水溶液中的离子平衡考点总结,水溶液中的离子平衡知识点总结.ppt

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1、水溶液中的离子平衡第八章第一节弱电解质的电离平衡考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.了了解解电电解解质质、强强电电解解质质和和弱电解质的概念。弱电解质的概念。2理理解解电电解解质质在在水水中中的的电电离离以以及及电电解解质质溶溶液液的的导导电电性。性。3理理解解弱弱电电解解质质在在水水中中的的电电离离平平衡衡，能能利利用用电电离离平平衡常数进行相关计算。衡常数进行相关计算。2017全全 国国 卷卷13、28(1)，全全国国卷卷12；2016全全国国卷卷 12，全全 国国 卷卷26，全全 国国 卷卷 13；2015全全国国卷卷8、13、26

2、，全全 国国 卷卷10本本部部分分知知识识考考查查的的内内容容以以理理解解、应应用用层层次次为为主主，主主要要考考查查点点有有电电离离平平衡衡的的移移动动、电电离离平平衡衡常常数数K的的计计算算与与应应用用、溶溶液液pH的的变变化化或或计计算算等等，多多数数情情况况下下以以选选择择题题方方式式进进行行考考查查，试试题题难难度度中中等等，但但与与图图像像相相结结合合的的试试题题难难度度稍稍大大一些。一些。考点考点1弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1强、弱电解质强、弱电解质(1)概念：概念

3、：【答案答案】全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水【知识梳理知识梳理】(2)与化合物类型的关系：与化合物类型的关系：强强电电解解质质主主要要是是大大部部分分_化化合合物物及及某某些些_化化合合物物。弱弱电电解解质质主主要是某些要是某些_化合物。化合物。离子离子共价共价共价共价2弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立：电离平衡的建立：在在 一一 定定 条条 件件 下下(如如 温温 度度、压压 强强 等等)，当当 弱弱 电电 解解 质质 _的的 速速 率率 和和_的速率相等时，电离过程达到了平衡。的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特

4、征：电离平衡的特征：电离电离离子结合成分子离子结合成分子离子离子 分子分子3外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：外因：温温度度：升升高高温温度度，电电离离平平衡衡_移移动动，电电离离程程度度_，原原因因是电离过程是电离过程_。浓度：稀释溶液，电离平衡浓度：稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。相相同同离离子子：如如向向CH3COOH溶溶液液中中加加入入CH3COONa固固体体，溶溶液液中中c(CH3COO)_，CH3COOH的的电电离离平平衡衡_移移动动，电电离离程程度度_，c(H)_，pH_。加入

5、能与离子反应的物质：电离平衡加入能与离子反应的物质：电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。向右向右增大增大吸热吸热向右向右增大增大增大增大向左向左减小减小减小减小增大增大向右向右增大增大1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强()(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子()(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物()(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质由于硫酸钡难溶于水，

6、所以是弱电解质()(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小减小()【思维深化思维深化】(6)向向0.1 molL1 NH3H2O中中加加入入少少量量的的NH4Cl晶晶体体时时，溶溶液液中中的的c(OH)增增大大()(7)常温下，常温下，pH2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离()(8)由由0.1 molL1一一元元碱碱BOH溶溶液液的的pH10，可可推推知知BOH溶溶液液存存在在BOH=BOH()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2 以以 0.1 molL1 C

7、H3COOH溶溶 液液 为为 例例，填填 写写 外外 界界 条条 件件 对对CH3COOHCH3COOHH0的影响。的影响。【答答案案】(2)向向右右增增大大吸吸热热向向右右增增大大增增大大向向左左减减小小减减小小增大增大向右增大向右增大改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向n(H)c(H)导电能力导电能力Ka加水稀释加水稀释向右向右_加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸向右向右_通入通入HCl(g)向左向左_加入加入NaOH(s)向右向右_加入镁粉加入镁粉向右向右_加入加入CH3COONa(s)向左向左减小减小减小减小增强增强不变不变升高温度升高温度向右向右_【答答案案】增增大大减减小小减减弱弱不

8、不变变增增大大增增大大增增强强不不变变增增大大增增大大增增强强不不变变减减小小减减小小增增强强不不变变减减小小减减小小增增强强不不变变增增大大增增大大增强增大增强增大考考 点点 突突 破破2 2 120172017全全国国卷卷，28(1)28(1)下下列列事事实实中中，不不能能比比较较氢氢硫硫酸酸与与亚亚硫硫酸酸的的酸酸性性强强弱弱的是的是()A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为分别为4.5和和2.1D氢

