2022年水溶液中的离子平衡知识点总结.docx

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1、水溶液中的离子平稳1. 弱电解质 电解的速率与离子结合成弱电解质的速率相等时,离子电解平稳；电离是一个吸热的过程；2. 电离平稳常数只与温度有关,温度上升,K值增大；3. 相同条件下, K值越大,该弱电解质越简单电解,所对应的酸性或者碱性就越强；4. 浓度：浓度越大,电离程度 ,越小；溶液稀释时,电离平稳向着电离的方向移动；5. 同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质, 会减弱电离；6. 其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离；7. 电离方程式的书写： 用可逆符号, 多元弱酸分步电离, 多元弱碱一步到位；以电离平稳 CH3COOH电离

2、为例,各种因素对平稳的影响可归纳为下表：+-8. 水的电离 ：水是极弱的电解质,能柔弱电离H2OH+OH；25时,纯+-7水中 cH=cOH =1 10mol/L （PH=7）+-+-9. 温度越高电离程度越大 , cH 和cOH 同时增大,KW增大,但 cH 和cOH始终保持相等,仍显中性； 说明 PH7,溶液不肯定显酸性 ；10. 水的离子积： 在肯定温度时, K =cH+*cOH - ,K 称为水的离子积常数,WW-14简称水的离子积；KW只受温度影响, 水的电离吸热过程； 25时 KW=1 10,W100时 K =110-12 ；11. 水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液；不

3、论是纯水仍是稀酸、碱、盐溶液,只要温度不变, KW就不变；12. 向纯水中加酸、碱都抑制水的电离,但KW不变；加入易水解的盐；由于+-盐的离子结合 H或 OH而促进水的电离,使水的电离程度增大；但是只要温度不变时, KW不变；影响水的电离平稳的因素可归纳如下：13. 溶液的酸碱性取决于溶液中的 cH+ 与 cOH- 的相对大小；表示方法+-pH-pOHpH=-lgcHcH=10pOH=-lgcOH cOH=10+-+-常温下, pH+pOH=-lgcH-lgcOH=-lgcH cOH =14+-1-114. pH的适用范畴通常是 014； 当 cH时,用物质的量浓度直接表示更便利； 1molL

4、或 cOH 1molL15. pH试纸的使用方法：取一小块 pH试纸放在玻璃片 或表面皿 上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部,立即 30s 内 与标准比色卡比色对比,确定溶液的 pH； 留意： pH试剂不能用蒸馏水润湿；不能将 pH 试纸伸入待测试液中 16. 酸碱混合运算如酸过量,就求出 cH+ ,再得出 pH；-+-如碱适量,就先求 cOH ,再由 KW得出 cH出 pOH再得 pH； ,进而求得 pH,或由 cOH 得17. 盐类的水解实质： 盐电离出的离子跟水电离出的 OH- 或 H+结合生成弱电解质 弱碱或弱酸 并建立电离平稳,从而促进水的电离；18. 盐类水解的特点：可逆的

5、,其逆反应是中和反应；柔弱的； 动态的,水解达到平稳时 v 水解=v 中和 0；吸热的,因中和反应是放热反应,故其逆反应是吸热反应；19. 盐类水解的规律有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解；谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子；谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱；越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱,就越简单水解,水解程度越大；都弱双水解：当溶液中同时存在弱酸根阴离子和弱碱阳离子时,离子水解所生成的 OH-和 H+相互结合生成水而使其水解相互促进,称为“双水解”；+2-2- NH4 与 S 、HCO3 、CO3 、CH3 COO等虽然相互促进, 水

6、解程度仍旧很 小,离子间能大量共存； 完全双水解离子间不能大量共存；如：3+2-2-Al与 S 、HS、AlO2 、CO3 、HCO3Fe3+与 AlO - 、CO2- 、HCO-NH+233-2-4 与 AlO2 、SiO320. 盐类的水解是盐本身的性质 对应的酸碱越弱,水解程度就越大 ；其是吸热反应,上升温度,水解程度增大；稀释盐溶液,可以促进水解,盐的 浓度越小, 水解程度越大； 外加酸碱盐： 外加酸碱能促进或抑制盐的水解；+-（主要看其对水解出的 H或 OH的影响）21. 盐类水解离子方程式：多元弱酸根分步水解,弱碱阳离子一步到位；22. 分析不同条件对 Fe3+水解平稳的影响情形：

7、23. 离子浓度比较：电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等；如：物料守恒：离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的；如：水的电离守恒（也称质子守恒） ：是指溶液中,由水所电离的 H与 OH量相等；如：24. 盐溶液蒸干所得到的固体：将挥发性酸对应的盐 AlCl3 、FeBr3、FeNO33 等 的溶液加热蒸干,得不到盐本身；假如水解生成的酸难挥发,就可以得到原固体,如Al 2SO4 3、Fe2SO4 3强碱弱酸盐的溶液蒸干可以得到原固体,如K2CO3、Na2CO3 等不稳固的盐的溶液：发生分解,如BaHCO3 2 溶液蒸干得到 BaCO3 ；具有强仍原性盐的溶液：发生氧化反应,如2Na2 SO3+O2=2Na2SO4由易水解变质的盐的结晶水合物得到无水物,应在抑制其水解的氛围中加热脱水；如 MgCl2 6H2O脱水需在干燥的 HCl 气流中加热才能得到无水 MgCl2