《【试卷】原子结构课后习题检测 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【试卷】原子结构课后习题检测 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx（15页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1.1.原子结构课后习题检测2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1下列化学用语表示正确的是A乙烯的结构简式：B甲烷的球棍模型：C中子数为8的碳原子D的结构示意图：2下列原子的轨道表示式正确的是ABCD3化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是A棱镜分光B节日燃放的烟花C日光灯通电发光D璀璨的霓虹灯4原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是（）A玻尔原子模型B电子云模型C汤姆生原子模型D卢瑟福原子模型5在M
2、能层中，能级数目为A1B3C9D186下列说法正确的是A在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属B在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等C某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理D“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，这一结论的理论是泡利原理7下列说法正确的是A借助原子吸收光谱确定物质中含有的各种金属与非金属元素B用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25mL进行实验，其主
3、要目的是可以减少食醋的挥发D准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具8可正确表示原子轨道的是AnB2dC2pxD3f9下列微粒的基态电子排布式一定错误的是AA原子：BCDD原子：10下列说法正确的是()A氨分子中N原子采取杂化B处于同一能层的电子能量一定相同C原子中表示3d能级有两个轨道DF原子中s轨道的电子云轮廓都为球形11下列有关化学用语的表示正确的是A基态铜原子()的价层电子排布式：BS2-的结构示意图：CCl的最外层电子排布式：3s23p5DN的轨道表示式：12下列说法正确的是A自然界中的所有原子都处于基态B在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电
4、子C同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量D激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性13已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是ABCD14下列对化学用语的叙述正确的是A碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向BCCl4的比例模型：C氮分子的结构式：D溴化铵的电子式：15下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是ABCD16下列各项叙述不正确的是A若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理B若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理C若磷原子核外电子排布图为则违反了洪特规则D原子的电子
5、排布式由能释放特定能量产生发射光谱17向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是A依据反应可知：；还原性：B基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为23C位于周期表中第VIII族；反应中失去电子D离子半径大小：18下列化学用语或图示表达不正确的是AN2电子式：B顺-2-丁烯的分子结构模型：CFe2+价层电子排布式：D基态Si原子的价层电子的轨道表示式：19下列有关化学用语表示正确的是A用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B基态氟原子的轨道表示式：CCO2分子的结构式：DNH4Cl的电子式：20下列各项叙述中，正确的是A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原
6、子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为3dl04s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素C在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析Dp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量21下列各原子或离子的电子排布式正确的是ACu Ar3d94s2BAl3+1s22s22p6CBr的价电子：3d104s24p5DMn1s22s22p63s23p63d722前4周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a元素形成的单质在空气中体积约占，b的周期序数与族序数相等，基态时c的3p原子轨道上没有成对电子，基态时d原子3p原子轨道上有1个末成对电子，a与e处于同一个主族。下列说法
7、正确的是A离子半径：Bd的一种酸的电子式：Ce的价电子排布式Db的最高价氧化物对应水化物的酸性比c的强232023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征2F运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列说法正确的是A基态O原子核外有8种能量不同的电子B基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量相等C基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形D基态N原子的轨道表示式为24下列各项叙述中，正确的是A所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B镁原子由1s22s22p63s2
8、1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素25人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是A电子在线性轨道上绕核运行B电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱C、轨道相互平行、能量相等D轨道比轨道大，其空间包含了轨道二、填空题26下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 (填字母)。ABC D27.已知某原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1(1)该元素的原子序数是 。(2)该元素属第 周期第 族