9、硫酸的还原性强于亚硫酸氢硫酸的还原性强于亚硫酸【答案答案】D证明弱电解质的实验方法证明弱电解质的实验方法【解解析析】因因酸酸性性：H2SO3H2CO3H2S，由由强强酸酸制制弱弱酸酸的的原原理理知知A项项能能用用于于比比较较；相相同同浓浓度度下下，导导电电能能力力越越强强，表表明明溶溶质质电电离离出出的的离离子子浓浓度度越越大大，相相应应的的酸酸的的酸酸性性越越强强，B项项可可用用于于比比较较；相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液，pH越越小小，表表明明c(H)越越大大，酸酸的的酸酸性性越越强强，C项项可可以以用用于于比比较较；还还原原性性的的强强弱弱与与酸酸的的酸酸性性强强弱弱无无必

10、必然然联联系系，D项项不不可可以以用于比较。用于比较。2为为了了证证明明一一水水合合氨氨(NH3H2O)是是弱弱电电解解质质，甲甲、乙乙、丙丙三三人人分分别别选选用用下下列列试试剂剂进进行行实实验验：0.010 molL1氨氨水水、0.1 molL1NH4Cl溶溶液液、NH4Cl晶晶体体、酚酚酞酞溶溶液液、pH试纸、蒸馏水。试纸、蒸馏水。(1)甲甲用用pH试试纸纸测测出出0.010 molL1氨氨水水的的pH为为10，则则认认定定一一水水合合氨氨是是弱弱电电解解质质，你你 认认 为为 这这 一一 方方 法法 _(填填“正正 确确”或或“不不 正正 确确”)，并并 说说 明明 理理 由由：_。(

11、2)乙乙取取出出10 mL 0.010 molL1氨氨水水，用用pH试试纸纸测测其其pHa，然然后后用用蒸蒸馏馏水水稀稀释释至至1 000 mL，再再用用pH试试纸纸测测其其pHb，若若要要确确认认NH3H2O是是弱弱电电解解质质，则则a、b应应满满足什么关系？足什么关系？_。(3)丙丙取取出出10 mL 0.010 molL1氨氨水水，滴滴入入2滴滴酚酚酞酞溶溶液液，显显粉粉红红色色，再再加加入入少少量量NH4Cl晶晶体体，溶溶液液颜颜色色变变_(填填“深深”或或“浅浅”)。你你认认为为这这一一方方法法能能否否证证明明 NH3H2O是是 弱弱 电电 解解 质质？_(填填“能能”或或“否否”)

12、，并并 说说 明明 原原 因因：_。(4)请请你你根根据据所所提提供供的的试试剂剂，再再提提出出一一个个合合理理又又简简便便的的方方案案证证明明NH3H2O是是弱弱电电解质：解质：_。证明弱电解质的实验方法证明弱电解质的实验方法要要证证明明某某电电解解质质是是弱弱电电解解质质，关关键键在在于于一一个个“弱弱”字字，即即证证明明它它只只是是部部分分电电离离或或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法如下：为例，证明它是弱电解质的常用方法如下：角度角度依据依据(实验设计或现象实验设计或现象)结论结论(1)测酸溶测酸溶液的液的pH0.1 m

13、olL1的的HA溶液溶液pH1(室温下室温下)；将将pH2的的HA溶液稀释溶液稀释100倍，稀释后倍，稀释后2pH4；向向HA溶溶液液中中滴滴加加2滴滴石石蕊蕊试试液液，溶溶液液呈呈红红色色，再再加入少量加入少量NaA晶体，红色变浅晶体，红色变浅HA是是一一元元弱弱酸酸，是是弱弱电电解解质质。其其中中(6)项项还还能能证证明明HA的的酸酸性性比比H2CO3弱弱(2)测盐溶测盐溶液的液的pHNaA溶液的溶液的pH7(室温下室温下)角度角度依据依据(实验设计或现象实验设计或现象)结论结论(3)测溶液的导电测溶液的导电性性0.1 molL1的的HCl溶液和溶液和HA溶液，前者的导溶液，前者的导电能力

14、明显更强电能力明显更强HA是一元是一元弱酸，是弱弱酸，是弱电解质。其电解质。其中中(6)项还项还能证明能证明HA的酸性比的酸性比H2CO3弱弱(4)与金属反应的与金属反应的速率速率相同浓度相同浓度(或或pH)的的HCl溶液和溶液和HA溶液，与相溶液，与相同同(形状、颗粒大小形状、颗粒大小)的锌粒反应，前者的锌粒反应，前者(或后或后者者)的反应速率快的反应速率快(5)中和能力中和能力分别取等体积、等分别取等体积、等pH的的HA溶液和盐酸进行溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时中和滴定，达到终点时HA比盐酸消耗的同浓比盐酸消耗的同浓度的度的NaOH溶液体积大溶液体积大(6)钠盐与弱酸反钠盐与弱酸反应

