物质的量n(Cu2+)=0.25mol/L0.1L=0.025mol，原溶液中Cl物质的量浓度c(Cl-

41、)=30.05+20.25+0.075+0.1mol/L=0.825mol/L，故答案为：0.025mol；0.825mol/L；(3)原溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，x为Al(OH)3、Cu(OH)2的物质的量，y为Cu(OH)2的物质的量，二者的差为Al(OH)3的物质的量=0.05mol/L0.1L=0.005mol，故答案为：1；0.005；(4)经过滤得到D点的沉淀物，溶液中含有大量氯离子，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净只需要判断洗涤液中是否存在氯离子即可，方法是取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现

42、，说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。【分析】根据混合物中离子与氢氧化钠溶液的反应图像分析存在的离子以及其物质的量等，然后分析各个问题即可.25【答案】（1）NO2；NO；1:1（2）2CO+2NO N2+2CO2（3）8NH3+6NO2 7N2+12H2O【解析】【解答】(1)反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO2中氮元素化合价降低，是氧化剂，NO中氮元素化合价升高，是还原剂；故答案为：NO2；NO；反应中，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

43、，NO2中氮元素化合价降低得到NaNO2，NO2中氮元素化合价升高得到NaNO3，NO2既是氧化剂又是还原剂，物质的量之比为1:1；故答案为：1:1；(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2；(3)在一定条件下NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，则生成物为氮气和水，反应的方程式为8NH3+6NO2 7N2+12H2O。【分析】（1）根据反应方程式即可找出氧化剂和还原剂以及物质的量之比（2）反应物和生成物已知故可写出方程式（3）空气无污染即为氮气和水，根据反应物和生成物即可写出学科网（北京）股份有限公司