9、。(3)该元素的价电子排布式是 。.(1)写出Cu核外电子排布式 ，位于元素周期表的 区。(2)Fe2+与Fe3+未成对电子数之比为 (用分数表示)。28Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A烯的结构简式为，A项错误；B甲烷的球棍模型为 ，B项错误；C碳的质子数为6，当中子数为8的时候，质量数为14，C项正确；DMg2+的结构示意图为，D项错误；故选项C正确。2C【详解】A2p轨道应各排布一个电子且自旋平行，A错误；B2s轨道中两个电子的自旋状态应相反，B错误；C所写轨道排布式正确；D2s轨道中应排满两个电子后再排2p轨道
10、，D错误；故答案选C。3A【详解】A棱镜分光是根据不同波长的光发生折射时角度不同将光束分散，与电子跃迁无关，A符合题意；B烟花燃放是电子由激发态到基态释放能量的过程，B不符合题意；C日光灯通电发光是电子跃迁辐射出光能的过程，C不符合题意；D霓虹灯发光是惰性气体电子跃迁辐射的光，D不符合题意；故选A。4A【详解】试题分析：玻尔在1913年创立的原子模型认为，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，所以答案选A。考点：考查原子结构模型变迁的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，试题侧重考查学生的基础性知识，有利于调动学生学习化学的兴趣，有助于培养学生的学习积极性，激发学生的学习求知欲。5
11、B【详解】M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d，答案选B。6D【详解】Ad区和ds区的元素都是金属元素，而s区的H元素为非金属元素，故A错误；B同主族元素的价电子层的电子总数一定相等，但过渡元素中一些族中价层电子数不一定相等，故B错误；C由于简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子正确的能量最低排布为，题中违反了洪特规则，故C错误；D各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故D正确；故选：D。7B【详解】A原子吸收光谱常用来确定物质中含有的金属元素，不能确定非金属元素，A项错误；B层析
12、法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质(称作固定相)中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性(或分配作用)差异让混合物溶液(称作流动相)流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能混合的有机溶剂(如醇类)，实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；C移液管量取溶液体积的精度是0.01mL，此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；D量筒的精确度是
13、0.1mL，因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；答案选B。8C【详解】An不是原子轨道，故A错误；B第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故B错误；C第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以存在3p能级，3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3px表示为x轴上的轨道，故C正确；D第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以不存在3f能级，故D错误；故选C。9A【详解】AA为原子，根据能量最低原理，应先填充能级，再填充能级，故A原子基态核外电子排布式一定错误，可以是阳离子核外电子排布式，A错误；B的电子排布式为，符合能量最低原理，B正确；C核外电子排布式为，符合
14、能量最低原理，C正确；D原子电子排布式为，符合能量最低原理，D正确；故选A。10D【详解】A氨分子中N原子的价层电子对数为，则N原子采取杂化，A错误；B处于同一能层的电子可能有s电子、p电子或d电子，d电子能量p电子能量s电子能量，所以处于同一能层的电子能量不一定相同，B错误；Cd能级的轨道数为5，即3d能级有5个轨道，3d2表示3d能级有两个电子，C错误；Ds轨道的电子云轮廓为球形，即1s、2s、3s等电子云轮廓都为球形，所以F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形，D正确；故答案为D。11C【详解】A原子核外电子排布时，需遵循洪特规则，所以基态铜原子()的价层电子排布式不是，而是3d104s1；
15、A项错误；BS2-的最外层有8个电子，结构示意图为 ，B项错误；CCl原子核外有17个电子，基态Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，C项正确；D基态N的核外电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为 ，D项错误；答案选C。12C【详解】A自然界中存在放射性元素，其原子处于激发态，故A错误；B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故B错误；C同一原子基态原子吸收能量变为激发态原子，因此同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量，故C正确；D激发态原子的能量较高，是指其电子易跃迁到能量较低的轨道里，但不一定极易失去电子
16、，不一定表现出较强的还原性，故D错误。综上所述，答案为C。13B【详解】A由于3p轨道电子未排满，因此应是p区元素，且不是0族，故一定是主族元素，该元素是Al，属于IIIA族，故A不选； B最外层电子排布式为，未开始排p轨道电子，第四周期的d、ds区元素（过渡元素）很多最外层电子排布式都符合这一特点，但它们均不是主族元素，故B选；C最外层电子排布式为，电子排布式为，该元素是Be，属于IIA族，故C不选；D由于4p轨道电子未排满，因此应是p区元素，且不是0族，故一定是主族元素，该元素是Br，属于VIIA族，故D不选；答案选B。14A【详解】A碳元素的原子序数为6，则碳原子的价电子排布式为2s22
17、p2，s电子的电子云为球形，无伸展方向，p电子的电子云子为纺锤形，有3种伸展方向，则碳原子最外层电子云有3种不同的伸展方向，故A正确；B四氯化碳为共价化合物，比例模型为，故B错误；C氮气为双原子分子，结构式为NN，故C错误；D溴化铵为离子化合物，电子式为，故D错误；故选A。15A【详解】A能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故A正确；B2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激