15、生成应生成HA(或不与或不与NaHCO3反应反应)CO2通入通入NaA溶液中有溶液中有HA生成生成(或或HA溶液不溶液不与与NaHCO3反应反应)外界条件对弱电解质电离平衡的影响外界条件对弱电解质电离平衡的影响【答案答案】C【解解析析】若若在在氨氨水水中中加加入入NH4Cl固固体体，c(NH)增增大大，平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，c(OH)减减小小，不不合合题题意意；硫硫酸酸中中的的H与与OH反反应应，使使c(OH)减减小小，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，不不合合题题意意；当当在在氨氨水水中中加加入入NaOH固固体体后后，c(OH)增增大大，平平衡衡向向逆逆反反应应方

16、方向向移移动动，符符合合题题意意；若若在在氨氨水水中中加加入入水水，稀稀释释溶溶液液，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，c(OH)减减小小，不不合合题题意意；电电离离属属吸吸热热过过程程，加加热热平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，c(OH)增增大大，不不合合题题意意；加加入入少少量量MgSO4固固体体发发生生反反应应：Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中，溶液中c(OH)减小，减小，不合题意。不合题意。【答案答案】C【解解析析】向向H2S溶溶液液中中加加水水，平平衡衡向向右右移移动动，但但溶溶液液体体积积增增大大，溶溶液液中中H浓浓度度减减小小，A项项错错误误；通通入入SO2，

17、可可发发生生反反应应：2H2SSO2=3S2H2O，SO2过过量量时时，SO2与与水水反反应应生生成成的的H2SO3酸酸性性比比氢氢硫硫酸酸酸酸性性强强，因因此此溶溶液液pH减减小小，B项项错错误误；滴滴加加新新制制氯氯水水，发发生生反反应应：H2SCl2=2HClS，H2S浓浓度度减减小小，平平衡衡向向左左移移动动，反反应应生生成成的的盐盐酸酸为为强强酸酸，溶溶液液酸酸性性增增强强，pH减减小小，C项项正正确确；加加入入少少量量CuSO4，发发生生反反应：应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中，溶液中S2浓度减小，浓度减小，H浓度增大，浓度增大，D项错误。项错误。平衡移动引起结果变化

18、的判断方法平衡移动引起结果变化的判断方法电电离离平平衡衡属属于于动动态态平平衡衡，当当外外界界条条件件改改变变时时，弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡会会发发生生移移动动，平衡移动遵循勒夏特列原理，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。平衡移动遵循勒夏特列原理，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。弱酸与强酸的比较弱酸与强酸的比较【答案答案】D625 时时，相相同同pH的的两两种种一一元元弱弱酸酸HA与与HB溶溶液液分分别别加加水水稀稀释释，溶溶液液pH随随溶溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的同浓度的NaA与与NaB溶液中

19、，溶液中，c(A)小于小于c(B)Ba点溶液的导电性大于点溶液的导电性大于b点溶液点溶液Ca点的点的c(HA)大于大于b点的点的c(HB)DHA的酸性强于的酸性强于HB【答案答案】D【解解析析】由由于于稀稀释释过过程程中中HA的的pH变变化化较较大大，故故HA的的酸酸性性强强于于HB，D项项正正确确；酸酸的的酸酸性性越越强强，对对应应的的盐盐的的水水解解程程度度越越小小，故故NaB的的水水解解程程度度大大，同同浓浓度度的的NaA与与NaB溶溶液液中中c(B)小小于于c(A)，A项项错错误误；b点点溶溶液液的的pH小小于于a点点溶溶液液的的pH，说说明明b点点溶溶液液中中c(H)较较大大、c(B

20、)较较大大，故故溶溶液液导导电电性性较较强强，B项项错错误误；HA酸酸性性强强于于HB，则则相相同同pH的的溶溶液液，c(HA)c(OH)()(10)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理水的电离平衡移动符合勒夏特列原理()(11)室室温温下下，0.1 molL1的的HCl溶溶液液与与0.1 molL1的的NaOH溶溶液液中中水水的的电电离离程程度度相等相等()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2填写外界条件对水电离平衡的具体影响。填写外界条件对水电离平衡的具体影响。体系变化体系变化条件条件平衡移平衡移动方向动方向Kw水的电水的电离程度离程度c(OH)

21、c(H)Na_HCl_NaOH_可水解的盐可水解的盐Na2CO3_NH4Cl_温度温度升温升温_降温降温_【答答案案】正正不不变变增增大大增增大大减减小小逆逆不不变变减减小小减减小小增增大大逆逆不不变变减减小小增增大大减减小小正正不不变变增增大大增增大大减减小小正正不不变变增增大大减减小小增大正增大增大增大增大逆减小减小减小减小增大正增大增大增大增大逆减小减小减小减小考考 点点 突突 破破2 2 电解质与非电解质、电解质与非电解质、强弱电解质的判断强弱电解质的判断【答案答案】B2(2018北北京京东东城城区区质质检检)如如图图表表示示水水中中c(H)和和c(OH)的的关关系系，下下列列判判断断

22、错错误误的是的是()A两条曲线间任意点均有两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中图中T1T2DXZ线上任意点均有线上任意点均有pH7【答案答案】D【解解析析】由由水水的的离离子子积积的的定定义义可可知知，两两条条曲曲线线间间任任意意点点均均有有c(H)c(OH)Kw，A项项正正确确；由由图图中中纵纵横横轴轴的的大大小小可可知知M区区域域内内任任意意点点均均有有c(H)c(OH)，B项项正正确确；温温度度越越高高，水水的的电电离离程程度度越越大大，电电离离出出的的c(H)与与c(OH)越越大大，所所以以T2T1，C项项正正确确；XZ

23、线线上上任任意意点点都都有有c(H)c(OH)，只只有有当当c(H)107 molL1时时，才才有有pH7，D项错误。项错误。正确理正确理解解水水的电的电离离平衡平衡曲曲线(1)曲曲线线上上的的任任意意点的点的Kw都都相同，即相同，即c(H)c(OH)相同，温度相同。相同，温度相同。(2)曲曲线线外的外的任任意意点与点与曲曲线线上任上任意意点的点的Kw不同，温度不同。不同，温度不同。(3)实实现现曲曲线线上上点点之之间间的的转转化化需需保保持持温温度度不不变变，可可通通过过改改变变酸酸碱碱性性实实现现；实实现现曲曲线线上上点与点与曲曲线线外点外点之之间间的的转转化一定化一定得得改变温度。改变温

24、度。3(2019山山西西太太原原模模拟拟)在在一一定定条条件件下下，相相同同pH的的硫硫酸酸和和硫硫酸酸铁铁溶溶液液中中水水电电离离出出来来的的c(H)分分别别是是1.010a molL1和和1.010b molL1，在在此此温温度度下下，则则下下列列说说法法正正确的是确的是()AabBabC水的离子积为水的离子积为1.010(7a)D水的离子积为水的离子积为1.010(ba)【答案答案】D水电离出的水电离出的c(H)和和c(OH)的计算的计算【解解析析】加加酸酸抑抑制制水水的的电电离离，加加易易水水解解的的盐盐促促进进水水的的电电离离，则则ab，A和和B项项均均错错误误；由由题题意意可可知知

25、，两两种种溶溶液液的的pHb，即即硫硫酸酸溶溶液液中中c(H)是是1.010b molL1，而而水水电电离离产产生生的的c(H)等等于于水水电电离离产产生生的的c(OH)，所所以以硫硫酸酸中中c(OH)是是1.010a molL1，Kw1.010(ba)，D项正确。项正确。4(2015广广东东卷卷，11)一一定定温温度度下下，水水溶溶液液中中H和和OH的的浓浓度度变变化化曲曲线线如如图图。下列说法正确的是下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由升高温度，可能引起由c向向b的变化的变化B该温度下，水的离子积常数为该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入该温度下，加入FeCl2可

26、能引起由可能引起由b向向a的变化的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由该温度下，稀释溶液可能引起由c向向d的变化的变化【答案答案】C常温下水常温下水电电离离的的c(H)或或c(OH)的的计算算(1)中性溶液：中性溶液：c(H)c(OH)1.0107molL1。(2)酸酸或或碱碱抑抑制制水水的的电电离离，水水电电离离出出的的c(H)c(OH)107 molL1，当当溶溶液液中中的的c(H)107 molL1时时，就就用用1014除除以以这这个浓度即个浓度即得得到到水水电离的电离的c(H)。(3)可可水水解解的的盐盐促促进进水水的的电电离离，水水电电离离的的c(H)或或c(OH)均均大大于于107m