18、发态，故B错误；C2s能级的能量比3p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故C错误；D2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故D错误；故选A。16B【详解】A因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d14s2，故A正确；B所画的电子排布图中3p能级，在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了
19、洪特规则，故B错误；C在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，若磷原子核外电子排布图为则违反了洪特规则，故C正确；D3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s11s22s22p4，能量降低低，所以能释放特定能量产生发射光谱，故D正确；故选B。17A【详解】A由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，因此无法判断和的酸性强弱，即无法比较酸的电离常数的大小，故A项错误；基态碳原子的电子排布式为，基态氮原子的电子排布式为，因此基态碳原子、氮原子的未成对电子数分别为2、3，故B项正确；Fe是26号元素，在
20、周期表中的位置为第四周期第族，的价层电子排布式为，在该反应中元素升两价，失两个电子，因此失去了电子，故C项正确；离子半径大小比较，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故D项正确。18C【详解】A氮气分子中N原子和N原子之间有3对共用电子对，氮气分子的电子式为：，故A正确；B顺-2-丁烯中2个甲基在双键的同侧，2个H原子在双键的另一侧，分子结构模型为，故B正确；CFe 的价电子核外电子排布式为3d64s2，4s能级上电子的能量低于3d,Fe失去的是4s能级上的两个电子后得到Fe2+，Fe2+的价层电子排布式为3d6，故C错误；D基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，,轨道表示式为，故D
21、正确；故选：C。19B【详解】A氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为：，A错误；BF的原子序数为9，基态氟原子的轨道表示式为：，B正确；CCO2分子的电子式为：，结构式为：O=C=O，C错误；DNH4Cl为离子化合物，其电子式为：，D错误；答案选B。20C【详解】A. 基态Mg原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需吸收能量，故A错误；B. 价电子排布式为3d104s1的元素位于第四周期B族，是ds区元素，故B错误；C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故C正确；D. 在原子核外同一能层中不同轨道，p轨道电子能量高于s轨道电子能量，若处于不同
22、能层，则能层数越多，电子具有的能量就越高，如2p电子能量比3s、4s能级的能量低，故D错误；故选C。21B【详解】ACu的核外电子排布式为Ar3d104s1，A错误；BAl3+核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，B正确；CBr为主族元素，其价电子就是最外层电子，价电子排布式为4s24p5，C错误；DMn的原子序数为25，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，D错误；故答案选B。22B【分析】a元素形成的单质在空气中体积约占即为氧气，则a为O元素，b的周期序数与族序数相等且原子序数大于氧原子的，即都为3，则b为Al元素，基态时c的3p原子轨道上没有成对电子，则
23、价电子排布为3s23p3，c为P元素，基态时d原子3p原子轨道上有1个末成对电子，其外围电子排布式为3s23p5，则d为Cl元素，a与e处于同一个主族则e为Se元素；【详解】由分析可知，a、b、c、d、e分别为O、Al、P、Cl、Se；A电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的原子序数越多离子半径越小，则离子半径：，A错误；B d为Cl元素，一种酸即HClO为共价化合物，O原子分别与H和Cl共用一对电子对，电子式：，B正确；Ce为Se元素，与S同主族即价电子数为6，Se位于第四周期，其价电子排布式为4s24p4，C错误；Db为Al元素，c为P元素，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高
24、价氧化物对应的水化物的酸性也增强，则磷酸的酸性更强，D错误；故选：B。23C【详解】A基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，有3种能量不同的电子，A错误；B基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量不相等，2p能级电子的能量高，B错误；C基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形，C正确；D基态N原子的轨道表示式为 ，D错误；故选C。24A【详解】A所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；B基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B错误；C24Cr原子的电
25、子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故C错误；D价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第A族，是p区元素，故D错误；故选A。25D【详解】A电子在核外是在一个有形状的轨道空间内运动，A错误；B电子从激发态跃迁到基态时能产生发射光谱，B错误；C、轨道相互垂直、能量相等，C错误；D轨道比轨道大，其空间包含了轨道，D正确； 故选D。26ACBD【详解】能量：2p2s1s，能量越高的轨道中电子越多，原子的能量越高，所以能量由低到高的顺序是ACBD。27 31 四 A 4s24p1 Ar3d10
26、4s1或者1s22s22p63s23p63d104s1 ds 【详解】(1)根据该原子的核外电子排布式可知该原子核外有31个电子，则原子序数为31；(2)该原子有4层电子，价电子为4s24p1，所以位于第四周期第A族；(3)根据核外电子排布可知该元素的价电子排布式是4s24p1；(1)Cu为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为Ar3d104s1或者1s22s22p63s23p63d104s1；Cu元素为位于第四周期第B族，属于ds区；(2)Fe2+核外电子排布式为Ar3d6，有4个未成对电子，Fe3+核外电子排布式为Ar3d5，有5个未成对电子，未成对电子数之比为。284s24p4【详解】基态硫原子价电子排布式为3s23p4，Se与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4。答案第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司
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