27、olL1。若若给给出出的的c(H)107 molL1，即即为为水水电电离离的的c(H)；若若给给出出的的c(H)水水的的电电离离是是吸吸热热过过程程，升升高高温温度度，平平衡衡向向电电离离的的方方向向移移动动，c(H)增大，增大，c(OH)增大，增大，Kwc(H)c(OH)，Kw增大增大(2)2.4107molL15.76109(3)10pH1pH213混合溶液酸碱性混合溶液酸碱性的判断方法的判断方法(1)等浓度、等体积一元酸与一元等浓度、等体积一元酸与一元碱碱的的混混合合溶液溶液“谁谁强显强显谁谁性，同强显中性性，同强显中性”。中和反应中和反应反应后反应后所所得得溶液的酸溶液的酸碱碱性性强酸

28、与强强酸与强碱碱中性中性强酸与弱强酸与弱碱碱酸性酸性弱酸与强弱酸与强碱碱碱碱性性(2)室温下，室温下，已已知知酸和酸和碱碱pH之之和的溶液等体积和的溶液等体积混混合合。两两强强混混合合：若若pH之之和和等等于于14，则则混混合合后后溶溶液液显显中中性性，pH7；若若pH之之和和大大于于14，则则混混合合后后溶溶液液显显碱碱性性，pH7；若若pH之之和和小小于于14，则则混混合合后后溶溶液液显显酸酸性性，pH7。一强一弱一强一弱混混合合“谁谁弱显弱显谁谁性性”。pH之之和和等等于于14时时，一一元元强强酸酸和和一一元元弱弱碱碱等等体体积积混混合合呈呈碱碱性性；一一元元弱弱酸酸和和一一元元强强碱碱

29、等体积等体积混混合合呈酸性。呈酸性。3将将pH1的的盐盐酸酸平平均均分分成成两两份份，一一份份加加入入适适量量水水，另另一一份份加加入入与与该该盐盐酸酸物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的适适量量NaOH溶溶液液，pH都都升升高高了了1，则则加加入入的的水水与与NaOH溶溶液液的的体体积积比比为为()A9 1 B10 1C11 1 D12 1【答案答案】C溶液稀释时溶液稀释时pH变化规律变化规律4(1)体体积积相相同同，浓浓度度均均为为0.2 molL1的的盐盐酸酸和和CH3COOH溶溶液液，分分别别加加水水稀稀释释10倍，溶液的倍，溶液的pH分别变成分别变成m和和n，则，则m与与n的关系为的

30、关系为_。(2)体体积积相相同同，浓浓度度均均为为0.2 molL1的的盐盐酸酸和和CH3COOH溶溶液液，分分别别加加水水稀稀释释m倍倍、n倍，溶液的倍，溶液的pH都变成都变成3，则，则m与与n的关系为的关系为_。(3)体体积积相相同同，pH均均等等于于1的的盐盐酸酸和和CH3COOH溶溶液液，分分别别加加水水稀稀释释m倍倍、n倍倍，溶液的溶液的pH都变成都变成3，则，则m与与n的关系为的关系为_。(4)体体积积相相同同，pH均均等等于于13的的氨氨水水和和NaOH溶溶液液，分分别别加加水水稀稀释释m倍倍、n倍倍，溶溶液液的的pH都变成都变成9，则，则m与与n的关系为的关系为_。【答案答案】

31、(1)mn(3)mn酸、碱稀酸、碱稀释时两个两个误区区(1)不能不能正确正确理解酸、理解酸、碱碱的的无无限限稀释稀释规规律律。常常温温下下任任何何酸酸或或碱碱溶溶液液无无限限稀稀释释时时，溶溶液液的的pH都都不不可可能能大大于于7或或小小于于7，只只能能接接近近于于7。(2)不能不能正确正确理解弱酸、弱理解弱酸、弱碱碱的稀释的稀释规规律律。注注：表表中中an7，bn7。5求求下下列列常常温温条条件件下下溶溶液液的的pH(已已知知lg1.30.1，lg20.3，混混合合溶溶液液忽忽略略体体积积的变化的变化)。(1)0.005 molL1的的H2SO4溶液：溶液：_。(2)0.001 molL1的

32、的NaOH溶液：溶液：_。(3)pH2的盐酸与等体积的水混合：的盐酸与等体积的水混合：_。(4)pH2的盐酸加水稀释到的盐酸加水稀释到1 000倍：倍：_。(5)将将pH3的的HCl与与pH3的的H2SO4等体积混合：等体积混合：_。(6)将将pH8的的NaOH与与pH10的的NaOH溶液等体积混合：溶液等体积混合：_。pH综合计算综合计算【答案答案】(1)2(2)11(3)2.3(4)5(5)3(6)9.7(7)6(8)2.9(9)116在某温度时，测得在某温度时，测得0.01 molL1的的NaOH溶液的溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在在此

33、此温温度度下下，将将pHa的的NaOH溶溶液液Va L与与pHb的的硫硫酸酸Vb L混混合合。若若所所得得混混合合液液为为中中性性，且且a12，b2，则则Va Vb_；若若所所得得混混合合液液为为中中性性，且且ab12，则，则Va Vb_。【答案答案】(1)1013(2)1 1010 17(2018河河南南南南阳阳等等六六市市联联考考)某某温温度度下下，向向一一定定体体积积0.1 molL1的的氨氨水水中中逐逐滴滴加加入入等等浓浓度度的的盐盐酸酸，溶溶液液中中pOH pOHpOHlg c c(OHOH)与与pH的的变变化化关关系系如如左左下下图图所所示示。下列说法不正确的是下列说法不正确的是(

34、)pH概念的拓展应用概念的拓展应用【答案答案】B【答案答案】A当当B点点加加入入NaOH溶溶液液40 mL时时，所所得得溶溶液液为为等等浓浓度度的的CH3COONa和和NaOH的的混混合合溶溶液液，根根据据物物料料守守恒恒可可知知，c(Na)2 c c(CH H3 3COOOO)c c(CH H3 3COOHOOH)，C项项错错误误；A点点之之后后，当当V(NaOH)20 mL后后，水水的的电电离离受受到到抑抑制制，电电离离程程度度又又会会逐逐渐渐变变小小，D项项错错误。误。考点考点3酸碱中和滴定酸碱中和滴定栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0303真题体验真题体验直击高考直击高考

35、0202考考 点点 突突 破破0404配配 套套 训训 练练夯夯 实实 考考 点点1 1 【知识梳理知识梳理】标准液的体积标准液的体积滴定终点滴定终点 2实验用品实验用品(1)仪仪器器：_(如如图图A)，_(如如图图B)、滴滴定定管管夹夹、铁架台、铁架台、_。酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用：滴定管的使用：酸酸性性、氧氧化化性性的的试试剂剂一一般般用用酸酸式式滴滴定定管管，因因为为酸酸性性和和氧氧化化性性物物质质易易_。碱碱性性试试剂剂一一般般用用_滴滴定定管管，因因为为碱碱

36、性性物物质质易易_，致致使使旋塞粘连无法打开。旋塞粘连无法打开。腐蚀橡胶管腐蚀橡胶管碱式碱式腐蚀玻璃腐蚀玻璃3实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)(1)滴定前的准备：滴定前的准备：滴定管：滴定管：_洗涤洗涤_装液装液调液面调液面记录。记录。锥形瓶：注碱液锥形瓶：注碱液记体积记体积加指示剂。加指示剂。(2)滴定：滴定：查漏查漏润洗润洗不恢复不恢复23 4常用酸碱指示剂及变色范围常用酸碱指示剂及变色范围指示剂指示剂变色范围的变色范围的pH石蕊石蕊8.0蓝色蓝色甲基橙甲基橙4.4黄色黄色酚酞酚酞10.0_紫色紫色红色红色粉红色粉红色红色红色1判断正误判断正

37、误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23 mL()(2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差()(3)滴定管的读数为滴定管的读数为24.6 mL()(4)中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化()(5)用碱式滴定管量取用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液溶液()【思维深化思维深化】(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗滴定管在加

38、入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍遍()(7)容容量量为为25 mL的的滴滴定定管管，滴滴定定过过程程中中用用去去10.00 mL的的液液体体，此此时时滴滴定定管管中中剩剩余余液体的体积为液体的体积为15 mL()(8)在在中中和和滴滴定定实实验验中中，滴滴定定前前盛盛标标准准液液滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡，滴滴定定后后气气泡泡消消失，测定结果待测液浓度偏高失，测定结果待测液浓度偏高()(9)滴定终点就是酸碱恰好中和的点滴定终点就是酸碱恰好中和的点()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2(1)用用a molL1的的HCl滴滴定定未未知知

39、浓浓度度的的NaOH溶溶液液，用用酚酚酞酞作作指指示示剂剂，达达到到滴滴定终点的现象是定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。(2)用用标标准准碘碘溶溶液液滴滴定定溶溶有有SO2的的水水溶溶液液，以以测测定定水水中中SO2的的含含量量，应应选选用用_作指示剂，达到滴定终点的现象是作指示剂，达到滴定终点的现象是_。(3)用用标标准准酸酸性性KMnO4溶溶液液滴滴定定溶溶有有SO2的的水水溶溶液液，以以测测定定水水中中SO2的的含含量量，是是否否需要选用指示剂需要选用指示剂_(填填“是是”或或“否否”)，达到滴定终点的现象是，达到滴定终点的现象是

40、_。(4)用用氧氧化化还还原原滴滴定定法法测测定定TiO2的的质质量量分分数数：一一定定条条件件下下，将将TiO2溶溶解解并并还还原原为为Ti3，再再用用KSCN溶溶液液作作指指示示剂剂，用用NH4Fe(SO4)2标标准准溶溶液液滴滴定定Ti3至至全全部部生生成成Ti4，滴滴定定Ti3时时发发生生反反应应的的离离子子方方程程式式为为_，达达到到滴滴定定终终点点时时的的现象是现象是_。【答答案案】(1)滴滴入入最最后后一一滴滴标标准准液液，溶溶液液由由红红色色变变为为无无色色，且且半半分分钟钟内内不不恢恢复复红红色当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色色当滴入最后一滴标准

41、液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)淀淀粉粉溶溶液液当当滴滴入入最最后后一一滴滴标标准准液液，溶溶液液由由无无色色变变为为蓝蓝色色，且且半半分分钟钟内内不不褪褪色色(3)否否当当滴滴入入最最后后一一滴滴酸酸性性KMnO4溶溶液液，溶溶液液由由无无色色变变为为紫紫红红色色，且且半半分分钟钟内内不褪色不褪色(4)Ti3Fe3=Ti4Fe2当当滴滴入入最最后后一一滴滴标标准准液液，溶溶液液变变成成红红色色，且且半半分分钟内不褪色钟内不褪色考考 点点 突突 破破2 2 酸碱中和滴定操作及误差分析酸碱中和滴定操作及误差分析【答案答案】D【解解析析】进进行行酸酸碱碱中中和和滴滴定定实实验验时

42、时，滴滴定定管管需需要要润润洗洗，但但是是盛盛装装待待测测液液的的锥锥形形瓶瓶使使用用前前不不能能用用待待测测液液润润洗洗，否否则则会会导导致致待待测测液液的的物物质质的的量量偏偏大大，影影响响滴滴定定结结果果，A项项错错误误；滴滴定定过过程程中中两两眼眼应应注注视视锥锥形形瓶瓶中中溶溶液液颜颜色色的的变变化化，以以判判断断是是否否达达到到滴滴定定终终点点，不不应应注注视视滴滴定定管管内内液液面面变变化化，B项项错错误误；滴滴定定过过程程中中，滴滴定定前前仰仰视视读读数数导导致致标标准准液液读读数数偏偏大大，滴滴定定后后俯俯视视读读数数导导致致标标准准液液读读数数偏偏小小，最最终终导导致致消消

43、耗耗的的标标准准液液体体积积偏偏小小，测测定定结结果果偏偏低低，C项项错错误误；用用氢氢氧氧化化钠钠滴滴定定盐盐酸酸，可可用用酚酚酞酞为为指指示示剂剂，滴滴定定终终点点为为最最后一滴后一滴标标准准液使液使酚酚酞酞由无由无色色变为变为红红色色，且且30秒秒不不复复原，原，D项正确。项正确。2(2019江江西西赣赣州州质质检检)某某同同学学用用0.100 0 molL1 NaOH溶溶液液滴滴定定20.00 mL某某浓浓度的度的CH3COOH溶液。溶液。(1)部分操作如下：部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠

44、溶液，记录初始读数用用酸酸式式滴滴定定管管放放出出一一定定量量待待测测液液，置置于于用用蒸蒸馏馏水水洗洗净净的的锥锥形形瓶瓶中中，加加入入2滴滴甲甲基橙基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作过程中存在错误的序号：请选出上述操作过程中存在错误的序号：_。(2)某某次次滴滴定定前前滴滴定定管管液液面面如如图图1所所示示，读读数数为为_ mL。(3)根根据据正正确确实实验验结结果果所所绘绘制制的的滴滴定定曲曲线线如如图图2所所 示示，其其 中中 点点 所所 示示 溶溶 液液 中中 c(CH3COO)1.7c(CH3COOH)

45、，点，点所示溶液中所示溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)。计计 算算 醋醋 酸酸 的的 电电 离离 常常 数数：_，该该CH3COOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_molL1。【答案答案】(1)(2)0.30(3)1.71050.100 7酸碱中和滴定曲线及微粒浓度大小分析酸碱中和滴定曲线及微粒浓度大小分析【答案答案】B图甲图甲 图乙图乙【答案答案】BHX的的酸酸性性比比HY的的弱弱，滴滴定定至至HX恰恰好好完完全全反反应应时时，HY也也完完全全反反应应，此此时时溶溶液液中中的的溶溶质质为为NaX和和NaY，X的的水水解解程程度度比比Y的的大大，则则有有c(Y)c(X)

46、，C项项错错误误。HY和和HZ混混合合，达达到到平平衡衡时时，据据电电荷荷守守恒恒有有c(H)c(Y)c(Z)c(OH)；对对于于弱弱酸酸HY来来说说，Ka(HY)c c(H H)c c(Y)/c c(H HY)，则则有有c c(Y)K Ka a(H HY)c c(H HY)/c c(H H)，故故c c(H H)K Ka a(H HY)c c(H HY)/c(H)c(Z)c(OH)，D项错误。项错误。5已已知知某某温温度度下下CH3COOH的的电电离离常常数数K1.6105。该该温温度度下下，向向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入0.01 molL1

47、 KOH溶液，其溶液，其pH变化曲线如图所示变化曲线如图所示(忽略温度变化忽略温度变化)。请回答下列有关问题请回答下列有关问题(已知已知lg40.6)：(1)a点溶液中点溶液中c(H)为为_，pH约为约为_。(2)a、b、c三三点点中中水水的的电电离离程程度度最最大大的的是是_点点，滴滴定定过过程程中中宜宜选选用用_作指示剂，滴定终点在作指示剂，滴定终点在_(填填“c点以上点以上”或或“c点以下点以下”)。(3)若若向向20 mL稀稀氨氨水水中中逐逐滴滴加加入入等等浓浓度度的的盐盐酸酸，则则下下列列变变化化趋趋势势正正确确的的是是_(填字母填字母)。【答案答案】(1)4104 molL13.4

48、(2)c酚酞酚酞c点以上点以上(3)B酸碱中和滴定曲酸碱中和滴定曲线突破突破方法方法(1)三三步步解解决决酸酸碱碱中和滴定中和滴定过程过程中的有关中的有关问问题题。看看纵纵坐坐标标，搞搞清清楚楚是是酸酸加加入入碱碱中中，还还是是碱碱加加入入酸酸中中，然然后后看看起起点点，起起点点可可以以看看出出酸酸性性或或碱碱性性的的强强弱弱，这这个个在在判判断断滴滴定定终终点点时时至至关关重重要要；找找滴滴定定终终点点和和pH7的的中中性性点点，判判断断滴滴定定终终点点的的酸酸碱碱性性，然然后后确确定定中中性性点点(pH7)的的位位置置；分分析析其其他他的的特特殊殊点点(如滴定一如滴定一半半点，点，过过量一

49、量一半半点等点等)，分析酸、，分析酸、碱过碱过量量情况情况。(2)在在整整个滴定个滴定过程过程中中注注意意两两个关个关系系。电电荷荷守守恒恒关关系系在在任任何何时时候候均均存存在在；物物料料守守恒恒可可以以根根据据加加入入酸酸(或或碱碱)的的物物质质的的量进行量进行确确定，定，但但不一定为等量关不一定为等量关系系。酸碱中和滴定在定量实验中的应用酸碱中和滴定在定量实验中的应用下列说法正确的是下列说法正确的是()A试样在甲中溶解，滴定管选乙试样在甲中溶解，滴定管选乙B选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C图丁中滴定

50、前，滴定管的读数为图丁中滴定前，滴定管的读数为a0.50 mLD对对装装有有标标准准液液的的滴滴定定管管读读数数时时，滴滴定定前前后后读读数数方方式式如如图图丁丁所所示示，则则测测得得的的结结果偏小果偏小【答案答案】D【解解析析】A项项，甲甲中中盛盛装装的的是是含含有有I2的的溶溶液液，则则滴滴定定管管中中盛盛装装的的为为Na2S2O3标标准准溶溶液液，该该溶溶液液显显碱碱性性，应应选选用用碱碱式式滴滴定定管管(丙丙)，不不正正确确；B项项，溶溶液液变变色色且且经经过过30 s左左右右溶溶液液不不恢恢复复原原来来的的颜颜色色，视视为为滴滴定定终终点点，不不正正确确；C项项，滴滴定定管管“0”刻